金属的活动顺序及应用教案设计

1、.金属的活动顺序及应用-教案设计目的：1 、金属与酸、盐反响的条件;2 、理解金属的活动性是金属在酸等水溶液中的得失电子的才能;3 、金属的活动性的判断及应用。重、难点： 金属的活动性的判断及应用课时：1课时教学过程 :一、复习：金属的活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au1、 在金属的活动性顺序中，金属的位置越靠前，在水溶液中越易失去电子变成离子，它的活动性就越强。上述金属中K 的活动性最强，Ca 次之，金的活动性最弱。2 、上述结论，可用实验验证如下：请同学们认真观察实验演示实验1 ：金属与酸反响金属Mg、Zn、Fe、Cu与稀盐酸或稀

2、硫酸的反响并观察现象。实验现象：1、 Mg、Zn与稀盐酸或稀硫酸反响的现象：金属外表不断有气泡产生，并且金属逐渐溶解，溶液呈无色。2、化学方程式：Mg+2HCl=MgCl2 +H2Mg+H2SO4 =MgSO4 +H2Zn +2HCl =Zn Cl2 +H2Zn + H2SO4 =Zn SO4 +H23、Fe与稀盐酸或稀硫酸反响的现象：金属外表不断有气泡产生，并且金属逐渐溶解，溶液呈浅绿色。4、化学方程式：Fe+ 2HCl =Fe Cl2 +H2Fe+H2SO4 =Fe SO4 +H2实验总结 ：、 Mg、Zn、Fe三种金属能置换酸中的氢，但反响的剧烈程度不同， Mg与酸反响最剧烈， Zn次之

3、， Fe反响最平缓， Cu不能置换酸中的氢。可见：金属在溶液中的活动性不同。、活泼金属能置换酸中的氢，即在金属的活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换酸中的氢。指明金属与酸的范围金属：在金属活动顺序表中排在H前面的金属。酸：盐酸与稀硫酸，不能用硝酸和浓硫酸因其具有强氧化性和金属反响一般不生成氢气而生成水。演示实验2：金属与盐溶液反响1、Fe和CuSO4溶液的反响;2、 Fe和ZnSO4溶液的接触;实验现象： Fe的外表有红色的铜生成，溶液由蓝色变为浅绿色。化学反响方程式：Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu 3、Cu和HgNO32溶液的反响;4、 Cu和ZnSO4溶液的接触;实验现象：在铜

4、的外表有银白色的汞生成，溶液由无色变为蓝色。化学反响方程式：Cu+HgNO32=Cu NO32 +Hg实验总结：1、Fe和CuSO4反响， Fe和ZnSO4不反响; Cu和HgNO32反响， Cu和ZnSO4不反响。2、在金属的活动性顺序中，只有排在前面的金属才能把排在它后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，即：前置后，盐可溶。练习1、判断以下各组物质能否反响，假设反响写出它们的化学方程式;假设不反响说明理由。Mg+H2SO4 Ag+HClZn+FeSO4 Fe+ZnSO4Cu+AgCl Fe+CuSO4固Cu+HgNO32 Cu+AgNO32、以下方程式表示的反响，符合实验事实的是： A、Cu

5、+HCl=CuCl2+H2B、Zn+2AgCl=ZnCl2+2AgC、Zn+ CuSO4=ZnSO4+CuD、2Fe+3H2SO4=Fe2SO43+3H23、向AgNO3 、NaNO3 和CuNO3 2的混合溶液中参加一定量的Zn粉充分反响后，过滤、洗涤，将滤渣放入盐酸中有气泡产生，那么滤液中存在的阳离子是 A、 Ag离子、Cu离子 B、Cu离子 、Zn离子C 、Zn离子、Na离子 D、 Ag离子、Zn离子4、等质量的两种常见金属A和B，分别与足量稀硫酸反响，生成正二价金属硫酸盐和氢气，氢气质量与反响时间关系如下图：1由曲线可以推断：一样时间里生成氢气的质量A B填或=2由曲线还可以推断出一些初步结论： 试写出其中一个_。5、利用以下各物质之间的反响，可以验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性顺序的是以下哪一组试剂：A、 Fe、 CuCl2溶液、 AgB、 FeCl2溶液、AgNO3溶液、 AgC、 Fe