实验二---实验基本技能训练

1、实验二-实验基本技能训练加热操作与试管的使用日期2014年金月英日；第5周周二,顼；姓名陈博殷学号20112401073成绩实验二实验基本技能训练一一加热操作与试管的使用一、酒精灯的使用：1.酒精灯的使用1.1培养学生的技能目标：酒精的添加及加热固体、液体的方法。灯帽火焰灯芯1.2构造及装置（结合装置示意图说明）：火焰的组成.内妇为外焰、内略、焰心三部分，外焰1.3操作步骤检：检查灯芯.并修平整。加：添加酒精灯，体积不超过酒精灯容量的2/3且不少于1/3,绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。点:点燃，禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。灭：用灯帽盖灭，不可用嘴吹。1.4加热方法加热时应先用酒

2、精灯的外焰预热，再集中加热。因为火焰的组成为外焰、内焰、焰心三部分。焰心含有酒精蒸气温度最低；内焰与空气接触不以，燃烧不完全；外焰与空气充分接触，氧化完全，所以外焰温度最高，内焰低，焰心更低。【补充】 酒精灯火焰高低定性检验方法：将火柴梗迅速平放到酒精灯火焰中，约12秒后取出，观察火柴梗。结果处在酒精灯最外层的部位先变黑，明显碳化，第二层次之，里层变黑最慢。 火焰各层温度及颜色：一般认为焰心300-400C，内焰600C左右，外焰700-800C,目前没有评判的依据。不同的乙醇浓度也不同，不同资料上说法也不一致，焰心比较暗；内焰最明亮，呈黄色；外焰颜色比内焰淡，而且常飘忽不定。 对温度的不同看

3、法：部分资料指出用高温传感器定量测酒精火焰温度，测得焰心的平均温度为432.3C,内焰的平均温度为665.5C,外焰的平均温度为519.9Co分析原因，是因为酒精是极易挥发的燃料，燃烧时在酒精灯灯芯上方形成酒精蒸气，最外层的酒精蒸气与外界大气接触，燃烧时与空气的能量交换剧烈，因此外焰温度极不稳定；中层和内层蒸气得到外层蒸气的保护，受外界空气的影响较小，因此内焰和焰心波动较小，温度比较稳定。因此最高温度在内焰出现。 增大加热面积方法：如果实验中需要较大的加热面积，可在灯管上加一个鱼尾。1.5注意事项酒精灯如长期不用，必须倒出灯内酒精，并在灯帽与灯颈之间夹上小纸条，以防粘连。1.6改进实验室里，由

4、于通风的原因，火焰常不稳定,请问有什么办法使火焰不再摇晃不定？办法一：使用挡风板，但板相对较大，不利操作。办法二：利用用易拉罐作一挡风筒。办法三：请你自己思考一或几种：若要鹿稳，回新金属小结网罩（可用废关于酒精灯的使用，你是否还有其它建议？酒精灯如果使用不当，往往会成为灾祸的根源。 §平灯芯的配置，灯芯通常用多股棉纱拧在一起，插进行芯套管中。灯芯不要太短，一般应使灯芯浸入酒精后还长出4cm5cm。对于旧灯，特别是长时间未用的灯，应先取下灯帽，提起灯芯套管用嘴轻轻向灯内吹一下，以赶走其中聚集的酒精蒸气；再检查灯芯，若不齐或烧焦都要用剪刀修整。 使用酒精灯前，首先要检查贮存器的玻璃壁是否

5、破裂。有破裂的酒精灯如果酒精燃料不足时，往往会使玻璃壁炸裂，剩余的酒精随之淌出，造成失火。 添加酒精时，必须要熄灭火焰。拔出陶瓷芯头，插入漏斗，小心将酒精注入贮存器内。新灯加完酒精后须将灯芯两端分别放入酒精中浸透，然后调好灯芯长度，才能点燃使用。 使用酒精灯加热时，分为火焰直接加热和间接加热。加热前一般要擦干受热仪器外部的水。加热时应先用酒精灯的外焰预热，再集中加热。使用试管加热时，试管夹应从试管底部套上，夹在距管口1/3处，手持长柄进行加热，短柄朝上。此外，加热温度在室温及600C之间时，可以采用酒精灯、水浴。砂浴、烘箱加热；若在600C1000C,宜使用酒精喷灯或煤气灯；1000C以上，使

6、用电炉或高频电路。'碰倒酒精灯时，若洒出的酒精在桌上燃烧起来，不要惊慌，应立刻用湿抹布扑盖。盖灭酒精灯时，需先盖一次，稍后拔出灯帽再盖一次。因为盖灭火焰时，灯帽内氧气会被消耗，使灯帽压强小于外界压强。稍后拔出灯帽再盖一次，即可保证火焰熄灭，又可避免灯帽及灯帽内气体热胀冷缩而下次难以拔出灯帽。正磷错误检查灯芯并修整添加酒精一:点燃&盖灭酒精灯1. 使用酒精灯加热二、试管的使用实验目的：熟悉试管的用途；熟练掌握试管操作思考与练习： 试管的用途：盛放与加热固体、液体；收集气体；少量试剂反应容器试管操作训练：（结合图形写出注意事项）试管的持拿（手持、试管夹）手持试管注意拿稳。使用试管夹

7、时，从试管底部套入，夹在距试管口听批往航It甲送入周修试刑块秋ua炸沿置壁慢卜是药品缓缓滑落到试管底部。丽七任好网人部刖滴定法取用液体药品：取少量液体试剂用滴定法，滴定时需用无名指和中指夹住滴管颈部，将滴管悬空置于试管口上方，用拇指和食指挤压胶头以滴入试液。滴管不能伸入所用容器中，装 取用固体、液体的操作粉末状固体药品：去少量粉末状或细小颗粒状固体时，要用药匙从试剂瓶中取出；在加进试管时，为避免药品沾在试管口或管壁上，先将试管水平放置，后用洁净的药匙或V形纸槽把药品送到试管底，然后将试管慢慢直立，使药品全部滑落管底。块状固体药品：取用块状或大颗粒固体药品时，应用镶子夹取，后放到水平放置的试管口

8、，慢慢竖立起试管，有药品的滴管不能横放或滴口向上，以免液体流入滴管胶帽。倾倒法取用液体药品：取用较多量或大量液体试剂多用直接倾倒法。倾倒时注意瓶塞倒放、试剂瓶标签朝向手心，手略持斜试管，将瓶口紧挨试管口，缓缓倒入，倒完后塞好瓶塞，标签向外放回原处。 固体、液体的加热固体加热：将药品平铺试管底部，试管口略微向下（防止冷凝水倒流引起试管炸裂），试管夹夹持在离试管口大约1/3处。先进行预热，然后再把灯焰固定在放药品的部位加热。液体加热：加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3,防止液体受热溢出；使试管与桌面约成45°60。的角度，增大受热面积；加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷；先加热液

9、体中上部，后不时移动或振荡试管，使液体各部分均匀微热，再集中加热，防止液体暴沸喷出；管口不能对着自己或别人，防止液体喷出伤人气体的收集难溶的气体，如氢、甲烷，可以用排水集气法收集。易溶的气体，如氨、氯化氢等，可用排空气集气法收集。实验室中常用集气瓶收集气体，但在具体实验中，根据不同要求也可能用到其他装置。1. :、五水硫酸铜与无水硫酸铜的转换、氧化铜的制备实验目的：初中生：认识结晶水合物，了解结晶水合物受热易失去结晶水，学会五水硫酸铜与无水硫酸铜、盐与碱、碱与碱性氧化物的相互转换关系。高师生：熟练掌握应用酒精灯加热试管内固体、液体的操作，动作不仅要规范，而且要娴熟。学会边操作示范边向学生讲述，

10、把讲述实验操作的要点与实验操作的演示有机的结合起来。实验原理（用化学反应方程式表示）硫酸铜晶体（,蓝”色块状）无水硫酸铜（白色粉末状）:CuSO45H2O?CuSO4+5H2O无水硫酹同氧化铜（黑色粉末状）：2. CuSO4?CuO相关知识与技能：硫酸铜晶体、无水硫酸铜的性质，酒精灯的使用，固体药品的取用，试管夹的使用方法；滴管的使用方法，仪器的安装程序。实验用品：试管、试管夹、y酉*音火T、CuSO45H2O实验操作步骤5.1向试管中加入适量的五水硫酸铜：加入药品时应用纸槽送到试管底部,并轻轻振平药品。5.2力口热：，请问：试管应如何倾斜，略向下倾斜，其原因：防止冷凝水倒流：诰成试管破裂观察

11、现象：蓝色块状固体逐渐变为白色粉末，试管壁沾有水珠。5.3取下试管，冷却后加入几滴水，观察现象：勺角粉末变为蓝角晶体。5.4继续往此试管加入氢氧化钠溶液，观察现象：一开始有淡蓝色絮状沉淀生成，继续滴加，有蓝紫色絮状沉淀牛成,溶液为深蓝色。5.5加热此试管，又有何现象：牛成黑色沉游（粉末状）,溶液无色透明。3. 实验注意事项：6.1试管安装时，试管口应略向下倾斜。6.2加热要缓慢，均匀，温度不能过高，硫酸铜变白后即停止加热。因为硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体.受热温度不同，该气体成分也不同。气体成分可能含SO2、SO3和。2中的一种、二种或三种6.3如果五水硫酸铜晶体在试管底部铺得较长，则应如何

12、加热？先预热.再对铺有药品的部分分段先后集中力口热。 四、硝酸钾与碳的反应先查阅硝酸钾的熔点（334C）；画出实曲装置图，并描述实馨口实验现象。咨实验类别：中学趣味实验（木炭化妆跳舞）&实验用品：金、铁架台、铁夹、酒精灯、小试管、镶子卖盗港置图硝酸钾实验步骤：取1药匙硝酸钾放入小试管里。把试管垂直固定在铁架台上。用酒精灯外焰加热试管底部，使硝酸钾熔化。等有气体放出时，投入黄豆大的木炭并继续加热。 实验现象：固体硝酸钾先熔化为液体，加入木炭后，木炭由黑变红，在试管里不断上下跳动，发出明亮的火光，同时产生大量白烟。移去酒精灯，木炭还可以跳跃片刻。反应结束后，所得溶液为绿色，冷却后有白色固体

13、产生。 实验原理：硝酸钾受热先熔化而后分解为亚硝酸钾和氧气。熔化的硝酸钾和木炭接触，反应所放出的热将木炭灼红，生成的二氧化碳把木炭推上去。木炭和硝酸钾脱离接触后，由于重力的作用而落下。木炭就是这样上下跳跃不停，直到它作用完为止。 2KNO3=2KNO2+O2fC+O2?CO2注意事项：实验所选用的木炭应和黄豆般大小，如术炭太大，反应应进行得过分激烈它就会从试管中跳出来，甚至会把试管炸开；如术炭太小，术炭跳跃现象不明显。实验结束后.应将熔化的硝酸钾倒入蒸发皿中，以防止硝酸钾冷凝时胀裂试管。五、硫酸铜与氢氧化钠反应探究（单位：滴）A:0.1mol/LCuSO4B:2mol/LnaOH实验记录编号A

14、BnA:nB反应现象加热现象14(021:1生成蓝绿色絮状沉淀，静置分层，上层无色透明溶液。现象无明显变化22(021:2生成浅蓝绿色絮状沉淀，静置分层，上层无色透明溶液。有少许白色沉淀生成，其它现象无明显变化32(041:4生成蓝色絮状沉淀，静置分层，上层无色透明溶液。蓝色絮状沉淀转化为黑褐色沉淀，静置分层，上层清液无色透明。42201:200无沉淀生成，溶液为蓝紫色生成黑褐色沉淀，静置分层，上层清液无色透明。实验现象解释编号产物理由反应方程式1CuSO43Cu(OH)2碱式硫酸铜为绿色固体，温度对其影响不大，而加热到500C以上才分解，CuSO43Cu(OH)2CuSO4+3CuO+3H2

15、OCu(OH)2为蓝色沉淀，不稳定，受热易分解为CuO。所以由实验现象及加热后的现象可判定产物为CuSO43Cu(OH)2,恰好1:1反应。6NaOH+4CuSO4一CuSO43Cu(OH)23Na2SO42CuSO43Cu(OH)2理由同1,猜想加热后产生的少许白色沉淀可能为CuSO45H2O,需进一步实验验证。6NaOH+4CuSO4一CuSO43Cu(OH)23Na2SO43Cu(OH)2Cu(OH)2为蓝色沉淀，不稳定，受热易分解为CuO(黑褐色)。所以由实验现象及加热后的现象可判定产物为 2NaOH+CuSO4-Cu(OH)2；+Na2S( CuSO4?CuOCu(OH)2部分文献资

16、料显示产物为Cu(OH)2和CuSO43Cu(OH)2,加热后静置会有蓝色、白色、黑色沉淀，且黑色沉淀较多。本实验存在可能静置时间不够长，或黑色沉淀过多掩盖了其他沉淀的可能，需进一步实验验证4Na2Cu(OH)4 4NaOH+CuSO4-Na2:Cu(OH)4Na2SO4Na2Cu(OH)4氢氧化铜微显两性，可与氢氧化钠发生络合反应，生成Na2:Cu(OH)4为蓝色溶液。Na2Cu(OH)4加热条件卜可反应生成Na2CuO2+2H2O,Na2CuO2=Na2O+CuOCuO(黑褐色沉淀)生成物性质讨论分析(1) 氢氧化铜:Cu(OH)2蓝色或蓝绿色凝胶或淡蓝色结晶粉末，常温下不溶于水，高温下微溶于水，微显两性，溶于酸、氨水，易溶于碱性甘油溶液中，受热至6080C变暗，温度再高分解为黑色氧化铜和水。(2) 碱式硫酸铜CuSO43Cu(OH)2绿色单斜晶体，在水中溶解度极小，能溶于稀酸和氨水。受热可分解(生成硫酸铜和氢氧化铜)，但受热时间比氢氧化钠分解的时间还要长，生成蓝色与黑色并存浊液(3) 四羟基铜酸钠Na2Cu(OH)4为蓝色溶液，氢氧化铜微显两性，可与氢氧化钠继续反应，Cu(OH)2+2Na