浙江省瑞安市高中化学专题2从海水中获得的化学物质2.2.2碳酸钠的性质与应用课件苏教版必修1

1、作业布置作业布置2Na+O2 Na2O2点燃点燃4Na+O2=2Na2O2Na2O+O2=Na2O22Na2O22H2O=4NaOHO22Na+2H2O=2NaOH+H2 Na2O+H2O=2NaOH俗名：俗名：纯碱纯碱 或或 苏打苏打一、碳酸钠：一、碳酸钠：化学式：化学式：NaNa2 2COCO3 3 所属的类别？所属的类别？俗名：俗名：小苏打小苏打二、碳酸氢钠：二、碳酸氢钠：化学式：化学式：NaHCONaHCO3 3 盐，钠盐盐，钠盐所属的类别？所属的类别？白色白色固体固体白色白色固体固体比较容易溶于水比较容易溶于水比较易溶于水比较易溶于水同等温度下，同等温度下，S NaNa2 2COCO

2、3 3S NaHCONaHCO3 3 (S(S表示溶解度表示溶解度) )实验实验1 1：在两支有：在两支有NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3溶液的洁净试管溶液的洁净试管中分别用相同的速度加入中分别用相同的速度加入1mLHCl1mLHCl溶液，观察产生溶液，观察产生现象现象。现象现象。NaHCO3、Na2CO3均能与盐酸反应放出均能与盐酸反应放出CO2，NaHCO3反反应更剧烈，产生应更剧烈，产生CO2的速率更快的速率更快现象分析：现象分析：CO32-H+HCO3-2H+一步完成一步完成二步完成二步完成H+H2CO3H2O+CO2NaNa2 2COCO3 3与酸反应过程：

3、与酸反应过程： NaNa2 2COCO3 3+HCl = NaHCO+HCl = NaHCO3 3 + NaCl+ NaCl总：总： NaNa2 2COCO3 3+2HCl = CO+2HCl = CO2 2+H+H2 2O+2NaClO+2NaClNaHCONaHCO3 3+HCl =CO+HCl =CO2 2+H+H2 2O+NaClO+NaCl气球鼓起来了气球鼓起来了, ,有气体产生，装有碳酸氢钠的气有气体产生，装有碳酸氢钠的气球膨胀的速度更加的快。球膨胀的速度更加的快。现象：现象：实验结论：实验结论：1 1、往装有碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的试管中加入、往装有碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的试

4、管中加入2-3ml2-3ml澄清的石灰水澄清的石灰水实验现象：实验现象：都产生白色沉淀都产生白色沉淀化学方程式：化学方程式：Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH【实验【实验2 2】Ca(OH)2NaHCO3=CaCO3NaOH+H2O2 2、向装有碳酸钠溶液和碳酸氢钠的试管中分别滴、向装有碳酸钠溶液和碳酸氢钠的试管中分别滴加氯化钙溶液加氯化钙溶液, ,观察实验现象。观察实验现象。【实验【实验3 3】实验现象：实验现象：化学方程式：化学方程式：试管产生白色沉淀，试管无现象试管产生白色沉淀，试管无现象CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl1 1、碳酸钠会与、碳酸钠会与KOHKOH

5、和和KClKCl反应吗？反应吗？2 2、碳酸钠会与哪类物质反应？反应具备怎样的特、碳酸钠会与哪类物质反应？反应具备怎样的特征？征？化学方程式：化学方程式：NaNa2 2COCO3 3 + Ca(OH)+ Ca(OH)2 2 = CaCO= CaCO3 3+ 2NaOH+ 2NaOHNaNa2 2COCO3 3 + CaCl+ CaCl2 2= CaCO= CaCO3 3 + 2NaCl+ 2NaCl思考：思考：1.1.碳酸钠会与某些碱和某些盐反应碳酸钠会与某些碱和某些盐反应钡盐、钙盐、钡盐、钙盐、 Ca(OH)Ca(OH)2 2 Ba(OH)Ba(OH)2 2酸、酸性氧化物酸、酸性氧化物可产生

6、沉淀、或气体的物质可产生沉淀、或气体的物质用用PHPH试纸测定碳酸钠和碳酸氢钠溶液试纸测定碳酸钠和碳酸氢钠溶液PHPH现象：现象： PHPH试纸变蓝试纸变蓝结论：结论：用热碳酸钠溶液洗涤铜片表面的油污用热碳酸钠溶液洗涤铜片表面的油污现象：现象： 油污被去除油污被去除水溶液都呈碱性，水溶液都呈碱性，【实验【实验4 4】【实验【实验5】物质的量浓度相等时，物质的量浓度相等时，NaNa2 2COCO3 3碱性比碱性比NaHCONaHCO3 3更强些更强些应用：应用：除油污除油污在两只干燥试管里分别放入少量在两只干燥试管里分别放入少量NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3固体，连固

7、体，连接好装置，使导管末端伸入澄清石灰水中，加热，观察接好装置，使导管末端伸入澄清石灰水中，加热，观察现象。现象。实验结论：实验结论：NaNa2 2COCO3 3很稳定，很稳定，NaHCONaHCO3 3不稳定会受热分解不稳定会受热分解2NaHCO2NaHCO3 3 = Na = Na2 2COCO3 3H H2 2O OCOCO2 2 实验现象：实验现象：装碳酸钠固体的装置装碳酸钠固体的装置中澄清石灰水不变混浊，装碳酸氢中澄清石灰水不变混浊，装碳酸氢钠的装置中澄清石灰水变混浊钠的装置中澄清石灰水变混浊2NaHCO3= Na2CO3H2OCO2 Na2CO3H2OCO2 =2NaHCO3 滴加

8、酚酞的滴加酚酞的碳酸钠溶液碳酸钠溶液颜色变淡颜色变淡碳酸钠与碳酸氢钠（俗称小苏打）的相互转化碳酸钠与碳酸氢钠（俗称小苏打）的相互转化碳酸氢钠固体碳酸氢钠固体1 1、俗、俗 名名 纯碱、苏打纯碱、苏打2 2、溶液显碱性、溶液显碱性能洗涤污物能洗涤污物3 3、与盐酸反应、与盐酸反应冒气泡冒气泡4 4、与氢氧化钙反应、与氢氧化钙反应有白色沉淀有白色沉淀5 5、与氯化钙反应、与氯化钙反应有白色沉淀有白色沉淀6 6、热稳定性、热稳定性加热不分解加热不分解一、碳酸钠性质一、碳酸钠性质1 1除去下列物质中的少量杂质除去下列物质中的少量杂质1 1）NaNa2 2COCO3 3固体中混有固体中混有NaHCONa

9、HCO3 3，方法是，方法是 反应方程式是反应方程式是_ 2 2）NaHCONaHCO3 3溶液中混有溶液中混有NaNa2 2COCO3 3， 方法是方法是 反应方程式是反应方程式是_3 3）NaClNaCl溶液中混有溶液中混有NaNa2 2COCO3 3，方法是，方法是 反应方程式是反应方程式是_2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2ONa2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O随堂测试随堂测试2 2、除去碳酸钠固体中含有少量的碳酸氢钠的方法是、除去碳酸钠固体中含有少量的碳酸氢钠的方法是 （ ） A A、加热、加热 B B、加入生石灰并加

10、热、加入生石灰并加热 C C、将固体配成溶液并通入、将固体配成溶液并通入CO2 D D、加入盐酸、加入盐酸A A3.3.欲除去碳酸氢钠溶液中少量碳酸钠的杂质，适欲除去碳酸氢钠溶液中少量碳酸钠的杂质，适宜加入的物质是（宜加入的物质是（ ）A A、Ca(OH)2 B B、Ca(HCO3)2 C C、盐酸、盐酸 D D、CO2D D4.4.下列物质露置在空气中，不能吸收下列物质露置在空气中，不能吸收COCO2 2的是（的是（ ） A.NaA.Na2 2COCO3 3 B.NaOH B.NaOH C.NaHCOC.NaHCO3 3 D.Na D.Na2 2O OA1.1.作业本作业本作业布置作业布置N

11、aNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3的实验探究的实验探究1 1、溶解度是否一样？、溶解度是否一样？2 2、热稳定性有何不同？、热稳定性有何不同？3 3、相同浓度溶液的、相同浓度溶液的PHPH值是否相同？值是否相同？ 4 4、能否与酸反应？、能否与酸反应？5 5、能否与碱反应？、能否与碱反应？6 6、能否与氯化钙反应？、能否与氯化钙反应？S NaNa2 2COCO3 3S NaHCONaHCO3 3 稳定性：稳定性：NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3 碱性：碱性：NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3 2NaHCO2NaHCO3 3 = N

12、a = Na2 2COCO3 3H H2 2O OCOCO2 2 NaHCONaHCO3 3+HCl =CO+HCl =CO2 2+H+H2 2O+NaClO+NaCl2NaHCO3Ca(OH)2=Na2CO3CaCO3+2 H2O Na2CO3+CaCl2=CaCO3 +2NaCl NaHCO3 +CaCl2实验一：用实验一：用pHpH试纸分别测定同浓度试纸分别测定同浓度NaNa2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 3溶液溶液的的pHpH。实验结论：物质的量浓度相同时，碱性强的是实验结论：物质的量浓度相同时，碱性强的是碳酸钠。碳酸钠。实验四：实验四：在两支洁净的试管中分别加入在两支洁

13、净的试管中分别加入1 12mLCa(OH)2mLCa(OH)2 2溶液，溶液，再分别加入再分别加入NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3溶液，观察现象。溶液，观察现象。实验结论：实验结论：NaHCONaHCO3 3、 NaNa2 2COCO3 3均能与均能与Ca(OH)Ca(OH)2 2反应产生白色沉淀，不能区别反应产生白色沉淀，不能区别与碱反应与碱反应Na2CO3Ca(OH)2= 2NaOH CaCO32NaHCO3Ca(OH)2=Na2CO3CaCO3+2 H2O 实验五：在两支洁净的试管中分别加入实验五：在两支洁净的试管中分别加入12mL Na2CO3和和NaHCO3

14、溶液溶液,再分别滴入少量再分别滴入少量CaCl溶液，观察现象。溶液，观察现象。能与能与CaCl2反应产生白色沉淀的是反应产生白色沉淀的是Na2CO3,而不是而不是NaHCO3实验结论：实验结论：Na2CO3+CaCl2=CaCO3 +2NaCl NaHCO3 +CaCl2与盐反应与盐反应性质性质NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3性质比较性质比较水溶性水溶性溶液的酸碱性溶液的酸碱性热稳定性热稳定性与酸反应与酸反应根据表中提供的信息和你观察到的现象，设计实根据表中提供的信息和你观察到的现象，设计实验方案，区别碳酸钠和碳酸氢钠固体验方案，区别碳酸钠和碳酸氢钠固体重点重点易溶易溶易

15、溶易溶相同温度下相同温度下NaNa2 2COCO3 3 的溶的溶解度大于解度大于NaHCONaHCO3 3碱性碱性碱性碱性物质的量浓度相同时物质的量浓度相同时NaNa2 2COCO3 3溶液的溶液的pHpH比比NaHCONaHCO3 3溶液的大溶液的大稳定稳定不稳定不稳定NaHCONaHCO3 3受热分解生成受热分解生成NaNa2 2COCO3 3、H H2 2O O 和和COCO2 2反应反应反应反应都放出都放出COCO2 2气体，但气体，但NaHCONaHCO3 3与酸反应的剧烈与酸反应的剧烈程度强于程度强于NaNa2 2COCO3 3区别碳酸钠和碳酸氢钠固体区别碳酸钠和碳酸氢钠固体 纯碱

16、是重要的化工原料，有广泛的用途。全纯碱是重要的化工原料，有广泛的用途。全世界纯碱产量的一半被用于制造玻璃，其余的在世界纯碱产量的一半被用于制造玻璃，其余的在制肥皂、造纸、软化硬水、石油精炼、纺织和多制肥皂、造纸、软化硬水、石油精炼、纺织和多种化学制造业中被广泛使用。碳酸钠易溶于水，种化学制造业中被广泛使用。碳酸钠易溶于水，它的水溶液有碱性，在日常生活中可以用来去掉它的水溶液有碱性，在日常生活中可以用来去掉发面团中的酸味儿，还可以用它的水溶液来洗涤发面团中的酸味儿，还可以用它的水溶液来洗涤油污的碗碟、衣物等。油污的碗碟、衣物等。碳酸钠晶体碳酸钠晶体碳酸钠的用途：碳酸钠的用途：P P5252碳酸钠

17、又称为苏打碳酸钠又称为苏打(soda)(soda)，是白色粉末。俗称纯碱，属于盐，是白色粉末。俗称纯碱，属于盐类物质，因其水溶液显弱碱性而称纯碱。类物质，因其水溶液显弱碱性而称纯碱。制玻璃制玻璃玻璃纤维玻璃纤维制制 药药灭灭 火火 剂剂发发 酵酵 剂剂纳米自净玻璃纳米自净玻璃制制 皂皂纺织等纺织等 纺纺 织织造造 纸纸【典例】【典例】将将0.4 g NaOH0.4 g NaOH和和1.06 g Na1.06 g Na2 2COCO3 3混合并配成溶液，向溶液中滴加混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL0.1 molL-1-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成COCO2 2的的物质的量的关系的是物质的量的关系的是【思路点拨】【思路点拨】反应情况为反应情况为【自主解答】【自主解答】选选C C。向。向NaOHNaOH和和NaNa2 2COCO3 3混合溶液中滴加盐酸时，混合溶液中滴加盐酸时，HClHCl首先和首先和NaOHNaOH反应生成水和氯化钠，当滴入反应生成水和氯化钠，当滴入0.1 L0.1 L时，