山东省枣庄二中2016届高三期末备考测试化学试题

1、认真审题 规范答题 2015 相信自己 创造奇迹 枣庄二中2016届高三年级期末备考测试 化学试题 2016.1 本试卷分第卷和第卷两部分，共8页。 满分100分，考试用时90分钟。答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、考号、班级填写在答题纸和答题卡规定的位置。考试结束后，将答题纸和答题卡一并交回。 第卷（共44分）注意事项： 1.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，在选涂其他答案标号。不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。 2、相对原子质量：H 1 O 16 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137一、选择

2、题（每小题仅一个正确选项。每小题2分，共20分）1.下列说法正确的是 （ ）A.合成纤维、光导纤维都属于有机高分子材料B.道尔顿、阿伏伽德罗、卢瑟福、玻尔等科学家的研究不断更新人们对原子结构的认识C.光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济D.PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10-6m的颗粒物，新修订的环境空气质量标准增设了PM2.5 平均浓度限值，是因为PM2.5在空气中形成了分散系一定是气溶胶，且富含有害物质，对空气质量 影响较大2.下列说法不正确的是 （ ）A.食品包装袋中常放入小袋还原铁粉，目的是防止食品氧化变质B.铝表面有一层致密的氧化膜，故铝制容器可以用来腌制

3、咸菜等C“埃博拉”病毒在常温下较稳定，对热有中等度抵抗力，56不能完全灭活，6030min方能破坏其感染性，此过程主要发生了蛋白质的变性 D. 为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术3.下列实验不能达到实验目的的是 （ ）A萃取时振荡分液漏斗 B电解精炼铜 C铝热反应 D实验室模拟合成氨4.下列叙述和均正确并且有因果关系的是 （ ） 叙述I叙述IIA水玻璃具有黏性盛装烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞B往氯化钙溶液中通入足量的CO2先有白色沉淀生成，后沉淀溶解CaCO3不溶于水，Ca（HCO3）2可溶于水CNH4Cl受热易分解可用加热法除去I2中的NH4ClD利用丁达尔

4、现象区分氢氧化铁胶和浓的氯化铁溶液往氢氧化钠溶液中滴加饱和氯化铁溶液，加热至红褐色制得胶体 5. 下列因果关系正确的是 （ ）A. 因为H2O的沸点比H2S高，所以O原子得电子能力大于S原子B. 因为F原子得电子能力比Cl原子强，所以氢氟酸属于强酸C. 因为H2CO3酸性大于H2SiO3，所以CH4稳定性大于SiH4D. 因为Na+KCl(熔融)=NaCl+K，所以Na原子失电子能力大于K原子6元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分，对比中学常见元素周期表，分析其元素的填充规律，判断下列说法正确的是 （ ）A.元素形成的单质晶体均属于原子晶体 B.元素的气态氢化物易液化，是因为

5、其分子间存在氢键C.、对应的简单离子半径依次减小 D.三种元素形成的盐溶液在25oC时的PH值为77.下列说法正确的是A.在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度B.向装有2mL 2mol/L AlCl3溶液的试管中，逐滴加入0.01mol/L氨水3mL，产生沉淀且沉淀不溶解，说明氢氧化铝不溶于弱碱C.在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热数分钟，冷却后依次加入新制Cu(OH)2悬浊液和碘水可检验淀粉是否已发生水解和是否完全水解D.海带灼烧成灰烬后，加水煮沸23 min并过滤，滤液中可加入适量的H2O2来氧化I

6、8 .如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程若每步反应都完全，下列说法正确的是（ ）（设反应过程中溶液的体积不变） A.溶液B中发生的反应为：2SO2+O22SO3B.由反应过程可推知氧化性：O2Fe3+SO42C.溶液的pH：ABCD.A溶液到C溶液，Fe3+浓度变大9. 锂硫电池是以硫元素作为电池正极，金属锂作为负极的一种锂电池。单位质量的单质硫放电比容量高达1675mAh/g，远远高于商业上广泛应用的钴酸锂电池的容量(<150mAh/g)。并且硫是一种对环境友好的元素，对环境基本没有污染，锂硫电池是一种非常有前景的锂电池。其工作原理如图所示。下列关于锂硫电池的说法不正确的是 （ ）

7、 A放电时，锂为负极，发生还原反应 B充电时阳极反应式为：8Li2S16e=S8+16Li C电解质可采用导电有机电解质D锂硫电池的理论电压为2.0V，则单位质量的单质硫的比能量为3.35 kW·h/kg10、工业上从含硒的废液中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸(2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2+H2O)，在亚硒酸溶液中通入SO2，有单质硒析出。下列说法错误的是 （ ） A氧化性：H2SeO4>Cl2>H2SO3   B酸性：H2SO4>H2SeO4 C析出1mol硒需要消

8、耗标准状况下22.4 L SO2 D亚硒酸理论上既有氧化性，又有还原性，但还原性不及亚硫酸二、不定项选择（每题有12个选项。每题3分，少选得1分，错选多选0分，共24分）11下列离子方程式书写不正确的是 （ ） A少量Mg(OH)2固体可溶于较浓的NH4Cl溶液中：Mg(OH)2+2NH4=Mg2+2NH3·H2O B在CuSO4溶液中加入PbS，可转变为铜蓝(CuS)：Cu2+PbS=Pb2+CuS C向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42沉淀完全： 2Al3+3SO42+3Ba2+6OH=3BaSO4+2Al(OH)3 D向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸，

9、溶液变混浊：S2O32+2H=S+SO2+H2O12、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 （ ） A78g由Na2S和Na2O2组成的固体混合物，含有的阴离子数为NA B标准状况下，22.4L CCl4中含有的分子数为NA C将1mol FeCl3水解制成胶体，所得胶体中含有的胶体粒子数NA D 2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA 13.高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10-56.3×10-91.6×10-94.2

10、15;10-10从以上表格中判断以下说明不正确的是 （ ）A.在冰醋酸中，高氯酸的酸性最强B.水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱C.在冰醋酸中1mol/L的高氯酸的电离度约为 4% D.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为：H2SO42H+SO42-14.已知反应：CO（g）+CuO（s）CO2（g）+Cu（s）和反应：H2（g）+CuO（s）Cu（s）+H2O（g）在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常数为K则下列说法正确的是（ ） A.反应的平衡常数K1= B.反应的平衡常数 C.对于反应，恒容

11、时，温度升高，H2浓度减小，则该反应为吸热反应D.对于反应，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定增大15某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO、CN、HCO3、N2、Cl六种离子。在反应过程中测得ClO和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示 下列有关判断中不正确的是（ ） A.还原剂是含CN的物质，氧化产物不只有N2B.氧化剂是ClO，还原产物是HCO3C.参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2D.标准状况下若生成2.24LN2则转移电子1mol 16下图所示与对应叙述相符的是（   ）A一定条件下，X和Y反应生成Z，由图1推出该反应的方程式可表示为

12、：X + 3YZB图2表示NaOH溶液滴加到0.1 mol/L的一元酸溶液得到的滴定曲线（常温下），该实验最好选取酚酞作指示剂C常温下，向NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，所得滴定曲线如图3所示。当7pH13时，溶液中c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)D用硝酸银溶液滴定等浓度的A、B、C的混合溶液（均可以与Ag+反应生成沉淀），由图4可确定首先沉淀的是A17、某溶液可能含有Cl、SO、CO、NH、Fe3、Al3和K。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2

13、溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中 A至少存在5种离子 BSO、NH一定存在，Cl可能不存在 CCl一定存在，且c(Cl)0.4 mol·L1 DCO、Al3一定不存在，K可能存在2,4,61840 ，在氨­水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是()A在pH9.0时，c(NH)>c(HCO)>c(NH2COO)>c(CO)B随着CO2的通入，不断增大C不同pH的溶液中存在关系：c(NH)c(H)2c(CO)c(HCO)c(NH2COO)c(OH)D在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COO的中间产物

14、生成 枣庄二中2016届高三年级期末备考测试 化学试题 第卷（非选择题 共56分）注意事项：1第卷共4道题。共56分。2第卷所有题目的答案，考生必须答在答案卷上，在试卷上答题不得分。题号19202122总分得分班级 姓名 考号 三、填空题19、（10分）（1）2015年8月12日天津港危化品爆炸，教训极为深刻。其中化学品之一是氰化钠(NaCN)：白色固体，可溶于水，剧毒，致死量50250mg。氰化钠遇水或酸生成剧毒易燃的氰化氢(HCN)气体。处理氰化物可用碱性氯化法，该方法发生三步反应，写出其离子方程式。氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸盐(ClO-)： 。次氯酸盐氧化氰化物(CN-)生成氰酸盐

15、(CNO-)：ClO-+CN-=CNO-+2Cl-过量的次氯酸盐氧化氰酸盐生成CO32-和N2： 。(2) 用ClO2 处理泄漏的氰化钠(NaCN)，得到无毒的NaCl、N2 和CO2。若处理含NaCN 4×10-5mol·L-1的废水 1000L，至少需要ClO2 的质量为_g。（3）化学是一门以实验为基础的科学，下列叙述正确的是_（填写序号）将0.2molL-1FeCl3溶液滴加到沸水中，然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出。用NaOH固体配制100g 10的氢氧化钠溶液时，用到的玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯、量

16、筒和胶头滴管。托盘天平、容量瓶、量筒、滴定管等定量仪器均标有0刻度线。除去CO2中HCl，可将混合气体通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶。纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，产生苍白色火焰，瓶口伴有白雾。加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有。（4）化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是 A.定性检验SO32-，可用HNO3酸化的BaCl2溶液B. 配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化，减小其水解程度C.检验某溶液中是否含Cl-，用HNO3酸化的AgNO3溶液D、检验氧化铁中的氧化亚铁，先用硫酸溶液溶解，然后加入盐酸酸化的高锰酸钾溶液20（19

17、分）、A、B、C、D是原子序数均小于20的四种元素。A与B同主族，且能形成BA2、BA3两种化合物。B、C、D所形成的简单离子电子层结构相同，且B、C、D离子半径依次减小。请回答下列问题： D元素在元素周期表中的位置是_ 。 A与D所形成的化合物的电子式为_。 将C单质的水溶液滴加到B与D所形成化合物的水溶液中，其反应的化学方程式为 _ _ 。、由短周期元素组成的中学常见的含钠元素的物质A、B、C、D，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件已略去)。 （1）若A为金属钠， A与水反应的离子方程式为 。（2）若A为过氧化钠， A与水反应的化学方程式为 。（3）A不论是Na还是Na2O2，依据转化

18、关系判断物质D是 ，（4）向30ml某浓度的B溶液中通入CO2气体后得溶液M,因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系有下列图示两种情况（不计CO2的溶解)，则曲线B表明M中的溶质为 ；原NaOH溶液的物质的量浓度为 ；由曲线A、B可知,两次实验通入的CO2的体积比为 。（5） Na2CO3和NaHCO3浓度均为0.1mol/L的混合溶液中，离子浓度由小到大的顺序是 请你设计一实验证明Na2CO3溶液碱性比NaHCO3溶液的碱性强：_ _。21(15分)进入冬季北方开始供暖后，雾霾天气愈发严重，各地

19、PM2.5、PM10经常“爆表”。引发雾霾天气的污染物中，最为常见的是机动车尾气中的氮氧化物和燃煤产生的烟气。I、已知反应N2O4(g)2NO2(g) H，随温度升高，混合气体的颜色变深。将一定量N2O4气体充入绝热容器一段时间后，研究压缩和拉伸活塞过程中混合气体的气体的透光率(气体颜色越浅，透光率越大)随时间变化情况。 下列说法能说明透光率不再发生改变的有_。 a气体颜色不再改变 bH不再改变 cv正(N2O4)=2v逆(NO2) dN2O4的转化率不再改变II、用NH3催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。右图E，采用NH3作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化

20、物含量，从而确定烟气脱氮率(注：脱氮率即氮氧化物转化率)，反应原理为：NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)2N2(g)+3H2O(g)。(1)该反应的S_0(填“>”、“=”或“<”)。(2)以下说法正确的是_。 A第种催化剂比第种催化剂脱氮率高 B相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响 C催化剂、分别适合于250和450左右脱氮III、用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。(3)已知：CH4(g)的燃烧热为890kJ/mol，蒸发1mol H2O(l)需要吸收44kJ热量。 CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=1114 kJ/m

21、ol 2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) H=114 kJ/mol写出CH4催化还原NO2(g)生成N2和H2O(g)的热化学方程式： _。(4)在温度为T1和T2时，分别将0.5mol CH4和1.2mol NO2充入体积为1L的密闭容器中，测得NO2的物质的量随时间变化数据如下表：时间/min温度/010204050T11.20.90.70.40.4T21.20.80.560.5温度为T1时，020min内，v(CH4)=_ 。T1_T2(填“>”或“<”，下空同)；判断理由是_ _。T1时，反应CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)平衡常数

22、K=_ 温度为T2时，达平衡后，再向容器中加入0.5mol CH4和1.2mol NO2，达新平衡时CH4的转化率将_ (填“增大”、“减小”或“不变”)。22(12分)铁及其化合物在国民经济的发展中起着重要作用。(1)铁在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀。某同学将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如右图所示。液滴边缘是区(填“正极”或“负极”)，其电极反应式为_。(2)铁钛合金是一种常用的不锈钢材料，某同学在探究该合金的性质时，往含有TiO2、Fe3+溶液中加入铁屑至溶液显紫色，该过程中发生的反应有； 2TiO2+(无色)+Fe+4H+=2Ti3(紫色)+Fe2+2H2O Ti3(紫色)+Fe3+H2O=TiO2+(无色)+Fe2+2H _。(3)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种优良的水处理剂。 FeO42在水溶液中的存在形态如右图所示，纵坐标表示各存在形态的分数分布。下列说法不正确的是_(填字母序号)。 A不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态 B向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4的分布分数逐渐增大C向pH=6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：HFeO4OH=FeO42+H2O从环境保