化学键与晶体

1、专题复习 3：化学键与晶体班级_姓名_离子键B共价键B化学键金属键A(1)化学键的概念(2)存在离子键、共价键或金属键的代表物质(3)用电子式表示离子键、共价键形成的物质极性键A 非极性键A 分子构型A键角分子的极性B极性分子、非极性分子分子结构分子的稳定性B键长、键能分子间相互作用范德华力B 离子晶体B分子晶体B原子晶体B晶体金属晶体A以典型实例理解晶体的结构特点和性质的关系一、晶体分类请对下列晶体进行分类C60 Al SiC CaO Na2O2 He HCl NaOH NH3晶体类型晶体分类化学键或作用力离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体 二、判断所克服的作用晶体类型物理变化（如熔沸点）化学

2、变化（如稳定性等）离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体下列说法是否正确：1、冰熔化时水分子中共价键发生断裂2、水很难分解，是因为水分子之间存在着较强的分子间作用力3、HCl 溶解是物理变化，克服范德华力。三、熔沸点比较晶体类型比较方法离子晶体先比较再比较分子晶体原子晶体金属晶体比较熔沸点：CaCl2、NaCl、LiCl、Al2O3 C60、C90C、Si、SiC 碱金属HF、HCl 与 HBr1234567891011121314151617181920212223242526272829303132333435363738394041424344454647481、科学家设想用结构相似的 C60

3、与 Si60合成一种类似工艺品“套球” （如图示）的球型碳硅化合物 Si60C60，外层球壳原子与里层球壳原子通过共价键结合。下列说法一定正确的是（ ）A. 该物质与碳化硅（SiC）互为同素异形体B. 该物质结构中，外层球壳为 C60，内层球壳为 Si60C. 该物质形成的晶体是分子晶体D. 该物质的熔点高、硬度大2、氮化钠（Na3N）和氢化钙（CaH2）均属于离子化合物，微粒结构和化学性质方面均存在某种相似性。下列与之相关的分析正确的是（ ）A. 离子半径的大小：Na+ N3B. 构成这两种化合物的化学键只有离子键，没有共价键C. 它们与水发生的反应均属于氧化还原反应D. 将两者组成的固体混

4、合物溶于足量盐酸中可以获得三种不同的盐3、共价键、离子键和范德华力是微粒之间的三种作用力。下列晶体中含有两种作用力的是（ ）AAr BSiO2 CNa2O2D金刚石4、下列变化，不能说明发生了化学变化的是（ ）A变化时有电子的得失或共用电子对的形成B变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了C变化过程中有化学键的断裂和形成D变化过程中释放出能量 5、下列晶体中，除了原子与原子间的共价键外，同时也存在范德华力的共有多少种（ ）H2O SiO2 C60 石墨 I2 醋酸 Ar A3 种 B4 种 C5 种 D6 种6、能用键能大小解释的事实是（ ）A硝酸比磷酸易挥发 B金刚石的熔点比晶体硅高

5、C惰性气体一般很难发生化学反应 D通常情况下单质溴呈液态、碘呈固态7、下列判断正确的是（ ）A氧化物中的氧元素一定呈 - 2 价 B酸性氧化物可能是金属氧化物 C化学键只存在于晶体中 D正四面体分子中键角不可能是 6008、氯化钠是日常生活中非常重要的化合物之一，结合你掌握的化学知识，下列说法合理的是（ ）A锌粒与盐酸反应时，若加入适量氯化钠晶体，可明显加快反应速率B氯化钠中所含化学键为离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物C标准状况下，氯化钠溶液呈中性，溶液的 pH=7D氯化钠溶液导电是化学变化，而熔融态氯化钠导电是物理变化9、下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是（

6、） A液溴和己烷分别受热变为气体 B干冰和氯化铵分别受热变为气体 C硅和铁分别受热熔化 D氯化氢和蔗糖分别溶解于水10、类比归纳是学习化学的重要方法，对如下类比的说法正确的是（ ）ACO2、SO2都是酸性氧化物，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色BMgO、Al2O3都是高熔点离子化合物，熔化时都能导电CCO2与 SiO2化学式相似，则 CO2与 SiO2的物理性质也相似DCuO、Fe2O3都是不溶于水的碱性氧化物，都是黑色粉末11、对物质进行分类是一种简单、有效的科学方法。下列各组物质的分类都正确的是（ ）A空气（混合物）、C2H5OH（醇）、H2SO4（离子化合物）、CO2（非电解质） BNO2（酸

7、性氧化物）、CH3CHO（有机物）、CO（无机物）、CH3COOCH3（酯） CHCl（共价化合物） 、CH3COOH（羧酸） 、Na2O2（碱性氧化物） 、CH3I（卤代烃） D液氨（氢化物） 、NH4Cl（铵盐） 、HNO3（含氧酸） 、NaOH（强电解质）12、下列说法正确的是（ ）A分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C含有金属离子的晶体一定是离子晶体D元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强13、下列有关物质结构的说法中正确的是（ ）A水很难分解，是因为水分子之间存在着较强的分子间作用力BCCl4、NH3、CS2都是含有极性键的非极性

8、分子CNaCl、HCl 溶于水时化学键都被破坏 D原子晶体的熔点一定高于其它晶体14、当干冰气化时，下列发生变化的是（ ）A. 分子间作用力 B. 分子内共价键 C. 分子间距离 D. 分子的化学性质15、根据有关的概念，推断下列说法中正确的是（）A元素的非金属性越强，单质的活泼性一定越强B分子晶体中分子间的作用力越大，分子越稳定C离子晶体发生状态变化时，一定会破坏离子键D分子中含有两个氢原子的酸，一定就是二元酸16、在下列有关晶体的叙述中错误的是 （ ）A离子晶体中，一定存在离子键 B原子晶体中，只存在共价键C金属晶体的熔沸点均很高 D稀有气体的原子能形成分子晶体17、北京大学和中国科学院的

9、化学工作者已成功研制出碱金属与 C60形成的球碳盐 K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。有关分析正确的是（ ） 。A.K3C60中只有离子键 B.K3C60中碳元素显-3 价C.该晶体在熔融状态下能导电 D.该晶体熔点较低18、设 NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是（ ）A1mol 石墨含有的 CC 键数为 3NA B1mol 苯含有的 C=C 键数为 3NAC1mol 氯化铵含有的 NH 键数为 3NA D1 molNa2O2含有的共价键数为 NA19、以下熔点比较错误的是（ ） A离子晶体: Al2O3NaFNaCl B分子晶体 CF4CCl4CI4 C原子晶

10、体:金刚石SiCSi D金属晶体: NaK钠钾合金20、一定条件下，氨气和氟气可以发生反应：4NH3+3F2NF3+3NH4F，其中 NF3分子空间构型与 NH3相似。下列说法错误的是（ ）ANF3是由极性键构成的极性分子 B氧化产物只有 NF3，还原产物有 NF3和NH4FC4 mol NH3被氧化时转移电子的物质的量为 6 molDNH4F 属于离子晶体，既含有离子键又含有共价键21、下列判断正确的是（ ）A离子键被破坏的变化一定是化学变化 B晶体中一定存在化学键C含有离子键的化合物一定是离子化合物 D共价键越强，分子性质越不活泼。22、下列关于物质结构的叙述中正确的是（ ）A非极性分子中

11、一定含有非极性键 B离子化合物中可能含有共价键 C分子晶体由共价键构成 D共价化合物中可能含有离子键 23、 “结构决定性质”，有关物质结构的下列说法中正确的是（ ）A碘熔化时一定破坏了化学键 B共价化合物不一定是电解质C干冰晶体内存在非极性键与范德华力D液态氟化氢中存在氢键，故氟化氢比氯化氢更稳定24、下列有关化学键与晶体结构说法正确的是（ ）A两种元素组成的分子中一定只有极性键 B含有阴离子的化合物一定有阳离子C非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D离子化合物的熔点一定比共价化合物的高25、下列叙述中正确的是（ ）A晶体中分子间的作用力越大，分子越稳定B原子晶体中，若共价键越强，熔点就越

12、高C有化学键断裂的变化，就一定是化学变化D熔化状态下能导电的物质一定是离子晶体26、下列说法正确的是（ ）A难失去电子的原子，易形成阴离子 B只有化合物分子中才存在共价键 C共价分子中所有原子都具有 8 电子稳定结构 D含氧酸的组成中可以含有金属元素 27、下列叙述中，结论和对应的解释均错误的是（ ）A. 金刚石的熔沸点高于晶体硅，因为 CC 键能大于 SiSi 键能B. 二氧化硅晶体中不存在SiO2分子，因为它含有类似金刚石的空间网状结构C. 稀有气体的晶体属于原子晶体，因为其组成微粒是原子，不存在分子间作用力D. 四面体构型的分子不一定是非极性分子，因为四个键角不一定相等28、下列有关化学

13、基本概念的判断依据正确的是（ ）A氧化还原反应：元素化合价是否变化 B共价化合物：是否含有共价键C强弱电解质：溶液的导电能力大小 D离子晶体：晶体是否能够导电29、下列说法正确的是（ ） A在离子晶体的结构中一定不存在共价健 B在共价化合物的分子中可能存在离子键 C在氧化还原反应中，应至少有两种元素的化合价发生变化 D一种离子和一种分子的质子数和电子数不可能分别都相等30、下列叙述中正确的是（ ）ACO2分子内含有极性键，所以 CO2分子是极性分子B分子晶体、原子晶体中一定含有共价键，离子晶体一定含有离子键C气态氢化物的稳定性：NH3PH3AsH3 D某非金属元素从游离态变成化合态时，该元素一

14、定被还原31、下列有关判断的依据正确的是（ ）A电解质：水溶液是否导电 B共价分子：分子中原子间是否全部是共价键C化学平衡状态：平衡体系中各组分的物质的量浓度是否相等D原子晶体：构成晶体的微粒是否是原子32、下列叙述中正确的是（ ）A某非金属元素从游离态变成化合态时,该元素一定被还原B气态氢化物的稳定性：HFHCl，是因为 HF 的键能大于 HClCNF3分子的结构是三角锥形，分子中三个 NF 键的性质完全相同，故 NF3分子是非极性分子D分子晶体在状态变化或溶于水的过程中，均不会破坏化学键33、关于化合物的下列说法中正确的是 （ ）A熔化状态下不导电的化合物一定是共价化合物 B只含有共价键的

15、物质一定是共价化合物 C由两种不同的原子组成的纯净物一定是化合物D不含非极性键的分子晶体一定是共价化合物34、下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（ ）ANH4C1 BSiO2 CCH4 DNa2SO435、分类方法在化学学科的发展中起着非常重要的作用。下列分类标准合理的是（ ）A根据物质能否导电将物质分为电解质和非电解质B根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应C根据熔点高低将晶体分为原子晶体、分子晶体、离子晶体、金属晶体四类D根据分子中是否含有极性键将分子分为极性分子和非极性分子36、人在地球上生活而不能自动脱离地球，是因为地球对人有吸引力。同样的原子之间自动

16、结合是因为它们之间存在着强烈的相互作用-化学键，由于化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物。关于化学键的下列叙述中，正确的是（ ）A离子化合物可能含有共价键，共价化合物不含离子键B共价化合物可能含离子键，离子化合物只含离子键C构成单质分子的微粒一定含有共价键D在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电引力外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用。37、下列有关晶体的说法中正确的是（ ）A. 氯化钾溶于水时离子键未被破坏B. 原子晶体中共价键越强，熔点越高C. 冰融化时分子中共价键发生断裂D. 分子间作用力越大，分子越稳定38、下列叙述中错误的是（ ）A能跟酸反应的氧化物，不一定是碱性氧化

17、物 B凡具有正四面体结构的分子中，其键角均为 10928C有新单质生成的化学反应不一定都是氧化-还原反应D原子晶体中一定含有共价键，离子晶体一定含有离子键39、下列说法中正确的是（ ）A分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B原子晶体中，共价键越强，熔点越高C氯化钠熔化时，离子键发生了断裂，因而发生化学变化D干冰升华时，分子中 C=O 键发生断裂40、能用共价键键能的大小来解释的是（ ）A通常情况下，Br2呈液态，碘呈固态 BCH4分子是正四面体结构C惰性气体一般难发生化学反应DN2的化学性质比 O2稳定41、水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。

18、水分子在特定条件下容易得到一个 H+，形成水合氢离子(H3O+)。下列对上述过程的描述不合理的是（ ） A水分子中氧原子与氢原子之间的化学键发生了改变 B微粒的形状发生了改变 C微粒的化学性质发生了改变 D微粒中的键角发生了改变42、下列说法正确的是（ ）A. 分子晶体中，可能不存在共价键，但一定存在分子间作用力B. 两种元素组成的分子中一定只有极性键C. 只含共价键的物质，一定是共价化合物D. 氧化还原反应中，一种元素化合价上升，一定有另一种元素化合价下降43、有关化学键和晶体的下列叙述中错误的是（ ）A稀有气体的原子能形成分子晶体 B金属晶体的熔沸点不一定很高C分子晶体中，分子间作用力越大分子越稳定 D离子晶体中一定存在离子键44、某物质有以下性质：是电解质 溶解时有化学键的破坏 熔化时没有化学键的破坏，则该物质固态时属于（ ）A原子晶体 B离子晶体 C分子晶体 D金属晶体45、下列叙述中，正确的是（ ）A含金属元素的离子一定都是阳离子B金属阳离子被还原不一定得到金属单质C某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂46、有关晶体的下列说法中正确的是（ ）A. 晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B. 原子晶体中共价键越强，熔点越高C. 干冰融