必修2_第一章第一节

1、元素周期表 （一）元素周期表的历史（一）元素周期表的历史1.1.第一张元素周期表第一张元素周期表(1)(1)时间：时间：(2)(2)绘制者：绘制者：(3)(3)排序依据：排序依据：(4)(4)结构特点：结构特点：(5)(5)意义：意义：俄国化学家俄国化学家门捷列夫门捷列夫18691869年年将元素按照将元素按照相对原子质量相对原子质量由小到大依次排列由小到大依次排列揭示了化学元素的内在联系揭示了化学元素的内在联系里程碑里程碑2.2.现行元素周期表现行元素周期表(1)(1)排序依据：排序依据：(2)(2)原子序数：原子序数：(3)(3)结构特点：结构特点：原子的核电荷数原子的核电荷数按照元素在周

2、期表中的顺序给元素编号按照元素在周期表中的顺序给元素编号将将化学性质相似的元素放在一个纵行化学性质相似的元素放在一个纵行思考与交流思考与交流(观察元素周期表观察元素周期表 ） 我们按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。可见原子序数与原子结构间存在什么关系？（结合118号元素原子结构）原子序数原子序数=核电荷数核电荷数=质子数质子数=核外电子数核外电子数1-18号元素原子结构示意图元素周期表的编排原则元素周期表的编排原则 1.每一横行原子电子层数相同每一横行原子电子层数相同, (按原子序数递增的顺序从左到右排成横行按原子序数递增的顺序从左到右排成横行)2.每一纵行原子最外层电子数相同

3、每一纵行原子最外层电子数相同 按电子层递增的顺序由上而下排成纵行按电子层递增的顺序由上而下排成纵行1. 在元素周期表中横行和纵行又称为什么？在元素周期表中横行和纵行又称为什么？ 2. 元素周期表中有多少横行，多少周期？元素周期表中有多少横行，多少周期？ 多少纵行，多少族？多少纵行，多少族？ (1)周期周期（横行）（横行） 具有相同的电子层数而又按原子具有相同的电子层数而又按原子序数递增的顺序排列的一系列元序数递增的顺序排列的一系列元素，称为一个周期。素，称为一个周期。 周期数周期数=电子层数电子层数 周期表里数周期，周期表里数周期，1234567，三短三，三短三长一不全，元素个数不相同，长一不

4、全，元素个数不相同，2、8、8、18、18、32、26分别记。分别记。周期周期7个（个（7个横个横行）行）短周期短周期：3个（第个（第1、2、3周期）周期）长周期长周期：3个（第个（第4、5、6周期）周期）不完全周期不完全周期：1个（第个（第7周期）周期） （ 2）周期的有关知识周期的有关知识 周期数与元素原子结构的关系周期数与元素原子结构的关系 同周期内，同周期内，(除第一周期和第七周期外）每一周期从除第一周期和第七周期外）每一周期从左到右随着元素原子序数的递增，原左到右随着元素原子序数的递增，原 子核外最外层电子子核外最外层电子数从数从1个递增到个递增到8个，达到稳定的电子层结构。个，达到

5、稳定的电子层结构。 镧系元素：镧系元素：第第6周期中的周期中的57号镧（号镧（La）到）到71号镥（号镥（Lu），共），共15种原子的电子层结构和性质十分相似的元种原子的电子层结构和性质十分相似的元素的总称。素的总称。 锕系元素：锕系元素：第第7周期中的周期中的89号锕（号锕（Ac）到）到103号铹（号铹（Lr），共），共15 种原子的电子层结构和性质十分相似的元种原子的电子层结构和性质十分相似的元素的总称。素的总称。 超铀元素：超铀元素：锕系元素中的锕系元素中的92号元素铀（号元素铀（U）后的各种元素的总称。后的各种元素的总称。2.族族 定义定义：元素周期表中的一个或几个纵行称为一族。元素周

6、期表中的一个或几个纵行称为一族。 周期表中的族数及表示方法周期表中的族数及表示方法 ：共共18纵行纵行16个族个族族族16个（个（18纵行）纵行）主族主族：由由短周期和长周期元素短周期和长周期元素共同构成的族。共同构成的族。表示方法：在表示方法：在罗马数字表示的族序数后面标罗马数字表示的族序数后面标“A”字。字。 其族序数从左到其族序数从左到右用右用A、A、 A、A、A、A、A表示。表示。 （ 7个个）副族：副族：完全由完全由长周期元素构成长周期元素构成的族。的族。表示方法：在族序数后表示方法：在族序数后标标“B”字。字。其族序数从左到右用其族序数从左到右用B、B、B、B、B、B、B 表示。表

7、示。 （7个）个）第第VIII族：族：1个（个（8、9、10三个纵行）三个纵行）0族族：1个（稀有气体）个（稀有气体）主族序数主族序数=最外层电子数最外层电子数 族的有关知识族的有关知识 主族内元素原子结构的特点主族内元素原子结构的特点 同主族内，每个元素原子核外最外层电子数相同同主族内，每个元素原子核外最外层电子数相同; 同主族内，从上到下，随着原子序数的增加同主族内，从上到下，随着原子序数的增加（数字不连续），原子的电子层数递增。（数字不连续），原子的电子层数递增。 过渡元素过渡元素/金属：金属：第第VIII 族和全部副族所包括族和全部副族所包括的的60多种元素的总称。多种元素的总称。主族

8、族序数最外层电子数主族族序数最外层电子数元素位置元素位置 原子结构原子结构小小 结：结： 7个（个（7个横行）个横行） 3个（第个（第1、2、3周期）周期） 3个（第个（第4、5、6周期）周期） 16个（个（18纵行）纵行）主族：主族：副族：副族：第第VIII族：族： 0族：族：周期表周期表周期序数电子层数周期序数电子层数主族族序数最外层电子数主族族序数最外层电子数周期：周期：族：族：短周期：短周期：长周期：长周期：不完全周期：不完全周期：1个（第个（第7周期）周期）7个个7个个1个个1个个(用用A、A等表示等表示)(用用B、B等表示等表示)(有有3个纵行个纵行)元素周期表助记词元素周期表助记

9、词 横行叫周期，横行叫周期，现现有有一至七一至七； 三四分长短，第七三四分长短，第七尚不全尚不全。 纵行称作族，共有十六族；纵行称作族，共有十六族； 二、三分主副，先主后副族；二、三分主副，先主后副族； 二次分主副，副后是主族二次分主副，副后是主族； VIII族最特殊，三行是一族；族最特殊，三行是一族； 一、八依次现，一、零再一遍。一、八依次现，一、零再一遍。 锕、镧各十五，均属锕、镧各十五，均属IIIB族。族。元素原子序数的确定方法元素原子序数的确定方法用各周期中元素的种数作基数（即左上右下规律） 规则规则 对于对于族、族、族，下一周期中元素的原子序数（数族，下一周期中元素的原子序数（数值等

10、于元素的核电荷数即质子数）等于相邻的上一周期中同值等于元素的核电荷数即质子数）等于相邻的上一周期中同族元素的原子序数与上一周期中元素的种数之和。族元素的原子序数与上一周期中元素的种数之和。如： （）（）（所在周期中元素的种数）。 规则规则 对于对于族、族，下一周期中元素的原子序族、族，下一周期中元素的原子序数等于相邻的上一周期中同族元素的原子序数与所求原子序数数等于相邻的上一周期中同族元素的原子序数与所求原子序数的元素所在周期的元素种数之和。的元素所在周期的元素种数之和。如：如： （） （）（所在周期中元素的种数）。 3 3、下列各表为周期表的一部分（表中为、下列各表为周期表的一部分（表中为原

11、子序数），其中正确的是（原子序数），其中正确的是（ ）DA.B.C.D.课堂练习课堂练习1.已知某主族元素的原子结构示意图如已知某主族元素的原子结构示意图如 下，判断下，判断 其位于第几周期？第几族？其位于第几周期？第几族？XY +532 818187第三周期第一主族第三周期第一主族第五周期第七主族第五周期第七主族2.主族元素在周期表中的位置取决于该元素的（主族元素在周期表中的位置取决于该元素的（ ） A. 相对原子质量和核外电子数相对原子质量和核外电子数 B. 电子层数和最外层电子数电子层数和最外层电子数 C. 相对原子质量的最外层电子数相对原子质量的最外层电子数 D. 电子层数的次外层电子

12、数电子层数的次外层电子数B3.某元素原子最外层上只有某元素原子最外层上只有2个电子，该元素（个电子，该元素（ ） A. 一定是金属元素一定是金属元素 B.一定是过渡元素一定是过渡元素 C. 一定是一定是 A族元素族元素 D. 可能是金属也可能不是金属可能是金属也可能不是金属D练习与思考：练习与思考：1 1、推算原子序数为、推算原子序数为6 6、1313、3434、5353、8888的元的元素在周期表中的位置。素在周期表中的位置。23457IVAIIIAVIAVIIAIIA 3.在短周期元素中，原子最外电子层只在短周期元素中，原子最外电子层只有有1个或个或2个电子的元素是个电子的元素是（）（）

13、A金属元素金属元素 B稀有气体元素稀有气体元素 C非金属元素非金属元素 D无法确定为哪一类元素无法确定为哪一类元素练习与思考：练习与思考：D231二二 元素的性质与元素在周期表中的位置的关系元素的性质与元素在周期表中的位置的关系1.元素的元素的金属性和非金属性与元素在周期表金属性和非金属性与元素在周期表中位置的中位置的关系关系 同一周期从左到右的元素金属性渐弱，同一周期从左到右的元素金属性渐弱， 非金属性渐强非金属性渐强 同一主族从上到下的元素金属性渐强，同一主族从上到下的元素金属性渐强， 非金属性渐弱非金属性渐弱 金属、非金属分界线附近的元素金属、非金属分界线附近的元素 同时表现出一定的金属

14、性和非同时表现出一定的金属性和非金属性金属性2. 元素化合价与元素在周期表中的位置的关系元素化合价与元素在周期表中的位置的关系主族序数最外层电子数主族元素最高正价主族序数最外层电子数主族元素最高正价金属：只有正价金属：只有正价非金属：非金属：|最高正价最高正价|最低正价最低正价|8价电子：元素原子的最外层的电子价电子：元素原子的最外层的电子小结小结讨论及小结：讨论及小结：周期表之最周期表之最非金属性最强的元素是非金属性最强的元素是F稳定性最强的气态氢化物是稳定性最强的气态氢化物是HF酸性最强的最高价氧化物的水化物是酸性最强的最高价氧化物的水化物是HClO4金属性最强的元素是金属性最强的元素是C

15、s碱性最强的最高价氧化物的水化物是碱性最强的最高价氧化物的水化物是CsOH4.下列说法中正确的是（下列说法中正确的是（ ） A.每一周期的元素都是从碱金属开始，每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束最后以稀有气体结束 B.同一周期中同一周期中(除第一周期外除第一周期外)，从左，从左到右，各元素原子核的电子数都是从到右，各元素原子核的电子数都是从1个逐渐增加到个逐渐增加到8个个 C.第二、三周期上下相邻元素的原子第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差核外电子数相差8个个 D.第七周期只有第七周期只有23种元素种元素C它们分别位于周期表的什么位置？它们分别位于周期表的什么位置？1

16、已知碳元素、镁元素和溴等主族元素的原子已知碳元素、镁元素和溴等主族元素的原子 结构示意图：结构示意图：练习练习:2.根据元素的原子序数，不能确定的是？根据元素的原子序数，不能确定的是？ A.原子核内质子数原子核内质子数 B.原子核内中子原子核内中子 C.原子核外电子数原子核外电子数B3.现行元素周期表中已经列出了现行元素周期表中已经列出了112种元素，种元素，其中元素种类最多的周期是？其中元素种类最多的周期是？ A.第第4周期周期 B.第第5周期周期 C.第第6周期周期 D.第第7周期周期C二、元素的性质与原子结构二、元素的性质与原子结构1.碱金属元素碱金属元素2.卤素元素卤素元素碱金属元素单

17、质碱金属元素单质RbRb1.碱金属元素碱金属元素+321+11281+192881+372818 81+552818 18 811.查阅元素周期表有关信息查阅元素周期表有关信息,填写下表填写下表 碱金属原子结构有何异同碱金属原子结构有何异同相同点相同点：碱金属元素原子结构的：碱金属元素原子结构的相同，相同， 都为都为。递变性递变性：从：从Li到到Cs，碱金属元素，碱金属元素的原子结构中，的原子结构中， 依次依次增多。增多。最外层电子数最外层电子数1 1个个电子层数电子层数 取一小块钾，擦干表面的煤油后放在石棉网上加热取一小块钾，擦干表面的煤油后放在石棉网上加热，观察现象。同钠与氧气的反应比较。

18、，观察现象。同钠与氧气的反应比较。 钠在空气中钠在空气中的燃烧的燃烧钾在空气中钾在空气中的燃烧的燃烧钠、钾化学性质比较钠、钾化学性质比较黄黄淡黄淡黄紫紫钾的钾的保存及取用方法：保存及取用方法：保存于煤油中；保存于煤油中；用镊子夹取，在玻璃片上小刀切割，滤纸吸干煤油。用镊子夹取，在玻璃片上小刀切割，滤纸吸干煤油。（1 1）与非金属的反应（以）与非金属的反应（以OO2 2为例）为例）LiCsLiCs，随电子层数随电子层数的递增，的递增，还原性还原性（金（金属性）属性）逐渐逐渐增强增强。加热加热燃烧，燃烧，较不剧烈较不剧烈Li Li2 2OO接触空气接触空气不加热不加热剧烈剧烈更复杂的更复杂的氧化物

19、氧化物接触空气接触空气不加热不加热剧烈剧烈更复杂的更复杂的氧化物氧化物 归纳总结:与氧气反应越来越与氧气反应越来越剧烈剧烈,生成的氧化物越来越生成的氧化物越来越复杂复杂钾与水钾与水反应反应钠与水钠与水反应反应钠与钾性质对比实验钠与钾性质对比实验22222HKOHOHK浮浮熔熔游动游动红红钠、钾与水的反应钠、钾与水的反应浮浮熔熔游动游动红红从从LiCsLiCs，随，随电子层数的递电子层数的递增，增，还原性（还原性（金属性）金属性）逐渐逐渐增强。增强。会反应，比会反应，比NaNa缓慢缓慢遇水燃烧，遇水燃烧，甚至爆炸甚至爆炸对对应应的的碱碱和和氢氢气气剧烈反应，有剧烈反应，有“浮、浮、熔、游、红、鸣

20、熔、游、红、鸣”现现象象更剧烈，气体会燃烧，更剧烈，气体会燃烧，轻微爆炸轻微爆炸碱金属单质的化学性质：碱金属单质的化学性质：1、与非金属单质的反应：、与非金属单质的反应：4Li+O2=2Li2O（氧化锂）（氧化锂）点燃点燃2Na+O2=Na2O2点燃点燃（过氧化钠）（过氧化钠）2、与水反应、与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H22K+2H2O=2KOH+H2(反应特点:浮,熔,游,嘶,酚酞变红)2Li+2H2O=2LiOH+H2(十分缓慢十分缓慢,因为生成的因为生成的LiOH微溶于水微溶于水,反应慢反应慢,且且Li不熔化不熔化)( (比钠更剧烈比钠更剧烈) )碱金属单质都能与水反应，生成碱

21、和氢气。碱金属单质都能与水反应，生成碱和氢气。 2R+2H2O2ROH+H2（R代表碱金属原子）代表碱金属原子） 越越 来来 越越 活活 泼泼LiNaKRbCsFrK+O2 = KO2（超氧化钾）（超氧化钾）与与O O2 2反应反应反应不如钠反应不如钠剧烈，生成剧烈，生成Li2O点燃剧烈点燃剧烈燃烧，生燃烧，生成成Na2O2燃烧更加剧燃烧更加剧烈生成比过烈生成比过氧化物复杂氧化物复杂的氧化物的氧化物遇空气立即遇空气立即燃烧，生成燃烧，生成更复杂的氧更复杂的氧化物化物遇空气立即遇空气立即燃烧，生成燃烧，生成更复杂的氧更复杂的氧化物化物LiNaKRbCs与与H H2 2O O反应反应剧烈，生剧烈，

22、生成成H2更剧烈，生更剧烈，生成成H2轻微的爆炸，轻微的爆炸，生成生成H2遇水立即燃遇水立即燃烧，爆炸烧，爆炸结论结论金金 属属 性性 逐逐 渐渐 增增 强强碱金属的化学性质碱金属的化学性质遇水立即燃遇水立即燃烧，爆炸烧，爆炸 Li Na K Rb Cs1.相似性相似性:都易失电子都易失电子, 表现表现强还原性强还原性化合物中均为化合物中均为+1价价总结总结: 碱金属的原子结构碱金属的原子结构2.递变性递变性:核电荷数核电荷数电子层数电子层数(电子层数的影响大于核电荷数的影响电子层数的影响大于核电荷数的影响)失电失电子能子能力力还原还原性性金金属属性性原子半径原子半径化学性质相似化学性质相似最

23、外层上都只有最外层上都只有一个电子一个电子核对最核对最外层电外层电子的引子的引力力 碱金属元素的主要物理性质碱金属元素的主要物理性质总结总结:碱金属的主要物理性质碱金属的主要物理性质 Li Na K Rb Cs1.相似性相似性:2.递变性递变性:1.银白色有金属光泽银白色有金属光泽(铯略带金色)硬度小硬度小,都较柔软都较柔软,有延展性有延展性密度小密度小(石蜡 Li 煤油 K Na 水 Rb ClCl2 2BrBr2 2II2 2生成氢化物稳定性：生成氢化物稳定性：HFHClHBrHIHFHClHBrHI2）卤素单质间的化学性质）卤素单质间的化学性质 + 2NaBr = 2NaCl +Br2C

24、l2 + 2 KI = 2KCl + I2Br2 + 2KI = 2KBr +I2思考：根据上述反应，比较思考：根据上述反应，比较ClCl2 2、BrBr2 2、I I2 2的氧的氧化性强弱化性强弱结论：结论： 氧化性：氧化性：F F2 2 ClCl2 2BrBr2 2I I2 2 2F2 2H2O 4HF O2 （爆炸）（爆炸）（能反应）（能反应） （很弱）（很弱）（极弱）（极弱）与水反应的剧烈程度逐渐减弱与水反应的剧烈程度逐渐减弱3 3）卤素与水反应）卤素与水反应F2的特的特殊性殊性Cl2 + H2O HCl + HClOBr2 + H2O HBr + HBrO I2 + H2O HI +

25、 HIOX2 H2O HX HXO4 4）卤素单质与碱反应）卤素单质与碱反应 X2+ 2NaOH = NaX+ NaXO+H2O元素非金属性强弱判断依据元素非金属性强弱判断依据1 1、非金属元素单质与、非金属元素单质与H H2 2化合的难易程度化合的难易程度：化：化合越容易，非金属性越强合越容易，非金属性越强2 2、形成气态氢化物的稳定性，、形成气态氢化物的稳定性，气态氢化物越气态氢化物越稳定，元素的非金属性越强稳定，元素的非金属性越强3 3、最高氧化物对应水化物的酸性强弱、最高氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性酸性越强，对应非金属元素非金属性越强越强，对应非金属元素非金属性越强总总 结结 元素

26、的性质与元素的性质与 有密切的关系，主要有密切的关系，主要 特别与特别与 有关。有关。原子结构原子结构原子核外电子的排布原子核外电子的排布最外层电子数金金属属性性增增强强非非金金属属性性减减弱弱原因：同一主族的元素中，原因：同一主族的元素中，各元素的最外层电子数相同，各元素的最外层电子数相同，由于从上到下电子层数由于从上到下电子层数 增多，增多，原子半径增大，原子核对外原子半径增大，原子核对外层电子的引力减弱，失电子层电子的引力减弱，失电子能力逐渐增强，得能力逐渐增强，得 电子能力电子能力逐渐减弱逐渐减弱思考思考1 1：截止到：截止到19991999年，人类共发现了年，人类共发现了113113

27、种元种元素，是否可以说我们发现了素，是否可以说我们发现了113113种原子呢？种原子呢？思考思考2 2：元素的定义是什么？：元素的定义是什么？思考思考3 3：原子是由什么构成的？：原子是由什么构成的？元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。类原子的总称。三、核素三、核素思考：同种元素的原子是否一定是同一种原子呢？质子数质子数 中子数原子名称中子数原子名称 原子符号原子符号 1 0 氕氕 1 1 氘氘 或或 1 2 氚氚 或或 同种元素的原子只是同种元素的原子只是质子数相同质子数相同，中，中子数不一定相同。子数不一定相同。1131211. 元素：

28、具有相同核电荷数（或质子数）的同一类原子的总称。2. 核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。一种原子。同位素：质子数相同而中子数不同的同一种元素的同位素：质子数相同而中子数不同的同一种元素的原子互称为同位素，即同一元素的不同核素之间互原子互称为同位素，即同一元素的不同核素之间互称为同位素。称为同位素。核素核素1核素核素n同位素同位素元元 素素U: 92U 92U 92U H: 1H 1H 1HC: 6C 6C 6CO: 8O 8O 8O Cl: 17Cl 17Cl12 3 12131416171835 37234235238AZX同位素的

29、表示法：同位素的表示法：A A（质量数）（质量数）= Z= Z（质子数）（质子数）+ N+ N（中子数）（中子数） 说明：说明：1）核素是一种原子的称谓核素是一种原子的称谓,同位素同位素是同种元素的不同核素间的互称。是同种元素的不同核素间的互称。2）同位素之间的化学性质相似，物）同位素之间的化学性质相似，物理性质有的相同或相近，有的差异理性质有的相同或相近，有的差异很大。很大。2、质量数 定义：定义：将核内将核内所有质子和中子的相对所有质子和中子的相对质量质量取近似值加起来，所得数值叫做取近似值加起来，所得数值叫做质量数。质量数。 质量数质量数(A)(A)质子数质子数(Z)(Z)中子数中子数(

30、N)(N) 原子质量数原子质量数 相对原子质量相对原子质量XAZ数值上数值上lt4. 注意事项注意事项 元素的种类元素的种类、核素种类由质子数决定，与中子数、核外电核素种类由质子数决定，与中子数、核外电子数无关；子数无关； 同一种元素，可有若干种不同的核素；同一种元素，可有若干种不同的核素；（3） 同一元素的各种核素虽然中子数（质量数）不同，同一元素的各种核素虽然中子数（质量数）不同，但它们的化学性质基本相同；但它们的化学性质基本相同；（4）元素和核素只能论种类，不能论个数；而原子既论种元素和核素只能论种类，不能论个数；而原子既论种类类，又能论个数；又能论个数； （5） 同位素是同一元素不同核

31、素之间的互称不指具体的原子。同位素是同一元素不同核素之间的互称不指具体的原子。以下为同位素的是（以下为同位素的是（ ） A. D2和和H2 B. CO和和CO2 C. 金刚石和石墨金刚石和石墨 D. 和和下列叙述正确的是（下列叙述正确的是（ ） A. 所有元素的原子核均由质子和中子构成所有元素的原子核均由质子和中子构成 B. 是一种同位素是一种同位素 C. 铀有三种同位素，即有三种铀原子铀有三种同位素，即有三种铀原子 D. 核素就是元素核素就是元素 、 、 、 、 、 中，中， _和和_互为同位素；互为同位素； _和和_质量数相等，但不能互称同位素；质量数相等，但不能互称同位素； _和和_中子

32、数相等，但质子数不相等，不中子数相等，但质子数不相等，不是同一是同一 种元素种元素 . 3717Cl35 17Cl 3 1H29Cu636C1412Mg2411Na2329Cu657N1429Cu6329Cu656C147N1412Mg2411Na23DC课堂练习课堂小练：课堂小练：A A35351 11010131340401717181835351 10 01 11818ArAr40401313AlAl27278 8O O18181 1、完成下列表格。、完成下列表格。 2.元素的种类和原子的种类（元素的种类和原子的种类（ ） A.前者大前者大 B.后者大后者大 C.相同相同 D.无法确定无

33、法确定B3.下列各组粒子属于同位素的是（下列各组粒子属于同位素的是（ ）A. Cl和和 Cl B. K和和 CaC.O2和和O3 D.H2O和和D2O 3517 3717 4019 4020A4 4、已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其、已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？位于第几周期，第几族？ 第四周期第四周期AA族族5 5、甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原、甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为子序数为x x，则乙的原子序数不可能是（，则乙的原子序数不可能是（ ） A A、x + 2 Bx + 2 B、x + 4 Cx + 4 C、x + 8 Dx + 8 D、x + 18x + 18第五周期第五周期AA族族B 7 7、钾的金属活动性比钠强，根本原因是（、钾的金属活动性比钠强，根本原因是（ ）A A、钾的密度比钠小、钾的密度比钠小B B、钾原子的电子层比钠原子多一层、钾原子的电子层比钠原子多一层C C、钾与水反应比钠与水反应更剧烈、钾与水反应比钠与水反应更剧烈D D、加热时，钾比钠更易汽化、加热时，钾比钠更易汽化B v 相对原子质量的相对原子质量的计算计算 核素（同位素）的相对原子质量核素（同位素）的相对原子质量M核素（同位素）原子的质量核素（同位素）原子的质量质量的质量的1/1