第二,电解质上课

1、 离子反应离子反应化学必修化学必修1 1 三国演义中有这样一个故事：诸葛亮第四次释放孟获后，孟获逃至秃龙洞，秃龙洞的毒泉中有一个“哑泉”，“人若饮之，则不能言，不过旬日必死”。不久，蜀军先锋王平率数百军士前来探路，由于天气炎热，人马均争先恐后误喝哑泉水。果然回营后大难临头军士们个个说不出话来，生命危在旦夕，诸葛亮也毫无办法。此时，幸巧遇见一老叟，其指点蜀军众将士及时饮用万安溪安乐泉水终于逐渐转危为安，渡过难关经当代化学工作者实地分析研究，发现哑泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含有铜盐的水就会中毒，引起话说不清，呕吐腹泻，最后虚脱、痉挛而死。那么喝了万安溪安乐泉水又为何转危为安呢？原来该泉水中含有

2、较多的碱(一般味苦)。想一想： 金属铜能否导电?其原因是什么?一、酸一、酸 碱碱 盐在水溶液中的电离盐在水溶液中的电离能. 其原因是酸、碱在水中电离出能自由移动 的离子.能. 其原因是铜单质中有自由移动的电子.根据初中所学的知识，酸、碱在水溶液中是否能导电？其原因是什么?物质导电的条件是什么？物质导电的条件是什么？有自由移动的带电粒子有自由移动的带电粒子蔗糖固体、蔗糖固体、 KNO3固体、固体、NaCl固体、固体、 NaOH 固体、酒精溶液固体、酒精溶液蔗糖溶液、蔗糖溶液、KNO3溶液、溶液、NaCl溶液、溶液、NaOH溶液、溶液、 蒸馏水蒸馏水KNO3固体融化固体融化溶液导电性溶液导电性演示

3、实验演示实验物质 KNO3固体固体NaCl固体固体NaOH 固体固体蔗糖蔗糖固体固体酒精酒精溶液溶液能否导电物质 KNO3溶液溶液NaCl溶液溶液NaOH溶液溶液蒸馏蒸馏水水蔗糖蔗糖溶液溶液能否导电物质 KNO3固固体融化体融化不能不能 不能不能 不能不能 不能不能 不能不能能能 能能 能能不能不能能导电能导电微弱微弱导电导电蔗糖溶液、酒精溶液、 NaCl固体等不能导电没有自由移动的离子存在有自由移动的离子存在KNO3溶液、NaCl溶液、NaOH溶液、熔融的KNO3固体等能导电原因原因原因原因结论：结论：电解质电解质非电解质非电解质1 1、电解质、电解质: :在在水溶液水溶液里或里或熔融状态熔

4、融状态下能够导电的下能够导电的化合物化合物以上三个条件缺一不可一、电解质条件条件溶于水或熔融状态溶于水或熔融状态实质实质是否能电离是否能电离物质种类物质种类化合物化合物如：酸如：酸(HCl、H2SO4、HNO3、H3PO4等等)，碱，碱(NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3.H2O等等)，绝大，绝大多数盐、金属氧化物等多数盐、金属氧化物等 在水溶液里在水溶液里和和熔融状态熔融状态下下都都不能不能自身电离自身电离，不导电的不导电的化合物化合物。 如如:CO2、SO2等非金属氧化物，酒精、等非金属氧化物，酒精、蔗糖等大部分有机物等蔗糖等大部分有机物等电解质的注意事项电解质的注意事项Cu(单质单

5、质)等金属，硝酸钾溶液等金属，硝酸钾溶液(混和物混和物)等不是电解质等不是电解质1.1.电解质应该是电解质应该是化合物化合物。电解质本身不一定导电。电解质本身不一定导电。 电解质导电条件：电解质导电条件：水溶液水溶液或或熔化状态熔化状态。 （二者居一即可）（二者居一即可）Q：金属能导电，它是电解质。：金属能导电，它是电解质。 NaCl溶液能导电，溶液能导电，NaCl溶液是电解质。溶液是电解质。2.2.Q：固态：固态NaCl不导电，但不导电，但NaCl是电解质。是电解质。 液态氯化氢不导电，液态氯化氢不导电，HCl不是电解质。不是电解质。 （3）电解质导电必须是）电解质导电必须是化合物化合物本身

6、本身能电离能电离出自由移动的离子而导电，出自由移动的离子而导电，不不能是发生化学反应生成的物质导电。能是发生化学反应生成的物质导电。如：如：CO2、SO2溶于水能导电，是由溶于水能导电，是由于它们与水反应生成的于它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3能导电，所以能导电，所以CO2、SO2不是不是电解质，而是非电解质。电解质，而是非电解质。（4）某些难溶于水的化合物。）某些难溶于水的化合物。如：如：BaSO4、AgCl等，由于它们等，由于它们溶解度太小，测不出其水溶液的导溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但电性，但它们溶解的部分是完全电它们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质离的，所以是电解

7、质。（5）酸、碱、盐、水酸、碱、盐、水是电解质，是电解质，蔗糖、酒精等是非电解质。蔗糖、酒精等是非电解质。 知识反馈：知识反馈：根据定义，判断下列说法是否正确？根据定义，判断下列说法是否正确？铁能导电，所以铁是电解质；液铁能导电，所以铁是电解质；液溴不能导电，它是非电解质。溴不能导电，它是非电解质。SO2的水溶液能导电，所以的水溶液能导电，所以SO2是是电解质。电解质。CaCO3难溶于水，是非电解质。难溶于水，是非电解质。 MgCl2溶液能导电，溶液能导电，MgCl2溶液是溶液是电解质。电解质。盐酸能导电，是电解质。盐酸能导电，是电解质。电解质和非电电解质和非电解质都是针对解质都是针对化合物化

8、合物而言而言 电解质一定电解质一定是是自身自身能够能够发生电离发生电离 判断化合物是电判断化合物是电解质还是非电解解质还是非电解质，质，与其溶解性与其溶解性无关无关。 要注意区分电解质和电要注意区分电解质和电解质溶液解质溶液 盐盐常见电解质酸酸碱碱活泼金属活泼金属氧化物氧化物HClH2SO4HNO3H2CO3Ca(OH)2NaOHBaSO4NaClNaHSO4CaCO3CaONa2OMgOH H2 2O O（纯水）（纯水）主要包括：酸、碱、盐、水，其次活泼金属氧化物。KOH非电解质非电解质SO2 SO3 CO2 CO P2O5A.定义：水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物。B.常见非电解质非金

9、属氧化物非金属氧化物非酸性气态氢化物非酸性气态氢化物部分有机物部分有机物蔗糖、酒精（乙醇）等NH3大多数有机物、非金属氧化物是非电解质。小试身手：小试身手： 下列物质哪些是电解质？哪些是非电解下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？质？哪些能导电？ 金属铜金属铜 固态固态NaCl NaCl COCO2 2 H H2 2SOSO4 4 碳棒碳棒 酒精水溶液酒精水溶液 KOHKOH水溶液水溶液 熔融状态的熔融状态的KNOKNO3 3葡萄糖葡萄糖电解质电解质：非电解质非电解质：能导电能导电：让我们透过现象来看本质吧！ 电解质溶液导电能力的强弱与自由移动离子的浓度和离子所带电荷有关，一般地，

10、离子的浓度越大，其导电性越强。导电能力影响因素：电解质溶液为什么会导电？影响溶液的导电能力的因素有哪些？ 电解质溶液能导电是因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。电解质物质在水溶液中导电的原因电解质物质在熔融状态下导电的原因 NaCl晶体是由Na+、Cl-按一定规律紧密地排列所形成的。晶体中Na+、Cl-不能自由移动，因此晶体不能导电。当熔融时， NaCl晶体中的Na+、Cl-成为自由移动的离子，所以熔融时也能导电。结论：电解质在水溶液或熔融状态下能导电是因为它们发生了电离，产生了能够自由移动的离子。2、强电解质和弱电解质：强电解质：在水溶液里全部全部电离成离子的电解质。弱电解质：在水溶液里只

11、有一部分部分分子电离成离子的电解质。电解质整理归纳整理归纳强酸、强碱、绝大多数盐强酸、强碱、绝大多数盐 在水溶液中在水溶液中完全完全 电离的电解质电离的电解质 在水溶液中在水溶液中不完全不完全电离的电解质电离的电解质完全完全不完全不完全 用“”表示 用“ ”表示只有离子只有离子既有离子，又有分子既有离子，又有分子弱酸、弱碱、水等弱酸、弱碱、水等 化合物的分类强电解质：弱酸：H2CO3、H3PO4、H2SO3、H2S、HClO、CH3COOH（醋酸）、HF、HCN等弱 碱 ： N H3. H2O 、 F e ( O H )3、Cu(OH)2, Mg(OH)2,Zn(OH)2 水 、 Al(OH)

12、3、少数盐等弱电解质：二、电离方程式二、电离方程式物质溶于水或物质溶于水或受热熔化受热熔化时，离解成能时，离解成能够自由移动的离子的过程称为电离。够自由移动的离子的过程称为电离。1、 电离定义电离定义： 2 2、电离方程式：用化学式和离子符号、电离方程式：用化学式和离子符号来表示物质电离的式子。来表示物质电离的式子。3 3、电离方程式的书写、电离方程式的书写 等号右边离子所带的电荷总数为等号右边离子所带的电荷总数为0 0等号两边各元素的原子个数相等等号两边各元素的原子个数相等检查：检查：电离方程式电离方程式：NaCl = Na+ + Cl-阳离子阳离子阴离子阴离子化学式化学式等号等号离子符号（

13、代表水合离子）离子符号（代表水合离子） 注意：电离过程，原子团不能拆注意：电离过程，原子团不能拆判断电离方程式的正误并改正判断电离方程式的正误并改正。H2+H2SO4 SO42-+MgCl2 Mg+2+Cl-FeSO4Fe2+ S2_H2SO4 2H+ + SO42-MgCl2 Mg2+ + 2Cl_4O2_+NH3H2O NH4+ + OH-FeSO4 Fe2+ + SO42-+ + OH-SO42-、NO3-CO32-+ 3学以致用学以致用书写下列物质的电离方程式书写下列物质的电离方程式: :Ba(OH)2、AlCl3、FeSO4、Fe(NO3)3Ba(OH)2 Ba2+ + 2OH-Al

14、Cl3 Al3+ + 3Cl-FeSO4 Fe2+ + SO42-Fe(NO3)3 Fe3+ + 3NO3-HCl H+ Cl-H2SO4 2H+ SO42-HNO3H+ NO3- 酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子（酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H H+ +）的）的化合物。化合物。三、酸、碱、盐的定义三、酸、碱、盐的定义写出盐酸、硫酸、硝酸电离方程式:从电离的角度给出酸的定义从电离的角度给出酸的定义思考与思考与交流交流NaOHKOHCa(OH)2Na+OH-+K+OH-Ca2+2OH- 碱：电离时生成的阴离子全部是碱：电离时生成的阴离子全部是OHOH- -的化合物的化合物。 写出写出

15、NaOH、KOH、Ca(OH)2的电离方程式的电离方程式:从电离的角度给出碱的定义从电离的角度给出碱的定义写出写出 FeCl3 、Na2SO4、NH4NO3的的电离方电离方程式程式:Na2SO4FeCl3NH4NO33 Cl-+Fe3+2Na+SO42-NO3-+NH4+ 盐盐: :电离时生成金属阳离子电离时生成金属阳离子( (包括包括NHNH4 4+ +) )和酸根阴离和酸根阴离子的化合物。子的化合物。从电离的角度给出盐的定义从电离的角度给出盐的定义实验实验现象现象混合前溶液混合前溶液中离子中离子混合后溶混合后溶液中离子液中离子生成的生成的新物质新物质向向Na2SO4溶溶液中加入液中加入KC

16、l-向向Na2SO4溶溶液中加入液中加入BaCl2溶液溶液向滴加酚酞的向滴加酚酞的NaOH溶液中溶液中加入盐酸加入盐酸向向Na2CO3溶溶液中加入盐酸液中加入盐酸白色白色沉淀沉淀Na+ 、 K+ SO42- Cl-Na+ 、 K+ SO42- Cl-无无Na+ 、Ba2+ SO42- Cl-Na+ Cl-BaSO4溶液溶液变为变为无色无色Na+ 、 H+ Cl- OH-Na+ Cl-H2O有气泡有气泡产生产生Na+ 、 H+ CO32- Cl-Na+ Cl-CO2 H2O 1、概念、概念:有离子参加的反应，称为离子有离子参加的反应，称为离子反应反应1、用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫

17、离子方程式。四、离子方程式：四、离子方程式： 新知识新知识 离子方程式如何书写呢？ 以Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应为例。 Cl-Cl-Cl-Cl-BaSO4写写：写出化学方程式：写出化学方程式：NaNa2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl2 2=2NaCl+ BaSO=2NaCl+ BaSO4 4拆拆：把：把易溶于水易溶于水、易电离易电离的物质拆的物质拆成成离子形式离子形式（难溶物质难溶物质、气体气体、水水等等仍用仍用化学式化学式表示）表示）2Na2Na+ +SO+SO4 42-2-+Ba+Ba2+2+2Cl+2Cl- -= = BaSO BaSO4 4+2Na+2Na+ + +2

18、Cl+2Cl- -删删：删去两边不参加反应的离子：删去两边不参加反应的离子：查查：整理方程式并检查两边各元素：整理方程式并检查两边各元素的的原子个数原子个数和和电荷总数电荷总数是否相等是否相等。2Na2Na+ +SO+SO4 42-2-+Ba+Ba2+2+2Cl+2Cl- -= = BaSOBaSO4 4+2Na+2Na+ + +2Cl+2Cl- -Ba2+ + SO42- = BaSO41. “写写”正正 确确 写写 出出 反反 应应 的的 化化 学学 方方 程程 式。式。2. “拆拆” 把把 在水在水溶溶 液中液中易易 电电 离离的物质的物质 写成写成 离子形离子形 式；式；难难 溶溶的的

19、 物物 质质 或难或难 电离的电离的 物物质质 以及以及 气体气体 等仍用化等仍用化学式表示。学式表示。3. “删删” 删去方程式删去方程式两两 边边 不不 参加参加 反反 应应 的离的离 子子4. “查查”检查离子检查离子方程两边方程两边 各元各元 素的素的原原 子个数和子个数和 电电 荷荷 是是 否相否相 等等例：例：写出碳酸钙与盐酸反应的离子方程式写出碳酸钙与盐酸反应的离子方程式CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O CaCO3 +2H +=Ca2+H2 O + CO2 CaCO3 +2H + + 2Cl -=Ca 2+ + 2Cl -+H2 O + CO2 不

20、可拆的不可拆的：气体；单质、氧化物气体；单质、氧化物、 难溶物难溶物、弱酸、弱碱、水等弱酸、弱碱、水等可拆的可拆的：强酸、强碱、可溶盐：强酸、强碱、可溶盐可以拆可以拆!应该改写成离子形式的物质：应该改写成离子形式的物质：易溶于水、易电离的物质易溶于水、易电离的物质 a、强酸：、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等；等； b、强碱：、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2。 c、可溶性盐：请学生课后复习溶解性表。、可溶性盐：请学生课后复习溶解性表。仍用化学式表示的物质：仍用化学式表示的物质： a、难溶的物质：、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等等 b、难电离的物质：弱酸、弱碱、

21、水。中强酸视为弱、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。中强酸视为弱酸。酸。 c、气体：、气体：H2S、CO2、SO2等等 d、单质：、单质：H2、Na、I2等等 e、氧化物：、氧化物：Na2O、Fe2O3等等拓展、延伸“拆”与“不拆”请写出硝酸银溶液和盐酸反应的离子方程式。请写出硝酸银溶液和盐酸反应的离子方程式。练习练习分析分析写写 AgNO3+HCl = AgCl+HNO3改改 Ag+NO3-+H+Cl-=AgCl+H+NO3-删删 Ag+ Cl- = AgCl查查 练一练练一练 用离子方程式表示下列反应：用离子方程式表示下列反应：2 2、氢氧化铜溶于盐酸、氢氧化铜溶于盐酸Cu(OH)Cu(OH)

22、2 2+2H+2H+ + Cu Cu2+2+2H+2H2 2O O1 1、碳酸钠溶液与盐酸反应、碳酸钠溶液与盐酸反应COCO3 32-2-+2H+2H+ + H H2 2O+COO+CO2 23 3、铁与盐酸反应、铁与盐酸反应Fe + 2HFe + 2H+ + Fe Fe2+2+ + H + H2 24 4、盐酸与氢氧化钠溶液反应、盐酸与氢氧化钠溶液反应H H+ +OH+OH- - H H2 2O O5 5、硫酸与氢氧化钾溶液反应、硫酸与氢氧化钾溶液反应H H+ +OH+OH- - H H2 2O O启示？启示？酸和碱发生中和反应的酸和碱发生中和反应的实质实质是是 酸电离出来的酸电离出来的H与

23、碱电离出来的与碱电离出来的OH-结合生成了水。结合生成了水。 化学方程式不同，但都可用相同的离子方程式表示。 3、离子方程式的意义、离子方程式的意义不仅可以表示某一个具体的化学反应，还不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一个类型的离子反应可以表示同一个类型的离子反应离子方程式的正误判断离子方程式的正误判断1 高考试题的第卷中有关离子方程式正误判断的试题出现的几率很高，判断离子方程式是否正确时，一般要注意观察以下几个方面的问题： 观察离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。如：向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫的离子程式误写成： Ca2+2ClO-+SO2+H2O CaSO

24、3+2HClO，是由于HClO能氧化CaSO3，产物不可能为CaSO3。 观察各物质的拆分离子是否正确，不能将难溶、观察各物质的拆分离子是否正确，不能将难溶、难电离的物质写成离子形式难电离的物质写成离子形式。如：碳酸氢钙溶液跟稀硝。如：碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应的离子方程式误写成：酸反应的离子方程式误写成：Ca(HCO3)2+2H+ Ca2+2H2O+2CO2，是由于，是由于Ca(HCO3)2是可溶性的盐是可溶性的盐应拆分成应拆分成Ca2+和和HCO3-。三氯化铁溶液跟过量氨水反应。三氯化铁溶液跟过量氨水反应的离子方程式误写成：的离子方程式误写成：Fe3+3OH- Fe(OH)3，是由，是由于于

25、氨水是弱碱不能拆分成离子形式氨水是弱碱不能拆分成离子形式。重点知识归纳重点知识归纳 观察反应前后电荷是否守恒观察反应前后电荷是否守恒。 如：如：FeCl2 溶液与溶液与Cl2 反应，不能写成：反应，不能写成： Fe2+Cl2 Fe3+2Cl-， 应写成：应写成：2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-，离子方程式左右两边离子电荷总数相同。离子方程式左右两边离子电荷总数相同。重点知识归纳重点知识归纳 观察得失电子数总数是否相等；反应原理是否正观察得失电子数总数是否相等；反应原理是否正确确。 如：如：Ba(OH)2 溶液与溶液与CuSO4 溶液反应，既要写溶液反应，既要写Ba2+与与SO42-的离子反

26、应，又要写的离子反应，又要写Cu2+与与OH-的离的离子反应。稀子反应。稀H2SO4 与与Ba(OH)2 溶液反应不能写成溶液反应不能写成 ： H+OH-+SO42-+Ba2+ BaSO4+H2O ，应写，应写成：成：2H+2OH-+SO42-+Ba2+ BaSO4+2H2O 。重点知识归纳重点知识归纳重点知识归纳重点知识归纳基础知识导航基础知识导航 观察能否正确使用观察能否正确使用“ ”“”“ ”“”“”“”“”等符等符号。号。重点知识归纳重点知识归纳 观察是否符合题设条件及要求，如观察是否符合题设条件及要求，如“过量过量”“”“少量少量”“”“等等物质的量物质的量”“”“适量适量”“”“任

27、意量任意量”“”“滴加顺序滴加顺序”对反应方式或对反应方式或产物的影响产物的影响。 如：将少量如：将少量NaOH溶液滴入过量的溶液滴入过量的Ca(HCO3)2溶液中的离溶液中的离子方程式为子方程式为OH-+Ca2+HCO3- CaCO3+H2O。将过量。将过量NaOH溶液滴入少量的溶液滴入少量的Ca(HCO3)2溶液中的离子方程式为：溶液中的离子方程式为： 2OH-+Ca2+2HCO3- CaCO3+ CO32-+2H2O。1、铁与稀硫酸反应、铁与稀硫酸反应: 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2判断下列方程式书写是否正确判断下列方程式书写是否正确错误原因：错误原因：不符合客观事实不

28、符合客观事实正确答案：正确答案：Fe + 2H+ = Fe2+ + H22、铝和稀盐酸反应、铝和稀盐酸反应: Al + 2H+ = Al3+ + H2错误原因：错误原因：电荷不守恒电荷不守恒正确答案：正确答案：2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H23、氧化铁与稀盐酸反应、氧化铁与稀盐酸反应: O2 + 2H+ = H2O错误原因：错误原因：不符合拆分规则（氧化物不能拆）不符合拆分规则（氧化物不能拆）正确答案：正确答案：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O4、醋酸与氢氧化钠反应、醋酸与氢氧化钠反应: H+ + OH = H2O错误原因：错误原因：不符合拆分规则（弱电解质不

29、能拆）不符合拆分规则（弱电解质不能拆）正确答案：正确答案：CH3COOH + OH = CH3COO + H2O5、盐酸与氢氧化镁反应、盐酸与氢氧化镁反应: H+ + OH = H2O错误原因：错误原因：不符合拆分规则（难溶物不能拆）不符合拆分规则（难溶物不能拆）正确答案：正确答案：2H+ + Mg(OH) 2 = Mg 2+ + 2H2O6、硝酸与澄清石灰水反应、硝酸与澄清石灰水反应: 2H+ + Ca(OH) 2 = Ca2+ + 2H2O错误原因：错误原因：不符合拆分规则（该拆的不拆）不符合拆分规则（该拆的不拆）正确答案：正确答案： H+ + OH = H2O7、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应

30、、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应:H+ +SO42 + Ba2+ + OH = BaSO4 + H2O错误原因：错误原因：不符合反应物配比不符合反应物配比正确答案：正确答案： 2H+ +SO42 + Ba2+ + 2OH = BaSO4 + 2H2O8、二氧化硫通入氢氧化钠溶液反应、二氧化硫通入氢氧化钠溶液反应: SO2 + 2OH = SO42+ H2O错误原因：错误原因：原子不守恒（不符合客观事实）原子不守恒（不符合客观事实）正确答案：正确答案： SO2 + 2OH = SO32+ H2O9、氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应、氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应: SO42 + Ba2+ = BaSO4 错

31、误原因：错误原因：漏掉离子漏掉离子正确答案：正确答案：Cu2+SO42+Ba2+2OH =BaSO4 + Cu(OH)2 10、铜与硝酸银溶液反应、铜与硝酸银溶液反应: Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag错误原因：错误原因：电荷不守恒电荷不守恒正确答案：正确答案：Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag基础知识导航基础知识导航重点知识归纳重点知识归纳二、有关离子方程式的题型二、有关离子方程式的题型离子方程式的书写离子方程式的书写2 这类题一般出现在高考试题的第这类题一般出现在高考试题的第卷中，与物质的推断题或卷中，与物质的推断题或离子推断题综合在一起进行考查。解此类题的离子推断题综合

32、在一起进行考查。解此类题的方法思路是先明确方法思路是先明确实质，即根据离子反应发生的条件，分析找出参加反应的离子；实质，即根据离子反应发生的条件，分析找出参加反应的离子；然后再抓住关键，即由参加反应的离子的来源、物质的性质然后再抓住关键，即由参加反应的离子的来源、物质的性质(如电如电离程度、溶解性、单质、气体等离程度、溶解性、单质、气体等)，确定是写化学式还是写离子符，确定是写化学式还是写离子符号号。从高考试题的表现形式来看，除考查中学化学教材中所涉及。从高考试题的表现形式来看，除考查中学化学教材中所涉及的典型的离子反应方程式的书写外，越来越注重有关知识迁移应的典型的离子反应方程式的书写外，越

33、来越注重有关知识迁移应用的考查。用的考查。基础知识导航基础知识导航重点知识归纳重点知识归纳二、有关离子方程式的题型二、有关离子方程式的题型离子方程式的书写离子方程式的书写2书写离子方程式要注意以下几点：书写离子方程式要注意以下几点： 两易两易：即易溶易电离的物质：即易溶易电离的物质(可溶性的强电解质包括强酸、可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，非电以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、气体等用分子式表示。解质、弱电解质、难溶物、气体等用分子式表示。 两等两等：离子方程式两边的原子个数，电荷总数均应相等。：离子方程

34、式两边的原子个数，电荷总数均应相等。 两查两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件。件。 未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式，如铜，如铜和浓硫酸、氯化钠固体和浓硫酸、氯化铵固体和氢氧化钙固体和浓硫酸、氯化钠固体和浓硫酸、氯化铵固体和氢氧化钙固体反应等。反应等。基础知识导航基础知识导航重点知识归纳重点知识归纳二、有关离子方程式的题型二、有关离子方程式的题型离子方程式的书写离子方程式的书写2书写离子方程式要注意以下几点：书写离子方程式要注意以下几点： 有离子生成的反应可以写离子方程式有离

35、子生成的反应可以写离子方程式，如钠和水、铜和，如钠和水、铜和浓硝酸、浓硝酸、SO2通入溴水里、碳酸钙溶于乙酸等。通入溴水里、碳酸钙溶于乙酸等。 微溶物处理微溶物处理：生成物中有微溶物析出时，应写分子式。：生成物中有微溶物析出时，应写分子式。反应物里微溶物处于溶液状态时应写离子，反应物里微溶物反应物里微溶物处于溶液状态时应写离子，反应物里微溶物处于浊液或固体时，应写分子式。处于浊液或固体时，应写分子式。 注意反应物之间量的关系注意反应物之间量的关系，如硫酸铝钾和，如硫酸铝钾和Ba(OH)2可能可能按按1 2或或2 3的物质的量的比反应。的物质的量的比反应。典例分析典例分析基础知识导航基础知识导航

36、重点知识归纳重点知识归纳三 、 离 子 大 量 共 存 问 题三 、 离 子 大 量 共 存 问 题溶液中离子能否大量共存的判断规律溶液中离子能否大量共存的判断规律1 如果离子间不发生任何反应，则这几种离子在同一溶液中如果离子间不发生任何反应，则这几种离子在同一溶液中能大量共存。若离子之间能发生反应，则不能大量共存。能大量共存。若离子之间能发生反应，则不能大量共存。离子离子之间不能共存的类型有：之间不能共存的类型有： 生成难溶物或微溶物生成难溶物或微溶物：如：如Ba2+与与SO42-、Ag+与与Cl-、Ca2+与与CO32-、Mg2+与与OH-等不能大量共存。等不能大量共存。 生成气体或挥发性

37、物质生成气体或挥发性物质：如：如NH4+与与OH-，H+与与CO32-、HCO3-、HSO3-、SO32-等不能大量共存。等不能大量共存。基础知识导航基础知识导航重点知识归纳重点知识归纳三 、 离 子 大 量 共 存 问 题三 、 离 子 大 量 共 存 问 题溶液中离子能否大量共存的判断规律溶液中离子能否大量共存的判断规律1 生成难电离的物质生成难电离的物质：如：如H+与与CH3COO-、CO32-、S2-、HS-、HSO3-、ClO-、SO32-、F-等生成弱酸，等生成弱酸，OH-与与NH4+、Cu2+、Fe3+等等生成弱碱，生成弱碱，H+与与OH-生成水，这些离子不能生成水，这些离子不能

38、大量共存。大量共存。基础知识导航基础知识导航重点知识归纳重点知识归纳三 、 离 子 大 量 共 存 问 题三 、 离 子 大 量 共 存 问 题溶液中离子能否大量共存的判断规律溶液中离子能否大量共存的判断规律1 发生氧化还原反应发生氧化还原反应：氧化性离子与还原：氧化性离子与还原性离子不能大量共存。性离子不能大量共存。如如Fe3+与与I-、S2-，Fe2+与与ClO-等不能大量共等不能大量共存。当有存。当有H+大量存在时，大量存在时，NO3-、MnO4-、Cr2O72-不能与不能与Fe2+、I-、S2-、SO32-等大量等大量共存。共存。基础知识导航基础知识导航重点知识归纳重点知识归纳三 、

39、离 子 大 量 共 存 问 题三 、 离 子 大 量 共 存 问 题溶液中离子能否大量共存的判断规律溶液中离子能否大量共存的判断规律1 形成配合物形成配合物：如：如Fe3+与与SCN-反应生成配合物反应生成配合物Fe(SCN)3，Ag+与与NH3反应生成反应生成Ag(NH3)2+, 而不能而不能大量共存。大量共存。 看离子间能否发生双水解反应看离子间能否发生双水解反应：一些弱酸根离子：一些弱酸根离子和弱碱根离子之间发生双水解。如和弱碱根离子之间发生双水解。如Al3+和和HCO3-（CO32-）等。）等。附加隐含条件的判断规律附加隐含条件的判断规律21. 溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色溶液

40、无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子离子。如：。如：Cu2+(蓝色蓝色)、Fe3+(棕黄色棕黄色)、Fe2+(浅绿色浅绿色)、MnO4- (紫红色紫红色)等都有颜色，等都有颜色，若为无色溶液则说明这些离子不存在若为无色溶液则说明这些离子不存在。2.强碱性溶液中肯定不存在与强碱性溶液中肯定不存在与OH-起反应的离起反应的离子子。如弱碱阳离子（。如弱碱阳离子（Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+等）不能在碱性溶液中大量存在（记住等）不能在碱性溶液中大量存在（记住三种指示剂的变色范围）。三种指示剂的变色范围）。附加隐含条件的判断规律附加隐含条件的判断规律2限制碱性的条件限制碱性的条件1.PH=14

41、的溶液2.使pH变蓝3.使红色石蕊变蓝4.酚酞呈红色5.甲基橙呈黄色6.c(H+)为十的负十四次方附加隐含条件的判断规律附加隐含条件的判断规律23.强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子。如弱酸根离子不能在酸性溶液中大量存在；再如Cu(NH3)42+、Ag(NH3)2+等也只能存在于碱性溶液中，不能与H+大量共存。因为 NH3+H+ NH4+。酸式弱酸根阴离子既不能在酸性溶液中大量存在，也不能在强碱性溶液中大量存在,如HCO3-、HS-、HSO3-等。附加隐含条件的判断规律附加隐含条件的判断规律2限制酸性溶液的条件限制酸性溶液的条件1. PH=1的溶液2.使紫色石蕊溶液呈红色3.使甲基橙呈红

42、色4.加镁粉放氢气5.c(OH-)为十的负十四次 方,隐含有大量H+（1） 不能大量共存。（2 2） 与与OH-不能大量共存。不能大量共存。 （3 3） 既不能与既不能与H+大量共大量共 存，也不能与存，也不能与OH-大量共存。大量共存。 v归纳小结归纳小结如如COCO3 32-2-、SOSO3 32-2-、S S2-2-、POPO4 43-3-、CHCH3 3COOCOO- -、ClOClO- -如如NHNH4 4+ +、CuCu2+2+、FeFe2+2+、FeFe3+ 3+ 、MgMg2+ 2+ 等等如如HCOHCO3 3- - 、HSHS- -、HSOHSO3 3- -、HPOHPO4

43、42-2-、H H2 2POPO4 4- -弱酸的酸根离子弱酸的酸根离子弱碱的金属离子弱碱的金属离子多元弱酸的酸式根离子多元弱酸的酸式根离子 知识归纳知识归纳1.熟记常考离子的性质熟记常考离子的性质颜色颜色 MnO4-(紫紫 )、 Cu2+(蓝蓝 )、 Fe3+(黄黄 )、 Fe2+(浅绿浅绿 ) 氧化性氧化性 、 ClO-Fe3+、 Cr2O7-、 NO3-(H+) 还原性还原性 S2-、 HS-、 SO32-、 HSO3-、 I-、 Br-、Fe2+ 水解显酸性水解显酸性 NH4+、 Mg2+、 Al3+、 Cu2+、 Ag+、 Fe3+、 Fe2+ 水解显碱性水解显碱性 AlO2-、 C

44、lO-、 CH COO-、 SO32-、 CO32-、 S2- 两性离子两性离子 HCO3-、 HS-、 HSO3-、 H2PO4- MnO4-多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。1一色溶液颜色若限定无色溶液，则Cu2、Fe3、Fe2、MnO 等有色离子不能存在。2二性溶液的酸、碱性(1)在强酸性溶液中，OH及弱酸根阴离子(如 、 S2、CH3COO等)均不能大量存在；(2)在强碱性溶液中，H及弱碱阳离子(如NH+ 、Al3、Mg2、Fe3等)均不能大量存在；(3)酸式弱酸根离子(如HCO3 、HSO 、HS等)在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。3三

45、特殊三种特殊情况 突破离子大量共存判断中的“审题”陷阱条件类型条件类型高考中的常见表述高考中的常见表述误点点语误点点语常见的限制常见的限制条件条件“无色无色”有色离子不能大量存在有色离子不能大量存在“pH1”或或“pH13”溶液显酸性或碱性溶液显酸性或碱性“因发生氧化还原反因发生氧化还原反应而不能大量共存应而不能大量共存”只能是氧化性离子和还原性只能是氧化性离子和还原性离子不能大量共存，不包括离子不能大量共存，不包括其他类型反应的离子其他类型反应的离子常见的常见的易错点易错点“透明透明”“透明透明”也可也可“有色有色”“不大量共存不大量共存”易看成大量易看成大量“共存共存” 突破离子大量共存判

46、断中的“审题”陷阱物质溶解性规律：1、所有的Na+、K+、NH4+、NO3-形成的盐都易溶于水（除上述外）2、OH- ：Ba2+易溶，Ca2+微溶，其余不溶3、Cl-（Br-、I-） ：AgX不溶，其余溶4、SO42- ： BaSO4不溶、CaSO4、Ag2SO4微溶，其余溶5、CO32- ： MgCO3微溶，其余不溶。A.K+ Na+ MnO4- Cl- B. K+ NO3- Na+ CO32- C.H+ Na+ SO42- NO3- D. Na+ Fe3+ SO42- Cl-B碱性碱性能能无色透明无色透明A.K+ Ag+ NO3- Cl- B. Ba2+ Na+ SO42- NO3- C.

47、K+ H+ CO32- Cl- D. Mg2+ Na+ ClO- I- D5：下列离子在溶液中能大量共存，加入OH-能产生白色沉淀的是( ) A. Na+、Ca2+、SO42-、Cl- B. H+、Mg2+、CO32-、ClO- C. K+、Mg2+、SO42-、NO3- D. K+、Na+、NO3-、CO32- AC6：在一定条件下，RO3n- 和氟气可发生如下反应：( ) RO3n- +F2+2OH- RO4- + 2F- + H2O从而可知在RO3n- 中，元素R的化合价是 A. +4 B. +5 C. +6 D. +7 B 7：在FeS2H+Fe2+H2S反应中，可选用的酸是 （ ）

48、A醋酸 B浓硫酸 C硝酸 D稀硫酸D8.向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入稀H2SO4，则溶液的导电能力，下列叙述，描述正确的是( )A开始时，导电能力肯定最强B当沉淀为最大值时，导电性最弱C先变强，后变弱D逐渐变弱 B 9：下列事实或变化，能证明NH3H2O是弱电解质的是 （ ） A.氨水受热分解挥发出氨气 B.氨水与醋酸反应生成醋酸铵，而醋酸铵是强电解质 C.相同条件下，氨水的导电能力比同浓度的一元强碱溶液弱 D.在氨水溶液中存在NH3H2O分子C D补充与量有关的离子方程式的书写在物质发生化学反应时，有些反应会因操作顺序或反应物相对量不同而发生不同的反应。(1)某些氧化还原反应例如：FeBr

49、2溶液与不同量的氯水混合。当氯水足量时：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl当氯水少量时：2Fe2Cl2=2Fe32Cl当FeBr2与Cl2为1:1时：2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl91(2)铝盐溶液和强碱溶液的反应铝盐过量：Al33OH=Al(OH)3强碱过量：Al34OH= AlO22H2O(3) 部分多元弱酸盐(如Na2S、Na2CO3、Na2SO3)与强酸(如盐酸)的反应盐酸少量：CO32- H+ = HCO3-盐酸过量： CO32- 2H+ = CO2 H2O(4)酸性氧化物与碱溶液反应碱过量：CO22OH= CO32-H2O碱不足：CO2OH=HCO3-类似

50、的还有SO2与碱的反应(5)酸式盐与碱溶液的反应1)Ba(OH)2与NaHSO4溶液混合NaHSO4溶液足量时：Ba22OH2HSO42- =BaSO42H2ONaHSO4溶液少量时：Ba2OHH SO42- =BaSO4H2O2)Ca(HCO3)2与NaOH溶液混合（前面讲过）NaOH溶液足量时：Ca22HCO3-2OH=CaCO32H2O CO32-NaOH溶液少量时：Ca2HCO3- OH=CaCO3H2O93扩展扩展(1)多元弱酸的酸式盐的酸根离子多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离在离 子方程式中不能拆开写。子方程式中不能拆开写。例：例：1 1、NaNaHCOHCO3 3与盐酸反应：与盐酸

51、反应：HCOHCO3 3- -+H+H+ +=H=H2 2O+COO+CO2 22 2、K KH HSOSO4 4与与BaClBaCl2 2反应反应: :SOSO4 42-2-+Ba+Ba2+2+=BaSO=BaSO4 4(2)(2)对于微溶物的处理对于微溶物的处理: :在在生成物生成物中有微溶物中有微溶物, ,微溶物用微溶物用化化 学式。学式。当当反应物反应物里有微溶物处于里有微溶物处于溶液状态溶液状态 ( (稀溶液稀溶液) )，应写成，应写成离子形式离子形式。当当反应物反应物里有微溶物处于里有微溶物处于浊液或固浊液或固 态态，应写，应写化学式化学式。NaNa2 2COCO3 3溶液与澄清石

52、灰水反应溶液与澄清石灰水反应Na2 2CO3 3+ Ca(OH)2 2 = Ca CO3 3+2 NaOHCO3 32- + Ca2+ = Ca CO3 3（3）书写离子方程式应注意的问题：）书写离子方程式应注意的问题： 凡非溶液中进行的反应一般不能写凡非溶液中进行的反应一般不能写 离子方程式。离子方程式。如：如：NHNH4 4ClCl固体与固体与Ca(OH)Ca(OH)2 2固体混合加热，只能固体混合加热，只能 写化学方程式。即：写化学方程式。即：2NH2NH4 4Cl(Cl(固固)+Ca(OH)+Ca(OH)2 2( (固固) ) CaClCaCl2 2+2NH+2NH3 3+2H+2H2

53、 2O O（4）操作顺序或反应物相对量不同）操作顺序或反应物相对量不同时，离子方程式不同。时，离子方程式不同。例：例：1 1、少量烧碱滴入、少量烧碱滴入Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2溶液溶液CaCa2+2+HCO+HCO3 3- -+OH+OH- -=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O2 2、足量烧碱滴入、足量烧碱滴入Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2溶液溶液CaCa2+2+2HCO+2HCO3 3- -+2OH+2OH- -=CaCO=CaCO3 3+CO+CO3 32-2-+2H+2H2 2O O思考思考: :NaHCO3NaHCO3溶液溶液与与Ca(OH)C

54、a(OH)2 2溶液混合溶液混合? ? KHSO KHSO4 4溶液与溶液与Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液混合？溶液混合？ 1 1、NaHCONaHCO3 3少量时：少量时：CaCa2+2+HCO+HCO3 3- -+OH+OH- -=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O NaHCONaHCO3 3过量时：过量时：CaCa2+2+2HCO+2HCO3 3- -+2OH+2OH- -=CaCO=CaCO3 3+CO+CO3 32-2-+2H+2H2 2O O2 2、KHSOKHSO4 4少量时：少量时：BaBa2+2+SO+SO4 42-2-+H+H+ +OH+OH- -=BaSO=

55、BaSO4 4 +H+H2 2O O KHSOKHSO4 4过量时：过量时：BaBa2+2+SO+SO4 42-2-+2H+2H+ +2OH+2OH- -=BaSO=BaSO4 4+2H+2H2 2O O思考与交流思考与交流离子反应在混合物分离、物质提纯和鉴离子反应在混合物分离、物质提纯和鉴定定,以及消除水中污染物等方面有哪些重以及消除水中污染物等方面有哪些重要意义？请举出几个具体实例。要意义？请举出几个具体实例。1、食盐水的净化、食盐水的净化2、离子的鉴定、离子的鉴定3、中和反应处理污水、中和反应处理污水 （99年上海年上海）25、某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工、某河道两旁有甲乙两厂。它

56、们排放的工业废水中，共含业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl、OH、NO3-六种离子。六种离子。（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是是 、 、 。（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量 (选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉)。可以回收其中的金属。可以回收其中的金属 (填写金属元素符号填写金属元素符号)。（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的可以使废水中的 （填写离子

57、符号）转化（填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含为沉淀。经过滤后的废水主要含 ，可用来浇，可用来浇灌农田。灌农田。 OH- Cl- K+ 铁粉铁粉 Ag Ag AgAg+ +,Fe,Fe3+3+,Cl,Cl- -,OH,OH- - KNOKNO3 3 练习：练习：1、下列各组离子在溶液中能否大量共存？、下列各组离子在溶液中能否大量共存？1 1、H H+ +、NaNa+ +、COCO3 32-2-、ClCl- -2 2、CaCa2+2+、K K+ +、NONO3 3- -、COCO3 32-2-3 3、BaBa2+2+、H H+ +、ClCl- -、SOSO4 42-2-4 4、H H

58、+ +、BaBa2+2+、NONO3 3- -、OHOH- -5 5、H H+ +、NaNa+ +、ClCl- -、S S2-2-6 6、CaCa2+2+、K K+ +、NONO3 3- -、ClCl- -能共存能共存1.1.下列各组离子能在溶液中大量共下列各组离子能在溶液中大量共存的是存的是( D( D ) )A ClA Cl- - Na Na+ + NO NO3 3- - Ag Ag+ +B KB K+ + H H+ + OH OH- - Cl Cl- -C COC CO3 32-2- Na Na+ + Cl Cl- - H H+ +D CuD Cu2+2+ SO SO4 42-2- Cl

59、 Cl- - H H+ + （考查离子方程式的正误判断考查离子方程式的正误判断）下列反应的离子方）下列反应的离子方程式书写正确的是程式书写正确的是 ( )A、向氢氧化钠溶液中通入少量向氢氧化钠溶液中通入少量CO2: OH-+CO2 HCO3-B、饱和石灰水跟稀硝酸反应饱和石灰水跟稀硝酸反应: OH-+H+ H2OC、硝酸铝溶液中加入过量氨水硝酸铝溶液中加入过量氨水: Al3+4NH3H2O AlO2-+4NH4+2H2OD、向向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量的酸性溶液中通入足量H2S: Fe3+H2S Fe2+S+2H+思路方法导悟思路方法导悟典例分析典例分析1 1B思路方法导悟思路方

60、法导悟典例分析典例分析1 1 （考查离子方程式的正误判断考查离子方程式的正误判断）下列反应的离子方）下列反应的离子方程式书写正确的是程式书写正确的是 ( )A、向氢氧化钠溶液中通入少量向氢氧化钠溶液中通入少量CO2: OH-+CO2 HCO3-B、饱和石灰水跟稀硝酸反应饱和石灰水跟稀硝酸反应: OH-+H+ H2OC、硝酸铝溶液中加入过量氨水硝酸铝溶液中加入过量氨水: Al3+4NH3H2O AlO2-+4NH4+2H2OD、向向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量的酸性溶液中通入足量H2S: Fe3+H2S Fe2+S+2H+B 在解答这类试题时，一是要掌握正确书写离子反应方程在解答这类试