广东省汕头市东方中学2014-2015学年高一上学期期中化学试卷(Word版 含解析)

1、化学一、单项选择题（本题有20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1下列物质中，属于电解质的是( )ACO2B石墨CK2SO4DNaOH溶液考点：电解质与非电解质 专题：物质的分类专题分析：根据在水溶液中或在熔化状态下能导电的化合物为电解质来解答，注意电解质本身能发生电离解答：解：A二氧化碳的水溶液能导电，但本身不电离，则属于非电解质，故A错误； B石墨为单质，则石墨既不是电解质也不是非电解质，故B错误；CK2SO4在水溶液中或在熔化状态下都能导电的化合物，则属于电解质，故C正确；DNaOH溶液是混合物，故D错误故选C点评：本题考查电解质的判断，明确电解质的概念即可解答，较

2、简单，注意电解质为化合物，本身能电离是解答的关键2下列家庭小实验不能制得溶液的是( )A食盐B饱和FeCl3溶液C蔗糖D碘考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系 分析：一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；根据物质的溶解性分析解答：解：A、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故A不选B、饱和FeCl3溶液滴加入沸水中会形成胶体，即不能够形成溶液，故B选C、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故C不选D、碘易溶于酒精，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故D不选故选B点评：本题考查了物质的溶解性和胶体的制备，解答本题

3、要掌握要掌握溶液的本质特征、各种物质的水溶性方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断，题目难度不大3下列事实与胶体性质无关的是( )A纳米科技的发展有赖于胶体的化学原理与方法B三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀C一束平行光线照射豆浆时，可看到光亮的通路D万里长江流入大海处，形成长江三角沙洲考点：胶体的应用 专题：溶液和胶体专题分析：A、纳米材料微粒大小是在1100nm间的材料与胶体有关；B、氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀；C、胶体具有丁达尔现象；D、胶体遇电解质有聚沉的性质解答：解：A、纳米材料微粒大小是在1100nm间的材料，纳米科技的发展有赖于胶体的化学原理与

4、方法，故A不符合；B、三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀发生的复分解反应，与胶体性质无关，故B符合；C、一束平行光线照射豆浆时，可看到光亮的通路，是胶体的丁达尔现象，与胶体性质有关，故C不符合；D、万里长江流入大海处，形成长江三角沙洲，胶体遇到电解质溶液发生聚沉，与胶体有关，故D不符合；故选B点评：本题考查了胶体性质的分析判断，掌握基础是解题关键，题目较简单4下列仪器：容量瓶蒸镏烧瓶漏斗燃烧匙天平分液漏斗胶头滴管，常用于物质分离的是( )ABCD考点：过滤、分离与注入溶液的仪器 分析：常用的物质分离的方法：过滤、萃取分液、蒸馏、分馏，根据各种方法来选择所需的仪器解答：解：常用的物质分

5、离的方法：过滤、萃取分液、蒸馏、分馏，各种方法所用的物质分离仪器有：蒸馏烧瓶、漏斗、分液漏斗故选D点评：本题考查学生物质分离所需的仪器，难度不大，要求学生熟悉常用的物质分离的方法5下列分类标准不正确的是( )A化合物分为：电解质、非电解质（标准：溶于水或熔融状态能否导电）B分散系分为：溶液、胶体、浊液（标准：分散质粒子的大小）C化学反应分为：氧化还原反应、非氧化还原反应（标准：元素化合价是否发生变化）D化学反应分为：离子反应、非离子反应（标准：是否在水溶液中进行）考点：电解质与非电解质；分散系、胶体与溶液的概念及关系；化学基本反应类型 分析：A根据电解质的概念分析；B分散系分类依据是微粒直径的

6、大小；C氧化还原反应中存在元素化合价的变化；D有离子参加或离子生成的反应是离子反应解答：解：A在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物属于电解质，所以电解质、非电解质的分类标准是：溶于水或熔融状态能否导电，故A正确；B根据分散系微粒直径的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，故B正确；C氧化还原反应判断标准应为：是否存在元素化合价的变化，即电子转移，故C正确；D有离子参加或离子生成的反应是离子反应，在溶液中的反应不一定是离子反应，故D错误，故选D点评：本题考查物质的分类，题目难度不大，注意物质的分类的依据，不同的分类标准会得出不同的分类结果6下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是( )ANaCl

7、溶液中滴入AgNO3溶液B氢气还原氧化铜C铁片置于CuSO4溶液中D一氧化碳的燃烧考点：氧化还原反应 分析：离子反应，应能在溶液中进行，且有离子参加反应，氧化还原反应的特征是有化合价的升降，以此解答该题解答：解：ANaCl溶液中滴入AgNO3溶液中生成氯化银和硝酸钠和水，属于离子反应，但元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；B氢气还原氧化铜不是离子反应，但属于氧化还原反应，故B错误；C铁片放入CuSO4溶液中，反应的实质为Fe+Cu2+=Fe2+Cu，既是离子反应又是氧化还原反应，故C正确；D一氧化碳的燃烧不是离子反应，但属于氧化还原反应，故D错误故选C点评：本题考查氧化还原反

8、应，题目难度不大，注意把握离子反应以及氧化还原反应的实质7加入适量的硫酸溶液可使溶液中下列离子数量显著减少的是( )AClBBa2+CNO3DNa+考点：离子反应发生的条件 分析：加入适量的硫酸，与硫酸根离子和氢离子能发生离子反应的离子不能大量共存，以此解答该题解答：解：加入适量的硫酸，Na+、NO3、Cl均不能与硫酸根离子和氢离子发生离子反应，Ba2+SO42=BaSO4，因此离子浓度减少的是Ba2+，故选B点评：本题考查离子的性质，侧重于元素化合物知识的综合考查，难度不大，注意把握常见与SO42反应的离子的性质以及反应类型的判断8下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba2+SO42BaSO

9、4表示的是( )A Ba（NO3）2+H2SO4BaSO4+2HNO3BBaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaClCBaCO3+H2SO4BaSO4+H2O+CO2DBaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl考点：离子方程式的书写 专题：离子反应专题分析：离子方程式SO42+Ba2+BaSO4表示可溶性的硫酸盐和可溶性的钡盐之间发生反应只有一种难电离物质硫酸钡沉淀生成，没有其他难电离物质生成的一类反应解答：解：A、硝酸钡是可溶性的钡盐，硫酸是强酸，二者之间反应仅有难电离物质硫酸钡沉淀生成，符合题意要求，故A正确；B、氯化钡是可溶性的钡盐，硫酸钠是可溶性的硫酸盐，二者之间反应仅有难电离物质硫

10、酸钡沉淀生成，符合题意要求，故B正确；C、碳酸钡是难溶于水的物质，不能用离子方程式 Ba2+SO42BaSO4表示BaCO3和H2SO4之间的反应，故C错误；D、氯化钡是可溶性的钡盐，硫酸是强酸，二者之间反应仅有难电离物质硫酸钡沉淀生成，符合题意要求，故D正确故选C点评：本题考查学生离子反应的实质，可以根据所学知识来回答，难度不大9下列离子反应方程式，书写正确的是( )ANa2CO3溶液中加入盐酸：CO32+2H+CO2+H2OB稀硫酸中加入铁粉：2Fe+6H+2Fe3+3H2CCaCO3中加入盐酸：CO32+2H+H2O+CO2DBa（OH）2溶液中加入硫酸：H+OHH2O考点：离子方程式的

11、书写 分析：A反应生成氯化钠、水、二氧化碳；B反应生成硫酸亚铁、氢气；C碳酸钙在离子反应中保留化学式；D漏写生成硫酸钡的离子反应解答：解：ANa2CO3溶液中加入盐酸的离子反应为CO32+2H+CO2+H2O，故A正确；B稀硫酸中加入铁粉的离子反应为Fe+2H+Fe2+H2，故B错误；CCaCO3中加入盐酸的离子反应为CaCO3+2H+H2O+CO2+Ca2+，故C错误；DBa（OH）2溶液中加入硫酸的离子反应为SO42+Ba2+2H+2OH2H2O+BaSO4，故D错误；故选A点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反

12、应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大10在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是( )AK+、MnO4、Na+、ClBK+、Na+、NO3、CO32CNa+、H+、NO3、SO42DFe3+、Na+、Cl、SO42考点：离子共存问题 专题：离子反应专题分析：碱性溶液中含大量的OH，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则离子能大量共存，并结合离子的颜色来解答解答：解：A该组离子之间不反应，能共存，但MnO4为紫色，与无色不符，故A错误；B该组离子之间不反应，能共存，且均为无色，故B正确；C因H+、OH结合生成水，则不能大量共存，故C错误；D因Fe3+、OH

13、结合生成沉淀，则不能大量共存，故D错误；故选B点评：本题考查离子的共存，侧重复分解反应发生的条件及离子的颜色的考查，熟悉常见离子之间的反应、离子的颜色即可解答，题目难度不大11下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是( )A用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液B用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体C用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的检验和鉴别的实验方案设计 专题：实验评价题分析：A、胶体具有丁达尔效应，溶液不具备；B、胶体和溶液均能通过滤纸

14、；C、硫酸钡和碳酸钡均是难溶于水的物质；D、粗盐水溶液中的CaCl2、MgCl2等杂质在蒸发时只能将水蒸发掉解答：解：A、Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应，FeCl3溶液不具备，可以用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液，故A正确；B、除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体可以采用渗析的方法，故B错误；C、硫酸钡和碳酸钡均是难溶于水的物质，用溶解、过滤的方法不能提纯含有少量BaSO4的BaCO3，故C错误；D、粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质可以转化为沉淀或气体除去，蒸发不能实现分离，故D错误故选A点评：本题主要考查物质提纯过程中的除杂方面的知识，综合性强，要注意除杂质的方法，平

15、时知识的积累是关键12用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )A标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NAB常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+数为0.02NAC常温常压下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 LD物质的量浓度为0.5 molL1的MgCl2溶液中含有Cl个数为NA考点：阿伏加德罗常数 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、根据标准状况下水的状态不是气体进行判断；B、根据n=计算出碳酸钠的物质的量，再计算出含有的钠离子数目；C、根据常温下，不是标准状况下进行分析；D、根据氯化镁溶液的浓度不知道，无法计算氯化镁的物质的量判断解答：解：A、

16、在标准状况下，水的状态不是气体，题中条件无法计算水的物质的量，故A错误；B、1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，含有0.02mol钠离子，含有的Na+数为0.02NA，故B正确；C、NA个CO2分子的物质的量为1mol，不是标准状况下，无法计算1mol二氧化碳的体积，故C错误；D、没有告诉物质的量浓度为0.5 molL1的MgCl2溶液的体积，无法计算氯化镁的物质的量，故D错误故选B点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，阿伏加德罗常数是2015届高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容

17、要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系13下列溶液中的Cl浓度与50mL 1mol/L MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是( )A150 mL 1 mol/L NaCl溶液B75 mL 2 mol/L CaCl2溶液C150 mL 2 mol/L KCl溶液D75 mL 1 mol/LAlCl3溶液考点：物质的量浓度 专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：根据同一化学式中各微粒的浓度等于物质的物质的量浓度×离子个数，与溶液的体积无关，1mol/L MgCl2溶液中的Cl浓度为2m

18、ol/L解答：解：50mL 1molL1 MgCl2溶液中Cl的物质的量浓度c（Cl）=2c（MgCl2）=2mol/L，A、150mL 1molL1NaCl溶液中Cl的物质的量浓度c（Cl）=c（NaCl）=1mol/L，故A错误；B、75mL 2molL1CaCl2溶液中Cl的物质的量浓度c（Cl）=2c（CaCl2）=4mol/L，故B错误；C、150mL2molL1KCl溶液中Cl的物质的量浓度c（Cl）=c（KCl）=2mol/L，故C正确；D、75mL1molL1AlCl3溶液中Cl的物质的量浓度c（Cl）=3c（AlCl3）=3mol/L，故D错误；故选C点评：本题考查浓度的计算

19、分析，溶液中离子的浓度只与物质的浓度和化学式有关，与溶液的体积无关14下列反应中氯元素全部被还原的是( )A5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3B2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2OCMnO2+4HCl（浓）=MnCl2+2H2O+Cl2D2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2+H2考点：氧化还原反应 专题：氧化还原反应专题分析：反应中氯元素全部被还原，Cl元素的化合价应降低，含有Cl元素的物质在反应中表现为氧化性，以此解答该题解答：解：A反应中Cl元素化合价降低，被还原，则反应中氯元素全部被还原，故A正确；B反应中Cl元素化合价既升高又降低，既被氧

20、化又被还原，故B错误；C反应中Cl化合价升高，被氧化，部分表现为酸性，故C错误；D反应中Cl化合价升高，被氧化，故D错误故选A点评：本题考查氧化还原反应，注意从元素化合价变化的角度认识物质表现出的性质，题目难度不大15在反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl中，被氧化的物质与被还原的物质的分子数之比为( )A8：3B3：8C2：3D1：3考点：氧化还原反应的计算 分析：反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl中，N元素化合价升高，由3价升高到0价，Cl元素化合价降低，由0价降低到1价，氧化还原反应中，氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，表现为化合价升降总数相等，也可根据化合价的变化结合方

21、程式判断，以此解答该题解答：解：反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl中，N元素化合价升高，由3价升高到0价，Cl元素化合价降低，由0价降低到1价，由方程式可知当有3molCl2参加反应时，有8molNH3参加反应，其中有2mol被氧化，被氧化的物质与被还原的物质的分子数之比为2：3，故选C点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生分析、计算能力的考查，注意从元素化合价变化的角度认识氧化还原反应中相关概念和物质的性质，题目难度不大16根据反应式：2Fe3+2I=2Fe2+I2 Br2+2Fe2+=2Fe3+2Br，判断下列粒子的氧化性由强到弱的顺序是( )ABr2Fe3+I2BIF

22、e2+BrCBr2I2Fe3+DFe3+I2Br2考点：氧化性、还原性强弱的比较 分析：根据反应中元素化合价的降低来分析氧化剂，然后利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来比较解答：解：反应中Fe元素的化合价由+3降低为+2价，则Fe3+为氧化剂，I元素的化合价从1价升高为0价，所以I2是氧化产物，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性Fe3+I2，反应中Br元素的化合价由0降低为1价，则Br2为氧化剂，Fe元素的化合价由+2升高为+3价，则Fe3+为氧化剂，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性Br2Fe3+，由以上反应可知氧化性强弱为Br2Fe3+I2，故选A点评：本题考查

23、氧化性的比较，明确氧化还原反应中元素的化合价变化及氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性是解答本题的关键17下列关于钠的叙述中，正确的是( )A常温下，钠露置在空气中易被氧气氧化为过氧化钠，因此应保存在煤油里B钠是强还原剂，它能从盐溶液中置换出金属活动顺序表中排在钠后面的金属C钠蒸气充入灯泡中制成钠灯，常用于公路照明D金属钠着火时，能用水来灭火考点：钠的化学性质 分析：A钠露置在空气中易被氧气氧化为氧化钠；B钠与盐溶液反应，先与水反应；C黄光透射力强；D钠与水反应生成氢气解答：解：A常温下，钠露置在空气中易被氧气氧化为氧化钠，因此应保存在煤油里，钴A错误；B钠与盐溶液反应，先与水反应，所以钠性质虽

24、然活泼，但是不能从盐溶液中制取金属，故B错误；C钠的焰色为黄色，黄光透雾性强，制成钠灯常用于航海灯塔照明，故C正确；D钠与水反应生成氢气，钠着火不能用水灭，故D错误；故选：C点评：本题考查了钠，熟悉钠的化学性质是解题关键，注意钠的保存18称取两份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的NaOH溶液若生成的氢气的质量相同，则两份铝粉的质量比为( )A1：1B2：3C3： 2D1：6考点：铝的化学性质；化学方程式的有关计算 分析：根据铝与酸、碱反应的化学方程式：2Al+6HCl2AlCl3+3H2，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2来计算回答解答：解：铝与酸、碱反应的化学方程

25、式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，这两个反应中都是Al作还原剂，根据方程式知，若生成的氢气质量相同，需要的Al的质量相等，则其质量之比为1：1，故选A点评：本题考查化学方程式有关计算，正确书写方程式是解本题关键，可以利用电子转移守恒解答，题目难度不大19某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl、SO42 四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+和 SO42的离子个数比为( )A1：2B1：4C3：4D3：2考点：电解质在水溶液中的电离 专题：守恒法分析：因为溶液呈电中性，根据溶液中的电荷守恒来计算解答：解：溶液中

26、电荷守恒，也就是说所有正电的总数应该等于所有负电的总数，即：Na+3Al3+=Cl+2SO42（乘的系数就是它的电荷数），设SO42的离子个数为x，所以3+3×2=1+2×x，解得x=4，所以溶液中Al3+和 SO42的离子个数比为2：4=1：2故选A点评：本题考查学生溶液中的电荷守恒知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大20下列物质分别与CuSO4、NaCl、Fe2（SO4）3、MgSO4等溶液混合时，产生的现象各不相同的是( )A盐酸B氢氧化钾溶液C氯化钡溶液D硫酸钠溶液考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用 专题：物质检验鉴别题分析：CuSO4、NaCl、Fe2

27、（SO4）3、MgSO4分别与KOH混合的现象为：蓝色沉淀、无现象、红褐色沉淀、白色沉淀，以此来解答解答：解：A四种物质均不与盐酸反应，现象相同，故A不选；BCuSO4、NaCl、Fe2（SO4）3、MgSO4分别与KOH混合的现象为：蓝色沉淀、无现象、红褐色沉淀、白色沉淀，现象各不相同，故B选；CCuSO4、Fe2（SO4）3、MgSO4均与氯化钡反应生成白色沉淀，现象相同，故B不选；D四种物质均不与硫酸钠反应，现象相同，故D错误；故选B点评：本题考查物质的鉴别、检验的方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及发生的化学反应为解答的关键，注意反应与现象的关系，题目难度不大二、双项选择题（本题有

28、4小题，每小题均有两个选项符合题意全选对得2分，只选一项且正确者，得1分，其余情况不得分每小题2分，共8分）21同温同压下，下列四种物质：CH4 CO O3 N2，等质量的这四种气体所占有的体积最大和所含分子数最少的分别是( )ABCD考点：物质的量的相关计算 分析：MM根据pV=nRT=RT可知，同温同压下，等质量的气体的体积与摩尔质量成反比，即摩尔质量越大，体积越小；由n=，物质的量越少分子数越少，所以质量相同摩尔质量越大分子数越少，据此判断解答：解：M根据pV=nRT=RT可知，同温同压下，等质量的气体的体积与摩尔质量成反比，即摩尔质量越大，体积越小；由n=，物质的量越少分子数越少，所以

29、质量相同摩尔质量越大分子数越少，甲烷的摩尔质量为16g/mol；CO的摩尔质量为28g/mol；臭氧的摩尔质量为48g/mol；氮气的摩尔质量为28g/mol，故甲烷的体积最大，O3的分子数最少，故分别选：B和C点评：本题考查阿伏加德罗定律及其推论，题目难度不大，注意同温同压下Vm相等，注意对公式的理解与灵活运用22需要加入适当的氧化剂才能实现的反应是( )APCl3PCl5BMnO4Mn2+CCO2H2CO3DH2H2O考点：重要的氧化剂 分析：加入适当的氧化剂才能实现，则选项中为还原剂发生的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答解答：解：AP元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故

30、A选；BMn元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故B不选；C无元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故C不选；DH元素的化合价升高，需要加入氧化剂，故D选，故选AD点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中的元素化合价变化为解答的关键，侧重还原剂发生氧化反应的考查，选项C为解答的易错点，题目难度不大23下列操作或判断错误的是( )A提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4，振荡、静置分层后，从分液漏斗下端放出I2的CCl4溶液B某元素由化合态转化为游离态，该元素一定被氧化C除去CO气体中少量的CO2：通过盛有NaOH溶液的洗气瓶D某溶液中滴入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中含有SO42

31、考点：化学实验方案的评价 分析：A四氯化碳密度比水大，应从下口流出；B元素由化合态转化为游离态，该元素可能被氧化也可能被还原；C二氧化碳可与氢氧化钠溶液反应；D不能排除AgCl的干扰解答：解：A碘易溶于四氯化碳，四氯化碳密度比水大，应从下口流出，故A正确；B元素由化合态转化为游离态，化合价可能升高也可能下降，所以该元素可能被氧化也可能被还原，故B错误；C二氧化碳可与氢氧化钠溶液反应，可用于除杂，故C正确；D不能排除AgCl的干扰，应先加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡，如生成沉淀，可证明含有SO42，故D错误故选BD点评：本题考查较为综合，涉及物质的分离、制备、检验等操作，为高频考点，侧重于学生

32、的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可操作性的评价，难度中等24用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+下列有关说法正确的是( )ACu是还原剂，被腐蚀BFe2+是氧化产物C该反应是置换反应D该反应属于离子反应考点：氧化还原反应；化学基本反应类型；离子反应的概念 分析：反应Cu+2Fe3+2Fe2+Cu2+中，Cu元素化合价升高，被氧化，Cu为还原剂，Fe元素化合价降低，被还原，Fe3+为氧化剂，以此解答解答：解：ACu元素化合价升高，被氧化，为还原剂，故A正确；BFe元素化合价降低，被还原，Fe2+是还原产物，故B错误；C生成物中没有单质

33、，不是置换反应，故C错误；D该反应有离子参加，是离子反应，故D正确故选AD点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，难度不大三、填空题（本题有4小题，每空2分，共16分）250.3mol NH3分子中所含原子数与2.408×1023个H2O分子中所含原子数相等考点：物质的量的相关计算 专题：计算题分析：根据n=结合分子构成计算解答：解：0.3mol NH3分子中含有的原子的物质的量为0.3mol×4=1.2mol，则n（H2O）=0.4mol，二者含有的原子个数相等，N（H2O）=0.4

34、mol×6.02×1023/mol=2.408×1023，故答案为：2.408×1023点评：本题考查物质的量计算，侧重于学生的计算能力的考查，明确物质的构成和相关计算公式的运用是解答该题的关键，难度不大26已知NaCl溶液中混有少量的Na2CO3，除去Na2CO3可加入适量的HCl（填化学式），并写出相关的离子方程式CO32+2H+=CO2+H2O考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；钠的重要化合物；物质的分离、提纯和除杂 分析：NaCl溶液中混有少量的Na2CO3，可加盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳，以此来解答解答：解：NaCl溶液中

35、混有少量的Na2CO3，除去Na2CO3可加入适量的HCl（或CaCl2/BaCl2），离子方程式为CO32+2H+=CO2+H2O（或Ca2+CO32=CaCO3或Ba2+CO32=BaCO3），故答案为：HCl；CO32+2H+=CO2+H2O点评：本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意除杂的原则，题目难度不大27胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，其反应的离子方程式为HCO3+H+=H2O+CO2；如果病人同时患胃溃疡，为防止胃壁穿孔，不能服用小苏打，原因是

36、反应产生的气体会造成胃部气胀；此时最好用含有氢氧化铝的胃药（如胃舒平），写出该反应的离子方程式Al（OH）3+3 H+=Al3+3H2O考点：离子方程式的书写；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物 专题：离子反应专题分析：小苏打（NaHCO3）能和盐酸反应生成二氧化碳、水、氯化钠，反应产生的气体会造成胃部气胀，氢氧化铝是一种弱碱，能和胃酸反应解答：解：小苏打（NaHCO3）能和盐酸反应生成二氧化碳、水、氯化钠，离子方程式为：HCO3+H+=H2O+CO2，如果病人同时患胃溃疡，为防止胃壁穿孔，不能服用小苏打来治疗，因为反应产生的气体会造成胃部气胀，加重病情，可以服用胃舒平，原理方程式为：Al（O

37、H）3+3 H+=Al3+3H2O，故答案为：HCO3+H+=H2O+CO2； 反应产生的气体会造成胃部气胀；Al（OH）3+3 H+=Al3+3H2O点评：本题考查学生有关离子方程式的书写知识，可以根据所学知识进行回答，是现在考试的热点，难度不大28将钠投入滴有酚酞的水中，反应现象很多，不同的现象证明不同的性质回答下列问题：（1）能证明钠的密度比水小的现象是钠浮在水面上；（2）能证明有氢氧化钠生成的现象是滴有酚酞的水变红；（3）该反应的离子方程式：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2考点：钠的化学性质 分析：钠密度小于水，浮在水面上；与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应放出大量的热，钠块熔成小

38、球；氢氧化钠属于碱，与酚酞变红色，据此解答解答：解：（1）能证明钠的密度比水小的现象是：钠浮在水面上，故答案为：钠浮在水面上；（2）酚酞与碱变红色，溶液变红说明生成碱氢氧化钠，故答案为：滴有酚酞的水变红；（3）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2，故答案为：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2点评：本题考查了钠与水的反应现象和离子方程式的书写，明确钠的性质是解题关键，题目难度不大四、实验题（本题有3小题，共25分）29用下列仪器的编号回答问题：容量瓶 蒸馏烧瓶 蒸发皿 量筒 烧杯 托盘天平 分液漏斗（1）加热时必须垫石棉网的有； （2）使用前必须检

39、查是否漏液的有；（3）标有零刻度的有考点：直接加热的仪器及使用方法；间接加热的仪器及使用方法；计量仪器及使用方法 分析：（1）仪器表面积较大，为防止因局部受热，使仪器炸裂，要垫石棉网加热；（2）能用来盛放液体，且有活塞的仪器使用时必须检查是否漏水；（3）一些计量仪器往往有0刻度解答：解：（1）蒸馏烧瓶和烧杯表面积较大，为防止因局部受热，使仪器炸裂，要垫石棉网加热，故答案为：；（2）容量瓶、酸式滴定管和分液漏斗能用来盛放液体，且有活塞，使用时必须检查是否漏水，故答案为：；（3）酸式滴定管属于计量仪器，有0刻度，量筒和托盘天平都属于计量仪器，但量筒没有0刻度，托盘天平有0刻度，使用前须先调0，故答

40、案为：点评：本题考查常见仪器的使用，题目难度不大，注意常见化学仪器的使用方法和注意事项30实验室欲用1.0mol/L的浓NaOH溶液配制250mL 0.1mol/L的稀NaOH溶液：（1）配制稀NaOH溶液时，一般可以分为以下几个步骤：量取 计算 稀释 摇匀 转移 洗涤 定容其正确的操作顺序为；本实验必须用到的仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、250mL容量瓶、胶头滴管（2）要完成本实验，该同学应用量筒量取25.0mL的浓NaOH溶液（3）配制稀NaOH溶液时，若出现下列操作，导致浓度偏低的是BD（填写字母，双选）A容量瓶洗净后残留少量蒸馏水 B往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出C定容时俯视刻度线 D

41、定容摇匀后，液面下降又加水至刻度线E未冷却至室温就将溶液转移到容量瓶中考点：溶液的配制 分析：（1）根据配制步骤是计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器判断正确的操作顺序；（2）根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算；（3）根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析解答：解：（1）配制0.10mol/L的NaOH溶液250mL应选择250ml容量瓶，操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以正确的顺序为：；操作步骤有计算、量取、稀释、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓硫酸，在烧杯中稀释（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃

42、棒搅拌冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒23次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀所以需要的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，故除了量筒、玻璃棒、烧杯，还需要的仪器有250mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：；250mL容量瓶、胶头滴管；（2）设需要的1.0mol/L的浓NaOH溶液体积为VmL，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：1.0mol/L×VmL=250mL×0.1mol/L解得V=25.0mL，故答案为：25.0；（3）A若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液

43、浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故A错误；B往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故B正确；C定容时俯视刻度线，则溶液体积偏小，浓度偏高，故C错误；D定容摇匀后，液面下降是正常的，又加水至刻度线导致浓度偏低，故D正确；E未冷却至室温就将溶液转移到容量瓶中，待溶液冷却后溶液体积偏小，则浓度偏高，故E错误故选BD点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大五、【温馨提示】以下31、32题为选做题，请考生从中挑选其一作答，并将答题卷中选择作答的题号后边的小方框用铅笔涂黑，再在相应

44、的位置作答若考生两题均作答，默认31题的答题得分计入试卷总分31有一包白色固体，可能由：CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、Ba（NO3）2、NaCl 中的一种或几种组成为了判断其中的成份，某同学设计了如下实验方案，并进行了实验现象的假设，请你帮助他对这些假设作一些判断：考点：常见离子的检验方法 专题：物质检验鉴别题分析：若只得到蓝色溶液，说明固体中含有CuSO4，根据离子共存问题分析；若有白色沉淀，静置，上层溶液无色，则固体中不含有CuSO4，该白色沉淀可能为BaSO4或BaCO3，在沉淀中加入盐酸，沉淀部分溶解则说明固体中含有Na2CO3、Na2SO4和，Ba（NO3）2；过滤，在滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀，该沉淀为AgCl，但不能确定是否含有Cl，因为前面加入了盐酸引入了Cl解答：解：若只得到蓝色溶液，说明固体中含有CuSO4，溶液中含有Cu2+、SO42，则一定不含有Ba（NO3）2、Na2CO3，因与Cu2+、SO42分别反应生成沉淀；若有白色沉淀，静置，上层溶液无色，则固体中不含有CuSO4，该白色沉淀可能为BaSO4或BaCO3；在沉淀中加入盐酸，沉淀部分溶解则说明固体中含有Na2CO3、