2.13化学反应中的热量变化答案

1、化学反应中的热量变化1 、 下列变化符合图示的是()冰雪融化 KMnO 4 分解制O2 铝与氧化铁的反应钠与水反应二氧化碳与灼热的木炭反应碘的升华 Ba(OH)2 - 82O和NH4CI的反应A.B. C.D.答案 B解析 冰雪融化吸热，是物理变化； KMnO 4 分解制O2 是吸热反应； 铝与氧化铁的反应是放热反应； 钠与水的反应是放热反应； 二氧化碳与灼热木炭的反应是吸热反应；碘的升华吸热，是物理变化；Ba(OH)2 82O和NH4C1反应是吸热反应。易错警示(1) “ 三个不一定” 需加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如碳和氧气的反应。 放热反应常温下不一定容易发生，如铝热反应。吸热反

2、应也不一定需要加热，如Ba(OH)2 - 8HO晶体和NH4C1晶体的反应。(2)吸热反应和放热反应都是化学变化，如NaOH 固体溶于水是放热过程，但不是放热反应；如升华、蒸发等过程是吸热过程，但不是吸热反应。点燃点燃2、已知化学反应 2c(s) + O2(g)=2CO(g)、2CO(g) + O2(g)=2CO2(g)都是放热反应。据此判断，下列说法不正确的是(其他条件相同)()A 12 g c 所具有的能量一定高于28 g cO 所具有的能量B . 56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于 88 g CO2所具有的总能量C . 12 g C和32 g O2所具有的总能量大于 44

3、g CO2所具有的总能量D.将一定质量的 C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多答案 A解析 放出热量的化学反应，反应物的总能量一定高于生成物的总能量。C 和 CO 的燃烧反点燃应都是放热反应， 所以C+O2=CO2必然是放热反应，因此，B、C两项的说法正确；12 gO2O2C并不代表反应物的全部，O2也是反应物，所以A项不正确；由于C> CO放热、CO> CO2放热，所以C-OCO2比C-OCO放出的热量要多，即 D项说法正确。3、下列表示化学反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)反应过程能量变化的示意图中，合理的是()答案 A4、工业生产水煤气的反应为：C(s) +

4、H2O(g)=CO(g) + H2(g) AH = 131.4 kJ 击击列判断正确的是()A .反应物能量总和大于生成物能量总和B. CO(g)+H2(g)=C(s) + H2O(g)AH = 131.4 kJ molC.水煤气反应中，生成 1 mol H2(g)吸收131.4 kJ热量D.水煤气反应中生成 1体积CO(g)吸收131.4 kJ热量答案 C解析 A项，该反应是吸热反应，故反应物的总能量小于生成物的总能量，错误；B项，正反应吸热，逆反应放热，错误；C项，由题干反应可知生成 1 mol氢气吸收的热量为 131.4 kJ, 正确；D项，由题干反应可知生成 1 mol CO吸收的热量

5、为131.4 kJ,而1 L CO物质的量不 是1 mol, D错误。5、反应N2(g)+O2(g)=2NO(g)的能量变化如图所示。已知：断开 1 mol N 2(g)中化学键需吸 收946 kJ能量，断开1 mol O 2(g)中化学键需吸收 498 kJ能量。下列说法正确的是()A. N2(g) + O2(g)=2NO(g)AH = 180 kJ mOi118. NO(g)= 2N 2(g) + 2O2(g) AH = 90 kJ - mOlC.断开1 mol NO(g)中化学键需要吸收 632 kJ能量D.形成1 mol NO(g)中化学键可释放 90 kJ能量答案 C解析 该反应为吸

6、热反应，N2(g)+O2(g)=2NO(g)AH= 180 kJ - mol, A错误；正反应为一 11一 .吸热反应，逆反应应该为放热反应，则NO(g)=2N2(g) + -O2(g) AH = 90 kJ - e0| B错误；反应热等于反应物的键能之和减去生成物的键能之和，AH = (946 kJ mOl+498 kJ mol1)-2>E(N-O)= 180 kJ - mOl E(N-O) = 632 kJ mo1,则断开 1 mol NO(g)中化学键需要吸收632 kJ能量，形成1 mol NO(g)中化学键可释放 632 kJ能量，C正确、D错误。据此判断下列说法中正确的是6、

7、下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系,()A 白磷比红磷稳定B. S(g)+O2(g)=SO2(g) AHi, S(s) + O2(g)=SO2(g) AH2,则 AHi>AH2C. CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) AH>0D 石墨转变为金刚石是吸热反应答案 D解析 根据白磷与氧气反应、红磷与氧气反应的图像，推出红磷的能量低于白磷，依据能量越低，物质越稳定，得到红磷比白磷稳定，A错误；硫与氧气反应是放热反应，即AH<0,S(s)=S(g),该过程为吸热过程，即AHi<AH2, B错误；根据图像，CO(g)和H2O(g)总能量大于CO2(

8、g)与H2(g)总能量，说明该反应为放热反应，即 AH<0, C错误；根据能量关系，石 墨的能量低于金刚石，因此石墨转变为金刚石是吸热反应，D 正确。7、已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量121 kJ,且氧气中1 mol O=O键完全断裂时需要吸收能量496 kJ， 水蒸气中1 mol H O 键形成时放出能量463 kJ， 则氢气中1 mol H H键断裂时吸收的能量为()A. 920 kJ B. 557 kJ C. 436 kJ D. 188 kJ 答案 C解析 由1 g H 2完全燃烧生成水蒸气时放出能量121 kJ可知：2 g H2(即含1 mol H H键)完1全燃烧生

9、成水蒸气时放出的能量为121 kJX 2= 242 kJ。由化学方程式H2(g) + 2O2(g)=1H2O(g)可设 1 mol H H 键断裂吸收的能量为Q,则：Q + 2X496 kJ 2X463 kJ = 242 kJ,Q=436 kJ。8、根据下面的信息，下列叙述正确的是()1 mol Hz的共阶键断裂-<11-吸收4都kj能最十】136的片价键断裂“社吸收用9 kJ能星形成1 mol 0的共拚雄1*11 0( 4；)理放93U kJ能量 一A . 2 mol H 2(g)跟 1 mol O 2(g)反应生成 2 mol H 2O(g)吸收能量为 490 kJB. 1 mol

10、H 2(g)跟 0.5 mol O 2(g)反应生成 1 mol H 2O(l)吸收能量为 245 kJC. 2 mol H 2O(g)的能量比2 mol H2(g)与1 mol O2(g)的能量之和低D.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 答案 C解析 根据图示，2 mol H 2(g)和1 mol O 2(g)反应生成2 mol H 2O(g),共放出490 kJ热量(930 436 249)X2 kJ, A错误；由于气态水转化为液态时释放能量，则1 mol H 2(g)和0.5 mol O2(g)反应生成1 mol H 2O(l)，放出热量大于 245 kJ,B错误；2 mo

11、l H 2(g)与1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(g),放出490 kJ的热量，故 2 mol H2O(g)的能量比2 mol H2(g)与1 mol O2(g)的能量之和 低，C正确；化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量成正比，D错误。9、将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的是 ()使煤充分燃烧，提高煤的利用率减少SO2的产生，避免造成“酸雨”减少有毒的CO产生，避免污染空气减少CO2的产生，避免“温室效应”A.B. C.D.答案 A解析 煤块粉碎是为了提高煤的利用率；脱硫是为了减少SO2的产生；过量空气是为了减少CO的产生。10、下列措施可以

12、提高燃料燃烧效率的是()提高燃料的着火点降低燃料的着火点将固体燃料粉碎将液体燃料雾化处理将煤进行气化处理通入适当过量的空气A.B.C.D.答案 C解析 理论上，提高燃料燃烧效率的常用方法是增大燃料与空气的接触面积，并通入适当过量的空气。对于 和，由于燃料的着火点是其固有的性质，不可改变，故这两项措施不可行。所采取的措施均是为了增大燃料与空气的接触面积。11、H2 + Cl2=2HCl的反应过程如下图所示：(1)根据上图填写下表:化学键能量变化断裂或形成1 mol化学键时反应中能量变化Cl-Cl吸收243 kJ共吸收kJHH吸收436 kJH Cl放出431 kJ共放出kJ(2)该反应(填“放出

13、”或“吸收”)kJ热量。答案 (1)679 862 (2)放出 18312、下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量:物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量/kJ243193151432366298436根据上述数据回答下列问题：(1)下列物质本身具有的能量最低的是 (填字母)。A. H2 B. Cl2 C. Br2 D. I2(2)下列氢化物中最稳定的是 (填字母)。A. HCl B. HBr C. HI(3)X2+H2=2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是(填“吸热”或“放热”)反应。(4)相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或 吸收的热量最多的是 。答案 (1)A(2)A (3)放热 (4)Cl2解析 (1) 、 (2)破坏1 mol 物质中的化学键所消耗的能量越高，则物质越稳定，所具有的能量越低。 (3)、 (4)