黑龙江省哈尔滨市八年级(下)期末化学试卷

1、八年级下期末化学试卷题号一一三四五总分得分一、单项选择题本大题共12小题,共24.0分1.以下实验现象描述正确的选项是A.生石灰中参加一定量的水：白色固体变成白色浆液,吸收大量的热B.在空气中点燃甲烷：无色气体燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,放热C.在空气中点燃镁带：银白色固体燃烧,发出耀眼的白光,产生白烟,生成白色固体,放热D.将燃着的木炭伸入到氧气中,产生白色火焰,放出热量2.以下相关说法用粒子的知识解释错误的选项是A.检查装置的气密性B.过滤相关说法解释A一氧化碳和一氧化碳的化学性质不同两种分子的结构/、同B金刚石和石墨性质存在明显差异碳原子的排列方式不向C墙内开花墙外可闻到花香分子不断运动

2、D氧气降温加压可以变成淡蓝色的液氧分子之间间隔变小,液氧分子是淡蓝色的A.AB.BC.CD.D3.除去以下各物质中少量杂质,所选用的试剂及操作方法均正确的选项是选项物质括号内为杂质试齐操作方法A氯化钾氯酸钾二氧化镒加热B水异味物质活性炭吸附CCO2(CO)氧气点燃D氧化钙碳酸钙无局温A.AB.BC.CD.D4.以下实验操作不正确的选项是C.液体的量取D.:滴加液体5.炒菜时加一点酒和醋能使菜味香可口,的表达正确的选项是原因是有酯类物质生成.以下有关乙酸乙酯HICIHHC-HoCHICIHH乙酸乙酯分子结构式A.乙酸乙酯分子是由碳、氢、氧元素构成的化合物B.乙酸乙酯中碳、氢、氧三种原子的个数比为

3、2：4：1C.一个乙酸乙酯分子中含有64个质子D.乙酸乙酯中氢元素的质量分数最大6 .哈尔滨市松花江畔是我市的重要观景长廊.以下有关叙述正确的选项是A.汪畔绿树成荫,绿色植物在光合作用下,将空气污染物之一二氧化碳转变成氧气,提升了江畔的空气质量B.江畔的大理石围栏主要成分是氧化钙C.碧波荡漾的松花江水不是纯洁物D.装饰在树木上的霓虹灯五光十色,主要是由于灯泡内充的氮气通电时会发出不同颜色的光7 .以下应用主要利用了物质的化学性质的是A.液氮冷冻机B.干冰用作制冷剂石墨电极8 .一定质量的镁在氧气中燃烧一段时间后得到氧化镁和镁的混合物共80g,测得其中镁元素的质量分数为75%,假设继续在氧气中燃

4、烧完全反响后,最终所得固体的总质量为A.100gB.140gC.60gD.96g9 .以下表达正确的选项是A.意大利科学家阿伏伽德罗发现了元素周期律并编制了元素周期表B.在煤炉上放一壶水可以预防一氧化碳中毒C.使用二氧化碳灭火器灭火时,有降温和隔绝空气的作用D.日常生活中可用蒸储的方法来降低水的硬度10 .以下图所示物质的用途不正确的选项是11 .以下关于资源、能源的表达正确的选项是A.按目前测定,海水中含有的化学元素有80多种B.石油炼制可得到汽油、煤焦油、航空煤油等C.人们正在利用和开发的能源有氢能、核能、太阳能、水能、化石能源等D.空气中含量最多的单质是氧气12 .区分以下各组物质的两种

5、方法都合理的是选项需区分的物质方4-方法二A硬水和软水观察颜色分别参加肥皂水搅拌并观察B空气和呼出气体带火星的木条分别参加澄清石灰水,振荡并观察C金刚石和石墨比拟硬度观察颜色D氢气和一氧化碳点燃观察是否燃烧闻气味A.AB.BC.CD.D二、双选题本大题共2小题,共4.0分13 .以下表达及对应的化学方程式、根本反响类型都正确的选项是A.碳与氧化铜反响一氧化反响B.实验室加热高镒酸钾制氧气一分解反应点燃C.铁丝在氧气中燃烧一化合反响点燃D.拉瓦锡测定空气的成分化合反响14 .以下微观粒子结构示意图的相关表达正确的选项是收蜻HA用'"表示氨原£BCS表示氧原子A.对应的

6、粒子在元素周期表中同一周期B.比多一个周期少一个族的原子易得到电子C. 能形成XY型化合物D. 具有相似的化学性质三、填空题本大题共4小题,共17.0分15 .如图是过氧化氢在一定条件下发生分解反响的微观模拟图,请答复以下问题：1在C图中将相关粒子图形补充完整；2此变化前后发生改变的粒子是填名称；3从微观角度解释此反响为分解反响的原因是4此反响中A、B、C三种物质的质量比为.16 .分类、类比是学习化学常用的方法.如二如：(1)物质的用途主要是由它们的性质决定的,请根据以下物质的用途所表达出物质的具体的化学性质将它们分类,并参照实例完成空白处内容(填一条即可).氧气用于医疗急救工业上用一氧化碳

7、炼铁用沼气煮饭氧气用于炼钢一氧化碳用作燃料用氢气去除铜粉中混有的氧化铜(2)初中化学有许多实验,假设根据实验的主要目的可将实验分为：探究化学反响前后物质的质量关系、探究物质的性质、探究物质的含量等.据此应将以下实验中的A与(填“B或"C或"D)归为一类,依据是ABCD17 .汽车方便了人们的出行,氢能源汽车备受人们关注.(1)目前,多数汽车使用的燃料是汽油或柴油,汽车尾气中的氮的氧化物以及(填一种)等会对空气造成污染.为减少汽车尾气对空气的污染,可采取改良,使汽油能充分燃烧等举措.(2)氢能源汽车在行驶过程中的能量转化是从能开始,最终转化为能.氢能源有本身无毒、原料来源广、

8、等优点(填一点).18 .水是地球上最普通、最常见的物质之一,人类生产生活都离不开它.(1)自然界中的河水、湖水、井水、海水等天然水里含有许多杂质,净化水时常常使用活性炭,是由于其具有结构,从而具有良好的水平,其主要成分的化学式为.(2)自来水净水过程中,必须要进行投药消毒,C1O2是一种新型的自来水消毒剂,工业上是用氯气与亚氯酸钠(NaC1O2)反响来制取,同时生成氯化钠,写出此反,反响后氯元素的化合价为f出水口+入水口粒状活性炭层应的化学方程式四、推断题(本大题共1小题,共4.0分)19 .A、B、C、D、E分别表示初中化学常见的五种物质,它们的局部反响和转化关系如下图(图中“-表示两种物

9、质能发生反响,“一或“表示一种物质能转化成另一种物质,且省略局部反响物或生成物及条件),其中A、D均为黑色固体,且A中两种元素的质量比为4：1,B是海水中含量最多的物质,通常情况下C、E是无色气体.(1)请写出以下物质的化学式：ABCE；(2)写出E转化为B反响的化学方程式;(3)写出C通过化合反响转化成E的现象.五、探究题(本大题共3小题,共19.0分)20 .实验室现有石灰石、稀硫酸、高镒酸钾、稀盐酸、二氧化镒、火柴、木块、钥匙、镣子及图1仪器：®图1图2(1)利用上述所给仪器、药品以及补充的一种用品和一种仪器可以制取一种气体.(2)利用所给药品和仪器可以制取另一种气体,请填写所

10、选上述仪器序号,请写出制取该气体反响的化学方程式.(3)图2是实验室制备并证实二氧化碳性质的实验：I.请将制备并证实该气体性质的装置图补充完整；n.B装置内观察到的现象是,产生上述现象的原因是：A瓶内物质反响生成二氧化碳气体,使A瓶内,气体压强,大于外界大气压,在的作用下,二氧化碳气体逸出,与B中的水反响生成(填化学式)的缘故.21 .某化学兴趣小组在实验室利用氯酸钾和二氧化镒的混合物制取氧气,甲、乙两位同学进行了如下图的实验.根据以下信息答复以下问题：(1)写出实验中发生反响的化学方程式;(2)根据条件列出求解乙同学继续实验时生成氯化钾质量(X)的比例式,(3)甲同学实验生成氧气的质量是;(

11、4)甲、乙同学实验中分解氯酸钾的质量比为;(5)乙同学实验变化前后装置内固体物质质量变化情况为.22 .某化学小组对可燃物燃烧需要哪些条件产生了兴趣,于是进行了以下相关探究活动：【查阅资料】同学们查阅了资料：白磷的着火点是40C,红磷的着火点是240C,它们燃烧产物五氧化二磷是白色固体,会刺激人体呼吸道,可能与空气中水蒸气反应,生成有毒的偏磷酸(HPO3).【探究实验】同学们设计了如下图的实验A和B.【解释与结论】实验A中能观察到铜片上的实验现象为燃烧,产生火焰,放热,暗红色固体.根据上述现象甲同学得出可燃物燃烧的条件之一是可燃物要与氧气接触.乙同学不同意甲同学的说法,那么乙同学的结论应该是.

12、【表达与交流】与A装置相比,B装置一个显著的优点是,A、B两个实验所用的探究方法均为.【归纳与总结】最后同学们结合上述实验讨论得出了可燃物燃烧需要的条件是瘪气球A答案和解析1 .【答案】C【解析】解:A、生石灰与水反响生成氢氧化钙,生石灰中参加一定量的水,白色固体变成白色浆液,该反响放出大量的热,应选项说法错误.B、在空气中点燃甲烷,发出淡蓝色火焰,放热,应选项说法错误.C、在空气中点燃镁带：银白色固体燃烧,发出耀眼的白光,产生白烟,生成白色固体,放出热量,应选项说法正确.D、将燃着的木炭伸入到氧气中,发出白光,没有产生白色火焰,应选项说法错误.应选:C.A、根据生石灰与水反响生成氢氧化钙,进

13、行分析判断.B、根据在空气中点燃甲烷的现象进行分析判断.C、根据在空气中点燃镁带的现象进行分析判断.D、根据木炭燃烧现象解答.此题难度不大,掌握生石灰的化学性质、各种物质燃烧的现象等即可正确解答,在描述实验现象时,需要注意实验结论和实验现象的区别.2 .【答案】D【解析】解:A、CO和CO2的化学性质不同,是由于两种物质的分子结构不同,不同种的分子性质不同,应选项解释正确.B、金刚石和石墨的物理性质不同,是由于碳原子的排列方式不同,故选项解释正确.C、墙内开花墙外可闻到花香,是由于花香中含有的分子是在不断运动的,向四周扩散,使人们闻到花香,应选项解释正确.D、献色是大量液氧分子表现出来的性质,

14、应选项解释错误.应选：D.根据分子的根本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同,不同物质的分子性质不同,结合事实进行分析判断即可.此题难度不大,掌握分子的根本性质及利用分子的根本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键.3 .【答案】D【解析】解:A、KClO3在二氧化钮的催化作用下生成氯化钾和氧气,二氧化钮作催化剂,反立前后质量不变,能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锐,不符合除杂原那么,敌选项所采取的方法错误.B、活性炭具有吸附性,能除去异味,应在进行过滤,应选项所采取的方法错误.C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃,这是由于会引入新的气体

15、杂质,且当二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧大量存伸寸,少量的一氧化碳是不会燃烧的；故先项所采取的方法错误.D、CaCO3固体高温煨烧生成氧化钙和二氧化碳,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原那么,做选项所采取的方法正确.应选：D.根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和别离方法,所谓除杂据屯,是指除去杂质,网寸被提纯物质不得改变.除杂质题至少要满足两个条件：参加的试剂只能与杂质反响,不能与原物质反响；反响后不能引入新的杂质0物质的别离与除杂是中考的重点,也是难点,解决除杂问题时,抓住除杂质的必需条件参加的试剂只与杂质反响,反响后不能引入新的杂质是正确解题的关键.4 .【答案】B【解析】解:A

16、、检查装置气密性必须形成密封体系：先连接装置,将导管一端浸入水中,再将手紧握试管外壁,导管口有气泡冒出,说明气密性良好,故A操作正确；B、过滤要注意一贴二低三靠,必须用玻璃棒引流,故B错；C、量筒的读数方法：视线与凹液面最低处保持水平,故C操作正确；D、月以滴管要垂悬在试管口上方,故D操作正确.应选：BoA、根据检查装置气密性必须形成密封体系；B、过滤要注意一贴二低三靠；C、根据量筒的读数方法考虑；D、根据胶头滴管的使用方法考虑.解答此题关键是熟悉实验根本操作,预防错误操作造成实验失败.5 .【答案】B【解析】解：由分子结构式可知,乙酸乙酯的化学式为C4H802.A.分子是由原子构成的,而不是

17、由元素构成的,乙酸乙酯分子是由碳、氢、氧三种原子构成的化合物,故错误；B,由化学式可知,乙酸乙酯中碳、氢、氧三种原子的个数比为4：8：2=2：4：1,故正确；C,由化学式可知,每个乙酸乙酯分子中含有4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子,每个碳原子含有6个质子、每个氧原子含有8个质子、每个氢原子含有1个质子,所以一个乙酸乙酯分子中含有6X4+1X8+8X2=48,做错误；D,乙酸乙酯中,碳、氢、氧三种元素的质量比为12M:1迩：16>2=6:1:4,可见其中碳元素的质量分数最大,故错误.应选：BoA.根据分子结构来分析；B.根据化学式的意义来分析；C.根据分子结构与原子结构来分析；D,根据化

18、合物中各元素的质量比来分析.此题难度不大,考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的水平.6 .【答案】C【解析】解:A、二氧化碳不是空气污染物,该选项说法不正确；B、大理石主要成分是碳酸钙,该选项说法不正确；C、松花江水中含有水和溶于水的物质,属于混合物,该选项说法正确；D、灯泡内充的氮气通电时不会发出不同颜色的光,而通入稀有气体通电时会发出不同颜色的光,该选项说法不正确.应选:C.纯洁物由一种物质组成,混合物由两种或两种以上的物质组成.由一种物质组成的物质属于纯洁物,根据物质的组成种类可以判断物质属于纯洁物,还是属于混合物.7 .【答案】D【解析】解:A、

19、液氮冷冻机是利用液氮吸热汽化,属于物理性质；艇项错误；B、干冰用作制冷剂是利用干冰吸热升华,属于物理性质；艇项错误；C、石墨用作干电池电极是利用石墨的导电性,属于物理性质；故先项错误；D、氮气用于食品防腐是利用氮气的化学性质稳定,应选项正确；应选：D.物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质,如可燃性、助燃性、氧化性、复原性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质,叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点导电性、导热性、溶解性、挥发性等.本考点考查了物理性质和化学性质的区分,要记忆有关氮气、干冰、石墨的性质,并育捌多在比拟的根底上进行应用,本考点的根底性比拟强

20、,主要出现在选择题和填空题中.8 .【答案】A【解析】【分析】根据镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁,依据镁元素守恒进行分析.此题主要考查了元素守恒在化学计算中的应用,难度不大,充分理解质量守恒定律即可解答.【解答】解：镁元素的质量为：80gX75%=60g,镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁,最终所得固体的总质量为：60g+川M00%=100g,应选:A.9 .【答案】C【解析】解:A、俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制了元素周期表,错误；B、一氧化碳很难溶于水,故在煤炉上放一壶水不能预防一氧化碳中毒,错误;C、使用二氧化碳灭火器灭火时,有降温和隔绝空气的作用,正确；D、日常生活中可用煮沸

21、的方法来降低水的硬度,错误；应选:C.根据元素周期表的发现编制、一氧化碳和二氧化碳的性质以及降低水的硬度的方法进行分析解答即可.此题考查的是化学与生活的知识,完成此题,可以依据已有的物质的性质进行.10 .【答案】B【解析】解:A、金刚石的硬度大,所以金刚石可用来切割玻璃,故A正确；B、氧气具有助燃性,而不是高能燃料,故B错误；C、由于活性炭具有吸附性,可用于吸附毒气,故C正确；D、由于氮气化学性质稳定,可用于用于飞艇,故D正确.应选：BoA、根据金刚石的硬度大进行判断；B、根据氧气具有助燃性进行判断；C、根据活性炭具有吸附性进行分析；D、根据氮气化学性质稳定进行判断.物质的性质决定物质的用途

22、,是我们学习化学的指导思想11 .【答案】A【解析】解:A、按目前测定,海水中含有的化学元素有80多种,正确；B、煤焦油是煤加工的产品,错误；C、化石能源不是新能源,错误；D、空气中含量最多的单质是氮气,错误；应选:A.根据已有的元素的知识、石油炼制、新能源以及空气的成分进行分析解答即可.此题考查的是化学与生活的知识,完成此题,可以依据已有的知识进行.12 .【答案】C【解析】解:A、硬水和软水观察颜色无法鉴别,错误；B、带火星的木条在空气和呼出的气体中都容易熄灭,错误；C、金刚石的硬度大,而石墨很软,可以比拟硬度鉴别,观察颜色,石墨是黑色的,而金刚石是透明的,可以鉴别,正确；D、氢气和一氧化

23、碳都具有可燃性,比较可燃性无法鉴别,错误；应选:C.根据已有的物质的性质差异结合物质间反响的现象进行分析解答即可.掌握物质的性质差异是正确解答本题的关键.13 .【答案】BC【解析】解:A、该化学方程式反响条件是高温,且氧化反响不是根本的反响类型,故选项错误.B、该化学方程式书写完全正确,且该反响符合变多的特征,属于分解反应,应选项正确.C、该化学方程式书写完全正确,且该反响符合多变一的特征,属于化合反应,应选项正确.D、拉瓦锡测定空气的成分用的药品是汞,不是红磷,应选项错误.应选：BC.根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；W条件是否正确；保口

24、如勺标注是否正确.假设化学方程式书写正确,再判断反响类型是否正确.此题难度不大,化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确,再看配平,再看反响条件,再看气体和沉淀,最后短线改成等号；掌握四种根本反响类型的特征是正确解答本题的关键.14 .【答案】BCD【解析】解:A、均属于原子,原子的电子层数相同,位于同一周期；但是原子失去1个电子得到的,其原子的电子层数为3层,应选项说法错误.B、为氟元素,比多一个周期少一个族的原子为硫原子,硫原子最外层电子数为6,大于4个,在化学反响中易得到电子,应选项说法正确.C、最外层电子数是7,大于4,在化学反响中易得到1个电子而形成阴离子,化合价是-1价;是钠离

25、子,化合价是+1价;可形成XY型化合物,应选项说法正确.D、最外层为电子数相同,化学性质相似,、的最外层为电子数均为8,均属于相对稳定结构,应选项说法正确.应选：BCD.A、根据原子的电子层数进行分析判断.B、根据元素周期表同一族的元素的原子具有相同的最外层电子数,进行分析判断.C、假设粒子的最外层电子数为8(地2个),属于相寸稳定结构.D、假设原子的最外层电子数4,在化学反响中易得电子,假设最外层电子数4,在化学反响中易失去电子.此题难度不大,考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解,明确粒子结构示意图中最外层电子数与得失电子的关系是解题的关键.15 .【答案】®(l);16 )过氧

26、化氢分子；17 )过氧化氢分子分解为氧分子和水分子；18 )17：8：9【解析】解：10根即量守恒定律可知,化学反响前后原子的种类和个数都不变,那么可知C图还有2个水分子,1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成,故C2)由恻模拟图可以看出,此变化前后发生改变的粒子是过氧化氢分子.3)由侬模拟图可以看出,此反响为分解反响的原因是过氧化氢分子分解为氧分子和水分子；4此等中A、B、C三种物质的质量比为34X232:18X2=17:8:9.故答案为：2过氧化氢分子；3过氧化氢分子分解为氧分子和水分子；417:8:9；根据反响过程图中的分子,判断反响物与生成物,结合化学变化的实质是分子分成原子,原子重新

27、组合成新分子,进行分析解答.此题通过微观粒子的反响模型图,考查了微观上对化学反响的熟悉,学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键.16 .【答案】C；主要目的都是探究物质的性质【解析】解：10版的性质决定了物质的用途,利用物质的可燃性,可用其做燃料,如；利用物质的复原性,可用其将金属从其氧化物中复原出来,如；故填：利用物质的可燃性或利用物质的复原性0；2A.该实验是探究氢气的可燃性性质B.该实验是探究化学反响前后物质的质量关系；C.该实验是探究物质的导电性；D.该实验是探究空气中氧气的含量；故填:C；主要目的都是探究物质的性质.1根据物质

28、的性质决定物质的用途来分析；2根据荚验探究的目的来分析解答.合理设计实验,科学地进行实验、分析实验,是得出正确实验结论的前提,因此要学会设计实验、进行实验、分析实验,为学好化学知识奠定根底.17 .【答案】一氧化碳；发动机的燃烧方式；化学；机械；热值大【解析】解：10汽油或柴油中除了含有碳、氢、氧元素以外,还含有氮元素等其他元素,所以汽车的尾气中含有氮氧化物以及一氧化碳而造成空气污染；为减少汽车尾气对空气的污染,可采取改良发动机的燃烧方式,使汽油能充分燃烧等举措；故填：一氧化碳发动机的燃烧方式；2氢能源汽车在行驶过程中的能量转化是从化学能开始,最终转化为机械能；氢能源的优点有本身无毒、原料来源

29、广、热值大、对环境无污染等优点；故填：化学；机械热值大.1根据燃料燃烧的产物以及减少污染物排放的方法来分析；2根据能量的转化方式、氢能源的特点来分析.此题考查了氢能的优点、尾气的转化净化、能源的转化等,难度不大.18 .【答案】疏松多孔；吸附；C;Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl;+4【解析】解：10活性炭具有吸附性,具有疏松多孔的结构,能吸附异味和色素,其主要成分是碳,化学式为C.2氯气与亚氯酸钠NaClO2加来制取,生成ClO2、氯化钠,反响的化学方程式为:Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl.氧元素显-2价,设氯元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零

30、,可得:x+>2=0,那么x=+4价.故答案为：1疏松多孔；吸附C；2Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl；+4.1根据活性炭具有吸附性,进行分析解答.2氯气与亚氯酸钠NaClO2加来制取,生成ClO2、氯化钠,在化合物中正负化合价代数和为零,进行分析解答.此题难度不大,掌握化学方程式的书写方法、化合物中正负化合价代数和为零、活性炭具有吸附性是正确解答本题的关键.19 .【答案】CuO；H2O；CO；CO2；Ca(OH)2+CO2=CaCO3(+HO；无色气体燃烧,发出蓝色火焰,放热【解析】解:A是黑色固体,其中两种元素的质量比为4:1,故A是氧化铜,B是海水中含量最多的物质,

31、故B表示水,C是无色气体,能与氧化铜反响,故C可能是一氧化碳,C能与E相互转化,故E可能是二氧化碳,D是黑色固体,能与二氧化碳相互转化,能与氧化铜反响,故D是碳,带入框图,推断合理；1)A是氧化铜,B是水,C是一氧化碳,E是二氧化碳,故填：CuO；H2O；CO；CO2；2)E是二氧化碳,能与氢氧化钙反响生成碳酸钙沉淀和水,故填：CaOH)2+CO2CaCQJ+H0;3)C是一氧化碳,能与氧气点燃反应生成二氧化碳,会观察到无色气体燃烧,发出蓝色火焰,放热的现象,故填：无色气体燃烧,发出蓝色火焰,放热.根据题干提供的信息进行分析解答,A是黑色固体,其中两种元素的质量比为4:1,故A是氧化铜,B是海

32、水中含量最多的物质,故B表示水,C是无色气体,能与氧化铜反响,故C可能是一氧化碳,C能与E相互转化,故E可能是二氧化碳,D是黑色固体,能与二氧化碳相互转化,能与氧化铜反响,故D是碳,据此解答.在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可.20 .【答案】棉花；试管；CaCO3+2HCl=CO2个+HO+CaCl2；紫色石蕊溶液变红色；气体增多；变大；压强差；H2CO3【解析】解：10实验室用高钮酸钾制取氧气的反响物是固体,反响条件是加热,试管需要放一团棉花,预防过钮酸钾粉末进入导管,所以补充的一种用品

33、棉花和一种仪器试管可以制取一种气体；2实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体,反响条件是常温,二氧化碳密度比空气大,溶于水,所以所选上述仪器序号是,碳酸钙和盐酸反响生成氯化钙、水和二氧化碳,化学方程式为：CaCO3+2HClCO>T+HO+CaC12;3水和二氧化碳反响生成碳酸,碳酸能使紫色石蕊变红色,所以B装置内观察到的现象是：紫色石蕊溶液变红色,产生上述现象的原因是：A瓶内物质反应生成二氧化碳气体,使A瓶内气体增多,气体压强变大,大于外界大气压,在压强差的作用下,二氧化碳气体逸出,与B中的水反响生成H2co3的缘故.故答案为：10棉花,试管；2,CaCO3+2HClCO,T+HO+C

34、aC12；3紫色石蕊溶液变红色,气体增多,变大,压强差,H2CO3.1根据荚验室用高钮酸钾制取氧气的反响物是固体,反响条件是加热,试管需要放一团棉花,预防过钮酸钾粉末进入导管进行分析；2根津验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体,反响条件是常温,二氧化碳密度比空气大,溶于水,碳酸钙和盐酸反响生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析；3根据水和二氧化碳反响生成碳酸,碳酸能使紫色石蕊变红色进行分析.此题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究,发生装置依据反响物的状态和反响条件选择,收集装置依据气体的密度和溶解性选择.21.【答案】2KC1O32KC1+3O2T;一一；4.8g；1:2;先减少,后不变解：10氯酸钾在二氧化钮的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气,反应的化学方程式为：2KClO3=2KCl+302t一2设生成氯化钾的质量为xXu他2KClO32KCl+302T3一149961用比!京9.igx9.6gx=14.9g3完全侬后得到氯化钾和二氧化钮的混合物32.35g,其中二氧化钮的质量为10g,那么甲同学实验生成氯化钾的质量为32.35g-10g-14.9g=7.45g是乙同学实验生成氯化钾的一半,那么甲