课题2--金属的化学性质试题及答案

1、课题2金属的化学性质根底达标1.将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，以下表达中正确的选项是 铁钉外表产生气泡；液体由无色逐渐变为浅绿色；铁钉的质量减轻;液体的质量减轻。A.B.C.D.2.2022 广东中考以下反响属于置换反响的是A.S+O 点_ SO2O 通电 2H2 T +OTC.C+2Cud温 COT +2CuD.AlOH 3+3HCI = AlCl 3+3HO3. 以下有关铁的化学方程式中正确的选项是A. 4Fe+ 3Q 点燃 2FqOB. Fe+ HSO = FeSO+ H2 TC. 2Fe+ 6HCI = 2FeCI 3+ 3H TD. 2Fe+ 3CuSO= 3Cu + Fe?SC4

2、34. 2022 北京中考能与无色硝酸银溶液反响，使溶液变为蓝色的金属是5. 2022 鸡西中考把金属X放入CuNO2溶液中，X外表有红色固体析出；假 设放入MgN32溶液中，无明显现象。那么X、Cu Mg三种金属活动性由强到弱的 顺序正确的选项是A. Mg X、Cu B.X 、Mg CuC.Mg Cu X D.Cu 、X、Mg6. 以下事实不能说明Zn比Ag活泼的是A. Zn能与AgNO容液反响，置换出AgB. Zn能与稀硫酸反响，Ag那么不能C. 自然界没有以单质形式存在的 Zn,而有以单质形式存在的AgD. Zn的熔点为420 C, Ag的熔点为962 C7. 2022 长沙中考以下有关

3、金属的说法正确的选项是8. 把铁粉放入硝酸银、硝酸铜和硝酸锌的混合溶液中，充分反响后过滤，所得到 的固体中一定没有的是A.锌 B .铁 C .铜 D .银9. 农业上配制波尔多液CuSQ溶液时，不用铁桶盛装，原因是 用化学方程式表示，该反响说明铁的活动性比铜 填“强或“弱；黄金是一种贵重金属，各种黄金首饰易于保存，具有收藏价值的主要原因是10. 某研究性学习小组的同学做了如下的实验：将一个不与盐酸反响的小球放入 盛有盐酸的烧杯中，小球悬浮于液面，位置如图。将从废电池外壳收集来的锌片 放入烧杯中，该学生看到的现象是 ，当烧杯中的盐酸完全反响后，此时小球所处的位置与原来相比 “不变、“上浮或“下沉

4、其依据是，反响的化学方程式为。11小球 盐既 11. 2022 怀化中考改编如图是几种金属与相同盐酸反响情况的形象示意图1根据上图你能得出的结论是任答一条。2写出一种金属与盐酸反响的化学方程式 3实验室如用上述金属与盐酸反响来制取氢气，你认为选 填名称最好，理由是。4北京奥运会主运动场“鸟巢和上海世博会中国国家馆“东方之冠都使用了大量的钢铁，钢铁是上述金属中 的合金。12. 现有铜与另一种金属R可能是银、镁、铁中的一种的混合粉末。欲确定R 的成分，请你一起完成：1请将银、镁、铁三种金属的元素符号填写在以下金属活动性顺序表中的相应 位置。口C凹O金属活动性由强到弱2取少量的金属粉末于试管中，逐滴

5、参加稀硫酸，有气泡产生，那么R不可能是3待不再产生气泡时，再进行 填写一种实验操作方法，得到溶液和铜。然后往溶液中参加洁净的锌片，锌片外表有金属析出，那么R是o4写出金属R与稀硫酸反响的化学方程式 该反响的根本类型属于 填“化合、“分解、“置换或“复分解反响。知能提升1. 常见金属活动性顺序表如下：K Cfl Na Mg A! Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt An金属活动性逐渐减弱以下各组物质不能发生化学反响的是A. 汞与硝酸银溶液B. 铜与硝酸镁溶液C锌与硫酸亚铁溶液D.铝与稀盐酸2. 2022 广州中考甲、乙、丙、丁四种金属。甲即使在高温时也不与氧气反响。乙、丙、丁

6、在一定条件下都能与氧气反响。丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放， 但不能用乙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是A. 甲乙丁丙B. 丙丁乙甲C. 丙乙丁甲D. 乙丁丙甲3. 如图，在杠杆的两端分别挂着质量相等的铜球和锌球，这时杠杆平衡。然后将 两球分别浸没在稀硫酸和 CuSO4§液中片刻，以下说法中正确的选项是1'iJCu ZnL j 1疏酸铜溶液D.去掉烧杯后，杠杆仍然保持平衡4. 将质量相等的A B C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量 的稀盐酸中，反响生成H2的质量与反响时间的关系如下列图。根据图中所提供的 信息，得出的结论正确的选项是：A、B、C

7、在生成物中均为+2价生成H质量爭A. 放出H2的质量是ABCB. 金属活动性顺序是ABCD.相对原子质量是ABC5. 2022 泉州中考改编为了到达收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、 铁、铜的粉末中，别离和提取出重要化工原料 MgSO和有关金属，实验过程如下:金属3A加人适量的稲硕權4请答复： 操作中被磁铁吸引的金属 A是;金属B是。(2) 操作a的名称是。(3) 写出步骤所涉及的化学反响方程式： ，_该反响的根本类型是： 。(4) 实验步骤中除了参加稀硫酸外，还可选用以下试剂 (填标号)。a 硫酸铜溶液 b 氯化钠溶液 c 硝酸银溶液6. (2022 山西中考)黄铜是铜、锌合金，它可用来

8、制造机器、电器零件及日用 品。为测定某黄铜样品中铜的质量分数，现取 10 g 该样品粉碎，参加到 50 g 稀硫酸中，恰好完全反响，测得剩余固体质量为 3.5 g 。计算：(1) 黄铜样品中铜的质量分数。(2) 稀硫酸中溶质的质量分数。(3) 由此得到启示是：在使用黄铜制品时应注意 。 (合理即可)拓展创新小新拿来一片黄色的金属向同学们炫耀说他捡到了黄金。 小宝说他曾在网上看 到过，有一种铜锌合金外观和黄金相似， 常被误认为是黄金。 于是他与小新开始 探究。【提出问题】这块黄色的金属是黄金还是铜锌合金 ?【猜测】小新认为是黄金；小宝认为是铜锌合金。【查阅资料】合金中的金属保持各自的化学性质，金

9、在高温下不与氧气反响， 锌在高温下与氧气反响生成白色固体。【设计实验】 小新设计的实验是截取一小片黄色的金属放在石棉网上用酒精灯加热； 小宝设计的实验是截取一小片黄色的金属放入硝酸银溶液中。【现象与结论】 小新在实验中观察到黄色的金属变黑，那么他的猜测 ，黑色物质是 。 小宝在实验中观察到的现象是 。写出反响的化学方程式 (只写一个) 。【反思与应用】 假设你的观点和小宝的观点相同， 你还可以设计一个实验是截取一小片黄色的金属放入 中。 你设计的实验中能观察到的现象是 。_答案解析1. 【解析】选C。铁和稀硫酸反响产生浅绿色的硫酸亚铁和氢气，铁溶解到稀硫酸中，铁钉 质量减少，液体的质量增大。2

10、. 【解析】 选C。置换反响的反响物和生成物均为两种，故A、B错；且分别为一种单质和一种化合物，故C对，D错。3. 【解析】选B。铁与氧气在点燃的条件下反响生成Fe3O;铁与盐酸、硫酸、含金属的化合物溶液反响生成的铁的化合物中铁元素呈+2价，应选B。4. 【解析】 选C。含铜离子的溶液为蓝色，铜和硝酸银溶液反响生成蓝色的硝酸铜溶液。5. 【解析】选A。依据金属的活动性顺序，活泼金属能将不活泼金属从它们的化合物溶液中 置换出来。X能将Cu置换出来，说明 X比Cu活泼，X放入MgNG2溶液中，无明显现象， 说明X不如Mg活泼。6. 选D。A中Zn能置换出Ag,说明Zn比Ag活泼；B中Zn能与稀硫酸

11、反响，Ag不能，说明Zn比Ag活泼；C中自然界中没有以单质形式存在的Zn，而有以单质形式存在的Ag，说明Zn比Ag活泼；而D中给出的是两物质的熔点，属于物理性质，与化学性质无关，故D不能。7. 选A。铝与氧气反响生成一层致密的氧化铝薄膜，起到保护作用，所以铝具有很好的抗腐蚀性能是正确的；铜的活动性在氢的后面， 不能置换出酸中的氢，B不正确；钢是铁的合金， 是混合物，C不正确；银的活动性在铁的后面，不能从氯化亚铁溶液中置换出铁， D不正确。8. 【解析】选A。锌的活动性比铁强，故不会被铁置换出来。9. 【解析】铁与硫酸铜溶液反响生成铜和硫酸亚铁，说明铁的活动性比铜强；金的化学性质 不活泼，不容易

12、和其他物质反响，所以黄金首饰易于保存。答案：Fe+CuSO= Cu+FeSO 强金属活动性弱或化学性质不活泼或性质稳定或难与其他物质反响等10. 【解析】锌与盐酸反响生成氯化锌和氢气，氯化锌使烧杯中液体的密度增大而浮力不变，根据浮力公式，小球排开水的体积减小，小球上浮。答案：锌片外表有气泡冒出上浮液体的密度增大，浮力增大Zn+2HCl = ZnCl 2+H2 f11. 【解析】1由图可得出镁与盐酸反响迅速，锌与盐酸反响较快，铁与盐酸反响较慢，铜与盐酸不反响；镁、锌、铁与盐酸反响的化学方程式分别为：Mg+2HCI = MgCl2+Hj, Zn+2HCl =ZnCl 2+H2T, Fe+2HCl

13、= FeCl 2+H f;3实验室制取氢气应选用金属锌与稀盐酸，原因是锌与盐酸反响速度适中，便于收集；4钢是铁的合金。答案：1镁与盐酸反响迅速或锌与盐酸反响较快，铁与盐酸反响较慢，铜与盐酸不反响等2Mg+2HCl = MgCl 2+H2 f 或 Zn+2HCl = ZnCl 2+Hf 或 Fe+2HCl = FeCl 2+Hf 3锌锌与盐酸反响速度适中，便于收集铁12. 【解析】此题考查对金属活动性顺序的认识。 1在金属活动性顺序中，镁和铁位于氢的前面，而银位于氢的后面，据题中表格信息完成填空；2在三种金属中，只有银排在氢的后面，不能与酸溶液反响，故 R不可能是银；3从题中信息可知，该操作是别

14、离固体和液体，故操作为过滤；由于参加锌片后只有含铁的化合物溶液与锌反响，故所得金属固体R应是铁，据此可以完成问题。答案：11 W嵩-I珂1十2 |金fX 4JJ 忖;Ui卑T银或Ag 3 过滤 铁或Fe(4) Fe+H 2SQ = FeS04+H f置换知能提升1. 【解析】选B。铜的活动性比镁弱，故不能将镁从其化合物溶液中置换出来。2. 【解析】选D。由“甲即使在高温时也不与氧气反响。乙、丙、丁在一定条件下都能与氧 气反响，可以得出甲的金属活动性最弱。由“丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能 用乙制的容器盛放，可以得出乙比丁活泼，丁比丙活泼。3. 【解析】 选B。铜与稀硫酸不发生反响，所以

15、溶液的质量不发生变化，故A、C错；锌与硫酸铜发生如下反响：Zn+CuSQ= Cu+ZnSQ,由Zn、Cu的相对原子质量可以看出，溶液质量增加，固体质量减少，去掉烧杯后，杠杆左边重，右边轻，故B正确，D错误。4. 【解析】 选A。由图知放出Hk的质量是A>B>C故A正确； A B、C在生成物中均为+2价，那么生成氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，故相对原子质量应是C>B>A故D错；B、C错，曲线斜率越大，反响速率越大，那么金属活动性越强， 金属活动性顺序是 B>A>C5. 【解析】金属镁、铁、铜中只有铁能被磁铁吸引，所以金属A是铁，另两种金属是镁与铜；向镁

16、与铜中参加稀硫酸，由于铜与稀硫酸不反响，所以金属B是铜，把不溶性的铜从溶液中别离出来，应用过滤的方法，向镁与铜中参加稀硫酸，发生的反响是镁与稀硫酸的反响，是 置换反响；镁的金属活动性比铜强，所以也可以参加硫酸铜溶液与镁反响生成硫酸镁。答案： 铁(或Fe) 铜(或Cu) (2)过滤(3)Mg+H2SQ = MgSO4+H2 f置换反响(4)a6. 【解析】 黄铜样品中铜的质量分数为：色心 100% 35%10 g(2) 10 g 该样品中，锌的质量为：10 g-3.5 g=6.5 g设稀硫酸中溶质的质量为 xZn + H 2SQ = ZnSQ4+F2 f65986.5 g x656.5 g98 xx=9.8 g稀硫酸中溶质的质量分数为：9.8g x 100%=19.6%50 g(3) 防止与酸接触(合