高一化学上学期期末考试试题.doc

1、邵阳市二中高一化学期末试题时量：90分钟 总分：100分 命题、审核：张戳可能用到地相对原子质量：H :1 N: 14 0:16Cu: 64 P: 31S:32Na:23 Cl : 35.5 Mg : 24 AL : 27 Fe : 56 Si 28一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，3*15共45分）1、下列物质属于纯净物的是（）A、 盐酸B、液氯C、碘酒D、漂白粉2、下列变化需加氧化剂才能实现的是（）A、NH3NH4+B、N2n NH3C、NH3NOD、Cl2C Cl3、下列有关反应离子方程式错误的是（）A、KOH溶液与过量的 SO2反应：OH -+SO2=HSO3B、Na2SO3溶液

2、与稀硫酸反应 SO32- +2H+=SO2? +H2OC、NaBr 溶液中通入氯气:2Br +Cl2=Br2+2ClD、石灰石与盐酸反应：CO32+2H+=H2O+CO2T4、Na代表阿伏加德常数，下列说法正确的是（）A、在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B、17g氨气所含电子数目为 10NaC、在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为 NaD、2g氢气所含原子数目为 Na5、根据元素周期表的相关知识，试推断以下关于114号元素X的叙述正确的是（）A、 X有稳定的气态氢化物B 、 X为非金属元素C、X的最高价氧化物为 XOD、X的低价氧化物是酸性氧化物6、在pH=1的溶

3、液中，可以大量共存的离子是A、K+、Na+、SO42、S2O32C、Na+、K+、HCO3、Cl7、下列变化不能通过一步反应实现的是：)B、NH4+、Mg2+、SO42、ClD、K+、Na+、AIO2、NO3Cu- CUSO4 SO-H2SO SQ一件SiO3 SiO2 一 Si Na2CO3 一 Na2SiO3 S- SO（）A、 B、C、 D、8、下列物质中含有非极性共价键的是（）A、NaOHB、Na2OC、W2O2D、CaCl29、向50 mL18 mol/L H 2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为 （）B、等于 0.45 molD、大于 0.

4、90molA、小于 0.45 molC、 在 0.45 和 0.90mol 之间10、CO2和NO的混合气体40mL,通过足量的Na2O2固体并充分反应后，同温同压下剩余气体的体积为，则原混合气体中含NO的体积不可能是（）A、10mLB、C、15mLD、30mL11、下列各组物质的性质及粒子变化正确的是（）A.酸性：HC1O4 H2SO4H3PO4H2CO3B、稳定性：H2SHCl HBr HIC、粒子半径：Br K + S2-SD、还原性：NaS2-Cl Br12、下列物质不属于 硅酸盐工业产品的是：（）A、水泥B、玻璃C、陶瓷D、水晶13、今有下列三个氧化还原反应：2FeCl3+2KI=2

5、FeCl 2+2KC1+I 22FeCl2+Cl2=2FeCl32KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl 2+8H2O+5CI2 T 若某溶液中有Fe MnO4 + H2O2 H+= Mn2+ +_O 2 T+H2O画所用的颜料含有某种白色铅化合物，置于空气中，天长日久就会生成黑色PbS,从而使油画色彩变暗，若用 H2O2来擦拭，则可将 PbS转化为白色的PbSO4+和 厂共存，要氧化除去I 一-而又不影响Fe2+和Cl ,可加入的试剂是（）A、Cl2B、KMnO 4C.、FeCl3D、HCl14、相同的温度、压强下，三个干燥的烧瓶内，分别收集了一瓶纯净氨气、一瓶空气和氯化氢的混合气（

6、空气和HCl的体积比为1:1 ）,以及一瓶二氧化氮和氧气的混合气（ NO和Q的体积比为4:1 ）,然后分别做喷泉实验；充分溶解后，三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比约为（）A、2:1:2B 、5:5:4C 、1:1:1D 、10:5:815、某无色混合气体，依次通过浓硫酸和过氧化钠，气体体积不断减少，颜色变深，则混合气体的组成是 （）A、H2O9）、NO 和 N2B、NO2、CO2 和出。）C、O2、HCl 和 COD、NH3、NO 和 CO2二、填空题（共18分）16、已知Q与R的摩尔质量之比为 9 : 22,在反应X + 2Y = 2Q+R中，当1.6g X与Y完全 反应后，生成4.4g

7、 R ,则参与反应的 Y和生成物Q的质量比为 。17、A、B、C、均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图，已知B、C两元素在周期表中族序数之和为A元素族序数的2倍；AB、C元素的原子序数之和为 A原子序数的4倍，则：-BC（填元素符号）A B C18、将标准状况下的 a L HCl （气）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为 b g/cm3,则该盐酸 的物质的量浓度是。19、（4分）配平下列化学方程式：（1） Cu2s + HNO 3= Cu （NO3）2 + H2SO4+ NOT + H2O而使油画恢复光彩。问：(1)这一过程的化学方程式： (2)若有0.1 molPbS参加反应，则此反应

8、中转移的电子总数为 mol 三、推断题：(共16分)21、(10分)已知A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系(部分反应物及反应条件未列出，若解题时需要，可作合理假设)且五种物质中均含有 A元素。(1)若A为固体单质，则D的分子式为CE的化学方程式为 将E通入某些单质的溶液中，可发生反应生成两种强酸，试举 例写出化学方程式(2)若A为气体单质，则D-C的化学方程式 OOC-E的离子方程式为22、(8分)已知 A、B、C、D为气体，E、 F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关 系如下图所示：(1) D的化学式(分子式)是(2) A和B反应生成C的化学方程式 是E的化学式(分子式)是(3)

9、 E和F反应生成 D、H和G的化学方程式是 。四、实验题(共9分)23、(9分)为验证木炭与浓硫酸反应生成的气体M含有CO2和SO2,可按下图进行实验。各装置中可供选择的试剂是：澄清石灰水，品红溶液，酸性高镒酸钾溶液。判断各装置所盛试剂后，请回答：(1) A中所盛放的试剂是(填写试剂序号)，现象是 说明了 。(2) B中的实验现象 , B装置的作用是 (3) C中所盛试剂的作用 , C装置的作用是 (4) D中所盛试剂应为,作用是高一化学答题卡姓名班级考号16、 17、 、选择题：（每题3分，共45分）123456789101112131415、填空题（每空 2分）18、19、（4分）配平下列

10、化学方程式：（1） Cu2s + HNO3= Cu （NO3）2 + H2SO4+ NOT+ H2O（2） MnO4 + H2O2 H+= Mn2+ +O 2 T+H2O1）化学方程式：。2 2） mol o三、推断题：（共16分）21、（1） D的分子式为 ,C-E的化学方程式为将E通入某些单质的溶液中，可发生反应生成两种强酸，试举一例写出化学方程式。（2）若A为气体单质，则D - C的化学方程式 C一E的离子方程式为 。22、（1） D的化学式（分子式）是 , E的化学式（分子式）是 。（2） A 和 B 反 应生成 C 的化 学方程 式（3） E和F反应生成 D、H和G的化学方程式是 。

11、四、实验题（共 9分24、25、26、27、23、（1） A中所盛放的试剂是 _（填写试剂序号），现象是 说明了 。（2） B中的实验现象 , B装置的作用是 。（3） C中所盛试剂的作用 , C装置的作用是 。（4） D中所盛试剂应为,作用是。五、计算题（共12分）24、（4分）硅与烧碱溶液反应的化学方程式为：Si+2NaOH+H 2O= N&SiO3+2Hd。试计算7g纯硅与足量烧碱溶液反应，放出的氢气在标准状况下有多少升？生成的溶液加入足量的盐酸，再将生成的沉淀经高温灼烧，可得固体物质多少克？25、（8分）将32.64g铜与140mL一定浓度的HNO反应，铜完全溶解产生的 NO和NO2昆

12、合 气体在标准状况下的体积为1.12L,求：（1） NO的体积为L , NO2的体积为L 。（2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入 VmL amoL/L的NaOH液，恰好使溶液中的铜离子全部转化成沉淀，则，原硝酸溶液的浓度为moL/L 。（3）欲使铜与硝酸反应产生的气体在NaOH中全部转化为 NaNO3至少需要30%勺双氧水 g 。附加题：（共10分）26、在以氯气消毒的饮用水中，含有微量对人体有潜在危害作用的含氯化合物。世界环保联盟即将全面禁止自来水中加氯气，推广采用广谱高效杀菌消毒剂C102 （黄色气体）。（1）实验室将氯酸钠和亚硫酸钠分别倒入烧瓶中，滴入硫酸，水浴加热即可制得C10：

13、。写出该反应的化学方程式 。（2）目前欧洲和我国主要采用 Kesting （原料为氯酸钠和盐酸）制取，该法的缺点是同时产生 C1：（占CIO：体积的一半），使产品的纯度低。写出该法制取 Cl0的化学方程式 O（3）和ci：都是通过氧化作用来杀菌消毒的，试计算相同质量时，C10：的氧化能力是ci?的多少倍？邵阳市二中高一化学期末试题参考答案16、16 : 917、O; P; CL18、1000ab22400 36.5amol / L、选择题：（每题3分，共45分）123456789101112131415BCDBCBBCADADCBD、填空题（共每空 2分）19、（1）aCu2s + 22 HN

14、O 3= 6 Cu （NO3）2 + J H2SO4+ J0. NO T + 8 H2。（2） 2MnO4 +5 H2O2 6 H+= _2_ Mn2+ + 5 O 2 T + 8 H2ObS+4H 2O2=PbSO 4+4H 2O（黑色）（白色）三、推断题：（共16分）21、（1）SO3Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2 T+出0SO2+CI2+2H 2O=2HCl+H 2SO4（2） （D 3NO2+H2O=2HNO 3+NO3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO T +4H2O22、（1） NH3 NH4CI（2） H2 + CI国箜2HCI（3） 2NH4CI +

15、 Ca（OH）22NH3 T + 2H2O+CaCl2四、实验题（共9分）23、（1） 品红褪色 气体中含SO2（2） 除去SO2气体（3） 检3CO2气体的存在（4）碱液（如NaOH溶液等）吸收多余的尾气五、计算题（共10分）_ _ _ _ 3_、_. 24、11。2L 15g25、 5.8 L;5.4 L; （ aVx10 +0.5） /0.14; 57.8 g。解析：（1）氯酸钠和亚硫酸钠在加入硫酸时发生反应生成Cl： , Cl02中氯元素是+ 4价，在反应中氯元素的化合价降低了，根据氧化还原反应规律，必有元素化合价升高了，在反应中只能是亚硫酸钠被氧化成硫酸钠，因此发生反应的化学方程式可表示为：2NaaO3+NaaSO3+HaSO4 4 2C10, T+2NaaSOt+HaO（2）在用氯酸钠和盐酸反应制取 Cl。？时，产生的Cl3占Cl。：体积的一半，也就是说在