高考理科综合-高三年级下期中考试模拟测试练习题-化学部分

1、高考理科综合-高三年级下期中考试模拟测试练习题-化学部分可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl355Fe56Cu64Zn65第I卷(选择题共120分)本卷共20小题。每题6分。共120分。在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。6下列有关生活常识的说法中，不正确的是A饮用牛奶和豆浆可以缓解重金属引起的中毒B含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用C维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类有机化合物D食物的酸碱性与化学上所指溶液的酸碱性不同，蛋白质属于酸性食物【解析】A牛奶豆浆中的蛋白质可以缓解重金属对人体自身的蛋白质伤害。所以A正确。B在规定的范围

2、内使用食品添加剂，一般认为对人体是无害的。但是违反规定，将一些不能作为食品添加剂的物质当作食品添加剂，或者超量使用食品添加剂，都会损害人体健康。所以B不正确。C维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类小分子有机化合物，在天然食物中含量极少。维生素在体内有特殊的生理功能或作为辅酶催化某些特殊的化学反应。人体对维生素的需要量虽然极少，但这微量的物质却能调节各种器官的机能并维持各种细胞的特性，对人体的生长和健康至关重要。所以C正确。D食物的酸碱性与化学上所指的溶液的酸碱性是不同的概念，它是指食物的成酸性或成碱性，是按食物在体内代谢最终产物的性质来分类的。例如蛋白质，在体内经过消化、吸收后，最后

3、氧化成酸，这类食物在生理上称为成酸性食物，习惯上称为酸性食物，又如某些蔬菜、水果多含钾、钠、钙、镁等盐类，在人体内代谢后生成碱性物质，使体液呈弱碱性，这类食物习惯上称为碱性食物。并非在味觉上具有酸性的食物，就是酸性食物。柠檬酸虽然很酸，在体内氧化后生成二氧化碳和水排出体外，剩下碱性的钾盐，因此属于碱性食物。【答案】B7短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19，X和Y元素原子的原子序数比6：7，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍。下列说法正确的是AX单质可以通过铝热法获得BY的氧化物是良好的半导体材料CZ的氢化物比W的氢化物更稳定DX的

4、最高价氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键【解析】短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且在同一周期，X和Y元素原子的原子序数比6：7，如果X为6号元素，得到X、Y、Z和W的最外层电子数为只能为4、5、6、7，那四种元素原子的最外层电子数之和为22，而且X的最高正价是W的最低负价的绝对值的4倍，不符合题意舍去。如果X为12号元素，X和Y元素原子的原子序数比6：7，那Y就是14号元素，由于X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍。W就是17号元素，四种元素原子的最外层电子数之和为19，Z就只能是16号元素。X、Y、Z、W依次为Mg、Si、S、Cl。A选项Mg比Al活泼，不能

5、通过铝热法获得镁单质。所以不正确。B选项硅单质是良好的半导体材料，二氧化硅不是；所以不正确。C选项同周期元素原子序数越大，非金属性越强，氢化物越稳定，氯化氢的稳定性比硫化氢强。所以不正确。D选项硫酸镁中既有离子键，又有共价键。所以正确。【答案】D8下列做法正确的是A用分液漏斗分离乙醇和苯酚的混合物B实验室用石灰石和硝酸铵固体混合加热制取氨气C中和滴定时滴定管用所盛溶液润洗，锥形瓶不用所盛溶液润洗D用37(：1.19g·)的浓盐酸配制100mL1mol·的盐酸溶液，用到的量器为100mL的量筒和100mL的容量瓶【解析】A选项乙醇和苯酚互溶，不能用分液漏斗来分离。B选项实验室

6、制取氨气，用碱和铵盐混合加热；石灰石和硝酸铵不反应，发生的是硝酸铵的分解反应。得不到氨气，硝酸铵分解产物是氮、二氧化氮和氧气等。C选项正确。D选项需用的浓盐酸体积为，如果用100mL的量筒来取，误差太大。不正确。【答案】C9下列说法正确的是A苯乙烯分子中所有原子可能在一个平面上B分子式为且分子中有苯环的有机物共有4种C甲酸分子中有醛基，因此无法区别甲醛溶液和甲酸溶液D除去乙烯中混有的甲烷，可将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液【解析】A选项苯乙烯的结构为：，这时所有原子都在同一平面内，但是如果把苯环旋转，所有原子有可能就不都在同一平面内。所以正确。B选项分子式为且分子中有苯环的有机物的结构有、共五种

7、结构。所以不正确。C选项甲酸分子中有醛基，但是甲醛分子中无羧基，利用甲酸的酸性就可以区分。所以不正确。D选项除去乙烯中混有的甲烷，最好将混合气体通过溴水除掉乙烯；酸性高锰酸钾溶液氧化乙烯的产物中可能会有二氧化碳等气体，这等于又引入了新的气体杂质。所以不正确。【答案】A10下列说法不正确的是A向溶液中滴加氨水，产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀消失B向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解；再加入固体，铜粉溶解C向溶液中加入溶液，产生沉淀，再加入硝酸沉淀全部溶解D向溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，再加入溶液，沉淀逐渐变为红褐色【解析】B选项铜和稀硫酸不反应，再加入固体，在酸性溶液中有硝酸根离子，等于是有硝酸，铜

8、与硝酸反应。所以正确。C向溶液中加入溶液，产生沉淀，再加入硝酸，亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子，生成硫酸钡沉淀。所以不正确。DFe3+的水解促进了Mg(OH)2的溶解，应该生成红褐色的氢氧化铁沉淀。所以正确。【答案】C11下列说法正确的是A1mol分子中，含17×6.02×个共用电子对B10mL18.4mol·的浓硫酸与90mL蒸馏水混合，所得溶液中=368mol·C25时，在pH=4的溶液与pH=10的溶液中，水电离出的前者大于后者D在25mL0.1mol·溶液中，滴入0.1mol·的溶液至混合溶液pH=7时，则滴加溶液的体积大于2

9、5mL【解析】A选项1mol分子中，含16×6.02×个共用电子对。所以不正确。B选项10mL18.4mol·的浓硫酸与90mL蒸馏水混合，所得溶液中>368mol·，因为分子之间是有间隙的，混合后的溶液体积小于100ml。所以不正确。C选项酸、碱抑制水的电离，盐的水解促进水的电离。所以前者小于后者。D等物质的量的氢氧化钠与乙酸反应生成乙酸钠，乙酸钠溶液的pH大于7，要想得到pH=7的溶液，酸应稍稍过量。所以正确。【答案】D12（2010海淀一模）T时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图2所示：下列描述正确的是A平

10、衡时X、Y的转化率相同B达到平衡后，将容器体积压缩为1L，平衡向正反应方向移动CT时，该反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)2Z(g)，平衡常数K=40DT时，若起始时X为0.71mol，Y为1.00mol，则平衡时Y的转化率为60【解析】A由图可知，X的转化率为，Y的转化率为，所以XY的转化率不相等。B该反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)2Z(g)，反应前后气体体积相等，所以增大压强，平衡不移动。C平衡常数为。D设平衡时Y的转化率为a，a=0.6，正确。【答案】D第II卷(非选择题共180分)本卷共11小题，共180分。25（2010海淀一模）(16分)有机物DBP常用作纤维素树脂和聚

11、氯乙烯的增塑剂，特别适用于硝酸纤维素涂料。具有优良的溶解性、分散性和粘着性。由有机物A和邻二甲苯为原料可以合成DBP。烃A是有机合成的重要原料。A的质谱图表明其相对分子质量为42，红外光谱表明分子中含有碳碳双键；B能发生银镜反应；有机物c的核磁共振氢谱显示其分子中含有5种氢原子，且其峰面积之比为3:2:2:2:1；DBP分子中苯环上的一溴取代物只有两种。（1）A的结构简式是。（2）B含有的官能团名称是。（3）有机物C和D反应生成DBP的化学方程式是。（4）下列说法正确的是(选填序号字母)。aA能发生聚合反应、加成反应和氧化反应b和C互为同分异构体，且含有相同官能团的有机物有2种c邻二甲苯能氧化

12、生成D说明有机物分子中基团之间存在相互影响d1molDBP可与含2molNaOH的溶液完全反应（5）工业上常用有机物E(C8H4O3)代替D生产DBP。反应分为两步进行：工业生产中在第步中使用油水分离器将反应过程中生成的水不断从反应体系中分离除去，其目的是。（6）工业上生产有机物E的反应如下：芳香烃X的一溴取代物只有两种，X的的结构简式是。【解析】A相对分子质量为42，红外光谱表明分子中含有碳碳双键；A的分子式为，结构简式为，B可能为或。由有机物c的核磁共振氢谱显示其分子中含有5种氢原子，且其峰面积之比为3:2:2:2:1可知，B只能为，C为。D为，DBP为。E为；X为。【答案】（1）（2）醛

13、基（3）（4）acd（5）减少生成物，使平衡向右移动。（6）26（2010海淀一模）(12分)A、B、C是三种常见短周期元素的单质。常温下D为无色液体，E是一种常见的温室气体。其转化关系如图17(反应条件和部分产物略去)。试回答：(1)E的电子式是。(2)单质X和B或D均能反应生成黑色固体Y，Y的化学式是。(3)物质Z常用于对空气进行杀菌、净化和水果保鲜等。Z和B的组成元素相同，Z分子中各原子最外层电子数之和为18。Z和酸性碘化钾溶液反应生成B和碘单质，反应的离子方程式是。(4)取0.3molF与足量D充分混合后，所得溶液中再通入0.2molE充分反应，最后得到的水溶液中各种离子的浓度由大到小

14、的顺序是(不考虑H+)。(5)E的大量排放会引发很多环境问题。有科学家提出，用E和H2合成CH3OH和H2O，对E进行综合利用。25，101kPa时，该反应的热化学方程式是。(已知甲醇的燃烧热，氢气的燃烧热)【解析】A、B、C是三种常见短周期元素的单质。常温下D为无色液体，D就是H2O；E是一种常见的温室气体，E是CO2，ABC分别为H2、O2、C,F为。单质X和O2或H2O均能反应生成黑色固体Y，X应为Fe，Y为Fe3O4。Z和B的组成元素相同，Z分子中各原子最外层电子数之和为18，Z为O3。0.3mol与足量H2O充分混合后，得到0.6molNaOH，再通入0.2molCO2充分反应，得到

15、0.2molNa2CO3和0.2molNaOH混合液。NaOH抑制了Na2CO3的水解。【答案】（1）OCO（2）（3）（4）（5）27（2010海淀一模）(14分)电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.06.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去(或撇掉)浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图18所示：(1)实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适

16、量的。aH2SO4bBaSO4cNa2SO4dNaOHeCH3CH2OH(2)电解池阳极的电极反应分别是；。(3)电极反应和的生成物反应得到Fe(OH)3沉淀的离子方程式是。(4)熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。已知负极的电极反应是。正极的电极反应是。为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须有部分A物质参加循环。则A物质的化学式是。(5)实验过程中，若在阴极产生了44.8L(标准状况)气体，则熔融盐燃料电池消耗CH4(标准状况)L。【解析】通过电解生成Fe(OH)3，铁必须与电源正极相连，做阳极。所以

17、甲烷为负极，空气一极为正极，总反应式为,负极的电极反应是，总反应式减去负极反应就得正极反应。由此我们可以看出，正极消耗了CO2，负极生成了CO2，但总反应没有CO2的参与，因此CO2可以循环使用。阴极反应为：,若在阴极产生了44.8L(标准状况)气体,即氢气为2mol，得电子为4mol，整个反应中得失电子守恒，由负极反应式可看出，0.5molCH4失4mol电子。【答案】（1）C；（2）；（3）（4）；CO2；（5）11.228（2010海淀一模）(16分)I某校化学实验小组探究浓度对化学反应速率的影响，并测定和KI反应的化学反应速率。进行如下实验探究：【实验原理】和KI反应的离子方程式为：(

18、1)平均反应速率的计算式为。实验时，向、和淀粉指示剂混合溶液中加入溶液，不断搅拌。在反应(1)进行的同时，发生反应：(2)反应(1)生成的立即与反应，生成无色的和。耗尽时，反应(1)继续生成的才与淀粉作用呈现蓝色。从加入溶液到出现蓝色的时间为。【实验内容】(1)实验小组设计的实验记录表和数据记录如下，请将表中字母表示的空格填上。实验编号试剂（mL）0.20mol·L(NH4)2S2O8溶液20.010.0b20.020.00.20mol·LKI溶液20.020.020.010.05.00.010mol·LNa2S2O3溶液a8.08.08.08.00.2%淀粉溶液2.02.02.02.02.00.20mol·LKNO3溶液00010.0c0.20mol·L(NH4)2SO4溶液010.015.00020时，反应时间326713066135为了使溶液的离子强度和总体积保持不变，减少的(NH4)2S2O8溶液或KI溶液的用量，分别用(NH4)2SO4溶液或KNO3溶液补足；溶液混合后体积不变(2)为了使反应充分进行，减少数据误差，实验过程中应该不断进行的操作是。(3)第组实验的mol·(L·s)。(4)根据上表数据分析，可以得到的结论有(写出一条即可)。II实验小组查资料得知，向含有NaCO3的N