广州市增城区四校2017届高三第一次联考(化学)

1、广州市增城区四校2017届高三第一次联考化 学7 . 下列物质在生活中应用时，起还原作用的是A. 明矾作净水剂 B.甘油作护肤保湿剂C. 漂粉精作消毒剂 D.铁粉作食品袋内的脱氧剂8. 设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量Na 23)A 23g Na 与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子B1 mol乙烯分子含有2nA碳碳双键C标况下，224LN2和H2混合气中含nA个原子D标况下，22.4LCl2与足量Fe和Cu混合物点燃，反应后，转移的电子数为2nA个9. 水溶液中能大量共存的一组离子是 ANH4+ 、Ba2+、Br-、CO32- BCl-、SO32-、Fe2+

2、、H+ C K+、Na+、SO42-、MnO4- D Na+、H+、NO3-、HCO3- 10关于下列图示的说法中，正确的是： A 图所示实验可比较硫、碳、硅的非金属性强弱 B 用图所示实验装置排空气法收集CO2气体C用图所示实验装置制备BaSO3沉淀 D图装置可以用来除去SO2中的HCl11某电化学研究学习小组，设计右图装置。下列叙述正确的是(相对原子质量Cu 64)CFeCuCl2溶液AK与M、N均断开，一段时间后电解质溶液质量变大BK分别与M、N相连时，铁均受到保护CK与M相连时，每转移1mol电子Fe表面生成32gCuDK与N相连时， 碳棒上产生使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体12 有

3、关0.1mol/LNH3·H2O溶液中，下列说法中正确的是（ ） A. 氨水电离方程式为： NH3·H2O=NH4+OH- B. 溶液中有：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-) C. 溶液中：c(NH3·H2O)=0.1mol/L D. 加入少量NaOH固体，溶液中碱性增强，c(H+)·c(OH-)的乘积将增大13香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是A香叶醇的分子式为C10H18 OB不能使溴的四氯化碳溶液褪色C不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D能发生加成反应不能发生取代反应26.（15分）某小组在实验室使用软锰矿

4、（主要成分为MnO2）和浓盐酸通过加热制备制备氯气，化学方程式为：MnO2+4HCl(浓）=MnCl2+Cl2+2H2O。并对氯气的性质进行探究。 （1）氯气制备：欲收集一瓶干燥的氯气，请按接口序号完成“制取收集”的连接顺序为： c d i j k 制备氯气也可用高锰酸钾固体和浓盐酸在常温下制得，其化学方程式为： KMnO4 + HCl(浓) MnCl2 + Cl2 + KCl + 请配平上述化学方程式。请写出仪器G中可能反应的离子方程式为 （2） 性质检验：将氯气溶于水后，进行实验检测。所用试剂有：0.01mol/LAgNO3溶液、紫色石蕊试液。操作步骤实验现象解释原因滴加 ，现象有： 原因

5、有： 滴加 ，现象有： 原因有： 27.（14分）一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入10.0mol水蒸气，发生反应：2H2O(g)2H2(g)+O2(g) H=+484kJ/mol，T1温度下不同时段产生O2的量，见下表：时间/min20406080n(O2)/mol1.01.62.02.0(1) 前20min的反应速率(H2O)= (2) T1温度下，该反应的平衡常数表达式为： (3) 在T2温度时，K=0.4，T1 T2(填“>”“<”“=”)(4) T1温度下，t1时刻达到平衡时的图像大致为：（见下图I）请在图I中画出降温至T0后，t0 min达到平衡时的大

6、致图像，并作必要的简单标注。图I(5) H2可作氢氧燃料电池的反应物质，请写出在酸性介质中，氢氧燃料电池的负极反应式： 28.(14分）焦亚硫酸钠(化学式为:Na2S2O5)：白色粉末，水溶液显酸性，受潮易分解，遇强酸则放出一种刺激性气味的气体。它是一种化工原料，常用作抗氧化剂。工业上，常用湿法制作焦亚硫酸钠，湿法制作有三步，其中：第一步：在饱和碳酸钠溶液中通入足量的SO2，调至PH=4.1，得亚硫酸氢钠； 第二步： 第三步：根据上述内容，回答问题：（1） 焦亚硫酸钠中S的化合价为 （2） 第一步化学方程式为： （3） 焦亚硫酸钠含量测定：取焦亚硫酸钠样品约0.15g ，于密封瓶中，加入0.0

7、5mol/L 碘(I2)滴定液50ml，塞紧，振摇溶解后，加盐酸1ml，用0.1mol/L硫代硫酸钠（Na2S2O3） 滴定液滴定，至近终点时，加淀粉指示液2ml，继续滴定至蓝色消失，用去硫代硫酸钠溶 液VmL。并将滴定结果进行空白对比。 已知：每1ml碘滴定液（0.05mol/L）相当于4.750mg的Na2S2O5。 该反应有两个离子方程式，分别为： a： 3H2O + S2O52- + 2I2 = 2SO42- + 4I- + 6H+ b: 5H2O + S2O32- + 4I2 = 2SO42- + 8I- + 10H+ a反应中每消耗1mol还原剂转移 mol电子； 滴定至终点时的判

8、定方法是： ； 焦亚硫酸钠的质量分数为（列式表示，不计算结果）： （可能用到的相对分子质量：Na2S2O5=190） 由于碘单质在水中溶解度低，因此碘滴定液通常用I2与KI混溶得到碘（KI3）滴定液。取12.7g碘单质和26.6g碘化钾加水50mL溶解后，加盐酸3滴，定容至1000mL。该碘(KI3）滴定液物质的量浓度为 ；该碘(KI3）滴定液与焦亚硫酸钠反应时具有 性（填“氧化”或“还原”）。可能用到的相对原子质量：I=127、 K=39 36.（选修二 ： 化学与技术）（15分）MgSO4·7H2O在医药上常用做泻药，工业上可用氯碱工业中的一次盐泥为原料生产已知一次盐泥中含有镁、

9、钙、铁、铝、锰的硅酸盐和碳酸盐等成分其主要工艺如下：表1：生成氢氧化物沉淀的PH物质开始沉淀完全沉淀Fe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6Mn(OH)28.39.8Mg(OH)29.611.1Al(OH)33.75.7开始溶解：7.8完全溶解：10.0根据工艺流程和表1，请回答下列问题：（1）用H2SO4调节溶液PH至12，H2SO4作用是 （2）加NaClO溶液至PH=56并加热煮沸510分钟，沉淀2中主要含有MnO2和另外两种难溶物，这两种难溶物的化学式分别为 ；其中NaClO溶液将MnSO4转化为MnO2的离子方程式为 （3）检验滤液中是否含有Fe3+的实验方法是 （4）“

10、操作X”是将溶液 、过滤洗涤，即得到MgSO4·7H2O晶体（5）电解溶液A能否得到单质Mg （填“能”或“不能”），阳极反应式为 （6）准确称量制得的样品5g，用200mL水溶解，加入2mol·L-1的盐酸5mL，在不断搅拌下滴加足量2mol·L-1 BaCl2溶液，充分反应后，得沉淀4.46g，则样品纯度为 37化学选修3：物质结构与性质（15分）元素A、B、C、D、E、F、G在元素周期表中的位置如下图所示，回答下列问题：ABCDEFG（1）G的基态原子核外电子排布式为_。原子的第一电离能：D_E（填“>”或“<”）。（2）根据价层电子互

11、斥理论，价层电子对之间的斥力大小有如下顺序：ll > lb > bb（l为孤对电子对，b为键合电子对），则关于A2C中的ACA键角可得出的结论是_。A180° B接近120°，但小于120° C接近120°，但大于120° D接近109°28，但小于109°28（3）化合物G(BC)5的熔点为20，沸点为103，其固体属于_晶体，该物质中存在的化学键类型有_，它在空气中燃烧生成红棕色氧化物，反应的化学方程式为_。（4）化合物BCF2的立体构型为_，其中B原子的杂化轨道类型是_，写出两个与BCF2具有相同空间构型的

12、含氧酸根离子_。（5）化合物EC的晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.424nm。每个晶胞中含有_个E2，列式计算EC晶体的密度（g·cm-3）_。EC38.（选修五 ： 有机化学基础）（15分） 有机物A的结构简式为，A可以发生如下化学反应：已知：1分子B能发生酯化反应生成环状酯D，请回答下列问题：(1) 下列说法中不正确的是（ ）A. 有机物B可以发生氧化、水解、加成、消去、酯化等反应 B. 加聚物G属于烃C. 有机物D与E是同分异构体D. 有机物A的苯环上的核磁共振氢谱峰数为一个(2） A中含有官能团的名称为 (3) BC 的反应类型是 (4) E生成G的化学方程式为 ，B生成D

13、的化学方程式为 (5) 满足E的下列条件的同分异构体数有 种 苯环上只有2个取代基 含有2个醛基 化学参考答案7.D 8D 9C 10A 11D 12B 13A26、（15分）（1）b、g、h （0.5分/个，不株连扣分） 2 16 2 5 2 8 H2O（0.5分/个，不株连扣分） Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O (2) 操作步骤实验现象解释原因滴加 AgNO3 （1分） ，现象有： 产生白色沉淀 （1分） 原因有： 氯气与水反应后，电离出Cl-，Cl-与Ag+生成AgCl白色沉淀 （或Ag+Cl-=AgCl ） （2分） 滴加 紫色石蕊试液（1分） ，现象有： 先变红，后褪色

14、（2分） 原因有： 氯气与水反应后，溶液显酸性使紫色石蕊试液变红，产生的HClO又使红色的石蕊试液发生漂白 （或其他合理答案） （2分） 27、（14分）（1）0.05mol/(L.min)（3分，单位错-1） (2) (2分)(3)T1>T2（3分） (4) (3分) (5 )H2-2e-=2H+（3分）28、（14分）（1）+4 （2分） （2）Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2（2分） (3)4mol （2分） 当滴入最后一滴时，蓝色溶液褪色，且半分钟内不变色，即为滴定终点。（2分） （2分） 0.05mol/L（2分） 氧化性（2分）36、（1）将盐泥中的碳酸盐和硅酸盐转化为可溶性的硫酸盐，同时生成硫酸钙和硅酸除去（2分）（2）Fe（OH）3、Al（OH）3 （2分） ClO-+Mn2+H2O=MnO2+Cl-+2H+（2分）（3）取滤液1-2ml于试管中，加入少量的KSCN溶液，若不变红色，证明滤液中 无Fe3+（2分）（4）蒸发浓缩、冷凝结晶（2分）（5）不能 2H2O-4e-=O2+4H+ （3分） （6） 98.4% （2分）37化学选修3：物质结构与性质（15分）（1）1s22s22p63s23p63d64s2 （1分） < （1分）（2）D（1分）（3）分子 （