初三化学核外电子排布PPT课件

1、第三单元第三单元 物质构成的奥妙物质构成的奥妙课题二课题二 原子核外电子排布原子核外电子排布漫游原子世界我是一个小小的电子，我在原子里围绕着原子核不停地转动，虽然空间很大，但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这个小老头很有能耐，虽然只占原子的一丁点空间，里面却由质子和中子构成，中子不带电，质子带正电，正好把我身上的负电深深吸引。 本节课学习目标1、核外电子排布规律、核外电子排布规律2、离子形成以及正确书写离子符号、离子形成以及正确书写离子符号3、离子表示的意义、离子表示的意义一.原子核外电子的排布1.电子层核外电子经常出现的区域.2.核外电子的分层排布电子在不同的电子层上运动的，人们

2、将这种现象叫做核外电子的分层排布。电子层序数电子层序数（n）1234567符号符号能量大小能量大小距核远近距核远近K L M N O P Q 小小 大大近近 远远电子能量高在离核远的区域内运动，电子能量低在电子能量高在离核远的区域内运动，电子能量低在离核近的区域内运动离核近的区域内运动，把原子核外分成七个运动区，把原子核外分成七个运动区域，又叫电子层，分别用域，又叫电子层，分别用n=1、2、3、4、5、6、7表示，表示，n值越大，说明电子离核越远，能量也就值越大，说明电子离核越远，能量也就越高越高3.3.原子核外电子运动区域与电子能量的关系原子核外电子运动区域与电子能量的关系 原子核质子数（核

3、电荷数）电子层电子数要点：圆圈标核电，正号写在前，弧线呈扇面，数字一条线。原子结构示意图+1 1+2 2+3 2 1+4 2 2+5 2 3+6 2 4+7 2 5+8 2 6+9 2 7+10 2 8+11 2 8 1 +12 2 8 2 +13 2 8 3 +14 2 8 4 +15 2 8 5 +16 2 8 6 +17 2 8 7 +18 2 8 8氢氢H氦氦He锂锂Li铍铍Be硼硼B碳碳C氮氮N氧氧O氟氟F氖氖Ne钠钠Na镁镁Mg 铝铝Al硅硅Si磷磷P硫硫S氯氯Cl氩氩Ar上面的元素的原子结构示意图核外电子排列有什么规律？上面的元素的原子结构示意图核外电子排列有什么规律？1-18号

4、元素原子结构示意图1、核外电子是分层排布的、核外电子是分层排布的;2、第一层最多排、第一层最多排2个，第二层最多排个，第二层最多排8个，最外层个，最外层不超过不超过8个电子（只有个电子（只有1层的不超过层的不超过2个电子）。个电子）。3、排布时，先排满能量低也就是离核近的电子层，、排布时，先排满能量低也就是离核近的电子层，然后再依次往外排在离核较远的电子层。然后再依次往外排在离核较远的电子层。金属元素：最外层电子数金属元素：最外层电子数4个个,易失去电子；易失去电子；非金属元素：最外层电子数非金属元素：最外层电子数4个，易得到电子；个，易得到电子；稀有气体：最外层电子数稀有气体：最外层电子数=

5、8个（个（He为为2个）。稳个）。稳定结构定结构氯化钠这种化合物是怎样形成的?v钠氯气 氯化钠点燃二、离子的形成v氯化钠的形成过程2 8 1+11287+172 8+11288+17Na+Cl-NaNa+ClCl-钠与氯气反应形成氯化钠钠钠+氯气氯气 氯化氯化钠钠点燃电子原子核+11+17钠原子氯原子+11+17+11+17外层电子变为8，形成稳定结构外层电子变为8，形成稳定结构 离子：带电的原子或原子团 阳离子 离子 阴离子 离子符号： Na+ Cl-离子符号的表示方法v在元素符号或原子团的右上方标上离子所带的电性和电荷数.先写数目,后写正负.v离子符号：离子符号的化学意义vMg2+:表示一

6、个镁离子带2个 单位的正电荷.v2Na+:表示2个钠离子.离子与原子的区别和联系 离子 粒子种类 原子 阳离子 阴离子 粒子结构 质子数=核外电子数 质子数核外电子数 质子数核外电子数 粒子电性 不显电性 显正电性 显负电性 区别 符号 用元素符号表示如Na、Cl 用阳离子符号表示如Na、Mg2 用阴离子符号表示如Cl、S2 联系 阳离子 原子 阴离子 课堂练习1对于同种元素的原子和离子，一定具有相同的( ) A质子数 B电子数 C电子层数 D最外层电子数 2元素的化学性质取决于原子结构中的 ( ) A电子层数 B中子数 C核外电子数 D最外层电子数 AD3下列符号表示阳离子的是 ( ) C4.六种粒子结构示意图分别为：(1)A、B、C、D、E、F共表示 种元素。(2)表示原子的粒子是 (填序号，下同)。(3)表示离子的粒子是 。 四 ACF BDE 5右图是钠原子的结构示意图：弧线表示 。 原子核内的质子数是 。第二层上的电子数是 。6金属元素在化学反应中一般较易 电子，变成 离子