苏教版高中化学选修3分层练习分子的极性与手性分子

1、课时练习十二建议用时：40分钟根底达标练1 .以下分子中,属于极性分子的是A.CO2B.BeCl2C.BBr3D.COCI2D2,以下比拟正确的选项是A,熔沸点：CCH34>CH3CH23CH3B.熔沸点：H2S>H2OC.|2的溶解度：水>苯D.由于CS2为非极性分子,故硫易溶于CS2中DA项中两分子互为同分异构体,CCH34为非极性分子,CH3CH23CH3为极性分子,故熔沸点应为CCH34<CH3CH23CH3OB项H2O分子间存在氢键,熔沸点应为H2O>H2SoC项中I2在苯中的溶解度大于在水中的溶解度.3,以下粒子中不存在非极性键的是A.C2H4B,H2

2、O2C.NH4D.C2H5OHC4,以下分子中,属于含有极性键的非极性分子的是A.H2OB.Cl2C.NH3D.CCl4DH2O分子中OH键为极性键,整个分子的电荷分布不对称,是极性分子.Cl2是双原子单质分子,属于含非极性键的非极性分子.NH3分子中N-H键是极性键,分子构型是三角锥型,电荷分布不对称,是极性分子.CCl4分子中C-Cl键是极性键,分子构型呈正四面体型,电荷分布对称,是非极性分子.5 .实验测得BeCl2为共价化合物,两个BeCl键间的夹角为180°,那么BeCl2属于A,由极性键构成的极性分子B,由极性键构成的非极性分子C,由非极性键构成的极性分子D,由非极性键构

3、成的非极性分子BBe-Cl键由不同元素的原子形成,两种原子吸引电子水平不同,为极性键.由于两个Be-Cl键间的夹角为180°,分子空间构型为直线形,分子内正负电荷重心重合,共价键的极性抵消,分子没有极性.由此可见,BeCl2属于由极性键构成的非极性分子.6 .瞬PH3又称磷化氢,在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体,电石气的杂质中常含有磷化氢.以下关于PH3的表达不正确的选项是A. PH3分子中有未成键的孤电子对B. PH3是极性分子C.它的分子构型是平面三角形D.磷原子采用sp3杂化方式CPH3分子中含有3个6键和一个孤电子对,故杂化轨道的数目为4,采取sp3杂化方式,分子构型为

4、三角锥型,与NH3相似.7 .微波炉加热时,电炉内的微波场以极高的频率改变电场的方向,使水分子迅速摆动而产生热效应.在高频改变方向的电场中水分子会迅速摆动的原因是A.水分子具有极性共价键8 .水分子中有共用电子对C,水由氢、氧两元素的原子组成D.水分子是极性分子D水分子在不断改变方向的电场中迅速摆动,说明水分子显示电性作用,其根本原因是水分子属于极性分子.8 .双选以下描述中正确的选项是A. C8为V形的极性分子B. ClO3的空间构型为平面三角形C. SF6中有6对完全相同的成键电子对D. SiF4和SO3一的中央原子均为sp3杂化CD依据价层电子对互斥理论可知,CS2为直线形的非极性分子,

5、A错误；由价层电子对互斥理论可知,ClO3的中央原子的孤电子对数是1/2X(83X2)=1,所以C1O3是三角锥型,B错误；硫原子最外层有6个电子,和氟原子之间有6个完全相同的成键电子对,C正确；SiF4和SO3一的空间构型分别为正四面体型和三角锥型,但中央原子均采用的是sp3杂化,D正确.9 .以下说法正确的选项是()A.HOCH2CH(OH)CH20H与CH3CHClCH2CH3者B是手性分子B. NH4和CH4的空间构型相似C. BF3与都是平面三角形分子D. CO2和H2O都是直线形分子B手性分子是化学中结构上镜像对称而又不能完全重合的分子,连有四个不同原子或基团的碳原子称为手性碳原子

6、,HOCH2CH(OH)CH20H不是手性分子,A项错误；NH4和CH4的空间构型都是正四面体型,B项正确；BF3是平面三角形,苯是平面结构,C项错误；CO2是直线形分子,而H2O是V形分子,D项错误.10.以下有机物中含有两个手性碳原子的是()A.CIICHC1ICH.3II3CILCH;ClirciC.CHCIICH,I-IIOilOilOHlhCHCH-CH二CH,CH,JB由有机物的结构可以看出,A、C、D三项中没有手性碳原子；B项中每个与氯原子相连的碳原子都是手性碳原子.11. (1)CrO2cl2常温下为深红色液体,能与CCl4、C&等互溶,据此可判断CrO2cl2是“极性

7、或“非极性)分子.(2)在苯、CH3OH、HCHO、CS2、CCl4五种有机溶剂中,碳原子采取sp2杂化的分子有填序号,CS2分子的空间构型是oCO2与CS2相比,的熔点较高.解析1CCl4、CS2是非极性溶剂,根据相似相溶原理,CrO2c12是非极性分子.2苯、CH3OH、HCHO、CS2、CC14分子中碳原子的杂化方式分别是sp2、sp3、sp2、sp、sp3.CS2、CO2分子的空间构型都是直线形,其结构相似,所以相对分子质量越大,范德华力越大,熔点越高.答案1非极性2直线形CS212. 3-氯-2-丁氨酸的结构简式为：HO*)CC,|THIXcICHHCN一个3-氯-2-丁氨酸分子中含

8、有个手性碳原子.其中一对对映异构体用简单的投影式表示为：COOHCOOIIIII那么另一对对映异构体的简单投影式为H2NcH和IIcNH;clcHHcClIICH,C乩33COOIIH,NCH一|和0HCC1C也解析根据手性碳原子周围连接四个不同的原子或基团这一规律可以判断该物质的手性碳原子个数；参照例子可以知道对映体关系就像我们照镜子一样,其另一种就是该种在镜子中的“镜像.COOHHCNH,答案2水平提升练13.毒奶粉事件仍时有发生,这主要是奶粉中含有有毒的三聚鼠胺卜列关于三聚鼠胺分子的说法中正确的是A.所有氮原子均采取sp3杂化B.一个三聚鼠胺分子中共含有15个6键C.属于极性分子,故极易

9、溶于水D.三聚鼠胺分子中同时含有极性键和非极性键B三聚鼠胺分子中,处于环上的氮原子采取sp2杂化,A选项错误；由三聚鼠胺分子的结构知,它是对称结构,为非极性分子,而水为极性溶剂,故三聚鼠胺在水中的溶解度不大,C选项错误；三聚鼠胺分子中不存在由同种元素的原子形成的共价键,故不存在非极性键,D选项错误.CHNH,14.CIICIICOOII中所含的手性碳原子数为B.2个D.4个A.1个C.3个B手性碳原子是指所连的四个原子或基团均不相同的碳原子,据此可知分子中标有“*的碳原子为手性碳原子15.在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2中：(1)以非极性键结合的非极性分子是(2)以极性键相结合,具

10、有直线形结构的非极性分子是;(3)以极性键相结合,具有三角锥型结构的极性分子是;(4)以极性键相结合,具有四面体形结构的非极性分子是;(5)以极性键相结合,具有V形结构的极性分子是;(6)以极性键相结合,而且分子极性最大的是解析该题要求判断键的极性、分子的空间构型与分子的极性之间的关系,实质是要掌握分析分子极性的正确思路或方法,简言之,就是要明确常见分子的空间构型及其对称性.另外,分子极性强弱与成键原子的电负性有关,HF分子中元素的电负性相差最大,所以键的极性最强,那么HF分子的极性也最大.答案(1)N2(2)CS2(3)NH3(4)CH4(5)H2O(6)HF16.试用有关知识解释以下现象.(1)有机物大多难溶于水,而乙醇与乙酸可与水互溶：(2)乙醴(C2H5OC2H5)的相对分子质量远大于乙醇,但乙醇的沸点却比乙醴的高很多,原因是(3)从氨合成塔里H2、N2、NH3的混合物中别离出NH3,常采用加压使NH3液化的方法：(4)水在常温下,其组成的化学式可用(H2O)m表示:答案(1)乙醇分子中的醇羟基、乙酸分子中的竣羟基均可与水形成分子间氢