河北省衡水中学2017届高三上学期四调考试化学试题

1、河北省衡水中学2017届高三上学期四调考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 D-2 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 Cl-35.5 Br-80第卷(选择题共50分）一、选择题(下列每小題所绐选项只有一项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上，每小题1分，共10分)1. 化学与生活息息相关。下列说法正确的是A.加活性炭吸附水中小顆粒物，净化水质的方法属于物理方法B.医用消毒洒精中乙醇的浓度为95%C.漂白粉长期放置会被空气中的氧气氧化而变质D.黑火药是我国古代四大发明之一，配方为“一硫二硝三木炭”，“硝“是指硝酸2. 下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且所

2、得溶液呈酸性的是A.向水中加入少量的CH3COONaB.向水中加入少量的NaHSO4C.加热水至100，pH=6D.向水中加少量的明矾3. 设NA为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是A.lmol·L-1NaClO溶液中含有ClO-的数目小于NAB.Na2O2与足量的CO2反应生成1molO2，转移电子数目为2NAC.两份2.7g 铝分別与100mL浓度为2 mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数均为0.3NAD.18 g重水(D2O)所含的电子数为10NA4. 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，下列有关物质分类或归类正确的是混合物：漂白粉、王水、

3、Fe(OH)3胶体、冰水混合物化合物：CaCl2、NaOH、HCI、HT同素异性体：C60、碳纳米管、金刚石、石墨电解质：胆矾、碳酸钡、冰醋酸、氧化钾煤的干馏、煤的汽化和煤的液化都属于化学变化硅酸盐：光异纤维、水晶、玻璃、水泥A. B. C. D.5. 已知反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O=NaCl+2Be(OH)2能进行完全。以下推断正确的是A.BeCl2溶液的pH<7，将其蒸干、灼烧后可得残留物BeCl2B.Na2BeO2溶液的pH>7，将其蒸干、灼烧后可得残留物Na2BeO2C.Be(OH)2能溶于盐酸，不能溶于NaOH溶液D.BeCl2水溶液的导电性强，BeCl2定

4、是离子晶体6. 下列图示与对应的叙述相符的是A.图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化B.图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则pH：a>bC.图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变D.图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的H<07. 室温下，下列各组离子能大量共存的是A.常温下，PH = 7 的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-B.NaHS 溶液中：SO42-、K+、Cl-、Cu2+C.KW/c(H+) = 10-

5、13 mol·L-1的溶液中：NH4+、Mg2+、SO42-D.通入大量CO2 的溶液中：Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-8.铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝。下列说法中不正确的是A.中除加试剂外，还需要进行过滤操作B.a、b中铝元素的化合价相同C.中需要通入过量的氨气D.进行的操作是过滤、加热，而且d一定是氧化铝9. 已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的平衡常数如下表，下列说法正确的是下表：H2CO3H2SO3HClOK1=4.30×10-7K1=1.54×10-2K=2.95×10-8K2=5.61

6、15;10-11K2=1.02×10-7A.相同条件下，同浓度的NaClO溶液和Na2CO3溶液的碱性，前者更强B.Na2CO3溶液中通少量SO2：2CO32-+SO2+H2O2HCO3-+SO32-C.NaHCO3溶液中通少量SO2：2HCO3-+SO2CO2+SO32-+H2OD.向氯水中分别加入等浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液，均可提高氯水中HClO的浓度10. 用压强传感器探究生铁在pH = 2和pH = 4的醋酸溶液中发生腐浊的装置及得到的图象如下，分析图象.以下结论错误的是A.溶液pH2时，生铁发生析氢腐蚀 B.在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀C.析氢腐蚀和吸氧腐蚀

7、的速率一样快 D.两溶液中负极反应均为：Fe2eFe2+二、选择题(下列每小题所给选项只有一项符合题意，淸将正确答案的序号填涂在答题卡上，每小题2分，共40分11. 常温下，下列叙述不正确的是A.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1,则 c1>10c2B.25时，向0.1 mol·L-1NH4HSO4，溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)>c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)>=c(H+)C.向H2SO3溶液中加入NaOH溶液至溶液恰好呈中性，此时c(Na+)>2c(SO32-)D.NaB溶液的pH =

8、8，c(HB) = 9. 9×10-7 mol·L-112. 认真观察下列装置，下列说法错误的是装置A装置B 装置C 装置D 装置EA.装罝B中PbO2上发生的电极反应方程式为PbO2+4H+SO42- +2e-=PbSO4+2H2OB.装置A中总反应的离子方程式为Cu+2H+Cu2+H2C若在装置D中生成0.2 mol Fe(OH)3，则消耗水的物质的量共为0.5 molD.若装E的目的是在Cu材料上镀银，则极板N的材料为Cu13. 在Na+浓度为0.9 mol·L-1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积在标准

9、状况下测定）：I.向该溶液中加人足量稀HC1,产生白色沉淀并放出1. 12 L气体；II.将I的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称得固体质量为3.6g;.在II的滤液中滴加BaCl2溶液，无明显现象,下列说法不正确的是阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+阴离子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42- A.K+一定存在，且c(K+ )1.3mol L-1B.实验I能确定一定不存在的离子是Ag+、Mg2+、Ba2+C实验I中生成沉淀的离子方程式为SiO32-+2H+=H2SiO3D.实验能确定一定不存在SO42-14. 下列离子方程式书写正确的是（A.碳酸钠溶液显碱性：C

10、O32-+H2OHCO3-+OH- B.用FeCl3溶液腐蚀铜箔制作印刷电路板：Fe3+CuCu2+Fe2+ C.电解KBr溶液时，阴极的电极反应式为K+e-=KD.足量的硫酸铝溶液与纯碱溶液反应：2Al3+3CO32-+3H2O2Al(OH)3+3CO215. 常温下，用0.10mol·L-1NaOH溶液分别滴定 20.00 mL 0.10 mol·L-1HCI溶液和20.00 mL0.10 mol L-1 CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线如图所示,则下列说法正确的是A.图2是滴定盐酸的曲线 B.a与b的关系是：abC.E点对应离子浓度由大到小的顺序为：c(CH3CO

11、O-)c(Na+)c(H+)c(OH-)D这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂且颜色变化为红变橙16. 下列事实或操作与盐类水解无关的有配制FeCl3溶液时，要滴加少量的盐酸加热蒸干并灼烧Na2SO3溶液，得到Na2SO4固体焊接时用NH4C1溶液除锈生活中用电解食盐水的方法制取消毒液使用泡沫灭火器时，使硫酸铝与饱和小苏打溶液混合稀醋酸溶液加热时其pH减小浓的硫化钠溶液有臭味CaCO3的饱和溶液pH约为9.3小苏打发酵粉加人柠檬酸后效果更好A.2个B.3个C.4个 D.5个17. 亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白，亚氯酸钠（NaClO2)在溶液中可生成ClO2、HC

12、lO2、ClO2-、Cl-等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。经测定，25 时各组分含量随pH变化情况如图所示(Cl-没有画出）。则下列分析正确的是A.亚氯酸钠在酸性条件下较稳定B.“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。则NaClO2的有效氯含量约为1.57C.pH越大，该漂白剂的漂白性能越好D.25，pH=3时，NaClO2溶液中：c(Na+)+(H+)=c(ClO2-)+c(OH-)18. 下列实验现象预测正确的是A、实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B、实验II：酸性KMnO4溶液中出现气

13、泡，溶液颜色无变化C、实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D、实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应19. 如图装置(I)为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池放电、充电的化学方程式为2K2S2+KI3K2S4+3KI。装置(II)为电解池的示意图。当闭合开关K时，电极X附近溶液先变红。则闭合K时，下列说法正确的是 A.当有0.1 mol K+通过离子交换膜，X电极上产生1.12 L气体（标准状况）B.电极A上发生的反应为：3I-2e-=I3- C.电极X上发生的反应为：2Cl-

14、2e-=C12 D.K+从右到左通过离子交换膜20. T时，体积均为0.5L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应2A(g)+B(g) 2C(g) H=-Q kJ/mol (Q>0)。保持温度不变，实验测得起始和平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化ABC2100.75Q kJ0.40.21.6下列叙述中正确的是A.容器、中反应的平衡常数均为4B.容器中达到平衡时放出的热量为0.05Q kJC.向容器中通入氦气，平衡时A的转化率不变D.其他条件不变，若容器保持恒容绝热，则达到平衡时C的体积分数小于2/321. 下列溶液

15、中粒子的物质的量浓度关系正确的是A.pH相同的NH4C1、NH4Al(SO4)2、NH4HSO4三种溶液的c(NH4+)：<<B.20mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10mL 0.1mol/L HCI溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO- )>c(Cl- )>c(CH3COOH)>c( H+)C.0.1mol/L NaHCO3溶液与0. 1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH- )D.常温下，pH = 7的NH4C1与氨水的混合溶液中：c(Cl-)&

16、gt;c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)22. 铵明矾NH4Al(SO4)2·12H2O是分析化学常用基准试剂.其制备过程如下。下列分析不正确的是A.过程I反应为：2NH4HCO3+Na2SO42NaHCO3+(NH4)2SO4B.若省略过程II，则铵明矾产率明显减小C.向铵明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液先后观察到：刺激性气体逸出白色沉淀生成白色沉淀消失D.检验溶液B中阴离子的试剂仅需BaCl2溶液23. 某同学探究溶液的酸碱性对FeCl3水解平衡的影响，实验方案如下：配制50mL 0.001mol/LIFeCl3溶液、50mL对照组溶液x,向两种溶液中分别滴加1滴1mo

17、l/LHCI溶液、1滴1 mol /LNaOH溶液，测得溶液pH随时间变化的曲线如下图所示。下列说法不正确的是A.依据M点对应的pH，说明Fe3+发生了水解反应B.对照组溶液x的组成可能是0.003 mol/LKClC.依据曲线c和d说明Fe3+水解平衡发生了移动D.通过仪器检测体系浑浊度的变化，可表征水解平衡移动的方向24. 以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质，天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如图，下列说法正确的是A.以此电池为电源电解精炼铜，当有0.1mole-转移时，有3.2g铜溶解B.若以甲烷为燃料气时负极反应式：CH4+5O2-8e-=CO32-+2H2OC.该

18、电池使用过程中需补充Li2CO3和K2CO3D.空气极发生的电极反应式为O2+4e-+2CO2=2CO32-25.下列关于电解质溶液的叙述正确的是A.若温度不变，在氨水中加人少量 NH4Cl固体，氨水的电离度和电离平衡常数均变小B.滴加甲基橙显红色的溶液：NH4+、NO3-、I-、Cl-可以大量共存C.若将等pH、等体积的NaOH和氨水分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m<nD.某温度下，水的离子积常数KW= 10-13，此温度下，将pH = 12的NaOH溶液VaL与pH=2的硫酸VbL混合，所得溶液呈中性，则Va：Vb=10:126. 25时，向盛有50 mL p

19、H=2的HA溶液的绝热容器中加入pH =13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是A.HA溶液的物质的量浓度为0.0l mol·L-1B.bc的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应C.ab的过程中，混合溶液中可能存在：c(A-)=c(Na+)D.25时，HA的电离平衡常数K约为1.43×10-227. 在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。下列判断不正确的是A.a=6.00 B.同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变C. b<318.2 D.不同温度时，蔗糖浓度减少

20、一半所需的时间相同28. 常温下，浓度均为0. 10 mol/L、体积均为V0的HA和HB溶液,分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示，下列叙述正确的是A.该温度下HB的电离平衡常数约为1.11×10-5B.溶液中水的电离程度：acbC相同条件下NaA溶液的pH小于NaB溶液的pHD当lg=3时，若同时微热两种溶液(不考虑HA、HB和H2O的挥发)，则减小29. 用已知物质的量浓度的NaOH溶液测定未知物质的量浓度的盐酸，无论是酸往碱中滴，还是碱往酸中滴，在其他操作正确规范的前提下，下列操作一定会使测定结果偏高的是A.碱式滴定管未用标准碱液润洗B.酸式滴定管未用待测盐酸润洗C

21、.滴定前向锥形瓶中加了少量蒸馏水D.滴定前仰视读数，滴定后平视读数30. 下列实验的实验目的、图示操作和实验现象均正确的是卷(共50分)三、填空题（共50分）31. (11分)高锰酸钾是中学化学常用的强氧化剂，实验室中可通过以下反应制得：MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2OK2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO22KMnO4+MnO2+2K2CO3相关物质的溶解度数据见下表：20K2CO3KHCO3K2SO4KMnO4s(g/100g水)11133.711.16.34已知K2MnO4溶液显绿色，KMnO4溶液显紫红色。实验流程如下,请回答：(1)

22、步骤应在       中熔化，并用铁棒用力搅拌，以防结块。A.烧杯        B.蒸发皿        C.瓷坩埚      D.铁坩埚 (2)下列监控K2MnO4歧化完全的方法或操作可行的是        。A.通

23、过观察溶液颜色变化，若溶液颜色由绿色完全变成紫红色，表明反应已歧化完全B.取上层清液少许于试管中，继续通入CO2，若无沉淀产生，表明反应已歧化完全C.取上层清液少许于试管中，加入还原剂如亚硫酸钠溶液，若溶液紫红色褪去，表明反应已歧化完全D.用pH试纸测定溶液的pH值，对照标准比色卡，若pH为1011，表明反应已歧化完全(3) 综合相关物质的化学性质及溶解度，步骤中可以替代CO2的试剂是    。 A.二氧化硫      B.稀醋酸     

24、60;    C.稀盐酸        D.稀硫酸当溶液pH值达1011时，停止通CO2；若CO2过多，造成的后果是    (4) 通过用草酸滴定酸化后的KMnO4溶液的方法可测定KMnO4粗品的纯度(质量分数)。滴定过程溶液中发生的离子反应为_。称量wgKMnO4粗产品配制成100ml待测溶液，量取KMnO4待测液10.00ml，应选用_装置(填“A”或“B”)。滴定终点溶液的颜色变化是_经测定每滴定10.00ml待测液平均消耗cmo

25、l/L草酸标准液VmL，样品纯度的表达式为    (高锰酸钾摩尔质量用M表示)。32. (13)甲烷自然重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：反应过程化学方程式焓变H (kJ/mol)活化能Ea (kJ/mol)甲烷氧化CH4(g)2O2(g)= CO2(g)2H2O(g)802.6125.6CH4(g)O2(g)=CO2(g)2H2(g)322.0172.5蒸汽重整CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)206.2240.1CH4(g)2H2O(g)=CO2(g)4H2(g)1

26、65.0243.9回答下列问题：(1)反应CO(g)H2O(g)= CO2(g)H2(g)的H=        kJ/mol。 (2)在初始阶段,甲烷蒸汽重整的反应速率    甲烷氧化的反应速率（填大于、小于或等于）。 (3)对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(PB)代替物质的量浓度(cB)也可以平衡常数（记作KP），则反应CH4(g)H2O(g) CO(g)3H2(g)的KP        

27、                 ；随着温度的升高，该平衡常数           （填“增大”、“减小”或“不变”）。(4)从能量阶段分析，甲烷自热重整方法的先进之处在于            &#

28、160;              。(5)在某一给定进料比的情况下，温度、压强对H2和CO物质的量分数的影响如下图： 若要达到H2物质的量分数>65%、CO的物质的量分数<10%，以下条件中最合适的是  。A.600，0.9Mpa    B.700，0.9MPa    C.800，1.5Mpa    D.1000，1.5MPa画出60

29、0，0.1Mpa条件下，系统中H2物质的量分数随反应时间(从常温进料开始即时)的变化趋势示意图：(6)如果进料中氧气量过大，最终导致H2物质的量分数降低，原因是              。(7)对于反应CH4(g)H2O(g) CO(g)3H2(g)，定条件下,设起始=Z, 在恒压下，平衡时(CH4)的体积分数与Z和T(温度）的关系如图所示。下列说法正确的是。A.该反应的焓变H<0 B.图中Z的大小为a<3<bC.图中X点对应的平衡混合

30、物中=3 D.温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后(CH4)增大33. (13分）中国自古有“信口雌黄”、“雄黄入药”之说。雌黄As2S3和雄As4S4都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。(1).砷元素有+2、+3两种常见价态。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。中，氧化剂是_。中，若1mol As4S4反应，转移28mol e-，写出的化学方程式：_。(2)中产物亚砷酸H3AsO3可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒物质的量分数与溶液的pH 关系如下图所示。人体血液的pH在7.35 7.45之间，用药后人体中含砷元

31、素的主要微粒是_ 。下列说法不正确的是_（填字母序号）。a. n(H3AsO3)：n(H2AsO3-)1：1时，溶液显碱性b. pH12时，溶液中：c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(OH-)=c(OH+)c.在K3AsO3溶液中， c(AsO33-)c(HAsO32-)c(H2AsO3-)将KOH溶液滴人亚砷酸溶液，当pH调至11时发生反应的离子方程式是 。(3)P和As屈于同主族元素，存在亚磷酸（H3PO3)，该酸与足量的NaOH溶液反应生成 Na2HPO3。 Na2HPO3为 (填“正盐”或“酸式盐”），推测Na2HPO3溶液PH 7(填“&

32、gt;”“<”或“=”)。工业电解Na2HPO3溶液可得到亚磷酸，装置示意图如下：阴极的电极反应式为 ，产品室中反应的离子方程式为 。34. (13分）二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。(1)科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如图1所示。若“重整系统”发生的反应中=6，则FexOy的化学式为 。 (2)工业上用CO2和H2反应合成二甲醚：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) H3 = -130.8 kJ/mol一定条件下，上述反应达到平衡状态后,若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是 (填代号。a.逆反应速率先增大后减小b. H2的转化率增大c.反应物的体积百分含量减小 d.容器中 值变小在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图2所示。T1温度下，将6 mol CO2和12 mol H2充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则05min内的平均反应速率v(CH3OCH3)= ；KA、KB、Kc三者的大小关系是 .上述合成二甲醚的过程中提高CO2的转化率可采取的措施有 、 (回答2点）。(3)常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液。已知常温下：NH3 H2O的电离平衡