高中化学必修二1.3.2化学键

1、1 1 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律离子键的定义？离子键的定义？哪些元素化合时可形成离子键？哪些元素化合时可形成离子键？用电子式表示出用电子式表示出K K、S S、K K+ +、S S2-2-、K K2 2S S？ 使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。一般是活泼金属和活泼非金属离子间能形成一般是活泼金属和活泼非金属离子间能形成vH 和和 原子形成原子形成HClHCl过程中，能否过程中，能否形成离子键？为什么？形成离子键？为什么？ Cl vHCl分子不是通过离子键来形成，是通分子不是通过离子键来形成，是通过什么方式结合的呢？过什么方式结合的呢？不能，

2、因非金属元素的原子均有获不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。得电子的倾向。l2 气体分子H2 气体分子分开后，她们为什么不高兴？让我们听听她们说些什么？H Cl ：我只有一个电我只有一个电子，太少了子，太少了我也少一我也少一个电子个电子e 原子Cl 原子H Cl ：二位好！我有一个好办法你们每人二位好！我有一个好办法你们每人拿出一个电子共用，就象共同拿出一个电子共用，就象共同分享快分享快乐一样。行乐一样。行吗？吗？e好好呵呵谢谢谢谢好好呵呵谢谢谢谢 Cl ：H 愿意愿意愿意愿意电子电子电子电子H原子，原子，你愿意拿你愿意拿出一个电出一个电子共用吗？子共用吗？Cl原子，你愿意拿出一个电子

3、共用吗？我给你们点燃我给你们点燃之后，你们要之后，你们要结合在一起，结合在一起，为人类做出自为人类做出自己的己的贡献。贡献。我们的接合使人类的生活多了一点味道我们我们的结合的结合使人类的工厂有了活力使人类的工厂有了活力H2+Cl2=2HCl点燃共用电子对共用电子对氢分子的形成：氢分子的形成： H 氯化氢分子的形成：氯化氢分子的形成： Cl ： HH Cl H H H 原子之间通过原子之间通过共用电子对共用电子对所形成的相所形成的相互作用，叫做互作用，叫做共价键。共价键。（1 1）定义：）定义：（2 2）成键微粒：）成键微粒：（3 3）相互作用：）相互作用：（4 4）成键条件：）成键条件：1.1

4、.共价键共价键原子原子共用电子对（静电作用）共用电子对（静电作用）原子之间通过共用电子对所形成的相互作用原子之间通过共用电子对所形成的相互作用a.a.非金属元素原子之间相结合非金属元素原子之间相结合b.b.部分部分金属元素与非金属元素之间的结合金属元素与非金属元素之间的结合 （如（如AlClAlCl3 3等）等） 氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以离子氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合 过氧化钠晶体中，过氧根离子过氧化钠晶体中，过氧根离子 (O2 ) 2-与钠离与钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个

5、氧原子子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子以共价键结合。以共价键结合。存在存在于非金属单质和共价化合物中于非金属单质和共价化合物中 也也存在于某些离子化合物中存在于某些离子化合物中（5 5）存在：）存在：（6 6）共价化合物：）共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物以共用电子对形成分子的化合物（如酸、非金属氧化物、有机物等）（如酸、非金属氧化物、有机物等）对共价键的理解对共价键的理解通过通过共用电子对，各原子最外层电子数目一般能达到共用电子对，各原子最外层电子数目一般能达到饱和，由不稳定变稳定；一个原子有几个未成对饱和，由不稳定变稳定；一个原子有几个未成对电子，电子，就就可以和几个未成

6、对原子配对成键（具有饱和性和方向可以和几个未成对原子配对成键（具有饱和性和方向性）。性）。 如如：第：第VIIA族元素的原子一般可形成族元素的原子一般可形成1个共价键个共价键，第第VIA族族2个个，第，第VA族族3个，个， 第第IVA族族4个等个等。两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态；状态；原子通过共用电子对形成共价键后体系总能量原子通过共用电子对形成共价键后体系总能量降低。降低。（）用电）用电子式表示共价化合物子式表示共价化合物 每个每个原子一般均应达到稳定的结构原子一般均应达到稳定的结构不不加中括号加中括号 ，不标正负电荷数，不标正负电荷数原子

7、原子最外层电子数距最外层电子数距8 8电子稳定结构差几个电子稳定结构差几个电子，就提供几个电子，并在此原子周围形成电子，就提供几个电子，并在此原子周围形成几对共用几对共用电子（电子（即几个共价键）即几个共价键） 书写要求：书写要求：（7）共价键的表示方法）共价键的表示方法（电子式和结构式）（电子式和结构式）（II）结构式）结构式 在化学上常用一根短线在化学上常用一根短线“”表示一对共用电子，所以共价分表示一对共用电子，所以共价分子亦可表现为：子亦可表现为：O C O（1 1）氯气）氯气 练习：练习： 1.1.写出下列物质的电子式和结构式写出下列物质的电子式和结构式（2 2）溴化氢）溴化氢 （5

8、 5）过氧化氢）过氧化氢（4 4）甲烷）甲烷（3 3）氮气）氮气Cl Cl： N N ClCl HBr NN HC HHH HOOH （单键）（单键） （叁键）（叁键） H Br H C H H H H O O H 非极性键非极性键 非极性键:共用电子对不偏移的共价键叫做非极性共价键。电子对电子对偏移偏移极性键:共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键。电子对电子对偏向偏向ClCl Cl H H H 极性键与非极性键的区别极性键与非极性键的区别 非极性键非极性键 极极 性性 键键原子种类原子种类原子吸引共用原子吸引共用电子对能力电子对能力共用电子对有共用电子对有

9、无偏移无偏移成键原子的成键原子的电性电性实例实例巧记为： 同同 异异2 2、用电子式表示共价化合物的形成过程用电子式表示共价化合物的形成过程 2. HCl3. H2O1. H25. NH34. CO2H HH H Cl ：H Cl H O H H O H H ： O ：C： O C：O O ：3H ： N N H ： ： H H 比比 较较离子键离子键共价键共价键成键元素成键元素成键微粒成键微粒 成键本质成键本质 键的强弱键的强弱键的存在键的存在非金属元素之间非金属元素之间活泼金属与非金属活泼金属与非金属元素之间元素之间阳离子阳离子 阴离子阴离子原子原子 原子原子静电作用静电作用离子电荷数多、

10、离子电荷数多、半径小的键强半径小的键强原子半径小键强原子半径小键强共用电子对共用电子对离子键和共价键的比较只存于离子化合物只存于离子化合物存于存于也可能存也可能存在在1.判断判断下列化合物的类型下列化合物的类型NaOH、H2S、MgCl2、H2SO4、KNO3、CO2离子化合物离子化合物共价化合物共价化合物含共价键的离子化合物含共价键的离子化合物NaOHH2SNaOHMgCl2H2SO4KNO3KNO3CO22.下列下列说法中正确的是说法中正确的是( ) A.含有离子键的化合物必是离子化合物含有离子键的化合物必是离子化合物 B.具有共价键的化合物就是共价化合物具有共价键的化合物就是共价化合物

11、C.共价化合物可能含离子键共价化合物可能含离子键 D.离子化合物中可能含有共价键离子化合物中可能含有共价键 E.有金属和非金属元素组成的化合物一定是离子化合物有金属和非金属元素组成的化合物一定是离子化合物AD离子离子化合物中化合物中一定一定含离子键含离子键也可能也可能含有共价键含有共价键共价化合物中共价化合物中一定一定含有共价键，含有共价键，一定不一定不含离子键含离子键含有含有共价键的化合物共价键的化合物不一定是不一定是共价化合物共价化合物3.3.在在下列分子结构中，原子的最外层电子不能下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足满足8 8电子稳定结构的电子稳定结构的是是 ( )( )A.COA.

12、CO2 2 B.PClB.PCl3 3 C.CCl C.CCl4 4 D.BFD.BF3 3 E.HCIE.HCIDE关键词：关键词：“相邻的相邻的”“强烈的强烈的” 相邻相邻的两个或多个原子之间强烈的两个或多个原子之间强烈的相互作用叫做化学键的相互作用叫做化学键 化学键的化学键的类型类型 离子键离子键 共价键共价键 金属键金属键化学键化学键反应物反应物化学反应的过程，本质上就是化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和旧化学键断裂和新化学键形成新化学键形成的过程，所以化学反应中反应物的过程，所以化学反应中反应物一定有化学键被一定有化学键被破坏。破坏。化学反应的过程：化学反应的过程：分子原子观点

13、分子原子观点分解分解重新组合重新组合旧键断裂旧键断裂新键生成新键生成 化学键的观点化学键的观点注意：注意：化学反应中反应物的化学键并非全部被破坏化学反应中反应物的化学键并非全部被破坏如：如：(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl2 2=BaSO=BaSO4 4+2NH+2NH4 4ClCl只破坏反应物中的离子键，共价键未被只破坏反应物中的离子键，共价键未被破坏。破坏。原子原子离子离子生成物生成物小小 结结化学键化学键 离子键离子键 阴、阳离子阴、阳离子通过静电作用通过静电作用 共价键共价键通过共用电子对通过共用电子对化学变化的实质化学变化的实质旧键断裂，新键生成旧键断

14、裂，新键生成共价化合物共价化合物只含有共价键只含有共价键离子化合物离子化合物含有离子键含有离子键A、KF B、H2OC、 N2 D、 He E、CO2 F、CaCl2、G、H2O2 H、CCl4 I、 KOHJ、 Na2O21.含离子键的物质是含离子键的物质是 .2.含非极性键的物质是含非极性键的物质是 .3.含极性键的物质是含极性键的物质是 .4.属于离子化合物的是属于离子化合物的是 .5.属于共价化合物的是属于共价化合物的是 .A、F、I、JC、J、GB、E、G、H、I、A、F、I、JB、E、G、H下列说法是否正确？并举例说明下列说法是否正确？并举例说明1 1、离子化合物中可能含有共价键。

15、、离子化合物中可能含有共价键。2 2、共价化合物中可能含有离子键。、共价化合物中可能含有离子键。3 3、非金属原子间不可能形成离子键。、非金属原子间不可能形成离子键。4 4、非极性键只存在于双原子单质分子里。、非极性键只存在于双原子单质分子里。5 5、活泼金属和活泼非金属一定形成离子化合物。、活泼金属和活泼非金属一定形成离子化合物。下列下列说法中正确的是说法中正确的是 ( )( ) A A 含有含有共价键的分子一定是共价分子共价键的分子一定是共价分子 B B 只只含有共价键的物质一定是共价化合物含有共价键的物质一定是共价化合物 C C 离子离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键化合物中可能含有极性共