2019年高考化学模拟试题及答案

1、2019 年高考化学模拟试题及答案（试卷满分100 分，考试时间60 分钟）一、选择题（共7 小题，每小题6 分，共 42 分，每小题只有一个选项符合题意）1 .设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.常温常压下，22.4 L乙烯中含C-H键的数目为4N.B. 0.1 mol/L 的NaHSM液中含有阳离子的数目为0.2NaC. 0. Imol Cl 2与过量NaOH§液反应，转移电子数目为0.2NaD. 7.8 g Na 2s与7.8 g Na 2Q中含有的阴离子数目均为0.IN a2 .温度和压强相同时，在体积相同的两个密闭容器甲和乙，甲中充满 O气体，乙中充满 Q和O3

2、的混合气体，下列说法正确的是A.两容器中气体的质量相等B.两容器中气体的分子数目相等C.两容器中气体的氧原子数目相等D.两容器中气体的密度相等3 . 在指定条件下，下列粒子一定能大量共存的是A.使酚酗:变红色的溶液中：Na+、Fe3+、SO2-、Cl-B.饱和氯水中：K+、Na+、Cl-、HSO-C.室温下，pH=13 的溶液中：Na+、/、SQ2-、Cl-D. 1.0mol/L 的 KNO溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO2-4 化学反应速率和化学反应的限度是化工生产研究的主要问题之一下列对化学反应速率和反应限度的认识正确的是A 决定化学反应速率的主要因素是光照、超声波、压强和催化剂等B 化

3、学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率的C 可逆反应到一定程度时，会出现正、逆反应速率相等，各物质浓度相等的现象D 化学限度（即平衡）理论，是研究怎样改变反应条件，提高产品的产率5 .某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、A13+、Mg A1Q CO2-、S。2-、C1-中的几种，现进行如下实验：取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成；另取少量原溶液，逐滴加入5 mL 0.2 mol ? L -1的盐酸，发生的现象是开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失；在上述沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.435 g。卜列说法中正确的是A.该溶液

4、中一定不含有Ba2+、Mc2+> A13+、SiO32-、C1-B.该溶液中一定含有 K+、A1O-、CO2-、C1-C.该溶液中是否含有 K+需做焰色反应(透过蓝色钻玻璃片)D.可能含有C1-6 .由下列实验及现象推出的相应结论不正确的是选项实验现象结论A某溶液中加入 Ba(NQ) 2溶液再加足量盐酸产生白色沉淀仍启白色沉淀原溶液中可能含so2-B某溶液中滴加 RFe(CN) 6溶液产生蓝色沉淀原溶液中后Fe ,可能有FeC向GH5ON瞄液中通入CO溶液变浑浊酸性：H2CO> CH50HD向含有ZnS和NaS的悬浊液中滴加CuSO溶液生成黑色沉淀Ksp(ZnS) v Ksp(Cu

5、S)7 .能正确表不下列反应的离子方程式是A.将铁粉加入稀硫酸中2F已+6H+=2F/+“，WH2TB.将硫酸铜溶液和氢氧化钢溶液混合：R/+T S。：=8君5。4，C.向NaHEOa溶液中逐滴加入Ba(UH)2溶液至中性：2H 1 +S0+20H -FBa2BaS01X+2HzOD.将铜投入到氯化铁溶液中：Fe3+Cu-Cu24 + Fe二、非选择题(共 4小题，共58分)8. (15分)亚硝酰氯(NOCI)是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点 -64.5 C,沸点-5.5 C,遇水易水解。它是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在常温常压下合成。(1)实验室制备原料气 NO和Cl2的装置如

6、下图所示：实验室制Cl2时，装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式为 。装置B中盛放的试剂为其作用为。 （3分）（2）将上述收集到的 C12充入D的集气瓶中，按图示装置制备亚硝酰氯。贵;水氯化代N 氯）11-»0T的冰it水 DNOCl分子中各原子均满足 8电子稳定结构，则 NOCl的电子式为 。（2分）装置D中发生的反应方程式为 （2分）。如果不用装置 E会引起什么后果。 （2分）某同学认为装置 F不能有效吸收尾气中的某种气体，该气体为 ,为了充分吸收尾气，可将尾气与 同时通入氢氧化钠溶液中。（2分）（3）工业上可用间接电化学法除去NQ其原理如下图所示，吸收塔中发生的反应为：NO+SO

7、2+H2O-N2+HSO吸收塔内发生反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为。（2 分）。（2 分）阴极的电极反应式为9. （12分）某100mL溶液中含有的部分离子浓度大小如图所示，该溶液可能还含有Fe2+、Ba2+、H+、SO2-、CO2-。为了进一步确认，对该溶液进行实验检测：步骤一；仔细观察，该溶液呈无色、透明、均一状态。步骤二：加入足量BaCl2溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失。（1）原溶液中除上图中的离子以外，肯定还含有的离子是 , （2分）肯定不含有的离子是 。 （2 分）（2）实验操作的步骤二中称量沉淀前的实验操作步骤有：过滤、洗涤、干燥、检验沉淀已洗干净的方法是

8、。（2分）（3）原溶液中H+物质的量浓度为 mol/L。（2分）（4）向原溶液中加入 NaHCO容液，反应的离子方程式为 。 2 2 分）（5）若向100 mL原溶液中加入1mo/L的Ba （OH 2溶液，当生成的沉淀质量刚好最大时，则加入的Ba （OH 2溶液体积为L。（2 分）10. （17分）碱式氯化铜CUx（OH）yClz. mHO是重要的农药、医药中间体，还可用作木材防腐剂、饲料添加剂等。研究小组在实验室用某厂废铜渣（主要成分Cuk CuQ 含少量 Fe3O4、Ni、AI2Q）制备碱式氯化铜的流程如下:CO NQH溶液 法限.空气废铜清一丽/ H除fHX满一谑落1 一NifCOL 洸

9、灌 I渔泄2诧渔3石灰乳L回答下列问题:（1） “研磨”的目的为(2分)（2） “碱溶”的目的为。（2 分）（3） “酸溶”时生成 Fe3+反应的离子方程式为;生成的Fe3+对Cu发生的氧化反应的催化原理如图所示。N的化学式为。（4 分）（4） “酸溶”时温度不能过高的理由为。（3 分） 若滤液 2 中 c(Fe 3+)=4 X 10-8 mol/L,pH=4,则 KspFe(OH) 3=。（2 分）(6)为测定Cu(OH)yClz. mHO的组成,进行如下操作：取样品 2.232 g,用适量酸溶解后配成100 mL溶液；取25. 00 mL溶液加入足量 AgNO溶液，生成 0.3444 g沉

10、淀；另取 25. 00 mL溶液，用0.1600 mol. L-1的EDT雨准液滴定Cu2+（Cu2+与EDT颇物质的量之比1: 1反应），滴定至终点时消耗标准液体积为30. 00 mL 。溶解样品所用酸的化学式为 。（ 2分）该样品的化学式为 。（2分）11. （14分）G是药物合成中的一种重要中间体，下面是G的一种合成路线：（1） B的结构简式为 ,其中所含官能团的名称为 ; B生成C的反应类型 为。 （4分）（2） D的名称是 。（2分）（3）由C和E合成F的化学方程式为 。 （2分）（4） D的同分异构体中，能发生银镜反应且分子结构中含苯环的还有 种，其中核磁 共振氢谱上有6组峰，峰面

11、积之比为 1 ： 1 ： 1 ： 1 ： 1 ： 1的同分异构体的结构简式为 （一种即可）。（2分）（5）参照上述合成路线，以 CHCHCl为原料（其他试剂任选），设计制备巴豆醛（CRCH=CH CHO两合成路线。 （4分）参考答案一、选择题（共 7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1 .D 2.B 3.C 4.D 5.B 6.D 7.C二、非选择题（共 4小题，共58分）8. （15分） MnQ + 4HC1八 MnC2+Cl2T +H2O 饱和食盐水除去Cl 2中HCl气体 2NO + Cl 2 = 2NOC1F中的水蒸气进入 D装置中，会导致产品水解NO O2 1:1 2HSO3- + 2H+ + 2e- = S2Q2- + 2H2O9. （12 分）（1）、SO2-、H+ （2 分）；Fe 3+、Ba2+、CO2- （2 分）（2）取最后一次洗涤液少量于试管中，加入硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，证明已洗涤干净（2分）（3） 3 （2分）（4） H+HCO=H2O +COT（2 分）（5） 0.2 （2 分