《氧化还原反应》

1、氧氧 化化 还还 原原 反反 应应 思考与交流思考与交流分别指出下列反应各属于何种类型？分别指出下列反应各属于何种类型？ Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4 +2NaNO3 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 +3NaCl2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2 CaO+H2O=Ca(OH)2C+O2 = CO2 (6)Fe+CuSO4=FeSO4+CuCuO+H2 = Cu+H2O点燃点燃复分解反应复分解反应分解反应化合反应化合或氧化反应置换反应置换或还原反应长时间放置食物会腐烂？长时间放置食物会腐烂？? 都因为发生了氧化还原反应。都因为发生了氧化还原反应。 我们每天用我们

2、每天用“84”消毒液进行消毒消毒液进行消毒思考与探究思考与探究 请指出反应：请指出反应：CuO +H2 = Cu+H2O中，中， H2 在反应中是氧化剂还是还原剂？得氧还是失在反应中是氧化剂还是还原剂？得氧还是失氧？在反应中被氧化还是被还原？发生的是氧氧？在反应中被氧化还是被还原？发生的是氧化反应还是还原反应？反应后得到的物质是氧化反应还是还原反应？反应后得到的物质是氧化产物还是还原产物？那化产物还是还原产物？那CuO呢？呢？CuO + H2 = Cu + H2O还原剂还原剂得氧、被氧化、发生氧化反应氧化产物氧化产物氧化剂氧化剂还原产物还原产物失氧、被还原、发生还原反应 请模仿分析氢气还原氧化

3、铜反应的方法，请模仿分析氢气还原氧化铜反应的方法，指出下列反应是否属于氧化还原反应。如果是，指出下列反应是否属于氧化还原反应。如果是，请标明反应前后元素的化合价，并指出化合价请标明反应前后元素的化合价，并指出化合价发生改变了的元素发生改变了的元素。思考与探究思考与探究高温高温Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2还原剂还原剂氧化产物氧化产物氧化剂氧化剂还原产物还原产物得氧、被氧化、发生氧化反应失氧、被还原、发生还原反应+30+2+4Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2 Ag2O+H2 = 2Ag + H2O高温高温结论：根据你对上述两个反应的分析，回答下列问题：根据你对上述两个反

4、应的分析，回答下列问题：以上两个氧化还原反应中除了都发生得氧、失氧外，还有什么共同的特征？这两个氧化还原反应中，氧化剂、还原剂的化合价在反应前后有什么共同特征？ 思考与交流思考与交流 指出下列反应是否属于氧化还原反应？如果是，请分别指出反应中的还原剂、氧化剂、还原产物、氧化产物思考与练习思考与练习2Na + Cl2 = 2NaCl 点燃点燃H2 + Cl2 = 2HCl点燃点燃一、氧化还原反应一、氧化还原反应1、特征：、特征：化合价降低被还原得到还原产物 化合价升高被氧化得到氧化产物氧化剂氧化剂：还原剂还原剂：反应前后元素的化合价发生了变化。反应前后元素的化合价发生了变化。思考与交流思考与交流

5、 氧化还原反应的特征是：反应前后，元素氧化还原反应的特征是：反应前后，元素的化合价发生了改变，那是什么原因导致了反的化合价发生了改变，那是什么原因导致了反应过程中化合价的改变？应过程中化合价的改变？还原剂：还原剂：Na；氧化剂：；氧化剂：Cl2；还原产物、；还原产物、氧化产物都是：氧化产物都是：NaCl还原剂：还原剂：H2；氧化剂：；氧化剂：Cl2；还原产物、氧化；还原产物、氧化产物都是：产物都是：HCl 答案：答案： 2Na + Cl2 = 2NaCl +11+17+17+11NaClCl-Na+化合价的升降化合价的升降电子的得失电子的得失失失2e-，化合价升高，被氧化，化合价升高，被氧化得

6、得2e-，化合价降低，被还原，化合价降低，被还原00+1-1H Cl+17+1+1+17H Cl+1 -1 HClHCl化合价的升降化合价的升降共用电子对的偏移共用电子对的偏移 H2 + Cl2 = 2HCl 失失2e-，化合价升高，被氧化，化合价升高，被氧化得得2e-，化合价降低，被还原，化合价降低，被还原00+1 -1发生了电子的转移（得失或偏移）2、氧化还原反应的本质：、氧化还原反应的本质：小结：小结：一、氧化还原反应一、氧化还原反应1、特征：反应前后元素的化合价发生了变化。、特征：反应前后元素的化合价发生了变化。氧化剂氧化剂：化合价降低被还原得到还原产物 还原剂还原剂：化合价升高被氧化

7、得到氧化产物发生了电子的转移（得失或偏移）2、氧化还原反应的本质：、氧化还原反应的本质：1、下列说法正确的是（）、下列说法正确的是（） A氧化还原反应的本质是元素化合价发生氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化变化B还原剂是一种能够得到电子的物质还原剂是一种能够得到电子的物质 C物质所含元素化合价升高的反应是还原物质所含元素化合价升高的反应是还原反应反应D氧化反应和还原反应是同时发生的氧化反应和还原反应是同时发生的2、氧化还原反应的实质是、氧化还原反应的实质是 （ ） A化合价的升降化合价的升降 B分子中各原子重新组合分子中各原子重新组合 C电子的得失或偏移电子的得失或偏移 D氧原子的得失氧原

8、子的得失巩固练习巩固练习DC3、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ） ANa2CO3CaCl2=CaCO32NaClBFe+CuSO4=Cu+FeSO4 C2NaHCO3 = Na2CO3+CO2+H2ODCaOH2O=Ca（OH）24、属于氧化还原反应的离子方程式的是（、属于氧化还原反应的离子方程式的是（ ） CaCO32H+ Ca2+CO2H2O Ba2SO42- = BaSO4HCO3 + CO2 H2O D2Na2H2O 2Na+2OH H2 BDDACB知识回顾知识回顾 结合所学知识完成下表，归纳常见反应类型与氧结合所学知识完成下表，归纳常

9、见反应类型与氧化还原反应的关系。化还原反应的关系。反应实例反应实例 反应类型反应类型 是否属于氧是否属于氧化还原反应化还原反应 与氧化还原与氧化还原反应的关系反应的关系 3Fe+2O2 = Fe3O4 CaO+H2O=Ca(OH)2 2H2O = 2H2 +O2 CaCO3= CaO+CO2 Fe+CuSO4 =Cu+FeSO4 Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4 +2NaNO3 点燃点燃电解电解高温高温化合反应 化合反应 分解反应 分解反应 置换反应 复分解 是是 非非 是是 非非 非非 是是 部分部分 部分部分 全是全是 全非全非 氧化还原反应化合反应分解反应分解反应置换反应四种基

10、本类型反应与氧化还原反应的关系四种基本类型反应与氧化还原反应的关系复分解反应复分解反应小结小结:1、化合反应：可、化合反应：可能是氧化还原反应能是氧化还原反应，一般说，有单质，一般说，有单质参加的是氧化还原参加的是氧化还原反应。反应。2、分解反应：可、分解反应：可能是氧化还原反应能是氧化还原反应，一般说，有单质，一般说，有单质生成的是氧化还原生成的是氧化还原反应。反应。3、置换反应：全、置换反应：全部是氧化还原反应部是氧化还原反应4、复分解反应：、复分解反应：都是非氧化还原反都是非氧化还原反应。应。思考与探究思考与探究 标出下列反应中化合价发生改变的元素的化合价，标出下列反应中化合价发生改变的

11、元素的化合价，并指出：还原剂、氧化剂在反应中电子转移的数目、并指出：还原剂、氧化剂在反应中电子转移的数目、化合价升降情况以及在反应中被氧化还是被还原化合价升降情况以及在反应中被氧化还是被还原SO2+2H2S=2H2O + 3S 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O被还原被氧化被还原被氧化思考与交流思考与交流 综合以上练习，请总结归纳综合以上练习，请总结归纳“双线桥双线桥”法描法描述氧化还原反应的具体步骤。述氧化还原反应的具体步骤。三、描述方法三、描述方法“双线桥双线桥”法法1、标价标价：标化合价发生改变的元素2、连桥连桥： 连同一元素不同价态，且由反应物指向生成物。3、在、

12、在桥上标明桥上标明得失电子总数、化合价升降、被得失电子总数、化合价升降、被氧化、被还原等氧化、被还原等Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 用双线桥描述下列氧化还原反应：用双线桥描述下列氧化还原反应：CuO + H2 = Cu + H2O思考与练习思考与练习三、单线桥：三、单线桥：表明不同元素原子的电子转移情况表明不同元素原子的电子转移情况1、标箭头(从还原剂指向氧化剂)，且要对准化合价发生变化的元素。2、标明电子转移的数目（不要标明（不要标明“得、失得、失”电子）电子）。2NaBr + Cl2 = Br2 + 2NaCl CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O思考与交流思考

13、与交流 在以上氧化还原反应中，还原剂失电子数在以上氧化还原反应中，还原剂失电子数与氧化剂得电子数有没有什么联系？与氧化剂得电子数有没有什么联系？ 四、守恒规律：四、守恒规律：电子守恒：电子守恒：在任何氧化还原反应中，电子得失总数相等（化合价升降总数相等化合价升降总数相等）已知已知3个个SO32-恰好将恰好将2个个XO4- 还原，而还原，而SO32-被氧化为被氧化为SO42-，则，则X元素在还原产物中的化元素在还原产物中的化合价是合价是 （ ） A+1 B+2 C+3 D+4思考与练习思考与练习D氧化反应（被氧化）还原产物还原反应（被还原） 还原剂氧化产物失电子得电子化合价升升 高化合价降降 低

14、 氧化剂小结：氧化还原反应的基本概念小结：氧化还原反应的基本概念得失电子数相等， 化合价升降数相等。巩固练习巩固练习2下列反应中，下列反应中，SO2作还原剂的是（作还原剂的是（ ）A2H2S+SO23S+2H2OBSO2+2Mg2MgO+SCCl2+SO2+2H2OH2SO4+2HClDSO2+2NaOHNa2SO3+H2OC1 实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂的是：的是： ACaCO3 CO2 BNaCl NaNO3 CZn ZnCl2 DCuO CuSO4(C)氧化剂氧化剂: 具有氧化性，易得电子，高价态物质。具有氧化性，易得电子，高价态物质

15、。1)活泼的非金属单质：活泼的非金属单质：O2 , Cl2 2)高价的氧化物：高价的氧化物：CuO , Fe2O3 3)高价的含氧酸及其盐：高价的含氧酸及其盐： KMnO4 , K2Cr2O7 , 浓浓H2SO4 , HNO3 , KClO3 4)某些阳离子：某些阳离子：Fe3+ , H+还原剂还原剂: 具有还原性，失电子，低价态物质具有还原性，失电子，低价态物质（1）活泼的金属单质：）活泼的金属单质：K , Na , Mg , Fe , Al (2)某些非金属单质：某些非金属单质：H2 , C (3)变价元素的低价态物质：变价元素的低价态物质：CO , Cu+ (4)某些阴离子：某些阴离子：

16、 I-, S2- 另外另外，具有，具有中间价态中间价态的化合物，在氧化还原反应中的化合物，在氧化还原反应中既能得到既能得到电子又能失去电子电子又能失去电子，既能做氧化剂又能做还原剂既能做氧化剂又能做还原剂，所以既有氧，所以既有氧化性又有还原性。化性又有还原性。七、氧化性还原性强弱的比较七、氧化性还原性强弱的比较【思考与探究【思考与探究】 已知反应：已知反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，请找出，请找出该反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产该反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物物 ，并比较氧化剂与氧化产物的氧化性强弱，并比较氧化剂与氧化产物的氧化性强弱，还原剂与还原产物的还原性强弱。

17、还原剂与还原产物的还原性强弱。 还原性：还原性：还原剂还原剂还原产物还原产物氧化性：氧化性：Fe CuCu2+ Fe2+氧化剂氧化剂氧化产物氧化产物1、根据氧化还原反应进行的方向判断、根据氧化还原反应进行的方向判断氧化剂氧化剂 + 还原剂还原剂 = 氧化产物氧化产物 + 还原产物还原产物氧化性： 氧化剂 氧化产物还原性： 还原剂 还原产物2、根据金属活动性顺序判断、根据金属活动性顺序判断金属性越强-失电子能力越强-还原性越强金属性越弱金属性越弱- -失电子能力越弱失电子能力越弱- -其对应其对应离子离子（得电子能力越强）（得电子能力越强）氧化性越强氧化性越强3.根据非金属活动顺序判断对一般的非

18、金属活动性顺序而言：F、O、Cl、Br、I、S，其活泼性（其金属性）依次减弱；其单质的氧化性：F2O2Cl2Br2I2S，其阴离子的还原性：FO2ClBrIS2由同种元素形成的不同价态物质的氧化性和还原性的强弱规律：元素的最高价态只具有氧化性，元素的最低价态只具有还原性，元素的中间价态既具有氧化性又具有还原性。氧化性：高价态低价态 还原性：低价态高价态如：由铁元素组成的物质，氧化性：Fe3+ Fe2+ Fe；还原性：Fe Fe2 + Fe3+ 4. 利用化合价，比较物质氧化性、还原性的强弱根据以下两个方程式判断Cl2 、S的氧化性强弱 Fe + S FeS 2Fe+3Cl2 2FeCl34 依

19、据反应条件和反应程度判断依据反应条件和反应程度判断氧化性：氧化性：Cl2 S返回根据以下两个方程式判断根据以下两个方程式判断KMnO4 、MnO2的氧化性强弱的氧化性强弱 MnO2+4HCl(浓浓） MnCl2+Cl2 +2H2O2KMnO4+16HCl (浓浓） =2kCl+2MnCl2+5Cl2 +8H2O氧化性氧化性：KMnO4 MnO2根据反应条件的难易反应条件的难易判断 氧化性、还原性的强弱并不取决于得失电子的多少，而取决于得失电子的难易取决于得失电子的难易。得失电子的难易可以通过反应的条件和反应的程度来判断。一般来说，反应条件越容易，反应的程度越激烈，反应条件越容易，反应的程度越激

20、烈，则得失电子越容易则得失电子越容易。 如Na和盐酸反应比Al与盐酸反应激烈。尽管在反应中，Na失去一个电子，变成Na+，而Al失去3个电子，变成Al3+。但不能认为还原性AlNa，而应是NaAl根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是的顺序是 （ ）H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO42FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I23FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO + 2H2O + Fe(NO3)3A. H2SO3 I- Fe2+ NO B. I- Fe2+ H2SO3 NO C.

21、Fe2+ I- H2SO3 NO D. NO Fe2+ H2SO3 I-A【思考与练习【思考与练习】答案A八、氧化还原反应的几个重要的规律八、氧化还原反应的几个重要的规律试判断下列元素所处价态的氧化性、还原性：试判断下列元素所处价态的氧化性、还原性：C C Fe Fe S S S H Cl Cl N【思考与探究【思考与探究】1、价态律：、价态律：元素处于元素处于最低价最低价：只有还原性，无氧化性元素处于元素处于最高价最高价：只有氧化性，无还原性元素处于元素处于中间价态中间价态：具有双重性【思考与练习【思考与练习】1、C + CO2 2、Fe + FeCl33、SO2 + H2SO4 (浓浓)

22、4、H2S + H2SO4(浓浓) 想一想，下列反应能否发生？能发生的，请预测有关产物？2、转化律转化律 同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，价态的变化“只靠拢，不交叉”。“歧化反应”：相同价态的同种元素反应后一部分化合价升高，一部分化合价降低，这样的氧化还原反应简称“歧化反应”。如：Cl2 2NaOH = NaCl NaClO H2O3S 6KOH=K2SO32K2S3H2O注：在歧化反应中氧化剂和还原剂都是同一种物质6、G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物。我们不了均为氯的含氧化合物。我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下转化关系（未配平）：转化关系（未配平）：(1)G Q+NaCl (2)Q+H20 X+H2(3)Y+NaOH G+Q+H2O(4)Z+NaOH Q+X+H2O这这5种化合物中氯化物的化合价由低到高的顺序为种化合物中氯化物的化合价由低到高的顺序为( ) A.GQZYX B.GYQZX C.GYZQX D.ZXGYQ电解电解B指出下列反应中的氧化产物和还原产物：KClO3 + 6HCl