人教版高中化学选修四综合测试题及答案

1、高中化学学习材料金戈铁骑整理制作教材模块综合测试题测试时间：120分钟 试卷满分：150分第I卷(选择题，共64分)一、单项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题)将1 .废弃的电子产品称为电子垃圾，其中含铅、汞等有害物质、危害严重。下列对电子垃圾处理应予提倡的是依法要求制造商回收废旧电子产品将电子垃圾掩埋地下改进生产工艺，减少有害物质使用电子垃圾焚烧处理A. B. C. D.2.卜列实验指定使用的仪器必须预先干燥的是(配制一定物质的量浓度溶液中所用的容量中和热测定中所用的小烧杯中和滴定中所用的滴定管喷泉实验中用于收集氨气的烧瓶A. B.C. D.3.在一定温度

2、下，可逆反应A . C的生成速率和BB. v 正(A)=2v 正(B)C . 2v 正(A)=v 逆(B)2A (g)+B (g) F 的消耗速率相等C (g)+D (g)达到平衡的标志是(D.反应混合物中 A、 B、C、D的质量分数不再发生变化4.某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则所含离子浓度 / ( mol L-1)M离可能为(5.A. Cl_ 2+B. BaC. FNO32_2+D. Mg强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为:SO421H+(aq)+OH (aq)=H2O ( l )AH=57.3 kJ / mol ,分别向 1 LA Hi、A H2、0.5 mol / L的NaO

3、H溶液中加入：稀醋酸；浓磷酸；稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为AH3,它们的关系正确的是()B. AH1VAH3VAHD. AH1VAH3VAH6 .下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是(A .对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加B.实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C.打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出D.向稀盐酸中加入少量蒸储水，盐酸中氢离子浓度降低7 .下列叙述中，正确的是(锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量CUSO4溶液能提高反应速率镀层破损后，白铁(镀锌的铁)比马口铁（铁锡的铁）更易腐蚀 电镀时应把镀件置于电解槽的阴极冶炼铝时，把氧化铝加热成为熔融体后电解钢铁表面常易腐蚀生成

4、 Fe2O3 - nH2OA.B. C. D.8 . 2006年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物电池。该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的槽中。由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（）A.左边为该电池的负极B.该电池可在高温环境下使用C.该电池负极反应为：H2-2e =2H+ D.该电池正极反应为： O2+4e-=2。"二、不定项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选

5、两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为。分）9 .下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A.纯碱溶液去油污B.铁在潮湿的环境下生锈C.加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味10 .下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（）A. 1 L 0.3 mol L 1 CH3COOH 溶液和 3 L 0.2 mol L 1 CH3COOH 溶液中的 H+数B.纯水在25c和80c时的pHC.在NH3+NO - N2+H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数D,相同条件下，H2分别与F2、Cl2反应的反应速率11 .下列关于工业生产的叙述中，错误的是（）A .用离子交换膜法电解饱和食盐水

6、制烧碱B.目前合成氨，没有采用更高温度、更大压强是从设备和动力要求方面考虑的C.采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝D.生产硫酸时，接触室内热交换器的作用是预热进入的炉气和冷却反应生成的气体12 .下列化学用语书写正确的是（）A .次氯酸的电离方程式：HClO、H+ClOB .铝溶于烧碱溶液的离子方程式：Al+2OH =AlO 2 +H2TC.电解精炼铜的阴极反应式：Cu 2e=CuD,已知中和热为57.3 kJ mol1,稀硫酸与氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式：H2SO4 （aq）+2NaOH （aq尸1Pg)Na2SO4 （aq）+2H2O （ l ） A H= 114.6 kJ mol1

7、3 .在密闭容器中，对于可逆反应A+3B=2c （气），平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是（）A .若正反应方向AHV0,则丁2B.压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小C. B一定为气体C . A 一定为气体14 .下面是关于中和滴定的实验叙述：取25 mL未知浓度的HCl溶液。在横线标明的操作中， 有错误的是()a.放入锥形瓶中，此瓶需事先用蒸储水洗净。b.并将该瓶用待测液润洗过。c.加入几滴酚血:作指示剂。d.取一支酸式滴定管，经蒸储水洗净。e.直接往其中注入标准 NaOH溶液,进行滴定。f. 一旦发现溶液由无色变成粉红色，即停止滴碇 ,记下数据。A. d

8、、e、f B. b、d、e、f C. b、d、e D. b、c、e、f15. 下列关于溶液中离子的说法正确的是()A . 0.1 mol L 1 的 W2CO3溶液中离子浓度关系： c (Na+)=2c (CO32 )+c (HCO3 )+c (H2CO3)B . 0.1 mol L 1的NH4Cl和0.1 mol L 1的NH 3 , H2O等体积混合后溶液中的离子浓度关系：c (Cl )>c (NH4+)>c (H+)>c (OH )C.常温下，醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7,则混合溶液中，离子浓度关系：c (Na+)=c (CH3COO )D. 0.1 mol

9、 - L 1 的 NaHS 溶液中离子浓度关系：c (OH )=c (H+)-c (S2 )+c (H2S)16. 在恒温、恒压下，反应 N2 (g)+3H 2 (g)一2NH3 (g)从两条途径分别建立平衡：1. N2、H2的起始浓度分别为 1 mol /L和3 mol / L;n . NH3的起始浓度为4 mol / L。下列有关叙述不正确的是()A.途径I与途径n所得混合气体的百分组成相同B.途径I的反应速率 v (N 2)与途径n的反应速率 v (NH3)的比值为1 ： 2C ,途径I所得NH3的浓度与途径n所得 NH 3的浓度之比为1 : 2D.途径I与途径n所得平衡混合气体的物质的

10、量之比为1:2第n卷(非选择题，共86分)三、实验题(本题包括 2小题，共22分)17. (12分)常温下，镁粉几乎不与水反应，但加热至沸腾，镁粉却能和水反应并产生大量气泡。(1)对上述实验现象做出解释，说明两种理由：主要原因是 ;次要原因是;(2)根据原因之，增大溶液中 (填离子符号)浓度，可以加快反应速率，试写出镁粉投入NH4Cl溶液中反应的离子方程式 。(3)已知离子氧化性Fe3+>Cu2+>H+,请你写出将镁粉投入 FeCh溶液中所有可能的离子方程式(分步书写) 匕 石墨电极18. (10分)(高考题)在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层液体中插 入两根石墨电

11、极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅拌棒，可以上下搅动液体，装 置如图。接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。停 止通电，取出电极，用搅拌棒上下剧烈搅动。静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色， 上层液体几乎无色。根据上述实验回答：(1)阳极上的电极反应式为 (2)阴极上的电极反应式为 (3)原上层液体是。(4)原下层液体是。5 5)搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是：(6)要检验上层液体中含有的金属离子，其方法是 ,现象是。四、填空题(本题包括 5小题，共47分)19. (8 分)18c时，H2A (酸)：Ki=4.3X10 7, K2=2.1 X 10 1

12、2o “B (酸)：Ki=1.0X 10 7, &=6.3>< 10 13,在 浓度相同的两种溶液中，用、“<”或“="填空。(1) H+的浓度：H2A H2B;一人，一 、_2 2(2)酸根离子的浓度：c (A )c (B );(3)酸分子的浓度：c (H2A)c (H2B);(4)溶液的导电能力：H2A H2B020. (9分)下列每一方框中的字母代表一种反应物或生成物:起始组成/mol某时刻组成/molCDI640332I,某温度下该反应起始和某时刻的反应混合物物质A跟B反应生成物质 E、F和G;物质C跟D反应生成物质 组成如上表格所示。请填写下列空白

13、：(1)物质H的化学式是。(2)反应的化学方程式是 。(3)反应的化学方程式(应注明反应条件)是 CO2 (g)+H 2 (g)LCO (g)+H 2O (g),其化学平衡常数 K21. (8分)在一定体积的密闭容器中，进行化学反应 和温度t的关系如下表：t / C70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答卜列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=O(2)正反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 (多选扣分)。A .容器中压强不变B.混合气体中c (CO)不变C. v 正(H2)=v 逆(H2O)D. c (CO2

14、)=c (CO)(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c (CO2) - c (H2)=c (CO) c (H2O)。可判断此时的温度为 o2B (g)o某中物质B的物质的量变化如图22. (12分)373 K时，某1 L密闭容器中生如下可逆反应：A (g尸所示。(1)已知373 K时60 s达到平衡，则前 60 s内A的平均反应速率为 。(2)若373 K时B的平衡浓度为A的3倍，473 K时(其他条件不变)，B的平衡浓度为 A的2倍，请在上 图中画出473 K时A的物质的量随时间的变化曲线。(3)若反应在373 K进行，在1 L密闭容器中加入1 mol B、0.2 mol He ,达到平衡时B

15、的转化率应 A.等于60% B.等于40% C.小于40% D.介于40%60%之间(4)已知曲线上任意两点之间边线的斜率表示该时段内B的平均反应速率(例如直线EF的斜率表示20 s-60 s内B的平均反应速率)，试猜想曲线上任意一点的切线斜率的意义 。23. (10分)下表是不同温度下水的离子积数据：温度 / C25t1t2水的离子积常数1X10 14a1X10 12试回答下列问题：(1)若25vt1t2,则生1X10 14 (填“v”或“=”)，作出此判断的理由是 。(2) 25c下，某Na2SO4溶液中c(SO42 )=5X 10 4 mol - L 1,取该溶液1 mL,加水稀释至10

16、 mL,则稀释后 溶液中c (Na+)： c (OH 尸(3) 12c下，将pH=11的苛性钠溶液 Vi L与pH=1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体 积之和)，所得混合溶液的pH=2，则Vi ： V2=。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是五、计算题(本题包括 2小题，共17分)24. (8分)据报道，北京奥运会“祥云”火炬燃料为丙烷，悉尼奥运会火炬燃料为丁烷和丙烷混合气。(1)常温、同压下，等体积的丙烷和丁烷完全燃烧恢复到原状态，生成二氧化碳的体积比为。(2)已知丁烷的燃烧热(生成液态水)为 2880 kJ / mol ,1 mol丙烷和丁烷(物质的量之比1 ：

17、1)的混合气完全燃烧放出的热量为 2550 kJ。写出丙烷燃烧的热化学方程式 。(3)标准状况下，1.0 mol丙烷和丁烷的混合气和足量氧气混合完全燃烧后，恢复至原状态，混合气体的体积减小了 70.0 L,混合气体中丙烷和丁烷的体积比为 。(4)标准状况下，a L的某丙烷和丁烷的混合气体，在b L足量氧气中完全燃烧后，恢复到原状态体积为 V L ,所得气体体积 V为 (用a和b表示)。25. (9分)氢氧化钢是一种使用广泛的化学试剂，某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2 ndO的含量。(1)称取3.50 g试样溶于蒸储水配成 100 mL溶液，从中取出10.0 mL溶液于锥形瓶中，

18、加 2滴指示剂，用 一10.100 mol - L HCl标准溶液滴定至终点，共消耗标准溶液20.0 mL (杂质不与酸反应)。求试样中氢氧化钢的物质的量。(2)另取5.25 g试样加热至失去全部结晶水(杂质不分解)，称得质量为3.09 g ,求Ba(OH)2 nHzO中的n值。(3)试样中的Ba(OH)2 nH2O的质量分数为多少？参考答案1. C 点拨电子垃圾掩埋会污染水源，焚烧会产生有毒气体。2. C 点拨：中和热测定中所用的小烧杯必须干燥，不然会吸收热量，产生误差。：中和滴定所用的 滴定管和配制一定物质的量浓度溶液的容量瓶，不干燥也不会产生误差，不需干燥。：因NH3极易溶于H2O,做喷

19、泉实验用于收集 NH3的烧瓶，必须干燥。3. C 点拨化学平衡的标志是正、逆反应速率相等。A均表示正反应速率，无法判断。B项中正确的应为v正(A)=2v 逆(B)。4. D 点拨据电荷守恒M应带两个单位正电荷，而322+与SO42不共存。5. B 点拨放热AH为“”，而负值的绝对值越大，该数值越小。6. D 点拨A、B、C三项中分别涉及溶解平衡：Ca(OH) 2 (s)、Ca2+(aq)+2OH (aq)Cl 2+H 2。H +Cl +HC1OCO2 (aq)-=CO2 (g)加热温度升高，Ca(OH)2溶解度减小，Ca(OH)2溶解平衡向左移动，Ca(OH)2固体含量增加。饱和食盐水中 c

20、(C1)较大，使Cl2与水反应的化学平衡向左移动，减小了Cl2的损失。打开汽水瓶，瓶内气压减小，CO2溶解平衡向右移动，汽水中有 CO2气体逸出。稀盐酸中 HCl的电离为完全电离，不可逆，不存在平衡的问题，加水后 c (H+)减小与勒夏特列原理无关。7. B 点拨正确，因Zn+Cu2+=Cu+Zn 2+, Cu与Zn构成无数微小的原电池加速Zn的溶解。错误，因白铁镀层破损后，锌作负极溶解，铁被保护；而马口铁镀层破损后，铁作负极溶解而锡被保护，所以当镀层破坏后 马口铁比白铁更易腐蚀。正确，明确电镀是电解原理的应用。正确，用电解法冶炼活泼金属只能电解其熔融态的离子化合物。正确，因钢铁腐蚀主要是电化

21、学腐蚀中的吸氧腐蚀，而吸氧腐蚀最终产物是Fe2O3。nH2O。8. C 点拨根据题图，H2失去电子应为原电池的负极：H2-2e =2H + ,溶解在水中的 。2获得电子为电池的一 1 一正极：一O2+2e+H2O = 2OH一。因电极上涂有酶，温度过高，酶会失去其活性。综合上述只有选项 C正确。 29. B 点拨A选项Na2CO3+H2O=NaHCO3+NaOH , NaOH去油污。B选项铁在潮湿的环境下形成原电池， 铁失去电子发生腐蚀，最终生成Fe(OH)3, Fe(OH)3分解形成铁锈，与盐类水解无关。C项中FeCh+3H2OFe(OH) 3+3HCI ,水解是吸热，加热平衡右移颜色加深。

22、D项中硫化钠水解：NazS+HzONaHS+NaOH ,NaHS+H 2。>HzS+NaOH 可有臭味生成。10. B、D 点拨选项A, CH3COOH是弱酸，溶液中存在电离平衡，溶液越稀，CH3COOH的电离能力越强，溶液中所含的 H+数越多。1 L 0.3 mol - L 1 CH3COOH溶液中含有的 H+数小于3 L 0.1 mol - L 1 CH3COOH溶液 中的H+数。选项B,温度越高H2O的电离能力越强， 纯水在25c时溶液中的c (H+)小于80c时溶液中的c (H+), c (H+)越小，溶液的pH越大，故pH是前者一定大于后者。选项C,配平方程式有4NH3+6NO

23、5N2+6H2。,NH3中的N原子被氧化，NO中N原子被还原，故被氧化的 N原子数小于被还原的 N原子数。选项 D, F、Cl 元素处于同主族，根据元素周期律，F2比Cl2更易与H2化合，故F2与H2化合的速率大于 Cl2与H2化合的速率。11. C 点拨AlCl3属共价化合物，熔融物不导电，工业上是用电解Al 2。3的方法冶铝的。12. A、D 点拨选项A, HClO属于弱酸，反应可逆，正确。选项 B,离子方程式左右两边的电荷数不守恒, 错误。选项C,电解精炼铜的阴极是 Cu2+获得电子：Cu2+2e =Cuo选项D,根据中和热的定义可知正确。13. C 点拨A项，若>丁2,从丁1一丁

24、2,则C%降低，表明平衡向逆反应方向移动，即正反应为吸热反应,故不正确；B项，增大压强，C%增大，即化学平衡向正反应方向移动，即B一定为气体，而 A不一定是气体，所以混合气体的平均相对分子质量不一定减小，故只有C项符合题意。14. B 点拨b.若该瓶用待测液洗过，在倒出润洗用的待测液时必将有一部分残留在瓶中，再加入25 mL待测液，则实际瓶内的待测液大于25 mL。d.待测液为盐酸，则需用碱来测定，应用碱式滴定管。e.碱式滴定管应先用标准NaOH溶液润洗，经蒸储水润洗的滴定管必残留有H2O于管内，若直接加入标准NaOH ,则使标准NaOH被稀释，浓度变小。f.在发现溶液由无色变浅红色后，应该等

25、待半分钟，看溶液不褪色，才停止滴定，记下数据。15. C、D点拨选项A,根据物料守恒有c (Na+)=2c (CO32)+c (HCO 3 )+c (H2CO3)。选项B,因 NH4+的水解是微弱的，混合后溶液呈碱性，即c (OH )>c (H+),溶液中离子浓度关系为 c (NH4+)>c (Cl )>c (OH )>c (H+)。 选项 C,根据电荷守恒有 c (Na+)+c (H +)= c (OH )+c (CH 3COO ),因 c (H+)=c (OH ),故有 c (Na+)=c (CH3COO )。 选项 D,根据电荷守恒有 c (Na+)+c (H+)

26、=2c (S2 )+c (HS )+c (OH ),根据物料守恒有 c (Na+)=c (HS )+c (S2 )+c (H2S),由以上两式可得 c (OH )=c (H+)-c (S2 )+ c (H2S)。16. C 点拨n. NH3的起始浓度为4 mol / L相当于N2、H2起始浓度分别为2 mol /L、6 mol / L时所对应的 建立的平衡。即n是I起始投入量的2倍，因为条件是恒温恒压，所以H中达到平衡时各组分百分组成相同，各对应的物质的量n是I中的2倍，浓度相等，即 A、D正确，C不正确。根据各物质反应速率之比等于化学计量数之比，可知B正确。17. (1)升高温度，化学反应速

27、率增大升高温度，水的电离平衡向正反应方向移动。Kw增大，c (H+)增大，化学反应速率增大。(2) H+ Mg+2NH 4+=Mg2+2NH3f +H2T或 Mg+2NH 4+2H 2O=Mg 2+NH 3 - "O+H 2 T(3) 2Fe3+Mg=Mg 2+2Fe2+Fe3+2H 2O =Fe(OH) 3+3H + Mg+2H +=Mg 2+H 2 T Mg+Fe2+=Mg 2+Fe18. (1) 2I 2e =I2(2) 2H+2e =H 2 T(3) KI (或 NaI 等)水溶液(4) CCl4 (或 CHCl 3等)(5) 在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，所以绝大

28、部分I2都转移到CCl4中(6)焰色反应 透过蓝色钻玻璃观察火焰呈紫色其他合理答案同样给分。例如，若(3)中答NaI水溶液，这里答火焰呈黄色点拨(1)使用惰性电极(石墨)电解溶液时，阳极上离子按照、Br > Cl > OH顺序失电子，结合题目给出的“下层液体呈紫红色”，可知这里是 失电子生成 容 所以阳极反应是 2一2e=口2。(2)电解时，阴极发生得电子反应， 溶液中能得电子变成气体的只有H+,生成H2。所以负极反应是2H+2e=H2 T。(3)两种无色的互不相溶的中性液体，一为水溶液，一为有机溶剂。根据对电解过程的分析，反应会产生I2,最后I2会被有机溶剂萃取。因为最后下层液体

29、呈紫红色，所以有机溶剂密度比水大。上层的水溶液应该为含 的盐溶液，例如 KI溶液、NaI溶液等。下层液体为 CCl4、CHCl 3等密度比水大的有机溶剂。(4)见(3)的分析。(5) I2在有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度，所以绝大部分I2都转移到有机溶剂中，有机溶剂显示出紫红色。(6)可以通过焰色反应来检验。若前面填KI ,则这里正确的方法是：用钳丝蘸取少量溶液在放在无色火焰上灼烧，透过蓝色钻玻璃可观察火焰呈紫色其他合理答案同样给分。例如，若(3)中答NaI水溶液，这里答火焰呈黄色。19. (1) >(2) >(3) V(4) >点拨H2A和H2B都是二元弱酸，二元弱酸

30、的电离分两步，第一步比第二步电离程度大得多，溶液的酸性(即H+浓度)、酸式酸根的浓度、酸分子的浓度，溶液的导电能力均由第一步电离决定，同温同浓度的两酸H2A的第一步电离常数大于 H2B的第一步电离常数， 故H+浓度是H2A>H2B,c (H2A)vc (H2B),溶液导电能力是 H2A >H2Bo酸根离子的浓度决定于两酸的第二步电离，H2A的第二步电离常数大于 H2B的第二步电离常数，故c (A22 )>c (B )。20. (1) HCl (2) Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O 催化剂(3)N2+3H2= 高温高压 "2NH3点拨电解饱和食盐水

31、生成 Cl2、H2、NaOH,其中能与其他两种物质反应的是CL所以B为CI2, A与CI2反应生成三种物质，说明 A为NaOH，则C为H2。c(CO) c(H2O)21 . (1) - (2)吸热(3) B、C(4) 830C(CO2) C(H2)点拨K随温度的升高而增大， 说明正反应为“吸热”反应。正逆反应速率相等， 浓度保持不变是平衡状态, 而容器中压强不变，及两物质浓度相等都不能判断是否为平衡状态，应选B、C。由于 c (CO2) - c (H2)=c (CO) - c (H2O), C(C0) c(H 2O) =1 ,查表知为 830CoC(CO2) C(H2)22. (1) 0.005 mol / (L - s)(2