1-3化学键教案.docx

1、1-3【教学目标】之知识与技能1、掌握离子键、共价键等的概念2、掌握离子键、共价键的形成过程和形成探究形成条件，并能熟练地用电子式表示离子键和共价键的形成过程【教学目标】之过程与方法1、通过对离子键和共价键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力2、通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力3、通过分子构型的教学，培养学生的空间想象能力【教学目标】Z情感态度与价值观1、培养学生用对立统一的规律认识问题2、通过对离子键和共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新精神3、培养学生有个别到一般的方法，从宏观到微观，从抽象到本质的认识事物的科学方法【教学重点】1、离子键和离子化合物、共价键和共

2、价化合物的概念2、用电子式表示的离子键、共价键的形成过程3、电子式的书写【教学难点】电子式的书写及用电子式表示物质的形成过程 【课时安排】6课时【复刁坯问】2、为什么物质的种类远远地了苗一仔曰门、J1、分子、原子和离子是怎样构成物质的?多于元素的种类呢？【实验】演示实验1 一 2现象：Na在Cb中剧烈燃烧，生成白色固体 结论：Na与Cb反应生成NaCl2Na +Cl2=2NaCl【设问】Na与Cb是如何形成NaCl的呢？氯化钠形成示意图为原子之间电子转移/阴 离【思考】和Br K和NO?、Ca?+和O?-等阴、阳离子，能否产生静电作用而形成稳定公静电作用：包括静电吸弓I力和静的化合物? 离子键

3、1、定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作眉由排斥力，是二者的平衡的结果J成键粒子：阴、阳离子成键实质：阴、阳离子间静电作用 成键元素：活泼金属与活泼非金属元素2、离子化合物 定义：由离子键构成的化合物构成粒子：阴、阳离子C谢峪J活泼金属与活泼非金属形成的化合物 判断：复杂的阴邙日）离子形成的化合物【讲解】即是说凡是含阴、阳离子的化合物都是离子化合物【学与问】哪些物质属于离子化合物呢 ？【讲解】大多数的碱、盐、金属氧化物都属于离子化合物3、离子键的存在凡是离子化合物中必然含有离子键一一阴阳离子之间4、离子键形成的表示方法一一电子式电子式：一一见教材 p21资料卡片练习册P18提高t练习册二4P

4、18例题町电子式的书写原子的电子式：原子最外层有几个点子，就在元素符号的四周画几个“？”，如H? Na? ? Mg? ?Q? 6?离子的电子式a、阳离子：金属阳离子直接用离子符号表示：如： K+、Na Mg?4等b、阴离子：用“口 ”括起来，再标电荷，如：厂、:0 :/八:N : 3 离子化合物的电子式：将阴、阳离子的电子式按离子个数比交替排列在一起即可Na+ : 81: K+: 6 : 2 卞 + 不能写成 K%? ? ? ? ：0 :离子键形成的表示，即离子化合物的形成过程X练习册、 pi8例题同【讲解】H :?: H、H : 3 : H、： Cl : C : C1 :Na+Cl :- N

5、a :Cl :? ? ? ? 连接【讲解】反应物为原子的电子式，生成物为离子化合物的电子式，用“一原子电子式+原子电子式一- 离子化合物电子式【练习】下列各式用电子式表示的化合物的形成过程，正确的是（B ）A.K 冬 81： K : C1:? ? ? ? B.NaAT-SHANa-Na+L :S : J2WC.:61 ?笄？ Mg? Mg2+ :Cl : r2【讲解】【练习】离子化合物的电子式：简单阳离子要用离子符号表示，阴离子要用“ 口表示形成过程时相同原子或离子不能合并，要单独写，所以 D错用电子式表示下列离子化合物的形成过程：MgCl2 AICI3、Mg3N2”标电荷，A错；电子式5、离

6、子键强弱的影响因素离子半径：离子半径越小，对应的离子键越强离子电荷：离子所带电荷越多，离子键越强【练习】心0、MgO、CaO三种物质中离子键由强到弱的顺序是（BA. K2O. MgO CaOC. MgO、K2O、CaOB. MgO、CaO、K2OD. CaO、MgO、K2O【讲解】MgO和CaO中M+和c/+都带相同的电荷，而r（Mg2+）r（Ca2+）,所以离子键MgO强于CaO;对 于K?0和CaO: r（K+）r（Ca2+）J L所带电荷C0多，所以离子键CaO 强于K20【思考与交流】结合H和Cl的原子结构，从得失电子的能力上分析，比较 NaCl、HC1和CI2的形成会是 一样的吗？【

7、讲解】H和Na最外层都只有但H的失电子能力比Na弱得多；同时H也可以得到L而达到稳定结构，所 以C1不能将H?中的电子夺去。但由于二者的结构都不稳定，于是各拿出共同拥有，形成共用电子对，从而使H达到2e而C1的最外层电子达 到8L的稳定结构。同理，C12中也是相同的方 式II被吸引 被吸引一 ：? ?H:C1:? ?H : C1 :? ?二、共价键1、 定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用成键粒子：原子成键本质：共用电子对（负电）与原子核（正电）之间的静电作用成键元素：非金属元素Z间或不活泼金属与非金属共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物【思考与交流】根据离子化合物和共价化合物的定义

8、分析：如何区别这两者？【讲解】离子化合物中肯定含有离子键，而共价化合物中只含共价键，因此：凡是含离子键（阴阳离子）的化合物都是离子化合物，不含离子键的化合物就是共价化合物2、 共价键的存在共价化合物中非金属单质中（除去稀有气体） 原子团中：SO42- OH： NH?等3、 共价键的表示方法一一电子式与结构式电子式法一一要把原子的价电子写全【思考与交流】根据共价键的形成原理来看，共价型分子的电子式跟离子化合物的电子式有什么区别？【讲解】由于在共价型分子中电子没有得失，所以原子对外不显电性，因此不需要用“ 口”才舌起来，也 不需要标电荷 共价型分子的电子式：不标电荷，不用“ 口”，如：a、 大多数

9、非金属单质电子式：H : H、：石：力：、：Ql: Qi:、：N : N : ? ? ? ? 【讲解】从电、Cb、2的电子式可以看出，非金属原子中缺少几个 e达到稳定结构，它本 身就拿出几个 厂与另一个原子提供的L形成几个共用电子对（即形成几个共价键） b、 共价化合物电子式：H ： ：、H: 6：、： o: : c: : b: ? ? ? ? H【练习】书写NH.3、CH4、CCb的电子式H: C1 :? ? ? ?HH: CI :? ? 共价键的形成过程：H? +? H - H : H:Cl - +-C1 ： - : CI : C1 :? ? ?结构式：分子或共价型用一根短线“一”表示一个

10、共用电子对，未成键电子不标出的方法。常用于表示共价型原子团的共价键。如HH T I IH、H-N-Ht : 6?町:o:苗r ? ? ? ?b : 6: rH H. ClCl O = CK N 三 N、O=C = O、HC 三 CH、H NIL H【思考与交流】一般地，在共价型分子中，原子形成的共价键的数目跟元素的化合价、原子 的最外层电子数有数目关系？【讲解】原子最外层缺几个电子达到稳定结构，就拿出几个电子同别的原子形成共用电子对（即缺几个就拿出几个，同时引入几个电子），就表现出相应数目的化合价复杂离子电子式的书写HH : 6 :一一 ：0 : HH :, : +一-H :HL H【练习】写

11、出O?”的电子式【讲解】常见的离子电子式:【学与问】通过各种离子电子式的书写，请归纳出哪些离子需要画“ 口” ？哪些离子不需要 画“口” ？【讲解】通过练习我们知道：简单的金属阳离子不需要画“口”，阴离子和复杂阳离子（NHJ）需要画口”；即凡是画了 “ ？”的离子都必须画“口”【练习】写出以下物质的电子式:NH4CI、H2O2、Na2O2 HC10含氧酸中H原子直接 与O原子成键B.C.D.E.F?X, NaOHX, NaOH, NH4CIX, NH4CIV (NH 4H或(NH4)3N不能存在)A、CO2 B、PC15 C、PC13D、SF6E、XeF2H : N : H :Cl : H :

12、 6 : 0 : H Na+ : 6 : 0 : f-Na+ H : 0 : Cl :? ? ? ? ? ?H【归纳】书写物质的电子式的思路：彳判断是离子型还是共价型：含金属和镀根的为离子型 别按离子型和共价型电子式书写【练习】判断以下说法的正误 A.离子化合物只含离子键含离子键的化合物一定为离子化合物共价化合物只含共价键含共价键的化合物一定为共价化合物由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物由两种非金属元素组成的化合物一定是共价化合物【练习】下列微粒中各原子的最外层电子数均满足 8电子的是（AC ）4、共价键强弱的影响因素键长：两个成键原子核间的距离。键氏越短，键越强，破坏需要的能量越高键能

13、：拆开lmol键所需要吸收的能量。键能越高，键越强，破坏需要的能量越高键角：分子中键与键之间的夹角。如。至。、 H/O、1(5H、甲烷：109 28,【思考】市HF、HCk HBr、HI的稳定性，分析并比较其中的键长和键能大小 已知HA的键能比HB的键能高，试分析二者的稳沱性【讲解】HF? HI稳定性减弱，所以从HF? HI键长增大，键能减小；键能越高，键越稳定 由于HA的键能比HB的键能高，所以HA比HB稳定【思考与交流】H : H、： Cl : Cl : . H :C1:中各原子对共用电子对的作用相同吗?【讲解】在两个氯原子形成 Cl?时，最外层都还缺少一个电子而达到 8电子的稳定结构，都

14、有将对方的最外层一个电子据为己有的能力，但是由于两个Cl的得电子能力相同，所 以谁也不能将这个共用电子对拉得离自己近点，所以，这两个电子就处于两个C1原 子的中间。同理，H原子形成出分子时也是如此。这样，这个共用电子对不偏向任 何一方，两个C1原子对外都不显电性。但在比与Cb反应生成HC1时， 由于C1的 得电子能力比H强，所以共用电子对将偏向 C1 一方,而偏离H方，这样，使得 C1相对多一 个电子，显负电性，而 H原子相对少一个电子，显正电性。像这样的共价键就叫做非极性共价键“？被吸小.被吸引.“被吸引.“:C1C1 : HC1:C1 ： C1H : C1 :分类非极性键极性键定义共用电子

15、对不偏向任何成键原 子的共价键共用电子对偏向某一成键原子的共价键存在范围同种兀素的原子间不同种兀素的原子间成键原子所带电荷成键原子不显电性成键原子带部分正电荷、部分负电荷键的极性无极性有极性5、共价键的分类哪些含离子键？哪些含共价键？哪些含非极性键？哪些含极性键【练习】判断下列物质中，NaOH、H2SO4、02、Na2O2 NaCl、NH4NO3、CO、He、S02 03、HBr、P4、C6 ()离子键: 同种元素之间离子化合物中；含有金属元素或 NHf的化合物 判断：非极性键：只存在于、极性键：存在于不同种元素之间【小结】共价键与离子键的判断规律离子化合物中一定有离子键，可能还有共价键。由简

16、单离子构成的化合物中只有离子 子团的离子化合物中二者都有。共价化合物中只有共价键，一定没有离子键非金属单质中只含有非极性键键；凡是含有原稀有气体是单原子分子，不存在化学键fH2O2 C2H2等中，既有极性键，也有非极性键 以02中既有离子键，也有非极性键4练习册一 【P20基础左J【思考与交流】对卤素的氢化物 H I、HBr、H Cl、HF的共价键的极性如何变化?【讲解】HI、HB、HCl、H-F键的极性增强，这是因为I? F原子吸引电子的能力逐渐 增强，使共用电子对偏移的程度增大，键的极性增强。所以：成键两原子间吸引电子能力的差异越大，共价键的极性越强H-H ?H 十HBr H-Cl H-F

17、无极性弱极性NaF强极性离子键【讲解】如果把H换成碱金屈就变成了离子键，把 HI的I换成吸引电子能力更弱的H的话，两个差异越 来越小，就变成了非极性键。所以成键二原子吸引电力能力的差异决定了共价键极性强弱的因素；同时从非极性到极性，再到离子键是一个渐进的过程。实际上没有任何原子会完全将自己的电子给别的原子，即使得电子能力最强的F与 失电子能力最强的Cs化合，也只有90%多的离子键成分，同时还有近10%的共价成分。我们为了简化研究，当离子键成分占主要的时候就认为是离子键，共价成分占主要的时候就认为是共价型的。所以共价键和离子键实际上都是在渐变中发展的三、化学键1、定义：相邻原子间的强烈相互作用2

18、、存在：分子内相邻原子I可【讲解】化学反应的完整过程为：以史H ：C1 ：1嬴）扁题JH : H-八 H ? +? H:Cl : Cl :电思:Cl- +? Cl:? ? ? ? ? ?放热反应：成键总放热断键总吸热吸热反应：成键总放热v断键总吸热3、化学反应的实质：旧键的断裂和新建的形成 四、分子间作用力【思考与交流】在初中的时候我们就知道：水在加热到1000C时就会分解为出和O2,是什 么原因呢？【讲解】这是因为在水分子内的 H、0原子间存在着化学键，而加热到1000C就是为了拆开 化学键而提供 的能量【思考与交流】水在加热到10CTC时会由液态变为气态，那么此时又是在破坏什么呢？【讲解】

19、很显然，如果是破坏分子内的化学键，这个温度是不够的；同时我们也知道，无论是液态的水还是气态的水，其分子式是相同的，都是比 0,也说明这个100C时是不能破坏其分子内的化学键 的。因此此时破坏的应该是水分子之间的作用，而且这个作用是很微弱的，所以在100C时就能被破坏，我们把这个微弱的作用叫作分子间作 用力1、分子间作用力定义：分子与分子间存在的一种微弱的相互作用，这种作用叫做分子间作用力，又叫范德华力【思考与交流】从化学键和分子间作用力的定义来看，而谁更强一些？它们各自影响物质什么方面的性质？【讲解】化学键是强烈的相互作用，而分子间作用力是微弱的相互作用。同时从水的分解和三态变化也可以看出：分

20、子I可作用力比化学键弱得多，易被破坏。破坏了水分子中的H0键后，就不再是水分子了，而破坏了分子间作用力后，水分子仍然是水分子，所以，化学键决定的是物质的化学性质，而分子间作用力决定的是物质的三态变化对物质性质的影响：物质的三态变化【思考与交流】卤素单质：F2、C12、B2、I2的熔沸点是如何递变的？随什么的递增而升高？ 【讲解】 卤素的单质相对原子质量的递增而逐渐升高，即是说：随着相对原子质量的递增，分子间作用力也在逐渐增大，所以要破坏就需要提供更多的能量，因此熔沸点升高影响分子间力的因素：组成与结构相似的分子，随相对分子质量增大，分子间力增强【讲解】也就是说：组成右图结构相似的分子，随相对分

21、子质量递增，分子间作用力增强，物质的熔沸点升高，如卤素【学与问】碱金属单质的熔沸点是如何递变的？由此说明什么问题？【讲解】碱金属的熔沸点随相对原子质量的递增而减小，不符合分子间作用力的影响规律，说明碱金属单质不是由分子构成的，属于另外的类别：金属晶体【思考与交流】HC1沸点低，但很稳定，这二者矛盾吗？【讲解】这二者不矛盾。因为 HC1沸点是由分子间作用力决定的，而稳定性属于化学性质，是由其H-C1键（化学键）决定的。【思考与交流】请根据你现有知识判断下列各组物质的熔沸点递变：HF、HCk HBr、HI 比 0、H2S H?Se H2Te NH3、PH3、AsH?、SbH3【讲解】三组物质的组成和结构是相同的，根据分 子间作用力对物质熔沸点的影响“随相对 分子质量的递增 而升高”可以看出：这三组的熔沸点应该是逐渐 升高的。事实真是 如此的吗？请阅读教材P24图 1-11