弱电解质的电离PPT通用课件

1、化学 选修4化学反应原理 弱电解质的电离第 2 页弱电解质的电离下列物质能导电的是下列物质能导电的是( )，属于电解质的是，属于电解质的是( 属于非电解质的是属于非电解质的是( ) 。a.铜丝铜丝 b.金刚石金刚石 c.石墨石墨 d.NaCl e.盐酸盐酸 f.蔗糖蔗糖 g.CO2 h.Na2O i.硬脂酸硬脂酸 j.醋酸醋酸 l.碳酸氢铵碳酸氢铵 m.氢氧化铝氢氧化铝 n.氯气氯气 o. BaSO4 a c ed h l oi j mf g第 3 页弱电解质的电离一、电解质和非电解质一、电解质和非电解质2、非、非电解质：电解质：在水溶液或熔融状态下不能导电的化合物在水溶液或熔融状态下不能导电

2、的化合物1、电、电解质：解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物化合物实例：酸、实例：酸、 碱、碱、 盐、盐、H2O 等等 实例：大多数有机物、气态氢化物（实例：大多数有机物、气态氢化物（NH3） 非金属氧化物（非金属氧化物（NO2、SO3、CO2）强电解质强电解质弱电解质弱电解质既不是电解质也既不是电解质也不是非电解质不是非电解质1.1.石墨能导电，所以是电解质。石墨能导电，所以是电解质。2.2.由于由于BaSOBaSO4 4不溶于水，所以不是电解质。不溶于水，所以不是电解质。3.3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。盐酸能导电，所以盐酸是电解质。4.SO4.SO

3、2 2、NHNH3 3 溶于水导电，所以均为电解质。溶于水导电，所以均为电解质。讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。 第 6 页弱电解质的电离1mol/LHCl1mol/L醋酸醋酸与镁条与镁条反应反应溶液的溶液的pH镁条反镁条反应剧烈应剧烈镁条反应镁条反应较慢较慢小小大大二、强电解质和弱电解质二、强电解质和弱电解质 盐酸在水中的电离示意图盐酸在水中的电离示意图醋酸在水中的电离示意图醋酸在水中的电离示意图第 8 页弱电解质的电离1、强电解质：、强电解质：在水溶液里全部电离的电解质在水溶液里全部电离的电解质2、弱电解质：、弱电解质：在水溶液里部分电离的在水溶

4、液里部分电离的电解质电解质 二、电解质的分类二、电解质的分类强酸强酸强碱强碱大部分盐大部分盐( KOH Ca(OH)2 NaOH Ba(OH)2)(HCl H2SO4 HNO3 HClO4弱酸弱酸水水 (CH3COOH HF H2CO3 H2SO3NH3H2O Fe（OH）3 Cu（OH）2弱碱弱碱第 9 页弱电解质的电离判断判断下列物质，强电解质下列物质，强电解质的有的有哪些？弱电解质的有哪些？哪些？弱电解质的有哪些？NaCl、 MgCl2 、 HCl 、 NaOH 、 H2S、 Ca（OH）2、H2SO4、 CH3COOH、 NH3H2O 、 Cl2、 Cu、石墨石墨、 Fe（OH）3 、

5、浓浓硫酸硫酸、强电解质：强电解质：弱电解质：弱电解质：NaCl、MgCl2 、NaOH 、Ca（OH）2、H2SO4 、HCl 、H2S 、 CH3COOH、 NH3H2O、Fe（OH）3第 10 页弱电解质的电离3、电解质、电解质的电离方程式书写的电离方程式书写(1)强电解质：强电解质：完全电离，用完全电离，用“ = ”。(2)弱电解质：弱电解质：部分部分电离电离，用用“ ”号号。 一元一元 CH3COOH CH3COO - + H+H2SO4 = 2H+ + SO42- 多元弱碱分步电离，但用一步电离表示多元弱碱分步电离，但用一步电离表示。33()3Fe OHFeOH两性氢氧化物双向电离两

6、性氢氧化物双向电离3223()3HAlOH OAl OHAlOH 酸式盐的电离酸式盐的电离a a 强酸的酸式盐完全电离强酸的酸式盐完全电离b b 弱酸的酸式盐第一步完全电离弱酸的酸式盐第一步完全电离33233NaHCONaHCOHCOHCO NaHSO4 = Na+H+SO42-（水溶液）水溶液） NaHSO4 = Na+HSO4- （熔融状态）熔融状态）写出下列各物质的电离方程式写出下列各物质的电离方程式(1)NH3H2O (2)H2S (3)Cu(OH)2 (4)KHCO3 (5) Ba(OH)21.1.把把0.05molNaOH0.05molNaOH固体分别加入固体分别加入100mL10

7、0mL下列液体中，溶液的导电下列液体中，溶液的导电性变化不大的是（性变化不大的是（ ） A. A. 自来水自来水 B. 0.5mol/LNHB. 0.5mol/LNH4 4ClCl溶液溶液 C. 0.5mol/L C. 0.5mol/L 醋酸醋酸 D. 0.5mol/LD. 0.5mol/L盐酸盐酸 BD4、 电解质溶液的导电性：电解质溶液的导电性： 与溶液的离子浓度有关，离子浓度增大，导电性增强；与溶液的离子浓度有关，离子浓度增大，导电性增强； 浓度小的强电解质溶液，导电性也会很弱，浓度小的强电解质溶液，导电性也会很弱， 浓度大的弱电解质溶液，导电性也会很强浓度大的弱电解质溶液，导电性也会很

8、强 5 5、一元强酸（、一元强酸（HAHA）与一元弱酸（）与一元弱酸（HBHB）的比较：）的比较： （1 1）相同浓度、相同体积时）相同浓度、相同体积时 比较比较项目项目C C(H+(H+）中和碱中和碱的能力的能力与活泼金属与活泼金属反应产生反应产生H H2 2的量的量与金属反与金属反应的开始应的开始速率速率强酸强酸弱酸弱酸相相同同大大小小小小大大相相同同5 5、一元强酸（、一元强酸（HAHA）与一元弱酸（）与一元弱酸（HBHB）的比较：）的比较： （2 2）相同）相同pHpH、相同体积时、相同体积时 比较比较项目项目C C(H+(H+）C C（酸）（酸）中和碱中和碱的能力的能力与活泼金属与活

9、泼金属反应产生反应产生H H2 2的量的量与金属反与金属反应的开始应的开始速率速率HAHAHBHB大大小小相相同同小小大大相相同同大大小小5 5、一元强酸与一元弱酸的比较：、一元强酸与一元弱酸的比较： c(CH3COOH)c(CH3COO - )c(H)V正正 V逆逆CH3COOH初溶于水时初溶于水时 最大最大00 达到电离平衡达到电离平衡前前达到电离平衡达到电离平衡时时变大变大不变不变变大变大变小变小不变不变不变不变 弱电解质电离粒子浓度的变化弱电解质电离粒子浓度的变化一元弱酸的电离方程式为一元弱酸的电离方程式为 ， CH3COOH CH3COO - + H+电离电离结合结合第 19 页弱电

10、解质的电离三三、弱电解质的电离平衡、弱电解质的电离平衡 CH3COOH CH3COO - + H+电离电离结合结合V(电离电离)V(结合结合)V(电离电离) = V(结合结合)电离平衡电离平衡状态状态t1、电离平衡、电离平衡ct分子浓度分子浓度离子浓度离子浓度第 20 页弱电解质的电离2、特征特征弱电解质电离是可逆反应弱电解质电离是可逆反应V V( (电离电离) ) = = V V( (结合结合) )动态平衡动态平衡平衡时，（分子、离子）的平衡时，（分子、离子）的浓度浓度保持保持恒定恒定（离子、分子共存）（离子、分子共存）外界条件改变，外界条件改变，平衡移动平衡移动逆逆第 21 页弱电解质的电

11、离 3、影响电离平衡的因素影响电离平衡的因素（1）内因：本身性质）内因：本身性质（2）外因）外因 温度温度 电离是吸热过程，升高温度电离是吸热过程，升高温度， 平衡平衡向正向移动，向正向移动，电离程度电离程度 () 增大；反之也成立。增大；反之也成立。 浓度浓度 加加水水稀释，稀释，电离程度电离程度增大，增大，离子浓度减小；离子浓度减小； 增加增加弱电解质分子的浓度弱电解质分子的浓度，平衡向正向，平衡向正向移动，移动，但电离程度但电离程度减小减小。 CH3COOH CH3COO - + H+ 电离电离结合结合第 22 页弱电解质的电离 冰醋酸加水稀释过程中冰醋酸加水稀释过程中c(H)是如何变化

12、的？是如何变化的？CH3COOH CH3COO- + H+V （溶液）（溶液）c H+改变条件改变条件C C平衡移平衡移动方向动方向C(HC(H+ +) )C(AcC(Ac- -) )C(C(HAcHAc) )电离程度电离程度加加 热热加加 水水 加加CHCH3 3COOHCOOH 加加 盐盐 酸酸 加加NaAcNaAc(s)(s) 加加NaOHNaOH(s)(s) CH3COOH CH3COO- + H+增大增大减小减小增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小正向正向增大增大逆向逆向减小减小正向正向增大增大逆向逆向增大增大正向正向增大增大正向正向减小减

13、小增大增大减小减小增大增大增大增大减小减小减小减小第 24 页弱电解质的电离3、影响电离平衡的因素影响电离平衡的因素同离子效应：同离子效应： 增大弱电解质电离的离子时，逆向移动增大弱电解质电离的离子时，逆向移动，电离程度减小；，电离程度减小；化学反应：化学反应： 减少减少弱电解质电离的离子时弱电解质电离的离子时，正向移动，正向移动，电离程度增大。电离程度增大。某浓度的氨水中存在下列平衡：某浓度的氨水中存在下列平衡：NHNH3 3HH2 2O O NHNH4 4OHOH，如想增大，如想增大 NH NH4 4 的浓度，而不增大的浓度，而不增大OHOH 的浓度，应采取的措施是的浓度，应采取的措施是(

14、 (双选双选)()() )A A适当升高温度适当升高温度B B加入加入NHNH4 4ClCl固体固体C C通入通入NHNH3 3 D D加入少量盐酸加入少量盐酸BD 将将0 .1mol/L0 .1mol/L的氨水稀释的氨水稀释1010倍，下列说法正确的是倍，下列说法正确的是 （ ） A. A.电离程度增大电离程度增大 B. c(NHB. c(NH3 3HH2 2O) O) 增大增大 C. C.NHNH4 4+ + 数目增大数目增大 D. D. c(OHc(OH- -) ) 增大增大 E.E. 导电性增强导电性增强 F. n(OHF. n(OH- -) /n(NH) /n(NH3 3HH2 2O

15、) O) 增大增大 A C F第 27 页弱电解质的电离四、电离常数四、电离常数 (K)1.1.定义：定义：与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数。与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数。2.2.表达式表达式Ka=c ( H+) .c( A-) c(HA)Kb=c ( M+).c( OH- ) c(MOH) 多元弱酸是分步电离，多元弱酸是分步电离，K K1 1K K2 2 ；酸性由第一步电离决定。酸性由第一步电离决定。3 3K K 的意义的意义 同温度、同温度、 实验现象：实验现象： 醋酸与醋酸与Na2CO3溶液溶液反应放出反应放出气体，气体， 硼酸不能。硼酸不能。 实验结

16、论：实验结论： 酸性强弱：酸性强弱：， 电离常数电离常数K醋酸醋酸。醋酸醋酸碳酸碳酸硼酸硼酸K碳酸碳酸(第一步第一步) K硼酸硼酸在在25 25 时，时，0.1 molL0.1 molL1 1的的 HNOHNO2 2、HCOOHHCOOH、HCNHCN、H H2 2COCO3 3的溶液，的溶液，它们的电离平衡常数分别为它们的电离平衡常数分别为4.64.610104 4、1.81.810104 4、4.94.910101010、K K1 14.34.310107 7和和K K2 25.65.610101111，其中氢离子浓度最小的是，其中氢离子浓度最小的是( () )A AHNOHNO2 2 B

17、 BHCOOHHCOOHC CHCN HCN D DH H2 2COCO3 3CB 4、电离常数的影响因素、电离常数的影响因素（1）物质的本性：同一温度，不同物质电离常数不同。）物质的本性：同一温度，不同物质电离常数不同。（2）温度：温度升高电离常数增大；反之成立。）温度：温度升高电离常数增大；反之成立。（3）浓度：弱电解质的电离常数不受浓度变化的影响）浓度：弱电解质的电离常数不受浓度变化的影响下下列说法正确的是（列说法正确的是（ ）A A、弱电解质达到电离平衡后，各离子浓度相等、弱电解质达到电离平衡后，各离子浓度相等B B、升温时醋酸的电离常数增大、升温时醋酸的电离常数增大C C、2525时向醋酸中加水稀释，则电离常数增大时向醋酸中加水稀释，则电离常数增大D D、醋酸的、醋酸的