海南省2019年高考化学模拟试题及答案(一)

1、海南省 2019 年高考化学模拟试题及答案(一)(试卷满分100 分，考试时间60 分钟)一、选择题(共7 小题，每小题6 分，共 42 分，每小题只有一个选项符合题意)1 下列实验操作中所用仪器合理的是A.用25 ml的碱式滴定管量取 14.80 mL NaOH溶液B.用托盘天平称取 25.20 g氯化钠C.用10 ml量筒量取5.20ml盐酸D.用100 ml容量瓶配制 50 mL 0.1 mol/L 盐酸2.甲、乙、丙、丁分别是Ns2CO、AgNBaCM盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲+乙-沉淀；甲十丙-沉淀；乙十丙沉淀；丙十丁-沉淀；乙十 丁-无色无味气 体。则甲

2、、乙、丙、丁四种溶液依次是A BaCl2 、 Na2CO3、 盐酸 、 AgNO3B BaCl2 、 Na2CO3、 AgNO3 、盐酸C Na2CO3、 盐酸 、 AgNO3、 BaCl 2D. AgN® 盐酸、BaCl 2、NaCO3. 下列事实与胶体性质无关的是A. 在豆浆里加入盐卤做豆腐B. 在河流入海口易形成沙洲C. 一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的通路D. 三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀4已知25、101kPa 条件下：4Al (s) + 3O 2 (g) = 2Al 2O3 (s) H = -2800 kJ/mol4Al (s) +

3、2O 3 (g) = 2Al 2O3 (s) H = -3100kJ/mol 。由此得出的结论正确的是A. O2比O稳定，由O变Q为放热反应B. 03比O稳定，由O变Q为吸热反应C.等质量的C2与O分别与足量的可燃物充分反应，后者释放的能量更多D.将O转化为C3的过程是物理变化5 .在一密闭容器中充入一定量的N2和Q,在电火花作用下发生反应N2+Q=2NQ经测定前3 s用N2表示的反应速率为 0.1 mol/(L s),则6 s末NO的浓度为A1.2 mol/L B大于 1.2 mol/L C小于 1.2 mol/L D 不能确定6 .下列反应的离子方程式中正确的是A.向等物质的量浓度的 Na

4、OHF口 NkCQ的混合液中加入一定量的稀盐酸:2OH+ C03-+ 4H+ =C02 T +2H20B. Ca (HC0) 2 溶液中滴加少量 NaOFH§M: Ca2+2HC(+20H=CaC0 J+2H20+C03C. NaHS04溶液与 Ba (0H) 2 溶液反应至中性：2H+S02-+Ba2+20H-=BaS04 +2H20D.向 0. 1mol?L-1、pH=l 的 NaHA§液中加入 NaOH§液：HA+0H=A2-+H07 .下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项目的分离方法原理A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙肝中的溶解度较大B分离

5、乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度小同C除去KNO固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醛蒸播丁醇与乙醛的沸点相差较大二、非选择题(共 4小题，共58分)8 . (10分) 在1 L由NaCl、MgCb CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题。物质的曜浓度小加卜8go(1)该混合?中，NaCl的物质的量为 mol,含溶质MgCE的质量为(2)该混合液中CaCl2的物质的量为 mol,将该混合液加水稀释至体积为2 L ,稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为 moly t。(3)向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀

6、mol。9 .(14分)(1)煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH催化还原NO可以消除氮氧化物的污染。已知：CH(g)+2NO2(g) = Nb(g) + CO(g)+2H 2O(g) H= 867 kJ/mol2NO(g) =N2Q(g)AHI= 56.9 kJ/molH2O(g) = H2O。)AH = -44.0 kJ/mol写出CH催化还原N2c4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式： 。 已知：2H2(g) + O 2(g尸 2H 2O(g)AH= 483.6 kJ/mol ,且断裂 1mol H-H 键 1mol O=O键的能量分别为 436 kJ、498 kJ ,则断裂1m

7、oLH-O键所需能量为 kJ。汽车燃油不完全燃烧时会产生CO有人设想按下列反应除去CO 2CO(g)=2C(s)+O2(g),已知该反应的 H> 0,该设想 实现(填 “能”或“不能”)。 在一定条件下可以将煤转化为清洁能源，该反应为吸热反应，其平衡常数表达式为：K=T L 则它所对应的化学反应方程式为：C冲0)卜列有关图像不正确在一容积固定的密闭容器中放入足量的焦炭与一定量的水蒸气进行反应的是()加热装置DA. I图表示反应进行过程中气体平均相对分子质量的变化b. n图表示反应进行过程中气体密度的变化C. m图表示反应达到平衡后，移去焦炭后水蒸气的百分含量的变化(忽略表面积的影响)D.

8、 W图表示反应达到平衡后，升高温度CO的百分含量的变化(2) 25c时，已知 HSO 的电离常数 Ka1=1X10-2 mol - L 1, K&=6X 10-8 mol - L 1,且已知 NaHSO溶液显酸性，则该温度下HSO水解反应的平衡常数 K=mol - L 1 ,向NaHSO溶液中加入少量金属 Na,溶3中c(HSOT)将 (填"增大"、"减小"、"不变"或" 不确定”)。N日点与 NhiSOi 混合液10. (20分)镀铜是力学、化学综合性能良好的合金，广泛应用于制造高级弹性元件。以下是从某废旧镀铜元件

9、(含BeO25% CuS71%少量FeS和SiO2)中回收皱和铜两种金属的流程过量HC1一定条件溶液 C>> BeClj 固体一一> Be一溶液力已知:反应H正;前云溶液I.镀、铝元素处于周期表中的对角线位置，化学性质相似.常温下：KspCu(OH)2=2.2 X10-20 KspFe(OH)3=4. 0X10-38K spMn(OH)2=2.1 X10-13(1)滤液A的主要成分除NaOH7卜，还有填化学式)写出反应I中含镀化合物与过量盐酸反应的离子方程式(2)溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl,为提纯BeCl2,选择合理步骤并排序a加入过量的NaOH b .通入过

10、量的 CO c加入过量的氨水d.加入适量的HCl e. 过滤洗涤从BeCL溶液中得到BeCl2固体的操作是(3)MnO能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质硫，写出反应n中CuS发生反应的化学方程若用浓HNO溶解金属硫化物，缺点是(任写一条)。(4)溶液 D 中含 c(Cu2+)=2.2mol L-1、c(Fe 3+)=0.008mol L -1、c(Mn2+)=0.01mol - L -1,逐滴加入稀氨水调节pH可依次分离，首先沉淀的是(填离子符号)，为使铜离子开始沉淀,常温下应调节溶液的pH值大于(5)取镀铜元件1000g,最终获得Be的质量为81g,则产率是11.汽车尾气中含有CONO等有毒

11、气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。(1)汽车尾气中CONO气体在一定条件下可以发生反应:4CO(g) +2NO(g) =4CO (g) + N2 (g). -1 H= 1200kJ mol。恒温恒容条件下，不能说明该反应已达到平衡状态的是(填序号)。A .容器内混合气体颜色不再变化B .容器内的压强保持不变C . 2v逆(NO) = v正(Nt).容器内混合气体密度保持不变能使该反应的反应速率增大，且平衡向逆反应方向移动的是(填序号)。A .及时分离出CQ.适当升高温度C .减小容器体积使体系压强增大D .选择高效催化剂对于该反应，温度不同 (T2不)、其他条件

12、相同时，下列图像正确的是 (填序号)。(2)汽车尾气中CO与H2O在一定条件下可以发生反应：CO(g)+H2O (g) CO (g)+H(g)AHK 0。820 C时，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，达到平衡状态时K= 1 . 0。起始物质的量甲乙丙nCHtOVmol0.100.200,20n(CO)/mol,0. 100.10020平衡时，甲容器中 CO的转化率= 。平衡时，比较下列容器中 CO的转化率：乙 甲(填或下同)；丙 甲。(3)下图1是一种新型燃料电池，它以 CO为燃料，一定比例的 Li2CO和N&CO熔融混合物为电解质，图2是粗铜精炼的装置图，现用

13、该燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验。回答下列问题:写出A极发生的电极反应式 。要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，则B极应该与 极(填" C或“D”)相连。当消耗标准状况下 2. 24LCO时，C电极的质量变化为 。参考答案一、选择题（共 7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1.A 2.B 3.D 4.C 5.C 6.C 7.D二、非选择题（共 4小题，共58分）8 .（10 分）（1）1 ; 47.5（2）0.5 ; 0.25（3）39 .（14 分）（1） CH4（g）+N 2Q（g） =N 2（g） +2H 2O（l） + CO 2（g） H= 898.1kJ/mol463.4不能C （s） +HO（g）= H2（g） + CO（g）（可不标状态），A.C.D （少答扣1分，错答不得分） （2） 1X10-12 ,减小10 . （20 分）（1） N%SiO3、Ns2BeQBeO 22-+4Hh=Be2+2H2O（2）cefd 蒸发结晶时，向溶液中持续通入氯化氢气体（3） MnO+CuS+2HSQ=Sj +MnSO+CuSO+2H2O