安徽省安庆市2020届高三上学期期末教学质量监测化学(带答案)

1、安庆市2020届高三第一学期期末教学质量监测化学试题考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量；HlC12M4Q165a23Al27S32C135.5二选择题（每小题只有,蒯选项填入答题碰答酢内.穿I凝3分，共54分）1.我国出土的文物呈现了瑰丽的历史文化。下列文物中，主要成分属于合金的是（）A.西夏佻经纸本B.西汉香纱禅衣C.唐誓首玛I首杯D.东汉青粮金马A.AB.BC.CD.D2本草纲目中记载自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露3化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是（）A. 流感疫苗要冷藏存放，以免蛋白质变性B. 华为麒麟980”手机中芯片的

2、主要成分是二氧化硅C. 地沟油”经分储可得汽油，用作汽车燃料D. 国产大飞机C919使用的现代工业骨骼”碳纤维是一种新型的有机高分子材料4.下列有关化学用语说法不正确的是（A. 中子数为7的碳原子："K-HC.羟基的电子式：B. 氯乙烯的结构简式：CH2CHClD.乙酸分子的比例模型:5常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A. 无色透明溶液中：Fe3+、NH4+、Br-、CO32-B. 0.1mol?L-1KNO3溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、SO42-C. 使甲基橙变红的溶液中：Na+、Mg2+、SO32-、AlO2-D. 水电离产生的c（H+）=10-13mol

3、?L-1的溶液中：K+、Ca2+、NO3-、HCO3-6.设Na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（A. 1molNa2O2与过量水反应转移电子数为NaB. 18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NaC. 0.1molFeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数小于0.1NaD. 由1molNH4Cl和少量NH3?HO形成的中性溶液中，NH4+数目为Na7某反应2A=3B，它的反应能量变化曲线如图所示，下列有关叙述正确的是（）fit反应物有佩化芯无催化3M3IJ二SKi功反应过程A.该反应为吸热反应B.A比B更稳定C.加入催化剂会改变反应的粉变D.整个反应的H=Ei-E28除去

4、下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是（）物质杂质试剂方法A固体NaHCa固体Na2CO3/加热BCO2SC2酸性KMnO4溶液、浓硫酸洗气CNaCl溶液NaI氯水、酒精萃取、分液DFe2O3SiQ盐酸过滤A. AB.BC.CD.D9元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是（）RXTZQA. 简单离子半径：RvTvXB.X元素在自然界中只存在化合态C. 气态氢化物的稳定性：RvTvQD.最高价氧化物的水化物的酸性：TvX10下列离子方程式中正确的是（）A. 用铁电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O2OH-+H2f

5、+OlfB. Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+2I-2Fe+I2C. 少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2+2ClO-CaSO$+2HClOD. 向Mg（HCO3）2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2+2HCO3-+4OH-Mg（OH）2$+2C&+2H2O11氮氧化铝（AlON）属于原子晶体，是一种具有良好性能的超强透明材料。可以由反应Al2O3+C+N22AlON+CO合成，下列有关说法正确的是（）A. 氮氧化铝中Al元素的化合价是+3B.AlON和Al2O3的化学键类型相同C.反应中每生成5.7gAlON同时生成1.12LCOD.反应

6、中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2:112一种用于驱动检验管道焊缝设备爬行器的甲醇-燃料电池的工作原理示意如图，下列有关该电池说法正确的是（）A.该电池工作时，每消耗22.4LCH3OH转移6mol电子B. 电子由电极A经负载流向电极B,再经过氢氧化钠溶液返回电极A,形成闭合回路C. 电池工作时，OH-向电极A移动，溶液的pH减小D. 电极B上发生的电极反应为O2+4H+4e-2HO13利用下列实验装置能完成相应实验的是()A.装置(秒表未画出)测定化学反应速率B.装置制取HCl并吸收尾气C.装置制备纯净的NH3D.装置比较MnO2、Cl2、S的氧化性14在可逆反应mA(s)+nB(g)?

7、eC(g)+fD(g)过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(用力(C)表示)在不同温度(T)和不同压强(P)的条件下随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是()A. 化学方程式中，n>e+fB. 反应达到平衡后，若使用催化剂，C的百分含量将增大C. 反应达到平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动D. 反应达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动15下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是()选项实验操作现象解释或结论A将Na2C。溶液由0.1mol?L-1稀释到0.01mol?L-1,测溶液pH溶液pH变小稀释后CO32的水解程度减小B将NaA1O2与A

8、1C13溶液混合出现白色沉淀A1O2-与A13+发生相互促进的水解反应C将盛有红棕色NO2气体的注射器由10mL压缩至5mI气体颜色比压缩前浅反应2NO2?N2O4向右移动D向湿润的有色布条中通入氯气布条褪色氯气具有漂白性A.AB.BC.CD.D16有机物X、Y的转化关系如图，下列说法正确的是()<"一CHYhY)>咿律(X)SK(Y)A.Y属于芳香烧B.X转化为Y的反应属于取代反应C.X能使Br2的CC14溶液褪色D.Y分子苯环上的一氯代物有5种17室温下,用0.1mo1?L-1的NaOH溶液滴定10.00mL0.1mo1?L-1的CHaCOOH溶液，水的电离程度随滴入

9、NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A.该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂B. 从P点到N点，溶液中水的电离程度逐渐增大C. N点溶液中c(Na+)=c(CHaCOO-)+c(OH-)D. M点对应的NaOH溶液的体积为10.00mL18钳酸钠(Na2MoO4)是一种新型阻燃剂和水处理剂。从一种含钳的废弃催化剂(主要成分为MoOa、AI2O3、FeO3等)中可回收Na2MoO4,其工艺流程如图：已知：MoO3、Al2O3与SiO2相似，均能在高温下与Na2CO3发生类似反应。下列有关叙述错误的是()A.焙烧时发生反应之一：Al2O3+Na2QO2NaAlQ2+CO2fB.

10、用硫酸浸取操作后所得滤渣，向其中加入KSCN溶液，溶液变为血红色C.步骤中硫酸溶液需加过量D. 由步骤可知Na2MoO4溶解度随温度变化较小M圈聘(本大题回舌4小题,共书分)19(1)实验测得4g甲醇在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳气体和液态水时释放出90.8kJ的热量。试写出甲醇燃烧热的热化学方程式。(2) 现己知N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)过程中能量变化如图所示。根据下列键能数据计算N-H键键能为kJ/mol。生榔化学键H-HNN键能(kJ/mol)436946(3)用如图所示装置进行中和热测定实验，请回答下列问题:仪器A的名称为。取50mLHCl(0.1mol?L-1

11、)溶液与50mLNaOH(0.1mol?L-1)溶液在小烧杯中进行中和反应，通过实验并计算可得中和热为54.8KJ/mol,上述实验数值与57.3KJ/mol有偏差，产生此偏差的原因可能是(填字母序号)。a. 实验装置保温、隔热效果差b. 用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度c. 一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中若用50mL0.1mol?L-1CH3COOH溶液代替HCl溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会(填喧大”、偏小”、不受影响”)。20某小组对碳与浓硝酸的反应进行探究。已知：2NaOH+2NO2NaNO3+NaNO2+H2O,2NaOH+NO2+

12、NO2NaNO2+H2O。请回答下列问题：I.甲同学设计如图所示装置制备并收集NO。ABCDEF(1) 碳与浓硝酸反应的化学方程式为。(2) 装置C的作用为。(3) 乙同学认为用装置F代替B更合理，理由为II.探究NO与Na2O2反应已知：NaNO2既有氧化性，又有还原性；J处硬质玻璃管中制得的NaNO2中含有少量NaNO3。(4) 检验上图装置气密性的方法为。(5) 实验结束后，设计实验证明J处硬质玻璃管中有NaNO2生成。(可供选择的试剂：蒸储水、KI-淀粉溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、稀硫酸)21含氮化合物在工农业生产中都有重要应用。(1) 氨和腓(N2H4)是两种

13、最常见的氮氢化物。己知：4NH3(g)+3O2(g)?2N2(g)+6H2O(g)Hi=-541.8kJ/mol，化学平衡常数为Ki。N2H4(g)+O2(g)?N2(g)+2H2O(g)H2=-534.0kJ/mol，化学平衡常数为Q。则用NH3和O2制取N2H4(g)的热化学方程式为，该反应的化学平衡常数K=(用K1、K2表示)。(2) 对于反应：2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)，在一定温度下，于1L的恒容密闭容器中充入0.1molNO和0.3molCO,反应开始进行。 下列能说明该反应已经达到平衡状态的是(填字母序号)。A.c(CO)=c(CO2)B.容器中混合气体

14、的密度不变C. v(N2)正=2v(NO)逆D.容器中混合气体的平均摩尔质量不变 图1为容器内的压强(P)与起始压强(Po)的比值(P/Po)随时间(t)的变化曲线。05min内，该反应的平均反应速率v(N2)=，平衡时NO的转化率为pH在(3) 使用间接电化学法可处理燃煤烟气中的NO,装置如图2所示。已知电解池的阴极室中溶液的47之间，写出阴极的电极反应式22某废旧电池材料的主要成分为钻酸锂(LiCoO2),还含有一定量的铁、铝、铜等元素的化合物，其回收工艺如图所示，最终可得到CO2O3和锂盐。HsSgH皿NaClONCO,试削K渺叫仁化申前I迸原诚除桐I沉钻25毛反应时间为10用弟(Tib

15、诚剂b已知：CoC2O4?2H2O微溶于水，它的溶解度随温度升高而逐渐增大，且能与过量的C2O42离子生成Co(C2O4)n2(点-而溶解。，该过程温度通常控制在40C以下的原(1) 还原酸浸”过程中，LiCoO2发生反应的离子方程式为因是。(2) 除铝铁”过程的NaClO3的作用是。(3) 沉钻”过程中，(NH4)2C2O4的加入量(图a)、沉淀反应的温度(图b)与钻的沉淀率关系如图所示：钻100M99既98率97m9695M1.001.05L】0LISL2QL25L30ntCfii'):Ra 随n(C2O42-)：n(Co2+)比值的增加，钻的沉淀率先逐渐增大后又逐渐减小的原因是。

16、 沉淀反应时间为10min,温度在50C以上时，随温度升高而钻的沉淀率下降的可能原因是(4) 已知沉锂”过程中，滤液a中的c(Li+)约为10Tmol?LT,部分锂盐的溶解度数据如表所示。温度Li2SO4Li2CO0C36.1gH1.33g100C24.0g0.72g结合数据分析，沉锂过程所用的试剂b是(写化学式)，相应的操作方法：向滤液a中加入略过量的试剂b,搅拌，加热浓缩，,洗涤干燥。答案1.【答案】D2.【答案】B3.【答案】A4.【答案】A5.【答案】B6.【答案】B7.【答案】D8.【答案】B9.【答案】A10.【答案】D11.【答案】A12.【答案】C13.【答案】A14.【答案】

17、C15.【答案】B16.【答案】C17.【答案】D18.【答案】C19. 【答案】CHOH(l)+'O(g)=CO(g)+2HO(l)H=-726.4kJ/mol391环形玻璃搅拌棒ab偏小20. 【答案】(1) C+4HNO(浓)二4NOf+COf+2HO;(2) 除去反应生成的CO;(3) 装置F可以起到防倒吸的作用；(4) 关闭K,由长颈漏斗向广口瓶中加水至长颈漏斗中的液面高于广口瓶，一段时间后液面差不变则气密性良好；(5) 取少量反应后的固体溶于蒸储水，滴几滴经稀硫酸酸化的KMnG溶液，溶液褪色则有NaNO生成。I.A装置：制取二氧化氮，碳与浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，B装置：制取一氧化氮，二氧化氮气体易溶于水，与水反应，3NG+RO=2HNONOC装置：除去NO中混