铝与氢氧化钠溶液反应

1、第3课时铝与氢氧化钠溶液的反应【学习目标】1.知道Al与NaOH溶液反应的产物及本质，能正确书写化学方程式和离子方程式。 2学会化学方程式计算的一般方法和步骤。【新知导学】一、铝与氢氧化钠溶液的反应铝与强酸和强碱的反应铝与盐酸反应铝与氢氧化钠溶液反应实验操作实验现象铝片，有无色气泡冒岀，将点燃的木条放在试管口有化学方程式离子方程式结论铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，都产生【归纳总结】(1) 铝是一种典型 属，既能与酸反应，又能与强碱溶液反应，其反应中都有生成，反应的还原剂都是 (2) 在铝与盐酸和氢氧化钠溶液的反应中，铝元素的化合价都是由 变为价，当1mol铝分别与盐酸、氢氧化钠溶液

2、反应时都产生 mol氢气。【活学活用】1.在铝制易拉罐中收集满 CO2气体，然后向其中倒入 10 mL浓NaOH溶液，并迅速用胶带 将易拉罐口封住，能够观察到的实验现象是易拉罐突然变瘪了，经过一段时间后，又可以观察到的现象是试解释易拉罐变瘪的原因： 2并解释后一现象的原因：写出反应过程 中的两个离子方程式：;2 铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积 相等时，反应中消耗的 HCI和NaOH物质的量之比为（）A 1 : 1B. 2 : 1C. 3 : 1D. 1 : 3二、物质的量在化学方程式计算中的应用1 化学方程式是表示物质间发生化学反应的式子，它必须遵

3、循质量守恒定律，即在反应前 后质量守恒、原子种类和数目守恒。在化学方程式中，可反映出物质的质量关系、粒子数目关系、物质的量关系等。例如：2Na +2H2O=2NaOH+ H2f46 g36 g80 g2 g质量之比计量数之比2扩大Na倍2Na物质的量之比2 mol结论：化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于 之比，等于 比，在同一条件下也等于之比。2 物质的量应用于化学方程式计算的基本步骤例如：2Na + 2H2O=2NaOH + Wf2 x 23 g 2 mol 2 mol22.4 Lm(Na)n(H2O)n (NaOH)V(H2)2 x 23 g 2 mol 2 mol 22.4 L m

4、 Na n WO n NaOH VW【活学活用】3 .向500 mL NaOH溶液中投入10.8 g Al，二者恰好完全反应，试计算:(1) Al的物质的量。参加反应的NaOH的物质的量和溶液的物质的量浓度。在标准状况下生成 H2的体积。【学习小结】1 铝（或氧化铝）既能与酸反应，又能与碱反应，因此，铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放 酸性、碱性或咸的食物。2 .熟记两个反应：2AI + 2NaOH + 2H2O=2NaAIO 2+ 3H2 f2AI + 6HCI=2AICI 3+ 3H2?3 有关化学方程式计算的三个等式关系各物质的化学计量数之比=各物质的物质的量之比=各物质构成粒子的粒子数之

5、比=相同条件下的气体的体积之比。【达标检测】1 .下列说法不正确的是 填序号）。铝和盐酸、NaOH溶液的反应中，铝作还原剂等质量的铝与足量的盐酸、 NaOH溶液反应放出的H2物质的量相等 等体积等物质的量浓度的盐酸、 NaOH溶液与过量的 AI反 应，产生H2的物质的量相等铝与NaOH溶液反应中，每转移 3 moI e，就生成1.5 moI H 2化学方程式中各物质的 化学计量数之比等于各物质的质量之比根据方程式2Na + 2H2O=2NaOH + W f,可知 + 2 +2 moI Na与足量水反应放出 22.4 L氢气 根据离子方程式 Mg + 2H =Mg + Wf，可 知1 g Mg与

6、足量H反应生成1 moI氢气2 .物质在发生化学反应时（）A .它们的质量一定相等B. 它们的物质的量一定相等C. 它们的质量比等于化学方程式中化学计量数之比D .它们的物质的量之比等于化学方程式中化学计量数之比3 .足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是（）A .氢氧化钠溶液B.稀硫酸C.盐酸D .氢氧化钡溶液4 .将铝投入到一定量的NaOH溶液中，充分反应后，有 2 moI的电子发生转移，则参加反应的铝的物质的量为（）12A厂 moI B. 1 moI C. 2 moI D. moI3 34.6 mol L15.把铁、铝混合物 1.1 g溶于200 mL 5 m

7、ol L盐酸中，反应后盐酸的浓度变为1 (溶液体积变化忽略不计)。求：(1)反应中消耗HCI的物质的量；该混合物中铝、铁的物质的量。答案精析新知导学、(从左到右，从上到下)逐渐溶解爆鸣声2AI +6HCI=2AICI 3 + 3出f2AI + 2出0 +3 +2NaOH=2NaAIO 2+ 3H2T 2AI + 6H =2AI + 3H2 f 2AI + 20H + 2H2O=2AIO 2 + 3H2 f 氢气归纳总结(1)两性氢气铝 (2)0+ 31.5活学活用1.易拉罐又鼓起来易拉罐中的CO2与浓NaOH溶液反应，致使易拉罐内气压降低，从而使易拉罐被大气压压瘪浓NaOH溶液与易拉罐(AI)

8、反应产生H2,随着易拉罐内H2量的增多，易拉罐内气压增大，又会鼓起CO2+ 2OH =CO ! + H2O 2AI + 2OH + 2H2O=2AIO + 3H2f2 . C 金属铝无论是与酸还是与碱反应，铝与氢气的关系式均为2AI3H2，利用此特点可以很方便地进行有关的计算。2AI + 6HCI=2AICI 3+ 3Mf2AI + 2NaOH + 2H2O=2NaAIO 2+ 3H2 f据以上两个化学方程式知，放出等量气体时消耗HCI和NaOH的物质的量之比为 3 : 1。1 .(从左到右，从上到下)2 2 1 2Na 2Na Na 2 moI 2 moI 1 moI 粒子数目 物质的量气体

9、体积活学活用3. (1)AI的物质的量为 0.4 moI参加反应的NaOH的物质的量是0.4 moINaOH溶液物质的量浓度是 0.8 moI L1在标准状况下生成 H2的体积为13.44 L解析(1)AI的摩尔质量是27 g mol 1,10.8 gn(Al)=1 = 0.4 mol。27 g mol(2) 设参加反应的NaOH物质的量是n。则 2AI + 2H 20 + 2NaOH=2NaAIO 2+ 3H2 f2 mol2 mol0.4 moln2 mol 贝"0.4 mol2 mol，0.4 mol ,0.4 mol_1CZOH)=旨“.8 mol L。(3) 设生成标准状况

10、下的 H2的体积是 V2Al + 2NaOH + 2H2O=2NaAIO 2+ 3H2 f2 mol 3 X 22.4 L0. 4 mol V所以V=0.4 mol X 3 X 22.4 L2 mol=13.44 L。达标检测1 .2 . D 发生化学反应时各物质的物质的量之比等于化学方程式中的化学计量数之比。+3 +3. D 铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应的离子方程式分别为2Al + 6H =2Al +, 2Al+ 2OH+ 2H2O=2AlO ； + 3H2T ,即 Al3H+ , Al OH，可知 1 mol Al 需 NaOH : 1 mol ,3稀 H2SO4：mol , HCl： 3 mol , Ba(OH)2： 0.5 mol。故应选 D。4. D 铝在参加反应时1 mol Al可失去3 mol电子，因此有2 mol电子转移时需 Al的物质2的量为3 mol。5. (1)反应中消耗HCI的物质的量为0.08 mol。该混合物中铝、铁的物质的量分别为0.02 mol , 0.01 mol。一 1 1解析 消耗 HCI 的物质的量为 0.2 L X 5 mol L 0.2 LX 4.6 mol L = 0.08 mol。设