物质的量计算(2)

1、物质的量计算（二）三、物质的量与气体摩尔体积1 .下列说法正确的是（）A.标准状况下，1 mol任何物质体积均为 22.4L B. 2g H2含1mol HC.氧气的摩尔质量是 32 g/ molD. 3. 01 X 1023个SO2分子的质量为64g2 .比较1 mol N2和1 mol CO的下列物理量：质量 分子总数 原子总数，其中相同的是（）A.B.C.D.3 .同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是A .密度比为16 ： 11B.分子个数比为 16 ： 11C.体积比为1 ： 1D.氧原子个数比为 1 ： 14,用Na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A,

2、含有Na个氯原子的氨气在标准状况下的体积约为11.2L8. 25°C,101kPa, 64g SO2中含有的原子数为 3NaC,在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为 0.5NaD.标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为 0.5NaA25同温同压下，具有相同体积的任何气体中含有的分子数相同。在一定温度和压强下，10 体积气体跟30体积气体B2化合生成20体积某气体C,则气体C的化学式为A ABB A2BC AB3D AB26、下列有关气体体积的叙述正确的是A. 一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定B. 一定温度和压强下，各种气态物质体积的大

3、小，由构成气体的分子数决定C.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D.气体摩尔体积指1mol任何气体所占白体积约为 22.4L7、已知m g 气体 A 和 n g 气体 B 所含分子数相等，下列说法不正确的是A.标准状况时，相同体积的气体A和气体B的质量之比为 m : nB.25 C时，相同质量的气体 A和气体B的分子数之比为 n ： mC.同温、同压下，气体 A和气体B的密度之比为n ： mD.通常状况下，相同质量的气体A和气体B的体积之比为n : m8下列叙述正确的是A 同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数也一定相等B.任何条件下，等物质的量的甲烷（CH4）和一

4、氧化碳所含的原子数一定相等C.同温同压下的二氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等D .同温同压下，1L 一氧化碳气体一定比 1L氧气的质量小9 .在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体。已知各容器中的气体和容器的容积分别是a. CO2,100 mL; b. O2, 200 mL; c. N2, 400 mL ; d. CH4, 600 mL。则4个容器中气体的质量由大到小的顺序 是A. a >b >c >d b. b >a >d >c C. od >b>a D. d > o a > b10 .由CH和Q组成的混合气体

5、，标准状况下的密度为 1g.L-1,则该混合气体中 CH4和Q的体积比为（）A. 2 ： 1B, 1 ： 2C, 2 ： 3D, 3 ： 211 .由二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比为A. 29 ： 8 ： 13 B. 22 ： 1 ： 14 C. 13 ： 8 ： 13 D . 26 ： 16 ： 1311 .在标准状况下，一氧化碳和二氧化碳的混合气体5.6L,如果一氧化碳的质量为5.6g,则二氧化碳的质量为（）A . 5.6gB. 4.4gC. 2.2gD. 1g12 .同温同压下，下列关于氢气和氯气的叙述

6、中，正确的是（）等体积的氢气和氯气所含的分子数相同氢分子间的平均距离和氯分子间的平均距离几乎是相等的氢分子与氯分子的大小相同氢分子和氯分子本身的大小对于气体体积影响可以忽略不计A.B.C.D.13 .相同状况下，10mL X2气体与30mL Y2气体化合生成20mL C气体，则C的化学式为 。14 . （8分）已知在标况下的四种气体6.72L CH43.01 M023个HCl分子 13.6克H2s0.2molNH 3用相应的序号填写下列空白：（1）体积最大的是 ; （2）密度最大的是 ;（3） 质量最小的是 ; （4） 含氢原子数最多的是 。15 . （9分）（1）阿伏加德罗常数为 Na mo

7、lT。现有某气体，它的摩尔质量是M g mol1,在tC 1.01 105Pa时，气体摩尔体积为 Vm L mo1。取tC 1.01 105Pa时此气体mg。回答下列问题：该气体一个分子的质量 g;mg该气体中所含的微粒数目 个；tC 1.01 105Pa时，mg该气体的体积 L。（2）等质量。2和。3,它们的物质的量之比为 ,它们所含原子数之比为 ,它们的体积之比（标准状况）为 ,密度之比（标准状况） 。16 . （1）将质量比为14 : 15的N2和NO混合，则混合气体中 N2和NO的物质的量之比为 ,氮原 子和氧原子的个数比为,该混合气体的平均摩尔质量为 。（2）同温同压下，质量相同的五

8、种气体：CO2H2。2CH4SO2所占的体积由大到小的顺序是 （填序号，下同）;所含原子数由多到少的顺序是 ;密度由大到小 的顺序是 。（3）VmLAl 2（SO4）3溶液中含 Al 3+ ag,取V/4mL溶液稀释到 VmL ,则稀释后溶液中的 SO42一的物质的量 浓度是（单位为mol/L）（4）标准状况下将224LHC1气体完全溶于1L水中，所得溶液的密度为1.1g/cm3,则所得稀盐酸的质量分 数为,物质的量浓度为.（5）有一质量为mg,相对分子质量为 M的某种强碱M （OH） 2,在一定温度下，完全溶解在水中得到 VmL 饱和溶液，若此溶液的密度为p g/cm3,则该溶液中 OH的物

9、质的量浓度为 ,溶质的质量分数为,此温度下该碱的溶解度为 。四、物质的量与物质的量浓度1 .将2mL0.5mol L 1NaOH溶液加水稀释到100 mL ,稀释后溶液中 NaOH的物质的量浓度为A. 0.1mol L- 1 B. 0.01mol L- 1 C. 0.2mol L 1 D. 0.02mol L- 12 .下列有关0.1 mol - L 1 NaOH溶液的叙述正确的是A. 1L该溶液中含有 NaOH 40gB. 100ml该溶液中含有 OH 0.01molC.从1L该溶液中取出100mL所取出的NaOHm的浓度为0.01 mol - L 1D.在1L水中溶解4g NaOH即可配制

10、得0.1 mol L 一 NaOH-1 3.下列溶放氯离子的物质的量浓度与50mL1 mol - L氯化铝溶放中氯离子的物质的量浓度相等的是（）A. 150 mL 1 mol L -1 氯化钠溶液B. 75 mL 1.0 mol - L -1 氯化钙溶液C. 150 mL 3 mol - L -1氯化钾溶液D. 50 mL 3 mol - L -1氯化镁溶液4.实验室里需要480ml 0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是 （）A.称取7.68g硫酸铜，加入 500mL水C.称取8.0g硫酸铜，加入 500mL水5 .在配制f物质的量浓度的NaOH

11、67;液时,A.所用NaOH已经潮解C.有少量NaOH残留在烧杯里6 . Al、Mg混合物与适量的稀硫酸恰好完全反应，物的物质的量可能为（）A. 0.04molB. 0.03mol7 .在100g浓度为18mol/L、密度为 p g/cm3则加入水的体积（）A,小于 100mLB. Q 100mL8 .将C mol/L的AlCl 3溶液V1 mL加水稀释至72 cV 八、，、-Cn（b / L-Cmol/ LVV2B.称取12.0g胆矶配成500mL溶液D.称取12.5g胆矶配成500mL溶液下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（）BB.向容量瓶中加水未到刻度线D.称量时误用“左码右物”将溶液蒸

12、干得固体质量比原固体增加了4.8克，则该混合C. 0.06molD. 0.05mol（P >1）的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸,C.大于 100mLD.等于 100 mL PV2 mL,稀释后溶液中 Cl-的物质的量浓度为（）3Cmol/ L Cmol/ LVV2A.B.C.D.9.今有 0.1 mol/L Na2SO4 溶液 300 mL , 0.1 mol/L MgSO 4溶液 200 mL 和 0.1 mol/L Al 2(SO4)3 溶液 100 mL ,这三种溶液中SO42的物质的量浓度之比是A. 1 ： 1 ： 1B. 3 ： 2 ： 2C. 3 ： 2 ：

13、 3D. 1 ： 1 ： 310.某溶液中仅有5种离子，其中含有4n 个 Na+ , 2n 个 K+,n 个 Cu2+离子，3n 个 SO42 ,7则溶液中NO3一的个数为A. nB.2nC. 3nD. 4n11.浓度为 0.01mol L-1 的 HCl 溶液 VmL ,加水稀释到2VmL ,取出10mL,这10mL溶液中含有的 C(H+)等于()A . 0.05mol/LB. 0.001mol/LC. 0.002mol/LD. 0.005mol/L)mol L-112.某种气体的摩尔质量为 M g mol-1,将标况下的该气体 V L溶解在1000 g水中，该气体不与水反应，所得溶液密度为

14、p g cm-3,则所得溶液中溶质的物质的量浓度为A. V/22.4B. V d(MV+22400)C.V 22400D. 1000V MMV+22400)13.将5mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL,稀释后溶液中NO3一的物质的量浓度为5aA . - mol/LC. - mol/L5aB.D.10a mol/L bamol/Lb14.在HbSO和Al2(SO4)3的混合溶液中，铝离子浓度是0.4 mol / L,硫酸根离子浓度是0.7 mol / L ,则氢离子浓度约是A . 0.1 mol / LB. 0.2 mol / LC. 0.3 mol / LD. 0.4 mo

15、l / L15 .已知溶液中 C(Na+)=0.2mol/L ,C(Mg 2+)=0.25mol/L , C(Cl-)=0.4mol/L ,如果溶液中还有 SO42-,那么 C(SO42-)应为A . 0.1mol/LB. 0.3mol/LC. 0.15mol/LD. 0.5mol/L16 .体积比为1 ： 1 ： 1的氯化钠、氯化镁和氯化铝溶液，分别加入等体积、等浓度的硝酸银溶液，均恰好完全反应生成氯化银沉淀，则这三种溶液的物质的量浓度之比为 。17 .某地酸雨经检验，除含氢离子外，还有如下离子：c(Na+)=1.4 X 1 0 3mol - L 1C(Cl 1) =3.5X10 3mol

16、- L 1 c(NH4+ )=2.3X10 3mol L1 c(SO 42 )=1.5 X 10 3mol L1 则该溶液中氢离子的浓度为 。18 . (3分)现有98%的浓硫酸，已知其密度为1.84 gcm-3,求它的物质的量浓度。19 . （6分）取50.0mL NazCQ和N&SQ的混合溶液，加入过量 BaCb溶液后，得到沉淀 14.51g ,将沉淀用过量稀HNQ处理后，沉淀质量减少到4.66g,并有气体放出，试计算:（1）原溶液中NaCO和N32SQ的物质的量浓度；2）生成气体的体积（标准状况）。20 .氢气和氧气的混合气体在0c和一定压强下体积为 aL,点燃后发生反应，待气体

17、恢复至原来温度和压强时， 测得其体积为bL， 原混合气体中氢气和氧气的体积各是多少?（若将温度改为120则结果如何21,配制1mol L-1H2so4溶液250mL需溶质质量分数为 98% （ p =1.84g /cm3）的浓H2so4多少毫升？22.将2.44g BaCl 2 - XH2O晶体溶于水中配成 100mL溶液，取25mL此溶液与50mL 0.1mol/L AgNO3溶液反应，恰好使Cl 完全反应。求：1) ) BaCl2 XH2O的摩尔质量；2) X 的值。23将6.5 g 锌投入 200 mL 某浓度的稀盐酸中，锌和稀盐酸恰好完全反应。求：(1) 6.5g 锌的物质的量；(2)所用稀盐酸中HCl 的物质的量浓度；(3)反应中生成的H2在标准状况下的体积；(4)向反应后的溶液中加水至500 mL ,求此时氯化锌的物质的量浓度。24.某混合物由 NaCl、MgCl2两种物质组成，其中 Na和Mg两种元素的质量比为23 ： 12。求：NaCl