重庆八中高一下学期期中考试 化学 Word版含答案（ 高考）

1、20212021学年度下半期考试高一年级化学试题可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 Ca 40第一卷选择题 共54分一.选择题每题3分，共54分。每题只有一个选项符合题意。1. 以下措施可以提高燃料燃烧效率的是() 固体燃料粉碎 液体燃料雾化 煤经气化处理 通入适当过量的空气A B C D全部2. 以下措施一定能使化学反响速率加快的是()A增大反响物的量 B增大压强C升高温度 D使用催化剂3. 以下对化学反响的认识正确的选项是()A氧化复原反响都是放热反响B化学反响过程中一定有化学键的断裂和形成C有能量变化的变化都是化学变化D化学反响过程中，分子的种类

2、和数目一定发生改变4. 以下结构简式代表了几种不同的烷烃() A2种 B3种 C4种 D5种5. 以下关于实验现象的描述不正确的选项是()A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片外表出现气泡 B将铁钉一半放入盐水中，在液面与空气交界处最先产生铁锈 C把铜片插入三氯化铁溶液中，溶液质量将增加 D试管中收集等物质的量的CH4和Cl2在光亮处实验,试管内壁上不会出现油状液滴6. 以下五种烃： 2甲基丁烷 2，2二甲基丙烷 戊烷 丙烷 丁烷，按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的选项是 () A B. C. D. 7. 同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，化合物PH4I是一种无色

3、晶体，以下对它的描述不正确的选项是 ()A. 它是一种共价化合物 B. 在加热时该化合物可以分解C. 该化合物能与碱发生反响 D. 该化合物可以由PH3跟HI化合而成8. 以下有机物的命名正确的选项是()A3,3,4-三甲基己烷 B1,2,3-三甲基己烷C3,3-二甲基-4-乙基戊烷D3,4,4-三甲基己烷9. 以下递变规律正确的选项是 AP、S、C1最高正价依次降低BBa、Ca、Mg最高价氧化物的水化物的碱性依次增强CHC1O4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强 D钠、镁、铝的复原性依次减弱10. 在2A(g)B(g) 3C(g)4D(g)中，表示该反响速率最快的是 A·L1&

4、#183;S1 B(B) = 0.3 mol·L1·S1C(C) = 36mol·L1·min1 D(D) = 1 mol·L1·S111. 100 mL 6 mol·L1的H2SO4跟过量锌粉反响，在一定温度下，要想减缓反响进行的速率，但又不影响生成的氢气的总量，可向反响物中参加适量的() A适量浓H2SO4 B硫酸钾固体C醋酸钠固体 D硝酸钾溶液12. X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如下图。假设Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，以下说法正确的选项是 AX的气态氢化物的复原性比Y的弱 BW的最高价氧化

5、物对应水化物的酸性比Z的强 CZ的非金属性比Y的强DX与Y形成的化合物都易溶于水13. 向含有NaBr和KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反响后，将溶液蒸干并灼烧，最后剩余的固体物质是()ANaCl 和 KI BNaCl、KCl和I2CKCl 和 NaBr DKCl 和 NaCl 14. aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的表达正确的选项是() A. 原子半径：ABCD B. 原子序数：bacd C. 离子半径：DCBA D. 金属性：BA，非金属性：DC15. 据报道，锌电池可能取代目前广泛应用的铅蓄电池，因为锌电池容量

6、更大，而且没有铅污染。其电池反响为：2Zn + 02 = 2ZnO，原料为锌粒和空气，电解质为KOH，那么以下表达正确的选项是() A锌为正极，空气进入负极反响 B负极反响为 Zn - 2e- = Zn2+C正极发生氧化反响 D正极反响为：O2 + 4e-+ 2H2O = 4OH-16. 对于可逆反响4NH3g+ 5O2g 4NOg+ 6H2Og，以下表达正确的选项是()A到达化学平衡时，4正O2= 5逆NO B假设单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，那么反响到达平衡状态C恒温、恒容时，当混合气体的密度不再变化时，表示反响到达了化学平衡状态D化学反响速率关系是：2正

7、NH3= 3正H2O17. 分析以下图所示的四个原电池装置，结论正确的选项是()A(1)(2)中Mg作负极，(3)(4)中Fe作负极B(2)中Mg作正极，电极反响式为：6H2O6e= 6OH3H2C(3)中Fe作负极，电极反响式为：Fe2e= Fe2D(4)中Cu作正极，电极反响式为：2H2e= H218. 3 mol A和2.5 mol B混合于2 L密闭容器中，发生的反响如下： 3A(g)B(g) xC(g)2D(g)5 min后反响到达平衡，容器内压强变小，测得D的平均反响速率为0.1 mol/(L·min)，以下结论正确的选项是()AA的平均反响速率为 0.1 mol/(L&

8、#183;min)B平衡时，C的浓度为 0.125 mol/LC平衡时，B的转化率为 20D平衡时，容器内压强为原来的 0.8 倍第二卷非选择题 共66分二.填空题(本答题包含5小题,共58分)19. 10分根据以下各组物质,答复以下问题(均填选项号)：AO2与O3 B 12C与13C C正丁烷和异丁烷| Cl FFCCl| Cl Cl FCFD 和 E甲烷和庚烷 FD与T G金刚石与“足球烯C60 H16O、17O和18O1互为同位素的是 ； 2互为同素异形体的是 ；3属于同系物的是 ； 4互为同分异构体的是 ；5属于同一物质的是 。20. 16分A、B、C、D、E短周期元素,周期表中A与B

9、,B与C相邻,A与C的最外层电子数之比为2：3,B的最外层电子数比E的最外层电子数少一个；常见化合物D2C2与水反响生成C的单质,且溶液可使酚酞试液变红。1E的元素符号是 ；写出B在周期表中的位置 。2A的氢化物的空间构型为 ；AC2的电子式为 ；A、B、C的氢化物稳定性顺序为 用分子式表示。3B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反响生成Z,那么Z中化学键的类型有 。4假设A的氢化物中混有EC2杂质，可将混合气体依次通入 、 用化学式填空，写出第一步的离子方程式 。21. 10分某兴趣小组进行“活泼金属与酸反响的实验，将的铝片投入500 mL 0.5 mol·L-1的硫酸溶液中，以下

10、图为反响产生氢气速率与反响时间的关系图。 1关于图像的描述不正确的选项是 填序号，下同； a b段产生H2加快可能是外表的氧化膜逐渐溶解，加快了反响速率 b c段产生H2较快可能是该反响放热，导致温度升高，加快了反响 c以后，产生H2速率逐渐下降可能是铝片趋于消耗完全2其他条件不变，现换用500 mL 1 mol·L-1盐酸，产生氢气速率普遍较使用500 mL mol·L-1硫酸的快，可能的原因是_；盐酸中c(H+)的浓度更大 Cl-有催化作用 SO42-有催化作用 SO42-有阻化作用使反响变慢 Al3+有催化作用3要加快铝与硫酸溶液制H2的反响速率，小组成员提出一系列方

11、案，比方：参加某种催化剂； 参加蒸馏水； 将铝片换成铝粉；增加硫酸的浓度至18 mol/L； ； _。 以上方案不合理的有 ；请你再补充两种合理方案，填入空白处。22. 8分在1×105 Pa和298 K时，将1 mol气态AB分子别离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能(kJ·mol1)。下面是一些共价键的键能：共价键H-HNN N-H键能(kJ·mol1)4369453911上表中的数据判断工业合成氨的反响是_(填“吸热或“放热)反响；2298 K时，取1mol N2和3mol H2放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反响。假设1 mol N2和3 mol

12、 H2完全反响放出或吸收的热量为Q1，那么Q1为_；3实际生产中，放出或吸收的热量为Q2，Q1与Q2比拟，正确的选项是_；AQ1Q2BQ1Q2CQ1Q2如此选择的理由：_。23. 14分氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。以下图为电池示意图，该电池电极外表镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请答复：1氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 ，在导线中电子流动方向为 用a、b表示。2负极反响式为 。3电极外表镀铂粉的原因为 。4该电池工作时，H2和O2连续由外部供应，电池可连续不断提供电能。因此，大量平安储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：2Li

13、+ H2 2LiHLiH + H2O = LiOH + H2 反响中的复原剂是 ，反响中的氧化剂是 。 锂吸收224 L标准状况H2，生成的LiH与H2O完全反响，放出的H2用 作电池燃料，假设能量转化率为80，那么导线中通过电子的物质的量为 mol。三计算题本大题包含1小题，共8分24. 8分在101 KPa、150 条件下，0.01 mol某烷烃充分燃烧后，将生成的气体通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶，浓硫酸质量增重1.26 g ，然后再通过碱石灰，气体被完全吸收，碱石灰质量增加2.64 g。请答复以下问题：1写出该烷烃的分子式： ，该烷烃有 种同分异构体；2假设该烷烃的一氯代物有两种同分异构体，写出该烷烃的结构简式并命名： ， 。20212021学年度下半期考试高一年级化学试题答案及评分标准1-5：DCBBD 6-10：DAADB 11-15：CBDBD 16-18：ABC1910分每题各2分，漏选扣1分，多项选择或错选全扣。1BFH 2AG 3E 4C 5D2016分1S 1分；第二周期A族2分。 2正四面体 2分 ；CO2 的电子式略；H2ONH3CH42分 3离子键和共价键 2分 4NaOH 1分 ；H2SO4浓2分；2OH- + SO2 = SO32- + H2O2分 2110分 1 2分 22分3方案不合理的有2分 ；合理方案如：升高温度，参加少量C