华师大版化学知识点汇总课件.doc

1、几种数字的含义232Fe每个亚铁离子带两个单位正电荷Fe : 3个亚铁3离子2 H2O 两个水分子，一个水分子含有2个氢原子c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为0原子及原子团:b、原子是化学变化中不可再分的基本微粒；原子构成一般物质的最小单位称为元素质子：带正电中子：不显电性电子：带负电1 ,构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒 子构成的。如氢原子中只有质子和电子，没有中子。d、2.在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不显 电性），而每个质子带 1

2、个单位正电荷，因此，核电荷数 =质子数，由于原子核内质于数与分子. 原子.M子. 子.中子 电子都是微观概念.既表帚伸建 u *不小於同谆元奉殂聪的|加蛆感的糖冷物林合物丁核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性？的原子核和核外带负电的电子构成,原子核又是由质子盅孟想成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带 电希相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。原子得失电子后形成离子得到电子则为阴离子;失去电子则为和离子; +原子团：由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反应中通常以整体参加反应的原子团常

3、见的原子 二 J-3斯儿口力乐1 SO 、CO 、NO3、OH 、 MnO 、 PO 、eMnO,、CIO3、HCO3、4344NH4注意：原子团只是化合物中的一部分，不能脱离物质单独存在，因此含原子团的物 质必定有三种或三种以上元素，二种元素组成的物质不含原子团。原子团在化学反应中可 再分为更小的粒子原子。元素：（1）元素：具有相同核电荷数（即核内电子数）的一类原子的总称。（决定元素种类的是 核电荷数或核内电子数。）（2）元素可以组成物质。由同种元素组成的纯净物叫单质，由不同种元素组成纯净物叫化 合物。（3）元素的分类。金属元素、非金属元素、稀有气体元素。（4）元素符号2、化学式（1）写法：

4、原子是由居于原子中心带正电a:单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化 为O、H2、N2、Cl2o2b:化合物：正价在前，负价在后（NH3 , CH 4除外）（3）计算：a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量X原 子个数之和b、刃度物质组成元素的质量处F则对原子展露间的将原 子个数之比c、计算物质盅菜元素的质量分数每种元素都用一个国际通用的符号来表示，这种符号叫做元素符号（金属兀素符号、元素符号表示的意义：表示一种元素、表示这种元素的一个原子。稀有气体元素符号，还可以表示一种物质。）地壳中元素含量：

5、氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢、其他 物质的组成的表示:1、化合价可、写珠及意义：Mg :镁元素化合价为+2价:氯化镁中镁元素化合价为2/烟龙（各物曲曲积分itL =气7%21%,稀有气静0二优强m“*且他A%和吊药典0科化学实验的直接和间接的关系:混合物如空气J由多林情后由成第假、常温下，化学在费林定 一充素包/，保惇食品充氮灯泡高能篁条件下，可发生化反应一 U4勰氮肥.合成染料.信陶段炸倒.一股不与耳他指脑发生代学反应一烽接保护气,.稀W 7叫工通电时.发出不同黄色的光我虹灯.激旺技术、藏气密度小.化学性质艳定一探空气球|性筠| 体现:j决定 宝三力源r工业污鼻源. 1棒污染1%H5.

6、 （Ot a N02 。新色点污加：病,册生“二氧化铅颗粒 危. 口府杏人体健康，聂菊电枷生长，顺坏地面设簿，14谶坏又物古迹,产生“温室效应”指峡坏生亳平麓.空气庆里日报主矍内容，苜要污染物、空污志自数、空气质酬别.空气呼量的监洌和国i+入空气用矍曲测株准的防目*可唳入新检物/恩县浮II校 捌卜幡125、希氧化物.二氧化砥.臭氧.1防治，涓林后染独*1I将而煤炭埠告利用.赛少制口愣为总料.改用，阚军构成前检元素组成黑子彼夕限于一十里子律则 第一个收量电标】金黑氧化物非金属乂化物分层排布口第一层量多2个电干，嵬二层餐多8个 电子，院外是不裂注8个电千*原于维构羊受图相对原子质量个博原子的啥 I

7、T* 12电子的质量M 02）相对原子质置 J个比值，没有单位相对原子康量V版子嫩+中干数一 在原子中，枝电荷数=髓干教=域外电子般一：侪电荷的原子嘶子团屋子| 分类阳菖子，嫉电就故二府种,域外由叶嫩 阳常干，搐苗.荷姬脑于鞋施外电子缴表示方法及莫凫M #十聂示2个铁普子m表示每个牲著干你$个单位的正电膏.（】雁流，具有相同核电荷效（ISTttJ的同一类廉于12）分布：地租前五位二0、Siv Ak FCai物体中前五位；d C. &必Ca-_号/书写？ f二小高低有序母和亦曰裹示直义*儿莪示一做霍昌褰祖元震的原干C.有的密示一,悌质金属元 A金属原子外层电子敦小干4个才0）分类彳非金属元奈一非

8、金属原干外层电子毅4-7个.柄育气体元素f最帅星电子效为*8”或个元素符号阿T数宇时: 口表示朗通心1、珀烟、蒸发皿、试管、硬质玻璃管、燃烧匙可直接加热，而烧杯、烧瓶、锥形瓶 则需垫上石棉网间接加热。2、一般加热实验用酒精 KNO溶解度的测定则需水浴间接灯，加热。3化学实验的长短关系:1 、使用双与管洗气瓶洗气时，气体应从长与管进，短与管出，即长进短出；而使用 双号管洗气瓶测量气体的体积时，则正好相反，为短进长出。2、使用带双号管的集气瓶并用排气法收集气体时（瓶口向上），若气体的式量大于 294t Cl ）一气体应从长与管进，将空气从短与管排出；若气体的式（如量小于 292（如H ）,则气体应

9、从短与管进，将空气从长与管作出。2化学实验的先后关系：1、制备气体应先检查装置的气密性后加药品，加药品时应先放固体，后加液体。2、拆除装置时，先把与气管撤出液面，后熄灭火源。3、 H、CO等还原金属氧化物时应先通气后点燃酒精灯。停止实验用 时应先熄灯，2后停止通气。4、点燃可燃性气体时，先验纯后点燃。5、除杂质气体时，一般先除有有毒气体，后除其它气体，最后除水蒸气。6、给试管中的物质加热，应先给整个试管预热，后集中火力加热装有药品的部位。7、如果浓硫酸不慎沾在皮肤上，应先迅速用布或纸拭去，然后用大量水冲洗，最后 涂上质量分数约为 3%的小苏打溶液。注意事项:1、酒精灯不慎碰倒起火：用沙子或湿抹

10、布盖灭，不能用水泼灭2、温度计水银球不慎碰破：用硫粉覆盖3、固体药品取用：块状：一横二放三慢竖；粉末：一斜二送三直立4、液体药品取用：标签向手心，瓶塞拿下倒放在桌面上5、量筒：读数时视线与量筒内凹液面的最低处保持水平。俯大仰小6、滴加液体：试管竖直位于试管口的正上方（不能伸入试管中）7、天平：称量时称量物放在左盘,祛码放右盘；祛码用镶子夹取物质的质量=祛码的质量+游码的示数8、试管加热液体：试管口不可对着自己或他人；液体不可超试管容积1/3试管破裂：没有预热；试管外壁有水；试管底接触灯芯；加热后立即用冷水冲洗9、洗涤玻璃仪器洁净标准：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下水的饿:制取氧

11、气口诀茶庄定点收利息1、验就(水的解骐骐魏：两极虎气泡(正极上有气泡缓生，极上有气泡徽生 )；一段时居正筋极茂的气体的体枇的2 ,魔比8:1灌!置的气密性装”盛装葡，篷装置点”点燃酒精灯的加嫩”收集气体熄”熄遒精灯，停止加热定”欲固定在镰台离”管移离水面气体!正氧氮邮库阴K将燃着的木条伸入正极产生的气体中，爱哪条T夹乳胶管、玻璃赞、梅、将燃着的木条伸入年度的气体中，趣都能燃烧火焰呈淡鹿，在火焰上方罩一个冷而干赚的烧杯，梅内壁有水翻现则说气体是氢。(裳并未收集气体，生成气体中混有水蒸气，所以不能用带卿口 火星木条横气通电反的化学方程式()分解反应2H2。 2H O检验用范星的木条，如果帆星的木条

12、复燃，贝怔明有氧气存在空气中氧气百分含量眦骤燃烧:利用可燃物虢在密密器中燃烧j耗氧气，生成白色固体五氧化二磷而无体生成，因而容器内气体抽飒、，血通进入集气瓶中水的体聚确定空气中 氧气的含量。2.常用僚及蔡：集气瓶、燃爆、橡胶塞、水是由氢素和氧元素两种元素组忒的；在化学我中分子可分原子不可分；化学变的贫是分子的破裂，原子的重提组化学反副后元素的种芳变3 、3. 实驶骤(1)检蓑置的气密性桂集气瓶中装入少量的水，再把剩余的容积分成五等份并用橡皮筋做上记号点燃燃爆内的罐，立)；所用源直流孤( 蓄池等水的地由四I,为增强的康性，可在水中加入少量的硫酸卿稀氧化钠 溶液等112 .理诜与正、飒极相遨髓内漉

13、的气体体枇鹿：，但在邮川两清集的气体体枇往往小于l2:。这因为(4)红粼援止，慢慢白烟消失，等瓶内恢复到常温后，打开弹簧夹4. 实啾酷崛 (1)统辘I黄白光，放脚度大量的白烟。(2)打开般夹烧中的水速集气瓶，冰的体料等于集气瓶中原空气体制1/5。结论氧气列空气体橄(1)氧气在水中溶解性比衰气稍大。（ 2）氧气氧化性很强， 有时 在 电极 上就与电 极 生发 了氧化反应 。2电 解 通时 常在水中加入少量氢氧 化钠 （ 或稀硫酸）是为了 增强 水 的导 电 性 。 它 们本氧化铜 实 验的 口诀 :身并未参加反应。3水是由氢、 氧两种元素组成 ，不能说 水 是由氢 气 和氧气组 成 。因为气，也

14、没有氧气，是一种物质组 成 的 纯净 物 。氢 气 早 出 晚 ，归 酒精灯迟 到 早退。试管 倾， 先通氢 气 后点灯。黑色变红 水 珠 出 ， 熄 灯灭 后再停氢 。水 中没有氢 检验 纯气度氢 的方法：用 品：酒精灯，铁架 台，大试 管 ，干燥的小试管 ，长 颈 漏 斗 ， 锌粒 ，稀硫酸。4电 解 水所用电 源 直为 流电 。水蒸气的检 实验 步 骤： 验 方 法 ：用无水硫酸铜， 如无水硫酸铜由 白色变 为 蓝色 ，则 说 明 有 水 存 在 。硬水、软 水 ：1. 用稀硫酸和锌粒 制取氢 气 ，用向下排空气法收集氢气 。2. 用大拇指捂住小试管 。3. 点燃洒精灯，试管 移近火焰，

15、试管 口对 着 燃着的洒精灯火焰，移开拇指点火。稀硫酸。移开拇指1 定义： 硬水是指溶有碳酸氢、钙是硬水。碳酸氢 镁 等 物 质较 多 的 水 。泉水、井水等常4.5.如听到尖锐 的 爆鸣 声 ，说 明 氢气 不纯 。软 水 是 相 对于 硬水而言，不含钙、 镁化 合物或含钙 、 镁化 合物较 少 的水。2硬水的危害：硬水除对生 活 （ 如洗涤 ） 和生产 （ 如锅 炉 ）有危害外，长期 用饮硬度很高的水，对 人 体的健康也有不利的影响，此外很多工业部 门， 如纺 织 、 印 染 、 造 、纸化工等，都要求用软水3 硬水软 化 的方法：生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，实验 室 常 用 蒸 的

16、馏 方法得到蒸馏 水 以降低水的硬度，在工业上 常用离子交换法 和药 剂 化软 法来得到软 水 。水 和 水软 的方法：加肥皂水，硬水泡沫较少 ；软 水 泡沫较 多如爆鸣 声 而轻 沉闷 ， 明说 管试 内收集的氢 气 。纯净碳的化学性质1 、在常温下，碳的化学性质是 稳定 的（即不活泼 ）2 、碳能与氧气反应 可燃性3、碳能与某些氧化物反应 原还 性化合价的表示方法:氢钾钠银正一价钙钢镁锌正二价氟氯澳碘负一价铜有一二铝有三铁有二三硅有四碳有正二和正四原则：1 .根据正负化合价代数和为零计算指定元素化合价。2 .在元素正上方明确标出元素化合价，一律标出正负号。3 .有氧元素出现时，氧元素写在后

17、面。正价在前，负价在后。金属元素在前，非金属元素在后使燃料充分燃烧的两个条件：通常氧是负二价硫有正二正四和正六（1）要有足够多的空气（2）燃料与空气有足够大的接触面积。爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物 遇火种均有可能发生爆炸。燃料和能量化学式和化合价的关系化合物的化学式不是背的，是根据化合价写出来的，所以首先要记熟化合价。然后用 用化合价来写化学式。1、三大化石燃料：煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源或的污染物:（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；1、按着顺序先写出元素符号。一般都

18、正价在前，负价在后2、在元素符号上方分别标出该元素的化合价煤SO、NO2 （引起酸雨）、 CO、烟尘等（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；汽车尾气污染物： CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘作为该元素的原子个3、把该元素的化合价的绝对值交叉，写在另一种元素的右下角, 数（能约分的要约分），（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源4、略去化合价为化学式2、两种绿色能源：沼气、乙醇+ +1-2+2 -2例如：氧化钾- KO - K2O 氧化钙-CaO - CaO（1）沼气的主要成分：甲烷T烷的化学CH （最简单的有机物，相对分子质量最小式：的有机

19、物）4物理性质:化学性质: 2H 2O（2）乙醇C2 H 50H ）化学性质:无色，无味的气体，密度比空气小，极难溶于水 点燃可燃性 CH4 2O2 CO2 发出蓝色火 焰）（俗称:十酒精彳化学式：点燃可燃性 C H OH O CO H O23235222化学式的意义:宏观意义：表示一种物质；表示一种物质的元素组成。微观意义：表示物质的一个分子 ；表示物质一个分子的构成情况1 .元素符号之前加数字不再表示某元素，不再有宏观的意义，只表示原子的个数2 .化学式前加数字也不再表示该物质，不具有宏观的意义，只表示分子的个数工业酒精中常含有有毒的甲醇CH OH3制酒!故不能用工业酒精配乙醇汽油优点：（

20、1）节约石油资源（2）减少汽车尾气（3）促进农业发展（4）乙醇可以再生磷燃氯中烟雾茫，铜燃有烟呈棕黄，氢燃火焰苍白色，钠燃剧烈产白霜。3、化学反应中的能量变 化（1）放热反应：如所有的燃烧氧中燃烧的特点.氧帚余烬能签燃，磷燃白色烟子漫，铁烯火星四放射，硫蓝紫光真灿烂。烧的现象：纽热木炭剧烈燃烧，发出白光温度很高；燃硫入氧燃烧变旺，火焰紫色美丽漂亮，生 成气体气味够“呛”；燃磷入氧现象难忘，浓厚白烟冷却粉状；铁丝燃烧火星四射，生成熔物固态黑色。高温(2)吸热反应：如 C CO2CO24、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能碳硫磷铁在氧气中燃氢气是最理想的燃料：(1)优点：资源富，放

21、热量多，无污染。(2)需解决问题：如何大量廉价的制取氢气 如何安全地运输、贮卷氢气酸的通性:燃烧与灭火的误区:误区一：燃烧必须有氧气参加分析：我们学过的化学反应中，绝大部分燃烧都是可燃物与氧气在点燃或加热的条件 下发生的，如木炭、硫、磷、铁、镁的燃烧。但有些燃烧就不一定是物质与氧气的反应，电离时产生的阳离子全部为氢离子的化合物酸的组成氢离子+酸根离子如金属镁可以在氮气和二氧化碳中燃烧，这些化学反应都具有发光、发热的现象。因此燃 烧不一定都有氧气参加。误区二：燃烧不能在水中发生，因为水可以灭火一HNO和次氯酸(1)跟指示剂反应(不包括 HC1O )硝酸3紫色石蕊试液遇酸变红色蓝色石蕊试纸遇酸也变

22、红色无色酚醐试液遇酸不变色(2)酸的PH分析：只要满足燃烧的三个条件，在水中仍然可以发生燃烧现象。如往加入一小块白磷，然后往白磷附近通入氧气，就会发现白磷在水中燃烧，因为此时白磷燃80 c的热水中7_(3)跟(H)前的活泼金属起置换反应烧的三个条件均已满足。酸+金属例：2HCIH盐Fe+ 氢气-FeCl 2误区三：燃烧时必须有火焰产生分析：有许多燃烧发生时，可燃物以固态形式直接与氧气反应，这种燃烧只发光、常见金属活动性:2Mg Al同质量金属产生的塞气多少：+Zn FeAl Mg热，或出现火星四射的现象，如碳在氧气中燃烧发出白光，铁在氧气中燃烧产生火星四的现象。因此燃烧不一定产生火焰。误区四：

23、燃烧不一定发光、发热分析：通常所说的燃烧是可燃物跟氧气发生的剧烈的发光、发热的氧化反应，所以Fe Zn(4)跟碱性氧化物和某些金属氧化物反应 酸+ 性(金属)氧化物盐+水烧必须发光、发热。误区五：有发光、发热现象的，一定是燃烧/析:不一定。燃烧属于化学变化，许多物理变化也有发光、发热的现象，如电灯例：H SO Fe O3 2423(5)跟某些盐反应酸+碳酸盐 +盐+水 酸+盐新酸+新盐Fe SO24 3电后发光、发热，电炉通电后也有发光、发热的现象，但都不是燃烧。例：CaCO3 2HC1CaCl2 H2OCO2H 2SO4 BaCl2 BaSO4 2HCl变化爆炸、高压锅爆炸都属于物理变化。一

24、般由燃烧弓I起的(6)跟碱发生中和反应 酸+碱盐+水分析:误区六：爆炸一定属于化学不一定。如目行车轮胎爆炸一定属于化学变化。例：Cu OH H O()2 2HClCuCl浓硫酸的性质： 浓硫酸指溶质质量分数大于等于70%的硫酸溶液，浓硫酸具有强氧化性和脱水性。误区，误区七：可燃物的燃烧与爆炸是两个化学反应分析：可燃物的燃烧与爆炸是同一个化学反应，两种不同的反应现象。气或煤气泄漏，应赶紧打开排气扇把气体排出去，或打电话报警误区九：燃烧与缓慢可能产生电火花，将泄漏的可燃性气体点燃而发生爆爆放热面不能这么做。正确的做法是先将阀门关闭，再打开门窗通风。进屋时最好将鞋子 慢睡撞水以免摩擦产生静电，这样做

25、会更安全。氧化都是物质与氧气的反应，其生成物是一样的密援将减一定。燃烧是剧烈的氧化反应，反应发热、发光，瞬间反应完毕；缓慢氧化光，反应时间较长。有些物质如镁、铝在发生燃烧和缓慢氧化时，都生稀释方法：分析：打开排气扇或打电话都有浓硫酸密度比水大得多，直接将水加入浓硫酸会使水浮在浓硫酸表面，大 使酸液沸腾溅出，造成事故。因此，浓硫酸稀释时，常将浓硫酸沿器壁慢中(烧瓶用玻璃棒引流)，并不断搅拌，使稀释产生的热量及时散出。吸水性：将浓硫酸敞口放置在空气中，会吸收空气中水蒸气，质量将增加，小，浓度降低，体积变大。故常做为洗气装置，还可以干燥中性和酸性气体 只放出排腐蚀性：浓硫酸具有很强的腐蚀性，若实验时

26、是不小心溅到皮肤或衣服上,成玄脚物质。但有些物质如铁在纯氧中燃烧生成的四氧化三铁为黑色固体，在空气中缓慢其主要成分是氧化铁，为红色固体。可采用“降低可燃物的着火点的方法”质固有的属性，一般情况下是固定不变的，应该采用降低周围环境的温度至可燃物着火点以下的方法，而不是降低可燃物的着火点辕宦十形：发生火灾时都可用水扑灭设备着火时，由于自来水能导电，所以不能用水来扑救。油锅着火油的密度小于水的密度，油会浮在水面继续燃烧。大量水冲洗，（切记不可用布擦， 因为浓硫酸有强脱水性， 接触皮肤后会使之 氧化容 炭化，用布会擦就会擦掉皮肤组织。 ），然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液（切 误11 不可用氢氧化钠等强

27、碱 ）o分析：可燃物的着火点是物浓盐酸：由于盐酸的强挥发性，其中挥发出来的氯化氢会和空气中的水蒸气 成盐酸的小液滴。故将浓盐酸敞口放置空气中，质量会减小，溶质质量分数分析：电决也会减小。因此盐酸参与反应生成的气体要除杂质。也不能用水扑灭，因为碱的通性：酸碱盐的溶解性:电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。碱分可溶性碱和不可溶性碱两种。可溶性碱具与不溶性碱性质不尽相同碱敢组成二、余屈阳离子 氢氧根离子 硫酸盐不溶硫酸钢)可溶性碱：、常见盐与碱的溶解性：钾、钠、镂盐都可溶，硝酸盐也都可溶。BaSO ,氯化物不溶氯化银AgCl 。41、碱溶液呈碱性tPH 72、跟指示剂反应：使紫色万蕊试液变

28、蓝色；使无色酚醐试液变红色(碱与酸碱指示剂的反应属于化学反应)3、碱+酸性氧化物盐片水+=+Ca(OH )2 CO2 CaCO3 H 2O2NaOH CO2 Na?CO3酸性氧化物不等于非金属氧化物，但在初中化学中一般认为是非金属氧+(殳来说, 2NaOH2H O+ ()、碱酸盐水中和反应申科反应者啰放热氐应且中和反应是复分解区应=+H SO Na SO 2H OCa(OH ) 2HC1242422+、碱 盐 新盐 新碱)一CaCl2Ca(OH ) Na COBaCO 2 2NaOH 3CaCO32NaOH Ba(OH ) Na CO223在大理石表面阻碍反应继续进行)SO：和Cl时，不用硝酸

29、银的原因 )Ag2SO4 (鉴别33、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁3反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。即有不小就能吊存在或在水溶液中不易电离的物质)碳酸盐只溶钾、钠、镂。碱类物质溶解性：氢氧化钾 NaOH、氢氧化钙koh、氢氧化钠Ca(OH )、氢氧2、四个微溶物：Ca(OH ) 2 (石灰水注明澄清的原因 )H20CaSO J实验室制二氧化碳时不用稀硫酸 与大理匕反应, 因为生成的硫酸钙荟 附着4不溶性碱：1、不溶性碱金属氧化物+水(1) 不溶性碱只能与酸性发生中和反应(2) 不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应(3) KNO 、 NaNO3 、 AgCl 、 BaSO

30、 4 不能做复分解反 应的反应物。3Cu (OH ) 2 CuO H 2O即使满足复分解反应的条件，如果反应物不溶于水，(除了铵盐和碱)大多不反应2、能与酸反应(前两种物质生成物不满足复分解反应的条件，后两种物质不溶于酸)金属的通性：Cu(OH )2 2HCl常见可溶性强碱：CuCl2 2H2OFe(OH )3 3HCl FeCl3 3H 2O1 、活泼金属1 、氢氧化钠NaOH时2、金属 ( 溶于水酸 盐 氢气Fe 2HCl FeCl 2H2盐 金属 盐Cu 2AgNO3 2AgCu( NO )放热 ) 并形成碱性溶液，易吸取空气中的水蒸气( 潮解 ) 和二氧化碳( 变质) 。涉入 CO2

31、不A： 2NaOH CO2 Na2CO3 H 2O( Na?CO3 俗称苏打、纯碱)继续通 CO ： Na2CO3 H2O CO2 2NaHCO3 ( NaHCO 3 俗称小苏打)入2钠与水反2Na 2H 2O 2NaOH H(同钾和钙)应:2化成小球; 水面上游动; 咝咝作响。2、氢氧化钙Ca(OH ) ：俗称熟石灰、消石灰，水溶液称作澄清石灰水，微溶于水。基本用途: 用于制漂白粉，硬水软化剂，改良土壤酸性，自来水消毒澄清剂及建筑工业等。制 Ca(OH ) ： CaO H 2O Ca(OH ) 2( CaO 俗称生石灰)2金属活动性：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、K 、 Ca 、 Na

32、 、 Mg 、 Al 、 Zn 、 Fe 、金属元素之最：1 、地壳中含量最高的金属元素 : 铝2、人体中含量最高的金属元素: 钙 现象 : 钠浮在水面上3、目前世界年产量最高的金属 : 铁4、密度最小的金属: 锂5、密度最大的金属: 锇6、最硬的金属 : 铬7、最软的金属 : 铯氢 、铜、汞、银、铂、金Sn、 Pb 、 H 、 C： 、 Hg; 钠熔工业制备CO2 : CaCO3 CaO CO2（CaCO3俗称大理石、石灰石）8、景申厅牛和圣执件最幅的罕屈：银通入少量CO2Ca（OH ）2 CO2 CaCO 3 H2O（现象澄清石灰水变浑浊）9、熔点最高的金属: 钨10 、熔点最低的金属:

33、汞继续通入CO2CaCO3 H 2 O CO2 Ca（HCO 3 ）2（现象白色沉淀消失）单质与氧气反应:4、加热高镒酸钾制氧A 2KMnO K MnO OMnO1、镁在空气中燃烧十 点燃2Mg O2MgO5、碳酸不稳定而分解:H2O CO24242H2CO32、铁在氧气中燃十I3Fe 2O 2+Fe O3 43、铜在空气中受热：2Cu2CuO6、高温煨烧石灰石:CaO CO氧化还原反应：CaCO3点燃4、铝在空气中燃4Al 3O2烧：2Al O2 31、氢气还原氧化铜:Cu H 2OH2*CuO _ +点燃5、红磷在空气中燃 4P 5O2 港：2P O 2 52、木炭还原氧化铜:2Cu CO

34、2，温2CuO6、 S十点燃一硫粉在空气中燃烧：O2 SO23、焦炭还原氧化 铁：十 局温3C 2Fe2O 3CO4FeA+7、 C+ _点燃碳在氧气中充分燃烧：O2 CO24、焦炭还原四氧化三铁:3Fe 2CO22C同温Fe3O48、点燃碳在氧气中不充分燃烧：2C O 2CO25、一氧化碳还原氧化铜:CO CuCO +CuO6、氧化碳还原氧化铁:3CO2三同温Fe2O32Fe 3CO2化合物与氧气反应:1、烧:点燃2CO O22CO7、一氧化碳还原四氧化二 铁：4C04C0Fe3O3Fe同温2、甲烷在空气中燃烧:点燃CH 4 2O2CO 2H2金属单质和酸反应：点燃1、应锌和稀硫酸反+Zn

35、H2SO H42+ZnSO43、酒精在空气中燃烧:C2H OH5=2302CO23H O 22、应铁和稀硫酸反Fe H2SO H42FeSO分解反应:3、镁和稀盐酸反应:1、水在直流电作用下分Mg 2HCl MgCl2 H 2通电2H2O 2H 24、应铝和稀盐酸反2 Al 6HCl 2A1C1 33H2、加热碱式碳酸铜：CU2（OH ）2CO3 2CuO H 20 CO23、加热氯酸钾制氧气（有少量二氧化镒）MnO2*32KCIO2KCI302Fe CuSO44金属单质和盐反应：1、铁和硫酸铜溶液反应:FeSO Cu2、锌和硫酸铜溶液反应:ZnCuSO ZnSO44Cu5、盐酸和氢氧化铁反应:FeCl 3H OHCl Fe OH )33、铜和硝酸银溶液反应:Cu= +2AgNO3 2AgCu(NO3)236、氢氧化铝药物治疗置酸过多:AlCl 3H O(3HCl3=Al2OH )3金属氧化物和酸反应:7、硫酸和烧碱反应:SO 2H OH2SO(2NaOH1、氧化铁和稀硫酸反应:FeSO Fe(4)24 3+SO H O328、硫酸和氢氧化钾反应:SO H OH SO2KOHNa十42、氧化铁和稀盐酸反应