阜南一中2015-2016年度高一下学期第二次月考化学测试题

1、2015-2016学年度阜南一中高一下学期第二次月考化学试题命题：郭俊(满分100分时间90分钟)注意事项：1、答题前，务必在答题卡规定的地方填写自己的姓名、班级、准考证号(用2B铅笔把答题卡上对应的数字涂黑)。2、选择题做完后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。3、填空题及计算题必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。*第I卷一、选择题(本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分)1 .下面是生

2、活中的几个自发过程，你认为其中能用嫡判据解释的是()A.自然界中水由高处往低处流8. 0c时水变为冰C.墨水滴到水中会扩散到整个水体D.铁器暴露在潮湿空气中会生锈并放出热量2 .用钳电极电解CuSO4溶液，当铜离子浓度降至一半时，停止通电，若使CuSO4溶液恢复原浓度、原体积，应加入的适量适当物质是()A.CuSO4B.CuS045H2OC.CuOD.Cu(OH)23 .对平衡CO(g)CO(aq);H=-19.75kJ/mol,为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是()A.升温增压B.降温减压C.升温减压D.降温增压4 .工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H

3、2(g)Si(s)+4HCl(g);H=+QkJ-mol1(Q>0),某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应，下列叙述正确的是()A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B.若反应开始时SiCl4为1mol,则达到平衡时，吸收热量为QkJC.反应至4min时，若HCl的浓度为0.12molL1,则H2的反应速率为0.03mol/(Lmin)D.当反应吸U热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol-LT的NaOH恰好反应5.如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电法中不正确的是()A. x是正极，y是负极B. x是负极，y是正极C. a极和P

4、t都有气泡产生D. U形管中溶液的碱性增强段时间后，b极附近溶液呈蓝色。下列说CuSO溶液KI和淀粉溶液6 .体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO和O2在相同温度下发生反应：2SO(g)+Q(g)=2SQ(g),并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO的转化率为p%则乙容器中SQ的转化率()A.等于p%B.大于p%C.小于p%D.无法判断7 .反应2A(g)=2B(g)+C(g)是放热反应，在未用催化剂的条件下已达平衡，现要使正反应速率降低，c(B)减小，应采取的措施是()A.升温B.增大反应器的体积C.增大c(A)D.降温8 .馍镉(N

5、i-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某馍镉电池的电解质溶液为放电KOH§液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiO(OH+2H2O、山Cd(OH)2+2Ni(OH)2允电有关该电池的说法正确的是()A.充电时阳极反应：Ni(OH)2+OH-e-=NiO(OH+H2OB.充电过程是化学能转化为电能的过程C.放电时负极附近溶液的碱性不变D.放电时电解质溶液中的OH向正极移动9 .下列烧杯中盛放的都是稀H2SO4,在Cu电极上产生大量气泡的是()直摄电竦电讯方向10 .右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是()A. a为负极、b为正极B.

6、c为阳极、d为阴极C.电解过程中、d电极质量不变D.电解过程中，氯离子浓度不变11 .用惰性电极实现电解，下列说法正确的是()A.电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B.电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH,故溶液pH减小C.电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2D.电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:112 .下列关于热化学反应的描述中正确的是()A. HCl和NaOHK应的中和热H=57.3kJ/mol,则H2SQ和Ca(OH)2反应的中和热H=2X(57.3)kJ/molB. CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO(g)=

7、2CO(g)+Q(g)反应的H=+2X283.0kJ/molC.固体NaOH§于水中显著放热，则该过程中所放出的热量称为反应热D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热13 .将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)】2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L,现有几种说法：用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol/Ls用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol/L-s2s时物质A的转化率为70%2s时B物质的浓度为0.7mol/L其中正确的是()A.B.C.D.14 .已知：4NH(g)+

8、5O2(g).4NO(g)+6H2(g).AH=1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的图像不正确的是()iooor 1200 c15 .下列事实不能用原电池原理解释的是()A.轮船吃水线以下的船壳上装有一定数量的锌块B.铝片不用特殊方法保存C.纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量CuSO§液后反应速率加快D.镀锌铁比镀锡铁更耐用16 .反应2A(g)B(g)+xC(g),在一定条件下达到平衡后，容器内压强增大了p%,A的转化率为2p%,则x的值为()A.1B.2C.3D.4平衡体系中NO17 .反应NbQ(g)=2NO(g)AH=+57kJmol

9、在温度为Ti、T2时,的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A. A、C两点的NO的体积分数：C>AB. A、C两点气体的颜色：A深，C浅C.由斗犬态B到状态A,可以用加热的方法D.若p2>pi,则化学平衡常数K>Kc容器起始时各物质的物质的量/mol达平衡时体系能量的编PN2H2NH变化130放出热量：23.15kJ0.92.70.2放出热量：Q18.相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)+3H2(g).2NH(g)AH=92.6kJ-mol实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：下列叙述错误的是()A.容器、中反应的平

10、衡常数相等一，一1B.平衡时，两个容器中NH的体积分数均为-C.容器中达平衡时放出的热量Q=23.15kJD.若容器的体积为0.5L,则平衡时放出的热量小于23.15Kj第II卷、非选择题(本大题包括19-22四题，共46分)19. (10分)已知：在298K、100kPa时，C(s,石墨)+Q(g)=CO2(g)H1=-400kJ-mol1;2Hz(g)+Q(g)=2H2O(l)AHb=570kJmol1;2QHa(g)+502(g)=4CO2(g)+2H2O(l)AH3=2600kJ-mol1;(1)写出298K时由C(s,石墨)和国g)生成1molC2H2(g)反应的热化学方程式o(2)

11、在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJmol-1表示。请认真观察下图，然后回答问题。图中所示反应是(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的4H=(用含E1、E2的代数式表示)。1已知热化学万程式：H2(g)+-O2(g)=H2O(g)AH=-241.8kJmol1,该反应的活2化能为167.2kJmol-1,则其逆反应的活化能为。对于同一反应，图中虚线(n)与实线(I)相比，活化能大大降低，活化分子百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是。(3)化

12、学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)出的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJmoL):PP:198P-O:360O=O:498则反应P4(白磷)+3O2=P4O6的反应热H为。20. (10分)超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利一一一一、,催化剂用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2,其反应为：2NO+2CO-2CO2+N2。为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：时间012345c(NO)(mol/L

13、)一31.0010-44.5010-42.50便-41.5010-41.0010-41.0010c(CO)(mol/L)一33.6010一33.0510-32.85便一32.7510一32.7010一32.7010请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)：(1)在上述条件下反应能够自发进行，则反应的4H0(填写法"、2“、上”)。(2)前2s内的平均反应速率v(N2)=。(3)假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的A.选用更有效的催化剂B.升高反应体系的温度C.降低反应体系的温度D.缩小容器的体积(4)研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催

14、化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律(注：温度值(C)为280和350两种；催化剂的比表面积(m2/g)有82和124两种)，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中，请在下表空格中填入剩余的实验条件数据。实验编pT(C)NO初始浓度(mol/L)CO初始浓度(mol/L)催化剂的比表面积(m2/g)I280一_一31.20M03一35.801082n31.20M03124m350一35.80¥021. (11分)在一定温度下，在一体积固定的密闭容器中加入2molX和1molY,发生如下反应2X(g)+Y(g)aZ

15、(g)+W(g)AH=-QkJmol-1(Q>O)(a是正整数)当反应达到平衡后，反应放出的热量为QkJ,物质X的转化率为b%;平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则：(1)化学计量数a的值为(2)平衡常数K的表达式为,温度升高，平衡常数K的值(填“增大”、“减小”或“不变”)；保持温度不变，再充入一定量的X,达到新的平衡，平衡常数K的值(填“增大”、“减小”或“不变”)。有同学认为，Q一定小于Q,你认为该结论是否正确？并说明原因。,(4)维持温度不变，若向该密闭容器中加入4molX和2molY,当反应达到平衡后，物质X的转化率(填“增大”、“减小”或“不变”)。(5)说明

16、上述反应达到平衡状态的是A.一段时间内，生成2molX同时就生成ImolWB.反应速率V(X)=2V(Y)C.体系中混合气体的密度不再改变D.混合气体的平均相对分子质量不再改变(6)维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为QkJ的是(稀有气体不参与反应)。A.2molX、1molY、ImolArB.amolZ、1molWC.1molX、0.5molY、0.5amolZ、O.5molWD.2molX、1molY、lmolZ22.(15分)(1)实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是。A. C(s)+H2

17、O(g尸CO(g)+H2(g)H>0B. NaOH(aq)+HC1(aq尸NaC1(aq)+H2O(1)H<0C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)H<0(2)以KOHB液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应的电极反应式为。(3)甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，如下图所示，装置I为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH§液)，通过装置n实现铁棒上镀铜。a处应通入(填“CH”或“02”)，b处电极上发生的电极反应式是电镀结束后，装置n中 ,CiT的物质的量浓度 ；(填写“变大”“变小”或“不变”),(4)电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现有

18、如下图所示的电解池相其中，a为电解液，X和Y是两块电极板，则：若X和Y均为惰性电极，a为CuSO溶液则阳极的电极反应式为,电解时的化学反应方程式为,通过一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢复到电解前的浓度和pH,则电解过程中转移的电子的物质的量为。若用此装置电解精炼铜，做阳极，电解液CuSO的浓度（填“增大”、“减小”或“不变”）。20152016学年度阜南一中第一学期第二次月考高二化学试题参考答案一、选择题：（本题共18小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分）1.C2.C3.D4.D5.A6.B7.B8.A9.A10.B11.D12.B13.B14.C15.B16.B17.C18.C二.非选择题：（本题包括19-22四题，共46分）19（10分）（1）2c（s石墨）+H2（g）=C2H2（g）AH=+215kJmol1（2分）（2）放热（1分）；（E2-Ei）kJmol-1（2分）409kJmol-1（2分）；使用了催化剂（1分）（3）-1638kJmol（2分）20 .（10分）（1） v；（2分）（2） 1.875M04molL-1S-1；（2分）（3） CD;（2分）（4）