高三化学复习化学平衡的移动（课堂PPT）

1、大浪淘沙，精编各地精华 化学反应速率化学反应速率 和化学平衡和化学平衡大浪淘沙，精编各地精华扬州市弘扬中学 戴飞大浪淘沙，精编各地精华 6化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡 （1）了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表）了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。示方法。 （2）了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的）了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。重大作用。 （3）了解化学反应的可逆性。）了解化学反应的可逆性。 （4）了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数）了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。的含义，能够利

2、用化学平衡常数进行简单的计算。 （5）理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。 08考纲考纲大浪淘沙，精编各地精华高考真题高考真题例例1 （08天津卷）对平衡天津卷）对平衡C O2（g） C O2（aq）；）； H= -9.75kJ/mol，为增大二氧化碳气体在，为增大二氧化碳气体在水 中 的 溶 解 度 ， 应 采 用 的 方 法水 中 的 溶 解 度 ， 应 采 用 的 方 法是（是（ ）A升温增压升温增压B降温减压降温减压C升温减压升温减压D降温增压降温增压

3、大浪淘沙，精编各地精华高考真题高考真题例例2（08全国全国卷）卷）已知：已知：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2(g). H=-1025kJ/mol该反该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，关于该反应的示意图不正确的是关于该反应的示意图不正确的是( )大浪淘沙，精编各地精华高考真题高考真题例例3（08江苏卷）将一定量的江苏卷）将一定量的SO2和含和含0.7mol氧气的空气（忽略氧气的空气（忽略CO2）放入一定）放入一定体积的密闭容器中，体积的密闭容器中，550时，在催化剂作用下发生反应：时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+

4、O2 2SO3（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体溶液，气体体积减少了体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体，气体的体积又减少了积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数）（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数）请回答下列问题：请回答下列问题：(1）判断该反应达到平衡状态的标志是）判断该反应达到平衡状态的标志是 。（填字母）。（填字母）aSO2和和SO3浓

5、度相等浓度相等 bSO2百分含量保持不变百分含量保持不变c容器中气体的压强不变容器中气体的压强不变 dSO3的生成速率与的生成速率与SO2的消耗速率相等的消耗速率相等e容器中混合气体的密度保持不变容器中混合气体的密度保持不变(2）欲提高）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是的转化率，下列措施可行的是 。（填字母）。（填字母） a向装置中再充入向装置中再充入N2 b向装置中再充入向装置中再充入O2 c改变反应的催化剂改变反应的催化剂 d升高温度升高温度(3）求该反应达到平衡时）求该反应达到平衡时SO2的转化率（用百分数表示）。的转化率（用百分数表示）。(4）若将平衡混合气体的）若将平衡混合气体

6、的5%通入过量的通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？溶液，生成沉淀多少克？大浪淘沙，精编各地精华 化学平衡状态，就是在一定条件下化学平衡状态，就是在一定条件下可逆反应里，当正反应可逆反应里，当正反应 速率与逆反应速率相等速率与逆反应速率相等时，反应混合物中各组成成分的百分含量保持时，反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变的状态。不变的状态。1、定义：、定义： 一一.化学平衡状态的概念与特征化学平衡状态的概念与特征2、特征、特征逆逆动动等等定定变变大浪淘沙，精编各地精华可逆反应达到平衡状态后可逆反应达到平衡状态后,当改变条件当改变条件,平衡状态被破坏平衡状态被破坏, 随反应随反应的进行重

7、新达到新平衡的过程叫做的进行重新达到新平衡的过程叫做化学平衡移动化学平衡移动。 1.化学平衡移动的概念化学平衡移动的概念：平衡移动：是一个平衡移动：是一个“平衡状态平衡状态不平衡状态不平衡状态新的平衡新的平衡 状态状态”的过程。的过程。平衡移动的因素：平衡移动的因素：浓度浓度、压强压强、温度温度等；等；平衡移动的结果：平衡移动的结果：改变转化率改变转化率, 减弱（不可能完全抵消）减弱（不可能完全抵消）外界条件的变化外界条件的变化。大浪淘沙，精编各地精华平衡移动原理（只改变一个条件）化学平衡状 态正=逆外界条件改变引起速率变化正正或者逆改变正=逆正逆正逆向右移动不 移 动向左移动原因方向结果过过

8、程程分分析析结果分析2从正、逆反应速度是从正、逆反应速度是否相等判断：否相等判断：大浪淘沙，精编各地精华3 3从浓度商和平衡常数分析：从浓度商和平衡常数分析： 对于一个一般的可逆反应：对于一个一般的可逆反应：mA + nB mA + nB pC + qDpC + qD，在平衡状态时，平衡常数在平衡状态时，平衡常数 非平衡状态时有浓度商非平衡状态时有浓度商当当Q = KQ = K时，时， ；当当Q KQ KQ K时，时， 。欲破坏化学平衡状态，必须使欲破坏化学平衡状态，必须使 ， )()()()(BcAcDcCcKnmqP )()()()(BcAcDcCcQnmqP (常数)平平 衡衡正向移动正

9、向移动逆向移动逆向移动Q K 大浪淘沙，精编各地精华【例【例1】现有反应：】现有反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g); H V逆逆，平衡向正反应方向移动；，平衡向正反应方向移动；浓度对化学平衡的影响浓度对化学平衡的影响速率速率-时间关系图：时间关系图：小结：小结：正在上正在上-正正向向移动，移动，逆在上逆在上-逆向移动。逆向移动。大浪淘沙，精编各地精华结论结论：在其他条件不变在其他条件不变，增大反应物浓度，平衡朝正，增大反应物浓度，平衡朝正反应方向移动；反应方向移动；减小反应物浓度，平衡朝逆反应方向移动减小反应物浓度，平衡朝逆反应方向移动。 在其他条件不变在其他条件不变，减小生

10、成物浓度，平衡朝正反应，减小生成物浓度，平衡朝正反应方向移动；增大生成物浓度，平衡朝逆反应方向移动。方向移动；增大生成物浓度，平衡朝逆反应方向移动。影响化学平衡移动的浓度，而不是质量、物质的量或体积；影响化学平衡移动的浓度，而不是质量、物质的量或体积；对于溶液中进行的离子反应，改变不参加反应的离子浓度，对于溶液中进行的离子反应，改变不参加反应的离子浓度，化学平衡一般不移动；化学平衡一般不移动；浓度的改变不一定会引起化学平衡的移动；浓度的改变不一定会引起化学平衡的移动；如：如：FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl，增加，增加c (K+)或或c (Cl- -) )，不会影响化学平衡。

11、不会影响化学平衡。如如:对气体分子数不变的反应对气体分子数不变的反应,同等程度地增大或减小各物质的同等程度地增大或减小各物质的浓度浓度,化学平衡不移动。化学平衡不移动。大浪淘沙，精编各地精华(4).转化率：对于反应转化率：对于反应 mA(g) mA(g)nB(g) nB(g) pC(g)pC(g)qD(g)qD(g)若增大的是若增大的是c(A),c(A),则则B的转化率的转化率 A A的转化率的转化率 ，减小减小增大增大大浪淘沙，精编各地精华（2）、压强）、压强 研究对象研究对象: 有气体参加的反应。有气体参加的反应。大浪淘沙，精编各地精华 压强对化学平衡的影响aA(g)+bB(g) cC(g

12、)速率速率-时间关系图时间关系图大浪淘沙，精编各地精华（2）、压强）、压强 其他条件不变，增大压强，平衡向气其他条件不变，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；减小压强，平衡向体体积减小的方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。气体体积增大的方向移动。大浪淘沙，精编各地精华压强对化学平衡的影响压强对化学平衡的影响讨论讨论:对如下平衡对如下平衡,压强对化学平衡的影响压强对化学平衡的影响 A(气气) B (气气) 2C (气气) D (固固) V正V逆0t1t2V正= V逆t3加压对化学平衡的影响加压对化学平衡的影响V正V逆0t1t2V正= V逆t3减压对化学平衡的影响减压对化学平衡的

13、影响大浪淘沙，精编各地精华压强对化学平衡的影响压强对化学平衡的影响注意注意 对于反应前后气体总体积相等的反应，改变压对于反应前后气体总体积相等的反应，改变压 强对强对 平衡无影响；平衡无影响； 平衡混合物都是固体或液体的，改变压强不能平衡混合物都是固体或液体的，改变压强不能 使平使平 衡移动；衡移动； 只有压强的变化引起反应物质的浓度变化时，只有压强的变化引起反应物质的浓度变化时，化学化学 平衡才有可能移动；平衡才有可能移动；大浪淘沙，精编各地精华(3)、温度、温度注：升高温度同时加快正逆反应速率，注：升高温度同时加快正逆反应速率，但吸热反应的速率增加的更多，但吸热反应的速率增加的更多，即温即

14、温度对吸热反应的速率影响更大。度对吸热反应的速率影响更大。故升故升温使可逆反应向吸热反应方向移动。温使可逆反应向吸热反应方向移动。2NO2 (g) N2O4 (g) H0升高温度，平衡向吸热方向移动；升高温度，平衡向吸热方向移动；降低温度，平衡向放热方向移动。降低温度，平衡向放热方向移动。大浪淘沙，精编各地精华温度对化学平衡的影响：速率速率-时间关系图时间关系图大浪淘沙，精编各地精华催化剂催化剂同等程度改变化学反应速率，同等程度改变化学反应速率，V正正= V逆逆，只改变反应到达平衡所需要的时间，只改变反应到达平衡所需要的时间，而不影响化学平衡的移动。而不影响化学平衡的移动。例：对如下平衡例：对

15、如下平衡 A(气气) B (气气) 2C (气气) D (固固) V正V逆0t1t2V正= V逆t3正催化剂对化学平衡的影响正催化剂对化学平衡的影响V正V逆0t1t2V正= V逆t3负催化剂对化学平衡的影响负催化剂对化学平衡的影响(4)催化剂催化剂大浪淘沙，精编各地精华归纳与小结归纳与小结勒夏特列原理勒夏特列原理： 如果如果改变改变影响平衡的一个条件（如影响平衡的一个条件（如浓度、压强和温度等），平衡就向着浓度、压强和温度等），平衡就向着能够能够减弱这种改变减弱这种改变的方向移动。的方向移动。大浪淘沙，精编各地精华 速率、平衡理论在化工生产上的应用速率、平衡理论在化工生产上的应用进行化工生产条

16、件选择时：进行化工生产条件选择时：既要考虑反应速率的问题既要考虑反应速率的问题 反应速率要尽可能地快反应速率要尽可能地快又要考虑化学平衡的问题又要考虑化学平衡的问题 平衡要尽可能地向右移动，平衡要尽可能地向右移动，即反应物的转化率要尽可能地高，原料即反应物的转化率要尽可能地高，原料的利用要尽可能地充分的利用要尽可能地充分. .学以致用学以致用 1: 1:合成氨工业条件的选择合成氨工业条件的选择反应式：反应式：N N2 2+3H+3H2 2 2NH 2NH3 3；H0HB)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线则相应的曲线(图中虚线所示图中虚线所示)正确的是正确

17、的是:大浪淘沙，精编各地精华 3.(04上海高考上海高考)将将A g块状碳酸钙跟足量块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将将B g (AB)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线则相应的曲线(图中虚线所示图中虚线所示)正确的是正确的是:C大浪淘沙，精编各地精华4. 在在A(g)+B(g)的反应体系中，的反应体系中，C的百分含量和时间的关系的百分含量和时间的关系如图所示，若反应分别在如图所示，若反应分别在400和和100下进下进行，

18、所得曲线分别为行，所得曲线分别为Q与与P，则正反应是放热，则正反应是放热反应的图为反应的图为: C(g)+D(g)大浪淘沙，精编各地精华4. 在在A(g)+B(g)的反应体系中，的反应体系中，C的百分含量和时间的关系的百分含量和时间的关系如图所示，若反应分别在如图所示，若反应分别在400和和100下进下进行，所得曲线分别为行，所得曲线分别为Q与与P，则正反应是放热，则正反应是放热反应的图为反应的图为: C(g)+D(g)A大浪淘沙，精编各地精华 5. (2004江苏江苏)在容积固定的密闭容器中存在容积固定的密闭容器中存在如下反应：在如下反应： A(g)3B(g) 2C(g); H0，某研究，某

19、研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：系图： 大浪淘沙，精编各地精华下列判断一定错误的是下列判断一定错误的是:A. 图图I研究的是不同催化剂对反应的影研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高响，且乙使用的催化剂效率较高大浪淘沙，精编各地精华B. 图图II研究的是压强对反应的影响，研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高且甲的压强较高大浪淘沙，精编各地精华C. 图图II研究的是温度对反应的影响，且研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高甲的温度较高大

20、浪淘沙，精编各地精华D. 图图III研究的是不同催化剂对反应的研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高影响，且甲使用的催化剂效率较高 大浪淘沙，精编各地精华下列判断一定错误的是下列判断一定错误的是: A. 图图I研究的是不同催化剂对反应的影研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高响，且乙使用的催化剂效率较高 B. 图图II研究的是压强对反应的影响，研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高且甲的压强较高 C. 图图II研究的是温度对反应的影响，研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高且甲的温度较高 D. 图图III研究的是不同催化剂对反应的研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高影响，且甲使用的催化剂效率较高