2020年湖北省武汉市中考化学模拟试卷含答案

1、第4页，共10页中考化学模拟试卷题号一一三四总分得分一、单选题（本大题共 8小题，共24.0分）1. 下列变化中不属于化学变化的是（）A.铜线导电发热B.贴“暖宝宝”取暖C.自行车出现生锈D.油漆加铝粉防锈2. 生活中处处有化学，下列说法不正确的是（）A.人体中的铁元素主要存在于血液中，所以补血必补铁B.铁、铜、铅及其合金是人类使用最多的金属材料C.金属鸨能做灯丝的主要原因是鸨的熔点高且能导电D.合金比纯金属具有更广泛的用途3. 下列关于金属的说法正确的是（）A.波尔多液的配制可以在铁质容器中进行B.铝制品抗腐蚀能力较铁制品强C.用FeSO4溶液、Cu和Ag三种物质可以验证 Fe、Cu、Ag三

2、种金属的活动性强 弱顺序D.铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是Fe3O44. 下列有关说法中正确的是（）A.用汽油洗去衣服上的油污是乳化现象B.气体的溶解度随温度的升高而增大，随压强的减小而减小C.饱和的食盐水中不能再溶解任何溶质D.相同温度下，同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液要浓5. M是硝酸钾或氯化俊中的一种。硝酸钾和氯化俊的溶解度曲线如图1所示。某化学兴趣小组用物质 M进行了如图2所示实验。下列说法不正确的是（）o o o O6 4 2 溶解度g硝酸钾图1图2A.物质M是硝酸钾B.溶液中溶质质量分数为 37.5%C.溶液中，溶质质量分数的关系是D.溶液为不饱和

3、溶液，溶液和为饱和溶液6 .将一定量的金属 M加入到含有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，根据实验分析，下列说法正确是（）若滤液为蓝色，则滤渣中一定不含锌和M若滤液只含一种溶质，滤渣含四种金属，则几种金属活动性顺序：”锌铜银若滤渣含有 M,则滤液中的溶质种类最多含3种，最少含一种向滤渣中加入稀盐酸产生无色气体，则滤渣中一定含锌，可能含 MA.B.C.D.7 .如图所示的四个图象，分别对应四种过程，其中正确的是（）A.意气的质量E分别向等质量 Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀氯气的属量也 酸- 硫B 稀10%硫酸%硫酸反而寸间多分别向等质量且足量的 Zn中

4、加入等质量、不同浓度的0反应时间5C.分别向等质量且足量的 Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸氯气的质量力D.分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸8 .某化学活动小组探究铁的锈蚀条件过程如下：如图所示（该装置气密性良好），室温时，将包有样品的滤纸包用大头针固定 在橡皮塞上，迅速塞紧橡皮塞。已知，此集气瓶净容积为 146mL. 一段时间后，观察到量筒内水沿导管进入集气瓶。当 温度恢复至室温，且量筒内水面高度不再发生变化时读数（此时瓶内氧气含量近似为零）。记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如下表。序号样品量筒起始读数/mL量筒最终读数/mL所需时间/minI1 g铁粉、

5、0.2 g木炭粉和10滴水10070约120nl g铁粉、0.2 g木炭粉、 10滴水和少量氯化钠10070约70根据所学知识推测:实验过程中，温度计示数一直升高。实验结束后取出I号样品滤纸包，打开，可观察到样品的颜色变为红色。分析I和n所得数据，初步推断铁锈蚀的速率与氯化钠有关。该实验还可测量空气中氧气的含量。根据实验数据计算氧气约占空气体积的21.0%。现要增加一个对比实验，探究木炭对铁锈蚀速率的影响，则需增加实验的样品组成可以为1 g铁粉、0.4g木炭粉和10滴水。该实验验证了铁生锈是水和氧气等共同作用的结果。上述正确的判断是()A.B.C.D.圉体的后量ST1反应时间二、计算题(本大题

6、共 1小题，共6.0分) 9.有一研究性学习小组为测定某铜锌合金的成分，取10g该合金经粉碎后放入烧杯中，再加入93.7g质量分数为20%的稀硫酸(反应后硫酸有剩余)，反应过程中烧杯内固体物质的质量与反应时间的关系如图所示。请回答下列问题：(1)该合金中铜的质量分数是 。(2)充分反应后所得溶液中硫酸锌的质量分数为多少？三、推断题(本大题共 2小题，共11.0分)10.如图1是元素周期表中白一部分，图2是硒原子的结构示意图。据图回答问题：(1)图2中m的值为, n的值为;(2)硒元素位于元素周期表中的第 周期，硒化钠的化学式为 11 . A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，它们之间有如

7、图所示的关系，图中短 线“-”表示两端的物质能发生化学反应，箭头“ 一”表示物质间存在转化关系, 部分反应物、生成物及反应条件已略去。若A为大理石的主要成分，A、B、C中均含相同的金属元素；D是一种黑色固体，常温下很稳定，E、F组成元素相同；请写出下列物质的化学式：B;写出A反应的化学方程式：。四、简答题(本大题共 2小题，共9.0分)12 .如图所示为X、Y、Z三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，请回答下列问 题：(1) X中含有少量Y,应采用的 方法提纯X。(2) 12c时，三种物质的溶解度的大小关系是 。(3) 13c时，溶质质量分数为 25%的X溶液降温到tiC,所得溶液中溶质质量

8、分 数是:(4) 13c时，等质量X、Y、Z的饱和溶液分别降温到 tiC,溶液质量没有变化的是 O(5)下列说法正确的是。A. 13c时，等质量的X、Y、Z形成的饱和溶液中含有溶剂最多的是ZB.用Z的饱和溶液配制一定质量分数的Z溶液需要用到的仪器有： 烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管C.将三种物质的溶液从 13c降温至tiC,析出晶体最多的是 XD. 12c时，向Y的饱和溶液中加入固体 Y,溶质质量分数不变13.回收利用废旧金属是保护金属资源的有效途径之一。利用废旧铜屑(假设只含Cu、Zn)制取金属铜，并得到硫酸锌溶液，主要流程如图所示(反应条件已略去)X已知：2Cu+2H2SO4+O2：_2Cu

9、SO4+2H2O,假定制取过程中金属无损失。则GK段(1)溶液A含有的溶质有 种。(2)固体C的成分为。(3)过程I ,出中有发生同一个反应发生，该反应的化学方程式为 (4)废铜屑中锌的质量分数是 (用m、m1、m2表示)。答案和解析1 .【答案】A【解析】 解：A、铜导电发热过程中没有生成新物质，是物理变化；B 、“暖宝宝”取暖过程中，物质之间相互作用生成新物质，是化学变化；C 、铁生锈过程中，铁和氧气、水反应生成铁锈，是化学变化；D 、通常情况下铝能和氧气反应生成氧化铝，是化学变化。故选： A。有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，判断化学变化的唯一标准是有新物

10、质生成。判断变化是否属于化学变化的唯一标准是：是否有新物质生成，如果有新物质生成，就是化学变化，如果没有新物质生成，就不是化学变化。2 .【答案】B【解析】解：A、人体中的铁元素主要存在于血液中，故选项说法正确。B 、铁、铜、铝及其合金是人类使用最多的金属材料，故选项说法不正确。C 、钨的熔点高且能导电，常用来做灯丝，故选项说法正确。D 、合金比纯金属种类多，性能更加优良，因而具有更广泛的用途，故选项说法正确。故选：B。A 、根据人体中的铁元素的存在进行分析判断。B 、根据金属的适用范围分析；C 、根据金属钨的熔点分析；D 、根据合金的利用情况分析。本题难度不大，了解人体的元素组成、合金的性质

11、与用途、金属的物理性质等即可正确解答本题。3 .【答案】B【解析】 解：A、铁的活动性比铜强，能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，不能在铁桶中配制波尔多液，故A 错误；B 、由于铝与空气中氧气反应生成了致密的氧化铝的薄膜，所以，铝制品抗腐蚀能力较铁制品强，故B 正确；C、由于Cu和Ag者B不能与用FeSO4溶液反应，只能得出铁比铜、银活泼，但不能比较铜、银的活动性强弱，故C 错误；D、铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是 Fe2O3,故D错误.故选 BA 、根据波尔多液的成分、金属的活动性顺表的应用分析判断；B 、根据铝的性质分析；C、根据金属的活动性顺表的应用分析判断；D

12、 、根据铁锈的主要成分分析本题主要考查了金属的化学性质，掌握金属活动顺序表的应用是解答本题的重要知识，4 .【答案】D【解析】解： A 用汽油洗去衣服上的油污是因为油污能溶解在汽油中，不是乳化现象，故错误；B 气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大，故错误；C 饱和的食盐水中不能再溶解食盐，但是还可以溶解气体物质，故错误；D.在同一温度下，同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液的浓度大，故正确。 故选：D。A .根据清洗油污的原理来分析；B.根据影响气体溶解度的因素来分析；C.根据饱和溶液的概念来分析；D.根据溶液的状态与溶液的浓稀之间的关系来分析.此题考查了饱和溶液的概念，气体的

13、溶解度、溶解现象，强调了叙述饱和溶液应该指明 一定温度、某种溶质的饱和溶液.5 .【答案】C【解析】解：A、3c时150g水中加入60gM全部溶解，蒸发50g水后，没有固体析出, 低于12c降温会析出晶体，说明 M是硝酸钾，正确；B、溶液中溶质质量分数为由黑面X 100% = 37.5%,正确;C、溶液中，的溶质质量分数为37.5%,的溶质质量分数为需1。之2凡6%,的溶质质量分数要比小，不一定比大，错误;D、溶液为不饱和溶液，溶液和为饱和溶液，正确；故选：Co根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液

14、中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。6 .【答案】C【解析】解：若滤液为蓝色，说明溶液中含有硝酸铜，溶液中含有硝酸铜时，硝酸锌 一定没有反应，则滤渣中一定不含锌，如果 M是金时，滤渣中含有金，该选项说法不 正确；若滤液只含一种溶质，滤渣含四种金属，说明 M最活泼，和硝酸锌、硝酸铜、硝酸 银都发生了反应，并且硝酸锌、硝酸铜、硝酸银都完全反应，M过量，溶液中的溶质只有M的盐，则几种金属

15、活动性顺序：”锌铜银，该选项说法正确；若滤渣含有 M,则滤液中的溶质种类最多含 3种，例如M是汞并且过量时，汞和硝 酸银生成硝酸汞和银，不能和硝酸锌、硝酸铜反应，此时溶液中含有硝酸锌、硝酸铜和 硝酸汞三种溶质，如果 M是镁并且过量时，溶质只有硝酸镁，即最少含一种，该选项 说法正确；如果M是铁并且过量时，滤渣中含有铁、铜、银，向滤渣中加入稀盐酸产生无色气 体，则滤渣中一定不含锌，该选项说法不正确。故选：Co金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在 前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸

16、反应，但氢后边的 金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。 7.【答案】C【解析】解：A、铜的金属活动性排在氢的后面，不会与稀硫酸反应生成氢气，故 A错 误；B、等质量且足量的 Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸反应，浓度大的稀硫酸反应 生成氢气多，故B错误；C、向等质量且足量的 Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸，稀硫酸完全反应，所 以生成的氢气相等，故 C正确；D、镁的金属活动性比锌强，所以镁的反应速率快，故 D错误。故选：CoA、根据铜的金属活动性排在氢的后面，不会与稀硫酸反应生成氢气进行分析；B、根据等质量且足量的 Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫

17、酸反应，浓度大的稀硫酸 反应生成氢气多进行分析；C、根据向等质量且足量的 Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸，镁生成的氢气多, 锌生成的氢气少进行分析；D、根据镁的金属活动性比锌强，所以镁的反应速率快进行分析。本题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程并能结合图象分析问题。8 .【答案】D【解析】解：铁在生锈时要放出热量，从而使温度升高，但是当反应完毕后，由于热量要散失所以温度要降到室温，故说法错误；由于铁生锈当打开纸包后会发现铁样品变为红色（或锈红色），故说法正确；比较实验I和实验II可以知道实验II反应的速率要快，即氯化钠影响了铁锈蚀的反应

18、速率，故说法正确；根据实验现象可以知道水减少的体积即为空气中氧气的体积，其体积为30mL,所以氧气的体积分数为： 加tX100%=20.5%,故说法错误；该实验不能探究木炭能否加快铁锈蚀速率，如果要探究木炭粉对铁锈蚀的影响，实验I中已经有木炭粉了，所以我们只要再做一组没有木炭粉的对比实验即可，也就是用1g铁粉、10滴水来完成一个对比试验，故说法错误；该实验可以验证铁生锈与水有关或与氧气有关或与氧气和水有关，无法证明铁生锈一定是水和氧气等共同作用的结果，故说法错误。故选：Do根据反应的放热和吸热现象来分析；根据铁锈的颜色是红色分析；分析表格中的实验I和实验II可以知道铁锈蚀的速率与氯化钠有关；根

19、据题意看可以知道水减少的体积即为消耗掉的氧气的体积，可以据此求出氧气的质量分数；实验I中已经有木炭粉了，只要增加一组不含有木炭粉的对比试验即可得出木炭粉对铁锈蚀速率的影响；根据实验现象来分析解答。知道铁在潮湿的空气中易生锈，能够运用控制变量法来进行实验探究，知道在化学反应中常常伴随着吸热或放热现象是解题的关键。9 .【答案】35%【解析】解：由图可知，剩余的固体为铜，且质量为 3.5g,所以锌的质量为10.0g-3.5g=6.5g该合金中铜的质量分数为趣X100%=35%设硫酸锌的质量为 x,生成的氢气的质量为 yZn+H2SO4=ZnSO4+H2 T第9页，共10页65161210 5gxy

20、x=16.1gy=0.2gX100%=16.1%65 白 + 93.7a-0.2fi所得溶液中硫酸锌的质量分数为故答案为(1) 35%;(2) 16.1%根据剩余固体为铜，可求参加反应的锌的质量，进而根据锌的质量和对应的化学方程式求算硫酸锌的质量以及生成的氢气的质量，进而求算所得溶液中硫酸锌的质量分数。根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计 算过程要完整。10 .【答案】34 6 四 Na2Se【解析】解：(1)根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为34,表示原子序数为34;根据原子序数=核电荷数=质子数，则图2中m的值为34;当质子数=核外电子 数，

21、为原子，则 34=2+8+18+n, n=6.故填：34； 6(2)周期数二原子核外电子层数，硒原子的核外有4个电子层，则硒元素位于元素周期表中的第四周期。钠原子最外层有1个电子，在化学反应中易失去1个电子而显+1价;硒原子最外层有 6个电子，易得到2个电子而显-2价，故硒化钠白化学式为 NazSe；故 填：四；NazSe。(1)根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；原子序数=核电荷数=质子数，结合当质子数 二核外电子数，为原子，进行分析解答。(2)根据周期数=原子核外电子层数，以及化合物的化学式写法进行分析解答。本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元

22、素符号、元素名称、 相对原子质量)、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。11 .【答案】CaO CO2+Ca (OH) 2=CaCO3j +HO【解析】 解：A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，若 A为大理石的主要成分， 所以A是碳酸钙，E、F组成元素相同，D是一种黑色固体，常温下很稳定，所以 D是 碳，所以E、F是一氧化碳、二氧化碳， E可以生成F,所以F是一氧化碳，E是二氧化 碳，A、B、C中均含相同的金属元素，C可以生成A (碳酸钙)同时 A可以与F反应，所以C为氢氧化钙，B为氧化钙B为氧化钙，化学式为 CaO;C为氢氧化钙，A是碳酸钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水

23、，化学方程式 为：CO2+Ca (OH) 2=CaCO3j+HO。故答案为：CaO;CO2+Ca (OH) 2=CaCO3j+HO.(合理即可)根据A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，若 A为大理石的主要成分，所以 A 是碳酸钙，E、F组成元素相同，D是一种黑色固体，常温下很稳定，所以 D是碳，所 以E、F是一氧化碳、二氧化碳， E可以生成F,所以F是一氧化碳，E是二氧化碳，A、 B、C中均含相同的金属元素， C可以生成A (碳酸钙)同时 A可以与F反应，所以C 为氢氧化钙，B为氧化钙；然后将推出的物质进行验证即可。在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转

24、化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。12 .【答案】 降温结晶 Y>X=Z 20% Z ABD【解析】解：(1) X物质的溶解度受温度变化影响较大，所以X中含有少量Y,应采用降温结晶的方法提纯 X;(2)通过分析溶解度曲线可知，12c时，三种物质的溶解度的大小关系是：Y>X=Z;(3)在tic,溶解度为25g ,所以所得饱和溶液的质量分数是：皿与 X 10。铀=20% ,所以，13c时，溶质质量分数为 25%的X溶液降温到tiC,所得溶液中是该温度时的饱 和溶液，溶质质量分数是 20%;(4) 13c时，等质量 X、Y、Z的饱和溶液分别降温到 tiC, Z物质的溶解度随温度的 升高而减小，所以没有析出晶体的是Z。(5) A . 13c时，Z的溶解度最小， 故等质量的 X、Y、Z形成的饱和溶液中含溶剂最多 的是Z,正确；B.用Z的饱和溶液配制一定溶质质量分数的Z溶液，只是将浓溶液加水稀释，故需要用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，正确；C.将三种物质的溶液从 13c降温至tie,因为不知道溶液的质量和溶液的状态，不能 确定析出晶体的多少，错误；D. 12c时，向乙的饱和溶液中加入固体乙，不再溶解，故溶质的质量分数不变，正确。故答案为：(1)降