江苏省泰州市泰兴一中2015-2016学年高二(下)第二次段考化学试卷

1、2015-2016学年江苏省泰州市泰兴一中高二（下）第二次段考化学试卷一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分每小题只有一个选项符合题意1下列物质中，不属于卤代烃的是（）ACH2Cl2BCCl2F2CD2涂改液是一种使用率较高的文具，很多同学都喜欢使用涂改液经实验证实涂改液中含有许多挥发性有害物质，吸入后易引起慢性中毒而头晕、头痛，严重者抽搐、呼吸困难，二氯甲烷就是其中的一种下列有关说法中不正确的是（）A涂改液危害人体健康、污染环境，中小学生最好不要使用或慎用涂改液B二氯甲烷沸点较低C二氯甲烷易溶于水，涂改液沾到手上时，用水很容易洗去D二氯甲烷为四面体的结构，不存在同分异构体3

2、常温常压下为无色液体，而且密度大于水的是（）苯 硝基苯 溴苯四氯化碳溴乙烷 乙酸乙酯ABCD4下列分子中，核磁共振氢谱中有3个峰的是（）A一氯甲烷B溴乙烷C1氯丙烷D邻氯甲苯5下列化学用语表达不正确的是（）A丙烷的球棍模型为B丙烯的结构简式为CH3CHCH2C符合通式CnH2n+2的一定是烷烃DO2、O3属于同素异形体6下列卤代烃在KOH醇溶液中加热不反应的是（）C6H5Cl （CH3）2CHCH2Cl （CH3）3CCH2Cl CHCl2CHBr2 CH2Cl2ABC全部D7从溴乙烷制取1.2二溴乙烷，下列转化方案中最好的是（）ACH3CH2BrCH3CH2OHCH2=CH2CH2BrCH2

3、BrBCH3CH2BrCH2BrCH2BrCCH3CH2BrCH2=CH2CH2BrCH3CH2BrCH2BrDCH3CH2BrCH2=CH2CH2BrCH2Br8化学工作者从有机反应RH+Cl2（g）RCl（l）+HCl（g）受到启发提出的在农药和有机合成工业中可获得副产品HCl的设想已成为现实，试指出由上述反应产物分离得到盐酸的最佳方法是（）A水洗分液法B蒸馏法C升华法D有机溶剂萃取法9有人设想合成具有以下结构的四种烃分子，下列有关说法不正确的是（）A 1mol甲分子内含有1Omol共价键B由乙分子构成的物质不能发生氧化反应C丙分子的二氯取代产物只有三种D分子丁显然是不可能合成的10已知A

4、、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料下列说法正确的是（）A元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应C工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质D化合物AE与CE有相同类型的化学键二不定项（每题有一个或两个正确答案，全答对4分，答对一个2分，答错一个0分）11下列化合物中，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应的是（）ACH3ClBCD12如图表示4溴环己烯所发生的

5、4个不同反应其中，产物只含一种官能团的反应是（）ABCD13下列说法正确的是（）A丙烷是直链烃，所以分子中3个碳原子也在一条直线上B丙烯所有原子均在同一平面上C所有碳原子一定在同一平面上D至少有16个原子共平面14在一定条件下，萘可以被硝硫混酸硝化生成二硝基物，它是1.5二硝基萘（）和1.8二硝基萘（）的混合物后者可溶于质量分数大于98%的硫酸，而前者不能利用这个性质可以将这两种异构体分离将上述硝化产物放入适量的98%硫酸，充分搅拌，用耐酸漏斗过滤，欲从滤液中得到固体1.8二硝基萘，应彩的方法是（）A蒸发浓缩结晶B向滤液中加入水后过滤C用Na2CO3溶液处理滤液D将滤液缓缓加入水中过滤15柠檬

6、烯具有特殊香气可溶于乙醇或乙醚，不溶于水，其结构简式如图所示：，有关柠檬烯的说法正确的是（）A柠檬烯分子为非极性分子B柠檬烯分子中所有碳原子处于同一个平面上C柠檬烯能与酸性高锰酸钾溶液发生取代反应D柠檬烯的分子式为C10H16，能使溴的四氯化碳溶液褪色二、第卷16在实验室鉴定氯酸钾晶体和1氯丙烷中的氯元素，现设计了下列实验操作程序：滴加AgNO3溶液；加入NaOH溶液；加热；加催化剂MnO2；加蒸馏水过滤后取滤液；过滤后取残渣；用HNO3酸化（填序号）（1）鉴定氯酸钾中氯元素的操作步骤依次是（2）鉴定1氯丙烷中氯元素的操作步骤依次是17下列物质O2 氯仿 CH3CH2CH2OH O3CHCl3

7、CH3OHCC （填序号）互为同分异构体的是，属于同位素的是18（1）分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，写出该芳香烃的结构简式（2）写出2甲基1戊烯的结构简式：19已知：CH3CHCH2+HBr（主要产物），1mol某烃A充分燃烧后得到8mol CO2和4mol H2O该烃A在不同条件下能发生如下所示一系列变化（1）A的结构简式：（2）上述反应中，是反应，是反应（填反应类型）（3）写出C的结构简式：（4）写出DF反应的化学方程式：写出BE反应的化学方程式：20现通过以下步骤由制备（1）写出A、B的结构简式：A： B：（2）从左到右依次填写每步反应所属的反应类型（a取代反应

8、，b加成反应，c消去反应，只填字母代号）：（3）写出的反应方程式：（4）写出的含有六元碳环的同分异构体：（5）写出该制备方法的合成路线图，有机合成路线图示例如下：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH321醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法实验室制备溴乙烷和1溴丁烷的反应如下：NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4ROH+HBrRBr+H2O可能存在的副反应有：醇在浓硫酸存在下脱水生成烯和醚，Br被浓硫酸氧化为Br2等有关数据列表如下：乙醇溴乙烷正丁醇1溴丁烷密度/（gcm3）0.789 31.460 40.809 81.275 8沸点/78.538.4117.2101.6（1）

9、溴代烃的水溶性（填“大于”“等于”或“小于”）相应的醇，其原因是（2）将1溴丁烷粗产品置于分液漏斗中，加水振荡后静置，产物在（填“上层”“下层”或“不分层”）（3）制备操作中，加入的浓硫酸必须进行稀释，其目的是（填字母）A减少副产物烯和醚的生成 B减少Br2的生成C减少HBr的挥发 D水是反应的催化剂（4）欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是（填字母）ANaI BNaOH CNaHSO3 DKCl（5）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸馏产物的方法，目的是：但在制备1溴丁烷时却不能边反应边蒸馏，其原因：22有A、B、C、D、E五种元素，其相关信息如下：元素相关信息AA原子的1s轨道

10、上只有1个电子BB是电负性最大的元素CC基态原子的2p轨道中有3个未成对电子DD是主族元素且与E同周期，其最外能层上有2个运动状态不同的电子EE能形成红色（或砖红色）的E2O和黑色的EO两种氧化物（1）写出E元素原子基态时的电子排布式（2）C元素的第一电离能比氧元素的第一电离能（填“大”或“小”）（3）CA3分子中C原子的杂化类型是，其在水中溶解度大，理由：（4）A、C、E三种元素可形成E（CA3）42+，其中存在的化学键类型有（填序号）；配位键金属键极性共价键非极性共价键 离子键 氢键若E（CA3）42+具有对称的空间构型，且当E（CA3）42+中的两个CA3被两个Cl取代时，能得到两种不同

11、结构的产物，则E（CA3）42+的空间构型为（填序号）a平面正方形 b正四面体 c三角锥形 dV形1molE（CA3）42+中含有键的数目为23钛的化合物如TiSe2、Ti（NO3）4、TiCl4、酒石酸钛等均有着广泛用途（1）写出Se的基态原子的外围电子排布式（2）酒石酸钛配合物广泛应用于药物合成酒石酸（结构如图1所示）中羧基氧原子的轨道杂化类型分别是，1mol酒石酸中键的数目是（3）TiCl4熔点是25，沸点136.4，可溶于苯或CCl4，该晶体属于晶体；NO3离子的空间构型为（4）主族元素A和钛同周期，具有相同的最外层电子数，元素B原子的p能级所含电子总数与s能级所含电子总数相等，且其形

12、成的氢化物分子之间存在氢键元素A、元素B和钛三者形成的晶体的晶胞如图2所示，写出该晶体的化学式（用元素符号表示）2015-2016学年江苏省泰州市泰兴一中高二（下）第二次段考化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分每小题只有一个选项符合题意1下列物质中，不属于卤代烃的是（）ACH2Cl2BCCl2F2CD【考点】有机物分子中的官能团及其结构【分析】烃中的氢原子被卤素原子取代后生成的有机物为卤代烃，卤代烃必须满足：分子中除了碳氢元素以外，只含有卤素原子，不能含有其它元素，以此解答该题【解答】解：ACH2Cl2可以看作甲烷中2个氢原子被2个氯原子取代，CH

13、2Cl2属于卤代烃，故A不选；BCCl2F2可以看作甲烷中氢原子分别被F、Cl取代，属于卤代烃，故B不选；C为硝基苯，不含卤素原子，故C选；D为溴苯，为苯中氢原子被溴原子取代完成的，溴苯属于卤代烃，故D不选故选C2涂改液是一种使用率较高的文具，很多同学都喜欢使用涂改液经实验证实涂改液中含有许多挥发性有害物质，吸入后易引起慢性中毒而头晕、头痛，严重者抽搐、呼吸困难，二氯甲烷就是其中的一种下列有关说法中不正确的是（）A涂改液危害人体健康、污染环境，中小学生最好不要使用或慎用涂改液B二氯甲烷沸点较低C二氯甲烷易溶于水，涂改液沾到手上时，用水很容易洗去D二氯甲烷为四面体的结构，不存在同分异构体【考点】

14、有机物的结构和性质；常见的生活环境的污染及治理【分析】二氯甲烷为涂改液的主要成分，常温下为液体，为卤代烃，难溶于水，易挥发，吸入后易引起慢性中毒而头晕、头痛，严重者抽搐、呼吸困难，危害人体健康、污染环境，中小学生最好不要使用或慎用涂改液，以此解答该题【解答】解：A由题给信息可知，涂改液中含有许多挥发性有害物质，吸入后易引起慢性中毒而头晕、头痛，严重者抽搐、呼吸困难，则改液危害人体健康、污染环境，中小学生最好不要使用或慎用涂改液，故A正确；B二氯甲烷常温下为液体，易挥发，沸点较低，故B正确；C二氯甲烷难溶于水，不能用水冲洗，故C错误；D二氯甲烷具有甲烷的结构特点，可由氯原子取代生成，为四面体结构

15、，不存在同分异构体，故D正确故选C3常温常压下为无色液体，而且密度大于水的是（）苯 硝基苯 溴苯四氯化碳溴乙烷 乙酸乙酯ABCD【考点】苯的性质；溴乙烷的化学性质【分析】根据有机物大多不溶于水，再结合物质的颜色和密度来解答【解答】解：苯的密度比水小，常温、常压下为无色；硝基苯的密度比水大，常温、常压下为无色；溴苯的密度比水大，常温、常压下为无色；四氯化碳的密度比水大，常温、常压下为无色；溴乙烷的密度比水大，常温、常压下为无色；乙酸乙酯的密度比水小，常温、常压下为无色；显然只有符合题意，故选C4下列分子中，核磁共振氢谱中有3个峰的是（）A一氯甲烷B溴乙烷C1氯丙烷D邻氯甲苯【考点】常见有机化合物

16、的结构【分析】根据有机物分子中有几种H原子，核磁共振氢谱有几种吸收峰，结合等效氢判断【解答】解：A一氯甲烷CH3Cl，分子中只有一种氢原子，核磁共振氢谱一种，故A不符合；B溴乙烷CH3CH2Br，分子中含有两种氢原子，核磁共振氢谱两种，故B不符合；C.1氯丙烷CH3CH2CH2Cl，分子中含有两种氢原子，核磁共振氢谱三种，故C符合；D邻氯甲苯分子中含有五种氢原子，核磁共振氢谱五种，故D不符合；故选C5下列化学用语表达不正确的是（）A丙烷的球棍模型为B丙烯的结构简式为CH3CHCH2C符合通式CnH2n+2的一定是烷烃DO2、O3属于同素异形体【考点】有机物分子中的官能团及其结构；电子式、化学式

17、或化学符号及名称的综合【分析】A球棍模型中，用大小不同的小球表示原子，用短棍表示共价键；B丙烯的结构简式中没有标出其官能团碳碳双键；CCnH2n+2为饱和链烃的通式；DO2、O3为同种元素构成的不同单质【解答】A丙烷为含有3个碳原子的烷烃，丙烷的球棍模型为，故A正确；B丙烯的官能团为碳碳双键，结构简式中需要标出官能团，丙烯的结构简式为CH3CH=CH2，故B错误；CCnH2n+2中C原子全部成键，为烷烃，故C正确；DO2、O3为同种元素构成的不同单质，互为同素异形体，故D正确故选B6下列卤代烃在KOH醇溶液中加热不反应的是（）C6H5Cl （CH3）2CHCH2Cl （CH3）3CCH2Cl

18、CHCl2CHBr2 CH2Cl2ABC全部D【考点】卤代烃简介【分析】消去反应是指在一定条件下，有机物脱去小分子生成含有不饱和键的有机物卤代烃的消去反应是在碱的醇溶液中加热，连接X的碳的相邻碳原子上的一个H和X一同被脱去，而生成不饱和烃和卤化氢【解答】解：有机物发生消去反应发生后将会形成不饱和键，而氯苯中相邻的碳原子是苯环的一部分，没有氢原子，故不能发生消去反应，故正确；和氯相连的碳的相邻碳原子上有氢，故能消去，生成对应的烯烃和氯化钾，故错误；和氯相连的碳的相邻碳原子上没有氢，所以不能发生消去反应故正确；和氯或溴相连的碳相邻碳原子上有氢，故能消去，生成对应的烯烃或炔烃和氯化钾，故错误；和溴相

19、连的碳上有氢，故能发生消去反应，生成对应的烯烃和溴化钾，故错误；二氯甲烷只有一个碳，没有相邻的碳，所以不能发生消去反应故正确；故选A7从溴乙烷制取1.2二溴乙烷，下列转化方案中最好的是（）ACH3CH2BrCH3CH2OHCH2=CH2CH2BrCH2BrBCH3CH2BrCH2BrCH2BrCCH3CH2BrCH2=CH2CH2BrCH3CH2BrCH2BrDCH3CH2BrCH2=CH2CH2BrCH2Br【考点】溴乙烷的化学性质；乙烯的化学性质【分析】在有机物的制备反应中，应选择的合成路线是步骤尽量少，合成产率尽量高，据此解答即可【解答】解：A转化中发生三步转化，较复杂，消耗的试剂多，反

20、应需要加热，故A不选；B发生取代反应的产物较多，引入杂质，且反应不易控制，故B不选；C转化中发生三步转化，较复杂，且最后一步转化为取代反应，产物不纯，故C不选；D发生消去、加成两步转化，节约原料、转化率高、操作简单、产物纯净，故D选；故选D8化学工作者从有机反应RH+Cl2（g）RCl（l）+HCl（g）受到启发提出的在农药和有机合成工业中可获得副产品HCl的设想已成为现实，试指出由上述反应产物分离得到盐酸的最佳方法是（）A水洗分液法B蒸馏法C升华法D有机溶剂萃取法【考点】物质分离、提纯的实验方案设计【分析】RH+Cl2（g）RCl（l）+HCl（g），从反应产物中分离得到盐酸，利用溶解性即可

21、【解答】解：RH+Cl2（g）RCl（l）+HCl（g），从反应产物中分离得到盐酸，因RCl不溶于水，HCl极易溶于水，则水洗分液法可得到盐酸，故选A9有人设想合成具有以下结构的四种烃分子，下列有关说法不正确的是（）A 1mol甲分子内含有1Omol共价键B由乙分子构成的物质不能发生氧化反应C丙分子的二氯取代产物只有三种D分子丁显然是不可能合成的【考点】有机化合物中碳的成键特征【分析】A根据烃的物质的量以及1个甲分子中含有6个碳碳共价单键、4个碳氢共价单键；B根据烃能燃烧，发生氧化还原反应；C根据一氯取代产物中氢原子的种类；D根据碳原子最外层只有4个电子，最多可形成4个共价键，不能形成5个共价

22、键，【解答】解：A1个甲分子中含有6个碳碳共价单键、4个碳氢共价单键，即1个甲分子中含有10个共价键，所以1mol甲分子内含有1Omol共价键，故A正确；B烃能燃烧，发生氧化还原反应，故B错误；C丙分子的一氯代物只有一种，其分子中含有3种氢原子，所以丙分子的二氯取代产物只有三种，故C正确；D分子丁中碳原子形成5个共价键，所以不可能合成，故D正确；故选：B；10已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料下列说法正确的是

23、（）A元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应C工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质D化合物AE与CE有相同类型的化学键【考点】原子结构与元素的性质【分析】元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，B为2个电子层时，B为C，为3个电子层时为S，A、E的单质在常温下呈气态，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，则C为Na元素，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，则D为Al，结合原子序数依次增大，则E为Cl，B只能为C，A为H，然后结合元素及其化合物的性质来解答【解答】解：元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，B为2个电子层时，

24、B为C，为3个电子层时为S，A、E的单质在常温下呈气态，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，则C为Na元素，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，则D为Al，结合原子序数依次增大，则E为Cl，B只能为C，A为H，A元素A、B组成的化合物常温下可能为气态、液体、固体，如烷烃中C原子数少于4个为气体，随碳原子个数增多，为液体、固体，故A错误；B元素C、D的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、氢氧化铝，能发生反应，故B错误；CC、D、E的单质为Na、Al、Cl2，工业上常用电解熔融的NaCl制备Na，电解熔融的氧化铝制备铝，电解氯化钠溶液制备氯气，故C正确；D化合物AE为HCl，含共价键，

25、CE为NaCl，含离子键，化学键类型不同，故D错误；故选C二不定项（每题有一个或两个正确答案，全答对4分，答对一个2分，答错一个0分）11下列化合物中，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应的是（）ACH3ClBCD【考点】有机物的结构和性质【分析】选项中均为卤代烃，与X相连C的邻位C上有H可发生消去反应生成烯烃，X可发生水解反应转化为OH，以此来解答【解答】解：A没有邻位C，不能发生消去反应，故A不选；B可发生消去反应生成1丁烯或2丁烯，水解生成2丁醇，故B选；C与X相连C的邻位C上没有H，不能发生消去反应，故C不选；D与X相连C的邻位C上没有H，不能发生消去反应，故D不选；故选B12如

26、图表示4溴环己烯所发生的4个不同反应其中，产物只含一种官能团的反应是（）ABCD【考点】有机物的结构和性质【分析】由结构可知，有机物中含C=C和Br，为氧化反应，为水解反应，为消去反应，为加成反应，以此来解答【解答】解：由结构可知，有机物中含C=C和Br，为氧化反应，得到两种官能团；为水解反应，得到C=C和OH两种官能团；为消去反应，产物中只有C=C；为加成反应，产物中只有Br，则有机产物只含有一种官能团的反应是，故选CD13下列说法正确的是（）A丙烷是直链烃，所以分子中3个碳原子也在一条直线上B丙烯所有原子均在同一平面上C所有碳原子一定在同一平面上D至少有16个原子共平面【考点】常见有机化合

27、物的结构【分析】A直链烃是锯齿形的；B甲烷是正四面体结构；C因为环状结构不是平面结构；D苯环是平面结构，该分子中在同一条直线上的原子有8个【解答】解：A丙烷3个碳原子是锯齿形的，故A错误； BCH3CHCH2中甲基上至少有一个氢不和它们共平面，故B错误；C因为环状结构不是平面结构，所以所有碳原子不可能在同一平面上，故C错误；D该分子中在同一条直线上的原子有8个（），再加上其中一个苯环上的8个原子，所以至少有16个原子共平面，故D正确故选D14在一定条件下，萘可以被硝硫混酸硝化生成二硝基物，它是1.5二硝基萘（）和1.8二硝基萘（）的混合物后者可溶于质量分数大于98%的硫酸，而前者不能利用这个性

28、质可以将这两种异构体分离将上述硝化产物放入适量的98%硫酸，充分搅拌，用耐酸漏斗过滤，欲从滤液中得到固体1.8二硝基萘，应彩的方法是（）A蒸发浓缩结晶B向滤液中加入水后过滤C用Na2CO3溶液处理滤液D将滤液缓缓加入水中过滤【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】根据题中信息，1.8二硝基萘可溶于质量分数大于98%的硫酸，当对溶液进行稀释时，1.8二硝基萘在稀酸溶液中析出，注意稀释浓硫酸时不能将水直接加入酸中，因硫酸溶于水会放出大量的热而导致液体飞溅，应将浓酸加入到水中，很明显加入Na2CO3溶液处理滤液会造成原料的损耗，不利于循环利用【解答】解：A、1.8二硝基萘可溶于质量分数大

29、于98%的硫酸，蒸发不会使1.8二硝基萘析出，故A错误；B、因硫酸溶于水会放出大量的热而导致液体飞溅，应将浓酸加入到水中，故B错误；C、加入Na2CO3溶液处理滤液会造成原料的损耗，不利于循环利用，故C错误；D、将滤液缓缓加入水中过滤，防止硫酸溶于水会放出大量的热而导致液体飞溅，1.8二硝基萘可溶于质量分数大于98%的硫酸，当对溶液进行稀释时，1.8二硝基萘在稀酸溶液中析出，故D正确故选D15柠檬烯具有特殊香气可溶于乙醇或乙醚，不溶于水，其结构简式如图所示：，有关柠檬烯的说法正确的是（）A柠檬烯分子为非极性分子B柠檬烯分子中所有碳原子处于同一个平面上C柠檬烯能与酸性高锰酸钾溶液发生取代反应D柠

30、檬烯的分子式为C10H16，能使溴的四氯化碳溶液褪色【考点】有机物的结构和性质【分析】柠檬烯中含有2个碳碳双键，可发生加成、加聚、氧化反应，结合结构特点解答该题【解答】解：A可溶于乙醇或乙醚，不溶于水，由相似相溶原理可知柠檬烯分子为非极性分子，故A正确；B可溶于乙醇或乙醚，不溶于水，但结构不对称，为极性分子，故B错误；C含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，故C错误；D由结构简式可知有机物分子式为C10H16，可与溴发生加成反应，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故D正确故选AD二、第卷16在实验室鉴定氯酸钾晶体和1氯丙烷中的氯元素，现设计了下列实验操作程序：滴加AgNO3溶液；加入NaOH

31、溶液；加热；加催化剂MnO2；加蒸馏水过滤后取滤液；过滤后取残渣；用HNO3酸化（填序号）（1）鉴定氯酸钾中氯元素的操作步骤依次是（2）鉴定1氯丙烷中氯元素的操作步骤依次是【考点】常见离子的检验方法【分析】（1）氯酸钾与二氧化锰混合加热反应，反应后的物质加水溶解，把二氧化锰过滤掉，取用滤液，滴加硝酸银溶液，再加稀硝酸，观察反应现象；（2）鉴定1氯丙烷中存在氯元素，应在碱性条件下水解，然后在用硝酸酸化，加入硝酸银进行检验【解答】解：（1）由题意可知：氯酸钾与二氧化锰混合加热反应，反应后的物质有氯化钾和二氧化锰；加水溶解，把二氧化锰过滤掉，取用滤液，再滴加硝酸银溶液，观察反应现象；如果生成白色沉淀

32、，滴加稀硝酸白色沉淀不消失，则证明氯酸钾中含氯元素，操作步骤依次为：，故答案为：；（2）1氯丙烷不溶于水，在酸性或碱性条件下水解，其中碱性条件下水解程度较大，碱性条件下水解生成氯离子，然后在用硝酸酸化，加入硝酸银进行检验，以排除氢氧根离子的干扰，操作步骤为：，故答案为：17下列物质O2 氯仿 CH3CH2CH2OH O3CHCl3CH3OHCC （填序号）互为同分异构体的是，属于同位素的是【考点】同分异构现象和同分异构体；同位素及其应用【分析】具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素【解答】解：CH3CH2CH2OH

33、具有相同分子式而结构不同，互为同分异构体；CC具有相同质子数，不同中子数，互为同位素；故答案为：；18（1）分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，写出该芳香烃的结构简式（2）写出2甲基1戊烯的结构简式：CH2=CH（CH3）CH2CH2CH3【考点】芳香烃、烃基和同系物【分析】（1）苯环上的一溴取代物只有一种，说明苯环上只有一种氢原子；（2）含有C=C双键的碳链有5个碳原子，双键处于端位置，从C=C双键一端编号，甲基在2号碳原子上【解答】解：（1）苯环上的一溴取代物只有一种，说明苯环上只有一种氢原子，则2个碳原子不可能是形成1个乙基，只能是2个甲基，且处于对角位置，其结构简式

34、为，故答案为：；（2）2甲基1戊烯分子中含有C=C双键的碳链有5个碳原子，双键处于端位置，从C=C双键一端编号，甲基处于2号碳原子上，其结构简式为CH2=CH（CH3）CH2CH2CH3，故答案为：CH2=CH（CH3）CH2CH2CH319已知：CH3CHCH2+HBr（主要产物），1mol某烃A充分燃烧后得到8mol CO2和4mol H2O该烃A在不同条件下能发生如下所示一系列变化（1）A的结构简式：（2）上述反应中，是加成反应，是酯化反应（填反应类型）（3）写出C的结构简式：（4）写出DF反应的化学方程式：+NaOH+NaBr写出BE反应的化学方程式：+2NaOH+2NaBr+2H2O

35、【考点】有机物的推断【分析】1mol某烃A充分燃烧后得到8mol CO2和4mol H2O，由原子守恒可知A的分子式为C8H8，A的不饱和度为=5，与溴发生加成反应得到B，B发生取代反应得到E，E与溴发生加成反应得到C8H6Br4，可推知A中含有1个碳碳双键，可推知A为，B为，E为苯乙烯发生加聚反应生成C为结合信息可知苯乙烯与HBr发生加成反应生成D为，D发生水解反应生成F为，F与醋酸发生酯化反应得到H为【解答】解：1mol某烃A充分燃烧后得到8mol CO2和4mol H2O，由原子守恒可知A的分子式为C8H8，A的不饱和度为=5，与溴发生加成反应得到B，B发生取代反应得到E，E与溴发生加成

36、反应得到C8H6Br4，可推知A中含有1个碳碳双键，可推知A为，B为，E为苯乙烯发生加聚反应生成C为结合信息可知苯乙烯与HBr发生加成反应生成D为，D发生水解反应生成F为，F与醋酸发生酯化反应得到H为（1）A的结构简式：，故答案为：；（2）上述反应中，是加成反应，是酯化反应，故答案为：加成；酯化；（3）C的结构简式：，故答案为：；（4）DF反应的化学方程式： +NaOH+NaBr；BE反应的化学方程式： +2NaOH+2NaBr+2H2O，故答案为： +NaOH+NaBr；+2NaOH+2NaBr+2H2O20现通过以下步骤由制备（1）写出A、B的结构简式：A： B：（2）从左到右依次填写每步

37、反应所属的反应类型（a取代反应，b加成反应，c消去反应，只填字母代号）：bcbcb（3）写出的反应方程式：+2NaOH+2NaCl+2H2O（4）写出的含有六元碳环的同分异构体：（5）写出该制备方法的合成路线图，有机合成路线图示例如下：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3【考点】有机物的合成【分析】由转化关系可知，氯苯与氢气发生加成反应生成A为，A在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成B为，环己烯再与氯气发生加成反应生成，再发生消去反应生成C为，与氯气发生加成反应得到【解答】解：由转化关系可知，氯苯与氢气发生加成反应生成A为，A在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成B

38、为，环己烯再与氯气发生加成反应生成，再发生消去反应生成C为，与氯气发生加成反应得到（1）A的结构简式为：，B的结构简式为：，故答案为：；（2）由上述分析可知，为加成反应，为消去反应，为加成反应，为消去反应，为加成反应，故答案为：bcbcb；（3）的反应方程式： +2NaOH+2NaCl+2H2O，故答案为： +2NaOH+2NaCl+2H2O；（4）的含有六元碳环的同分异构体：，故答案为：；（5）该制备方法的合成路线图： ，故答案为： 21醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法实验室制备溴乙烷和1溴丁烷的反应如下：NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4ROH+HBrRBr+H2O可能存在的副反

39、应有：醇在浓硫酸存在下脱水生成烯和醚，Br被浓硫酸氧化为Br2等有关数据列表如下：乙醇溴乙烷正丁醇1溴丁烷密度/（gcm3）0.789 31.460 40.809 81.275 8沸点/78.538.4117.2101.6（1）溴代烃的水溶性小于（填“大于”“等于”或“小于”）相应的醇，其原因是醇分子可与水分子形成氢键，溴代烃分子不能与水分子形成氢键（2）将1溴丁烷粗产品置于分液漏斗中，加水振荡后静置，产物在下层（填“上层”“下层”或“不分层”）（3）制备操作中，加入的浓硫酸必须进行稀释，其目的是ABC（填字母）A减少副产物烯和醚的生成 B减少Br2的生成C减少HBr的挥发 D水是反应的催化剂

40、（4）欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是C（填字母）ANaI BNaOH CNaHSO3 DKCl（5）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸馏产物的方法，目的是：平衡向生成溴乙烷的方向移动（或反应向右移动）但在制备1溴丁烷时却不能边反应边蒸馏，其原因：1溴丁烷和正丁醇的沸点相差不大【考点】制备实验方案的设计【分析】（1）醇能和水形成氢键的物质而易溶于水；1溴丁烷的密度大于水，且和水不互溶；（2）浓硫酸具有强氧化性，能氧化溴离子为溴单质，易发生消去反应，浓硫酸溶解溶液温度升高易使溴化氢挥发；（3）1溴丁烷和正丁醇的沸点相差较小，不能采用蒸馏的方法分离；（4）溴代烷在碱溶液中水解，碘化

41、钠和溴单质反应生成碘单质，氯化钠不能除去溴单质；（5）根据平衡移动原理分析采用边反应边蒸出产物的原因；根据1溴丁烷和正丁醇的沸点的沸点大小判断【解答】解：（1）醇能和水形成氢键的物质而易溶于水，溴代烃和水不反应也不能和水形成氢键，所以溴代烃的水溶性小于相应的醇；故答案为：小于；醇分子可与水分子形成氢键，溴代烃分子不能与水分子形成氢键；（2）1溴丁烷和水不能形成氢键所以不易溶于水，且密度大于水，所以将1溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在下层，故答案为：下层；（3）A浓硫酸和1丁醇反应发生副反应消去反应生成烯烃、分子间脱水反应生成醚，稀释后不能发生类似反应减少副产物烯和醚的生成，故

42、a正确；B浓硫酸具有强氧化性能将溴离子氧化为溴单质，稀释浓硫酸后能减少Br2的生成，故b正确；C反应需要溴化氢和1丁醇反应，浓硫酸溶解溶液温度升高，使溴化氢挥发，稀释后减少HBr的挥发，故c正确； D水是产物不是反应的催化剂，故d错误；故答案为：ABC；（4）欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，ANaI和溴单质反应，但生成的碘单质会混入，故a错误；B溴单质和氢氧化钠反应，溴代烷也和NaOH溶液发生水解反应，故b错误； C溴单质和NaHSO3 溶液发生氧化还原反应，可以除去溴单质，故c正确；DKCl不能除去溴单质，故d错误；故答案为：C；（5）根据题给信息知，乙醇和溴乙烷的沸点相差较大，采用边反应边

43、蒸出产物的方法，可以使平衡向生成溴乙烷的方向移动，而1溴丁烷和正丁醇的沸点相差较小，所以不能边反应边蒸出产物，故答案为：平衡向生成溴乙烷的方向移动（或反应向右移动）；1溴丁烷和正丁醇的沸点相差不大22有A、B、C、D、E五种元素，其相关信息如下：元素相关信息AA原子的1s轨道上只有1个电子BB是电负性最大的元素CC基态原子的2p轨道中有3个未成对电子DD是主族元素且与E同周期，其最外能层上有2个运动状态不同的电子EE能形成红色（或砖红色）的E2O和黑色的EO两种氧化物（1）写出E元素原子基态时的电子排布式1s22s22p63s23p6sd104s1（2）C元素的第一电离能比氧元素的第一电离能大

44、（填“大”或“小”）（3）CA3分子中C原子的杂化类型是sp3，其在水中溶解度大，理由：NH3与H2O分子间形成氢键（4）A、C、E三种元素可形成E（CA3）42+，其中存在的化学键类型有（填序号）；配位键金属键极性共价键非极性共价键 离子键 氢键若E（CA3）42+具有对称的空间构型，且当E（CA3）42+中的两个CA3被两个Cl取代时，能得到两种不同结构的产物，则E（CA3）42+的空间构型为a（填序号）a平面正方形 b正四面体 c三角锥形 dV形1molE（CA3）42+中含有键的数目为16mol【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】A原子的1s轨道上只有1个电子，则A为H元素；B是

45、电负性最大的元素，则B为F元素；C的基态原子2p轨道中有三个未成对电子，核外电子排布为1s22s22p3，故C为N元素；E能形成红色（或砖红色）的E2O和黑色的EO两种氧化物，则E为Cu；D是主族元素且与E同周期，其最外层上有两个运动状态不同的电子，则D为Ca，据此解答【解答】解：A原子的1s轨道上只有1个电子，则A为H元素；B是电负性最大的元素，则B为F元素；C的基态原子2p轨道中有三个未成对电子，核外电子排布为1s22s22p3，故C为N元素；E能形成红色（或砖红色）的E2O和黑色的EO两种氧化物，则E为Cu；D是主族元素且与E同周期，其最外层上有两个运动状态不同的电子，则D为Ca（1）E为Cu元素，核外电子排布式是：1s22s22p63s23p6sd104s1，故答案为：1s22s22p63s23p6sd1