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文档简介

1、硫代硫酸钠的制备班级：化工12-2姓名：菊邦宇学号：12014280327摘要：实脸目的在于提升同学对于硫代硫酸钠制备方法的了解：进一步熟悉蒸发浓缩、减压过滤、结晶等相关基本操作。采用亚硫酸钠法。用近饱和的亚硫酸钠溶液和硫粉,共煮来制备硫代硫酸钠。由于硫代硫酸钠具有不稳定性，较强的还原性和配位能力。所以对制好的产品进行性质鉴定。用硝酸银溶液检测S2。歹，用盐酸溶液检验其不稳定件，用碘水检验其还原性，用澳化钾和硝酸银混合溶液检验其配合性。关键i司：硫代硫酸钠不稳定性还原性配合性前言：硫代硫酸钠是最重要的硫代硫酸盐，俗称“海波”，又名“大苏打”，是无色透明单斜晶体。易溶于水，难溶于乙醇，硫代硫酸纳

2、在酸性条件下极不稳定，易分解；硫代硫酸钠具有较强的还原性和配位能力，可用于照相行业的定影剂，洗染业、造纸业的脱氯剂。定量分析中的还原剂。【实验部分】仪器及试剂：仪器：电热套：100ml烧杯；10ml量筒；蒸发皿：玻璃棒；石棉网；点滴板：抽滤瓶：布氏漏斗。试剂：6g7Va2s0?固体；1.5g硫粉；3ml乙醇溶液；活性炭;0.hnol/LAgNOa溶液：碘水：蓝色石蕊试纸；6mol/L盐酸溶液：0.liwl/LKBr溶液。实验原理：亚硫酸钠溶液与硫粉共煮，反应如下：Na2s。3+S+5“2。=Na2s2。35“2。反应液经脱色、过滤、浓缩结晶、。过滤、干燥即得产品。实验步骤：硫代硫酸钠的性质实验

3、：a.S2。歹离子的鉴定在点滴板加入2滴Na2s。3溶液再加2滴0.Imol/LAgN。?溶液，观察现象。现象：沉淀由白色变黄变棕，最后变为黑色。反应方程式：2A.q+§2。*一=2s2。？4g2s2。3+“2。=4g2s+H2sb.不稳定性取hnlNa2s。3溶液于试管中，加入儿滴6mol/L盐酸溶液，观察，并用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体。现象：蓝色石蕊试纸变成红色，有浅黄色物质沉淀。反应方程式：S20r+”+=SI+S。2T+H20C,还原性取1ml碘水于试管中，逐滴加入Na2s。3溶液，观察现象。现象：溶液由蓝色变为无色。反应方程式：2s2。歹+I2=S40j-+2Pd.

4、配合性分别取5滴0.lmol/LAgN。?溶液和0.lmol/LKBr溶液混合，观察现象，然后逐滴加入Na2SO3溶液。现象:AgNO3溶液和0.1moI/LKBr溶液混合后生成浅黄色沉淀，随着加入Na2s。3,沉淀逐渐溶解。反应方程式：Ag+Br=AgBri2AgBr+2S2Oj-=Ag(S2O3)23-+2Br-【数据处理】理论产量：m=*.侬。3二型二11.8g必7和5。3126实际产量：0.6g产率：x100%=5.1%11.8【误差分析】.反应物溶解量不够，导致Mz2s2。3.5H2。产量过少。.煮沸过程时间把握不对，没有完全反应便停止了加热，导致产量少。.抽淀过程中，产生的损耗大，影响了产物的收集，导致产量降低

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