73溶液浓稀的表示

1、课 题7.3溶液浓稀的表示第1课时备课时间2012.2.29授课时间2012.3.1课 型新授课学生出勤1班全2班全3班全教学目标知识与技能1 掌握溶液浓稀的一种表示方法溶质的质量分数。2 能进行有关溶质质量分数的简单计算。过程与方法多采用实验导学、组织讨论、指导阅读等方式进行教学，以此引起学生的兴趣。在教学过程中着重讲解、分析问题，引导学生去思考，进而会运用公式解决问题通过多练习，提高解题的能力和速度。情感态度与价值观通过实验，激发学生兴趣，并帮助学习理解计算题，设想去思考体会实际问题的解决方法教学重点溶质的质量分数的简单计算教学难点会运用溶质的质量分数进行简单计算教学准备相关实验用品和习题

2、。学情分析在学习饱和溶液与不饱和溶液、溶解度的前提下，溶解度是表示物质溶解能力的大小，溶质质量分数是表示溶液浓稀的物理量，溶质质量分数的公式易理解，只是相关计算题，学生掌握的可能不太好，因此要注重学生多练习基本简单计算题型。教学流程引言溶质质量分数定义溶质、溶剂、溶液质量的推导公式随堂练习第1题有关溶质质量分数的简单计算例题课堂小结这节课我们主要学习了溶质质量分数的定义以及运用溶质质量分数的计算板书设计7.3 溶液浓稀的表示（板书）一、溶质质量分数 溶质质量 2.有关溶液稀释的计算溶质质量分数= ×100% 溶液质量溶质质量=溶液质量×溶质质量分数溶液质量=溶质质量

3、7;溶质质量分数二、有关溶质质量分数的简单计算1.溶质、溶剂的计算例1 解：氯化钠的质量=80kg×15%=12kg 水的质量=80kg-12kg=68kg答：需要氯化钠固体12kg，需要水68kg。课后反思有关溶液稀释的计算，中等学生也不太理解，不会分析，还需要做题巩固安全提示语快到夏天了，不要去附近的河里去玩，小心淹没教 学 过 程 设 计教师活动学生活动设计意图复习提问：固体物质溶解度的定义溶解度的四要素 讲述：溶解度是表示物质溶解能力的大小。演示实验：实验7-9过渡：有色溶液深浅可粗略地反映溶液是浓还是稀，那么要准确表示溶液浓稀用什么?（板书）7.3溶液浓稀的表示（板书）一、

4、溶质的质量分数 溶质质量溶质质量分数= ×100%溶液质量推导公式：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数 溶液质量=溶质质量÷溶质质量分数随堂练习板书：有关溶质质量分数简单计算1. 配制一定量的某一组成的溶液，求所需溶质和溶剂的质量示范解题步骤：解：氯化钠的质量=80kg×15%=12kg 水的质量=80kg-12kg=68kg答：需要氯化钠固体12kg，需要水68kg。2. 有关溶液稀释的计算分析这类型的题：溶液在稀释过程，溶质的质量保持不变。示范解题步骤。辅导学生小结今天重点内容布置作业回忆，回答观察实验现象，比较颜色的深浅。看课本,回答溶质质量分数阅读

5、课本，回答什么是溶质的质量分数溶质质量与溶液质量之比。跟老师一起推导公式，并要掌握。练习第1题看课本例题1听老师的讲解，并学习计算题的步骤。听讲并理解练习课本上的“请练习”复习提问检查学生上节课所学内容由有色溶液深浅会判断溶液的浓稀并引出溶质质量分数让学生知道溶质质量分数的公式，并会推导其它两个公式通过做题来巩固公式的应用加深难度，进一步运用公式解决一些难题。课下让学生练习巩固今天所学。初三化学教案 7.3溶液浓稀的表示第1课时随堂作业班 级姓 名工整度准确率1、有A、B、C、D四瓶20时的饱和食盐水，计算并填下表空白：溶质质量(g)溶剂质量(g)溶液质量(g)溶质质量分数（%）A925B50

6、68C13626.5%D7226.5%E1002、判断下列说法是否正确，为什么？（1）溶质质量分数是溶液浓稀程度的定量表示方式的一种。（2）溶质的质量分数与溶液的多少无关，计算时无须标明温度，也不一定达到饱和。(3)未溶解的溶质，不能计入“溶质质量”。(4)溶液在稀释或浓缩前后，溶质的质量一定保持不变。(5)一定温度下，恒温蒸发某一饱和溶液，其浓度不改变。(6)计算溶质的质量分数时，不能将溶液的体积代入计算，须将体积换算成质量。3. 溶解度与溶质质量分数的比较：溶解度（g）溶质质量分数（a%）意 义定量地表示物质在某溶剂中溶解性的大小定量地表示某溶液中的浓稀程度标 准溶液状态单 位影响因素计算

7、公式4.在80g15%硝酸钾溶液中加入20g水或20g硝酸钾（完全溶解）。计算用这两种方法制成的两种溶液中溶质的质量分数各是多少？补错评语课 题7.3溶液浓稀的表示第2课时备课时间2012.3.1授课时间2012.3.2课 型新授课学生出勤1班王永宁请假2班全3班全教学目标知识与技能1. 会配制一定溶质质量分数的溶液2. 自己会基本实验操作3 能进行有关溶质质量分数的简单计算。过程与方法多采用实验导学、组织讨论、指导阅读等方式进行教学，以此引起学生的兴趣。在教学过程中着重讲解、分析问题，引导学生去思考，进而会运用公式解决问题通过多练习，提高解题的能力和速度。情感态度与价值观通过学生分析并亲自参

8、与实验，培养学生会会配制溶液的能力，并提高动手操作能力教学重点配制一定溶质质量分数的溶液教学难点配制一定溶质质量分数的溶液教学准备相关实验用品和习题。学情分析上节课学习了有关溶质质量分数的计算，会求一定量溶液中溶质、溶剂的质量，在实验步骤上也容易掌握，只是在实验操作过程中不熟练，称量食盐和量取水时，还有点问题。教学流程复习上节课配制50g5%的氯化钠溶 随堂作业 小结 讲评作业题 教师引导并示范和学生参与课堂小结这节课我们主要学习了配制50g5%的氯化钠溶和有关溶质质量分数的计算板书设计7.3 溶液浓稀的表示第2课时二、配制50g5%的氯化钠溶液1.计算:NaCl质量50g×5%=2

9、.5克 H2O的质量50g-2.5g=47.5kg 体积是47.5ml2.称量 2.5克NaCl质量量取47.5 ml水3. 溶解：玻璃棒搅拌4. 把配好的溶液倒入指定试剂瓶中，贴上标签。课后反思一学到计算题，学生就跟不上了，有的公式也没记住，应用很难了，有待于好好练习。安全提示语快到夏天了，不要去附近的河里去玩，小心淹没教 学 过 程 设 计教师活动学生活动设计意图复习提问：溶质质量分数的公式及推导公式讲评：上节课的作业板书：配制一定溶质质量分数的溶液问题：配制50g5%的氯化钠溶液实验7-101.计算:NaCl质量50g×5%=2.5克 H2O的质量50g-2.5g=47.5kg

10、 体积是47.5ml2.称量 2.5克NaCl质量 （讲解托盘天平的使用） 量取47.5 ml水（讲解量筒使用的要点）3.溶解：玻璃棒搅拌（提示搅拌的操作）4.把配好的溶液倒入指定试剂瓶中，贴上标签。指导学生完成习题7.3回答听讲并改正阅读课本，说出实验步骤。计算溶质和溶剂质量称量质量用托盘天平。学生帮助老师称量，和量取水的体积听老师的讲解，并学会配制溶液的方法及步骤。做习题复习提问检查学生上节课所学内容让学生学会计算一定量溶液中溶质和溶剂的质量，并会转换成体积。让学生参与到实验中，提高动手操作能力，也为去实验室操作奠定基础练习巩固 7.3溶液浓稀的表示第2课时随堂作业班 级姓 名工整度准确率

11、1.配制50g质量分数5%的氯化钠溶液，需氯化钠和水的质量各是多少？2.无土栽培是一种在营养液中培育植物的农业高新技术，有良好的发展前景，某课外实验小组要配制150g溶质质量分数为1.4%的硝酸钾溶液用于配制营养液。（1）需硝酸钾 g，需水 ml（水的密度是1.0g/cm3）（2）配制此硝酸钾溶液的步骤为： 、 、和 ；配制过程中用到的仪器有 、药匙和胶头滴管。3.若在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验操作中出现下列失误，会引起溶质质量分数降低的是 （ ）A、用托盘天平称量3.2g氯化钠，误将砝码放在左盘，并使用游码B、用量筒取水时，面对刻度俯视凹液面最低处C、将量筒中的水倒入烧杯时，有水

12、溅出D、将配好的溶液转移到细口瓶时，不慎洒落4、某硫酸溶液100g，刚好跟13g锌完全反应，求：（1）生成氢气的质量。（2）这种硫酸溶液中溶质的质量分数。（3）反应后溶液中溶质的质量分数。补错评语课 题7.3溶液浓稀的表示第3课时备课时间2012.3.2授课时间2012.3.5课 型新授课学生出勤1班全2班全3班全教学目标知识与技能学会有关化学反应中溶质质量分数的计算过程与方法采用教师的讲解分析与学生的听讲理解，反复做这类型的题情感态度与价值观培养学生解决计算题的能力教学重点关化学反应中溶质质量分数的计算教学难点关化学反应中溶质质量分数的计算教学准备习题学情分析在学习溶质质量分数简单计算的前提

13、下，再结合化学反应方程式的计算加大难度了，大多数同学们定觉得难理解，不懂，刚开始接触只能往细去分析讲解，慢点去理解，多让学生自己去分析去解题，提高解题能力。教学流程复习上节课内容关化学反应中溶质质量分数的计算随堂练习课堂小结这节课我们主要学习了有关化学反应溶质质量分数的计算板书设计7.3 溶液浓稀的表示有关化学反应溶质质量分数的计算 典例某硫酸溶液100g，刚好跟13g锌完全反应，求这种硫酸溶液中溶质的质量分数。 解：设，硫酸溶液中溶质的质量为x。 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65 98 13g x 65/13g=98/x x=19.8g所以，这种硫酸溶液中溶质的质量分数为： 19.8

14、g/100g×100%=19.8%答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.8%。课后反思这类计算题一半同学不会了，听不懂，原因很多，化学式不会化学方程式不会写，只能慢功夫去练习，去指导。安全提示语快到夏天了，不要去附近的河里去玩，小心淹没教 学 过 程 设 计教师活动学生活动设计意图讲评：上节课的作业板书：关化学反应中溶质质量分数的计算典例某硫酸溶液100g，刚好跟13g锌完全反应，求这种硫酸溶液中溶质的质量分数。 解：设硫酸溶液中溶质的质量为x。 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65 98 13g x 65/13g=98/x x=19.8g所以，这种硫酸溶液中溶质的质量分数为： 19.8g/100g×100%=19.8%答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.8%指导学生完成随堂作业第1题回答听讲并改正听讲理解看计算过程自己试着去分析并完成复习提问检查学生上节课所学内容在老师