福建省龙海市程溪中学20182019学年高二上学期期中考化学（理）试题（第1题不完整）

1、2019-2019学年上学期高二化学期中试卷(理科)一、单项选择题本大题共18小题 ,共54.0分1. 以下变化中 ,属于吸热反响的是() 液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末浓H2SO4稀释分解制O2生石灰跟水反响生成熟石灰高温分解与固体NH4Cl混合 与HCl反响A. B. C. D. 2. 反响X+Y=M+N为放热反响 ,对该反响的说法正确是()A. X的能量一定高于MB. Y的能量一定高于NC. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D. 因为该反响为放热反响 ,故不必加热就可发生3. 近年来 ,全球气候变暖给人类生存和开展带来了严峻的挑战 ,在此背景下 ,“新能源、“低碳、“节

2、能减排、“吃干榨尽等概念愈来愈受到人们的重视.以下有关说法不正确的()A. 太阳能、地热能、生物质能和核聚变能均属于“新能源B. “低碳是指采用含碳量低的烃类作为燃料C. 如图甲烷经一氯甲烷生成低碳烯烃的途径表达了“节能减排思想D. 让煤变成合成气 ,把煤“吃干榨尽 ,实现了煤的清洁、高效利用4. 以下说法正确的选项是(    )A. 热化学方程式中 ,化学计量数既可表示微粒数 ,又可表示物质的量B. 热化学方程式中 ,如果没有注明温度和压强 ,那么表示在标准状况下测得的数据C. 书写热化学方程式时 ,不仅要写明反响热的符号和数值、单位 ,还要注明各物质

3、的聚集状态D. 但凡化合反响都是放热反响 ,分解反响都是吸热反响5. 反响2C+O2=2CO的能量变化如下图.以下说法正确的选项是() A. 12 g C(s)与一定量O2(g)反响生成14 g CO(g)放出的热量为110.5 kJB. 该反响的热化学方程式是 kJC. 2 mol C(s)与足量O2(g)反响生成CO2(g) ,放出的热量大于221 kJD. 该反响的反响热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差6. 以下热化学方程式：那么反响2C(

4、s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的焓变为()A. -488.3 kJ/molB. -244.15 kJ/molC. 488.3 kJ/molD. 244.15 kJ/mol7. 以下有关热化学方程式的表达正确的选项是()A. 在稀溶液中： kJ/mol ,假设将含0.6mol H2SO4的稀硫酸与含1mol NaOH的稀溶液混合 ,放出的热量等于57.3 kJB. 正丁烷异丁烷 ,那么正丁烷比异丁烷稳定C. ,那么H2的燃烧热为571.6 D. ； ,那么8. 化学用语是学习化学的重要

5、工具 ,以下用来表示物质变化的化学用语中 ,正确的选项是(    )A. 用石墨作电极 ,电解饱和食盐水时 ,阳极的电极反响式为：B. 氢氧燃料电池的负极反响式：O2+2H2O+4e-=4OH-C. 粗铜精炼时 ,与电源正极相连的是纯铜 ,电极反响式为：D. 钢铁发生电化学腐蚀的负极反响式：9. 电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量 ,其工作原理如下图 ,NH3被氧化为常见的无毒物质。以下说法正确的选项是 A. 电化学气敏传感器应用了电解的原理B. 电化学气敏传感器工作时 ,电子流向abaC. 电极a的反响式为：D. 电极b的反响式为：O2+2H

6、2O+4e-=4OH-10. 化学反响速率是通过实验测定的 ,以下化学反响速率的测量中 ,测量依据不可行的是(    ) 选项 化学反响 测量依据(单位时间内) A CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) 压强变化 B Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 H2体积 C 2NO2  N2O4 颜色深浅 D Ca(OH)2+NaaaOH 沉淀质量 A. AB. BC. CD. D11. 反响A(g)+3B(g)=2C(g)+D(g)在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反响速率为 ,那么此段时间内以C表示的化学反响速率为( &#

7、160;  )A. B. C. D. 12. 对可逆反响 ,以下表达正确的选项是：A. 到达化学平衡时4 v vB. 假设单位时间内生成 xmol NO的同时 ,消耗 xmolNH3 ,那么反响到达平衡状态C. 到达化学平衡时 ,假设增大容器容积 ,那么正反响速率减小 ,逆反响速率增大D. 化学反响速率关系：2 v v13. 热化学方程式。T K时 ,在2 L恒容密闭容器中充入2molNO 和2molCO ,保持温度不变 ,5 min后反响到达平衡状态 ,此时c(N2)=0.4mol·L-1。以下说法中错误的选项是(     

8、0;)A. 假设该反响是放热反响 ,那么a<0B. 用NO表示的平均化学反响速率v(NO)为0.16mol·L-1min-1C. 到达化学平衡时 ,CO的转化率是80%D. 保持温度不变 ,假设再向上述到达平衡的体系中充入2molCO和2molNO ,那么反响重新到达平衡时c(N2)等于0.8mol·L-114. 在 2 L的密闭容器中发生反响： ,2 min后B减小了 1.2mol。有关此反响的说法正确的选项是(    )A. 在2 min内的反响速率 ,用C表示是 B. 分别用 B ,C ,D表示化学反响速率其比值是 3：2：1C.

9、到达化学反响限度时 ,B物质转化率为 100%D. 向容器中增加 A的投量 ,可以加快该反响的速率15. 对于可逆反响的反响过程中 ,其他条件不变时 ,产物D的质量分数D%与温度T或压强p的关系如下图 ,请判断以下说法正确的选项是 A. 降温 ,化学平衡向正反响方向移动B. 使用催化剂可使D%有所增加C. 化学方程式中气体的化学计量数m>p+qD. B的颗粒越小 ,正反响速率越快 ,有利于平衡向正反响方向移动16. 现向一密闭容器中充入1molN2和3mol H2 ,在一定条件下发生反响：以下有关说法正确的选项是()A. 到达化学平衡时 ,有2molNH3生成B. 到达化学平衡

10、时 ,正反响和逆反响的速率均为零C. 到达化学平衡时 ,N2、H2和NH3的物质的量不再变化D. 到达化学平衡时 ,N2、H2和NH3的物质的量浓度之比为1：3：217. 关于化学反响速率及化学平衡 ,以下说法正确的选项是A. 恒温时 ,增大压强 ,化学反响速率一定加快B. 的反响速率一定比的反响速率大C. 其他条件不变 ,温度越高 ,反响速率加快D. 温度越高 ,化学平衡常数就越大18. 在一定温度下的定容密闭容器中 ,当以下物理量不再变化时 ,不能说明反响已到达平衡的是()A. 混合气体的压强B. 混合气体的密度C. 气体的平均摩尔质量D. 反响物A的质量二、填空题19. 12分为了研究化

11、学反响A+B=C+D的能量变化情况 ,某同学设计了如下图装置.当向盛有A的试管中滴加试剂B时 ,看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试答复以下问题：(1)该反响为_反响(填“放热或“吸热)。(2)A和B的总能量比C和D的总能量_(填“高或“低)。(3)物质中的化学能通过化学反响转化成_释放出来。(4)反响物化学键断裂吸收的能量_(填“高或“低)于生成物化学键形成放出的能量。(5)写出一个符合题中条件的化学方程式：_.：P4(白磷 ,s)+5O2(g)=P4O10(s)H=-2983.2kJmol-1 P(红磷 ,s)+54O2(g)=14P4O10(s)H=-738.5kJmol-

12、1 那么白磷转化为红磷的热化学方程式为_；相同状况下 ,能量状态较低的是_；白磷的稳定性比红磷_(填“高或“低)。20. 13分如图是一个电化学过程的示意图。 (1)请答复图中甲、乙两池的名称。甲池是_装置 ,乙池是_装置。(2)请答复以下电极的名称：通入H2的电极名称是_ ,B(石墨)电极的名称是_。(3)写出以下电极反响式：通入O2电极：_；A(Fe)电极：_。(4)乙池中反响的化学方程式为_。21. 12分一定温度下 ,在2L的密闭容器中 ,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图：(1)写出该反响的化学方程式 _(2)计算反响开始到10s ,用X表示的反响速率是 _

13、 ,Y的转化率为 _。(3)以下表达中能说明上述反响到达平衡状态的是 _ 。A.当X与Y的反响速率之比为1：1B.在混合气体中X的质量百分数保持不变C.混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化D.混合气体的密度不随时间的变化而变化E.X、Y、Z的浓度之比为1：1：2(4)当反响到达平衡时 ,用Y表示的正反响速率v(正)与用Z表示的逆反响速率v(逆)的关系是 _ 。(5)为使该反响的反响速率增大 ,可采取的措施是 _ 。a.恒容时充入Ne b.适当升高温度c.缩小容器的体积      d.选择高效催化剂三、计算题本大题共1小

14、题 ,共9.0分22. 一定条件下 ,向2 L密闭容器中参加2molN2和7molH2 ,发生反响 , 2 min时到达平衡,测得NH3的物质的量为2 mol ,求：(1)用H2表示的化学反响速率  (2)N2的转化率。 (3)该温度条件下的平衡常数。(写出简要计算步骤)2019-2019学年上学期高二化学期中试卷答案【答案】1. B2. C3. B4. C5. C6. A7. A8. A9. D10. A11. C12. A13. D14. B15. A16. C17. C18. A19. (1)放热；(2)高；(3)热能；(4)低；P4(白磷 ,s)=4P(红磷 ,s)H=-29.2kJ/mol；红磷；低。  20. (1)原电池        电解池 (2)负极        阳极3O2+2H2O+4e  21. (3)B