高中化学金属钠的性质及应用的练习题

1、高中化学金属钠的性质及应用的练习题一、选择题1.2021年洛阳高一期末测试以下表达中错误的选项是A.钠在自然界中可以以游离态存在B.钠在燃烧时产生黄色火焰C.钠与硫化合时可能发生爆炸D.钠在空气中燃烧生成过氧化钠【解析】钠在自然界中只能以化合态的形式存在.【答案】A2.等质量的两块钠,第一块在足量氧气中加热,第二块在足量氧气常温中充分反响,那么以下说法正确的选项是A.第一块钠失去电子多B.两块钠失去电子一样多C.第二块钠的反响产物质量D.两块钠的反响产物质量一样大【解析】此题只涉及钠与氧气的反响.钠在氧气中加热生成过氧化钠,不加热那么生成氧化钠及少量过氧化钠,产物中的钠元素只显+1价.解题时要

2、钠与氧气反响随温度不同产物不同,等质量的钠被氧化时失去相同数目的电子,等质量的钠生成过氧化钠时结合的氧多,产物质量大.【答案】B3.欲使每10个水分子中溶有1个Na+,那么90mL水中应投入金属钠的质量为A.10.5gB.11.5gC.21gD.23g【解析】设投入m金属钠2Na+2H2O=2NaOH+H2222由条件得m2g90-m2g18/18=110,解m=10.5g.【答案】A4 .在烧杯中加水和苯密度：0.88g/cm3各50mL,将一小粒金属钠密度：0.97g/cm3投入烧杯中.观察到的现象可能是A.钠在水层中反响并四处游动B.钠停留在苯层中不发生反响C.钠在苯的液面上反响并四处游

3、动D.钠在苯与水的界面处反响并做上下跳动【解析】苯与水互不相溶,且苯比水密度小,那么苯与水分层并且苯在上层,两层液体间有一个界面.钠比水密度小、比苯密度大,由浮力原理可知,呈固态的钠粒一定是处在苯与水的界面处.钠与苯不发生反响,在两种液体的界面处跟水反响生成氢气.氢气不溶于水和苯,包围在钠粒周围的氢气使钠粒受的浮力大于重力而上浮.在钠粒上浮的过程中氢气脱离钠粒逸出液面,钠粒在重力作用下又落到了液体的界面处.这种现象重复出现,直到钠粒完全消失为止.【答案】D5 .钠长期放置在空气中,最后变为A.Na2OB.Na2O2C.Na2CO3D.NaHCO3【解析】Na在空气中发生的一系列变化可表示为Nm

4、变暗生成Na2O一白色固体NaOH户变湿NaOH潮解白色晶体Na2c0310H2O白色粉末Na2CO310H2O风化为Na2CO3.【答案】C6.钾(K)与Na在化学性质上具有很大的相似性,但K比Na的活泼性强,下面是根据Na的性质对K的性质的预测,其中正确的是()A.由于K的活泼性强,所以钾不能保存在水中B.K可以被空气中的氧气所氧化,且产物是K2OC.K与水能够反响,但不如Na与水的反响剧烈,但产物都有氢气D.K可以与水剧烈反响,生成氢气【答案】AD7.钠着火燃烧时,可用以下哪种物质或方法灭火()泡沫灭火器干粉灭火器水沙土A.B.C.D.【解析】Na与H2O均能剧烈反响,因而不能用灭火.【

5、答案】D8 .将2.3g金属钠投入100g水中,反响结束后,溶液中溶质的质量分数计算式表7K正确的选项是()A.2.3100100%B.4100+2.3-0.1100%C.4100+2.3100%D.44+100-1.8便0%【解析】由2Na+2H2O=2NaOH+H2,知2.3gNa(0.1mol)与水反响产生0.1molNaOH(4g),生成0.05molH2(0.1g),故溶液中NaOH的质量分数为4g100g+2.3g-0.1g100%.【答案】B二、非选择题9 .常温下,金属钠在空气中就会发生反响,生成,反响的化学方程式为：O因止匕,在实验室中,要把钠保存在或中.钠受热与氧气剧烈反响

6、,产生火焰,生成,反响的化学方程式为：.【答案】Na2O4Na+O2=2Na2O石蜡油煤油黄色Na2O22Na+O2=ANa2O210 .(1)可以证实钠的硬度小的实验事实是O(2)可以说明自然界中不存在游离态的钠的实验事实是(3)可以证实氧化铝熔点高的实验事实是【解析】金属钠质软,可以用小刀切割,切开的金属钠外表很快变暗,原因就是钠迅速被氧化为Na2O,由此可见自然界中不存在游离态的钠.铝的氧化物的熔点高于铝的熔点,加热铝箔(外表一层氧化膜)没有液态铝滴落.【答案】(1)金属钠可以用普通刀片切割(2)新切开的金属钠很快失去了光泽(被氧化)(3)铝箔在酒精灯上加热没有液态的铝滴落11 .用金属

7、钠制备氧化钠,可有多种方法：4Na+O2=2Na2O4Na+CO2=2Na2O+C2NaNO2(亚硝酸钠)+6Na=4Na2O+N2T上述三种方法的是,原因是(2)上述反响中NaNO2作剂,当有1molNaNO2反响时,电子转移的数目是.【解析】钠制备氧化钠,易产生Na2O2,为预防Na2O继续被氧化,制备环境必须消除氧气,故方法.【答案】(1)N2的生成可以预防Na2O被氧化为Na2O2(2)氧化3NA12.(水平提升)(1)如下图装置,在平底烧瓶的底部有一块钠,平底烧瓶内是枯燥的空气.过一段时间后可观察到,发生反响的化学方程式为(2)某班同学用如下图装置测定空气里氧气的含量.先用弹簧夹夹住

8、橡胶管o点燃钠,伸入瓶中并塞上瓶塞.待钠熄灭并冷却后,翻开弹簧夹,观察广口瓶内水面变化情况.上述实验过程中发生反响的化学方程式为实验完毕,甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的1/5,乙同学的广口瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的1/5.以下对这两种现象解释合理的是oa.甲同学可能使用钠的量缺乏,瓶内氧气没有消耗完b.甲同学可能未塞紧瓶塞,钠熄灭冷却时外界空气进入瓶内c.乙同学可能没夹紧弹簧夹,钠燃烧时瓶内局部空气受热从导管逸出d.乙同学可能插入燃烧匙太慢,塞紧瓶塞之前,瓶内局部空气受热逸出【解析】(1)钠与空气中的氧气反响生成Na2O,使钠外表变灰暗,同时烧瓶内压强降低,气球会膨胀.(2)a项,假设钠的量缺乏,那么氧气消耗不完,造成进水量少于容器容积的1/5,结果偏低,合理.b项,假设瓶塞未塞紧,钠熄灭冷却,瓶内气体收缩,外面的空气会进入瓶内,使气体得到补充,造成结果偏低,合理.c项,假设弹簧夹未夹紧,钠燃烧时,