必修2-第1章-第1节-元素周期表1

1、第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期表元素周期表第一节第一节 元素周期表元素周期表（第一课时）（第一课时）元素周期表的由来从从1818世纪中叶到世纪中叶到1919世纪中叶一百年间，一系列世纪中叶一百年间，一系列的新元素接连不断地被发现，关于这些元素的的新元素接连不断地被发现，关于这些元素的理化性质也积累的非常丰富，但是一个更大的理化性质也积累的非常丰富，但是一个更大的黑洞吸引着科学家，这些元素之间有怎样的内黑洞吸引着科学家，这些元素之间有怎样的内在联系呢？在联系呢？ 18691869年，俄国化学家年，俄国化学家门捷列夫门捷列夫将元素按照将元素按照相对相对原子质量原子质量由小到大依次排由小到

2、大依次排列，通过分类归纳，制出列，通过分类归纳，制出了第一张元素周期表，揭了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联示了化学元素间的内在联系，使其构成了一个完整系，使其构成了一个完整的体系，成为化学发展史的体系，成为化学发展史上重要的里程碑之一。上重要的里程碑之一。门捷列夫的最大贡献是发现了化学元素周门捷列夫的最大贡献是发现了化学元素周期律。他在前人的基础上，总结出一条规律：期律。他在前人的基础上，总结出一条规律：元素性质随着相对原子质量的递增而呈周期性元素性质随着相对原子质量的递增而呈周期性的变化的变化, ,这就是元素周期律。他根据元素周期律这就是元素周期律。他根据元素周期律于于18691

3、869年编制了第一个元素周期表，把已经发年编制了第一个元素周期表，把已经发现的现的6363种元素列入表里，从而初步完成了使元种元素列入表里，从而初步完成了使元素系统化的任务。门捷列夫还预言了一些未知素系统化的任务。门捷列夫还预言了一些未知元素的性质都得到了证实元素的性质都得到了证实。19551955年科学家们为年科学家们为了纪念元素周期律的发现者门捷列夫，将了纪念元素周期律的发现者门捷列夫，将101101号号元素命名为钔。元素命名为钔。 1869 1869 门捷列夫门捷列夫( (俄俄) )的第一张周期表的第一张周期表Ti=50Zr=90？=180V=51Nb=94Ta=182Cr=52Mo=9

4、6W=186Mn=55Rh=104.4Pt=197.44Fe=56Ru=104.4Ir=198Ni=Co=59Pd=106.6Os=199H=1Cu=63.4Ag=108Hg=200Be=9.4Mg=24Zn=65.2Cd=112B=11Al=27.4?=68Ur=116Au=197?C=12Si=28?=70Sn=118N=14P=31As=75Sb=122Bi=210O=16S=32Se=79.4Te=128?F=19Cl=35.5Br=80I=127Li=7Na=23K=39Rb=85.4Cs=133Tl=204Ca=40Sr=87.6Ba=137Pb=207?=45Ce=92?Er=5

5、6La=94?Yt=66Di=95In=75Th=118?18711871年门捷列夫年门捷列夫( (俄俄) )的第二张周期表的第二张周期表周期表中每一个小格中的符号和数字周期表中每一个小格中的符号和数字代表代表的的意义意义： U铀铀5f36d17s2238.0原子序数原子序数元素名称元素名称元素符号元素符号外围电子排布外围电子排布相对原子质量相对原子质量原子序数原子序数= = =核电荷数核电荷数= = =质子数质子数= = =核外电子数核外电子数元素在周期表中元素在周期表中按照按照核电荷数核电荷数（原子核所带（原子核所带的电荷数的电荷数- -质子数质子数）排序，这个序号又称）排序，这个序号又称

6、原原子序数。子序数。请画出请画出1 12020号元素的原子结构示意图。号元素的原子结构示意图。于是我们就可以得到以下关系式：于是我们就可以得到以下关系式：钾（钾（K K） 钙（钙（CaCa）19 2 8 8 119 2 8 8 120 2 8 8 220 2 8 8 2周期表的编排原则周期表的编排原则电子层数相同电子层数相同原子序数递增原子序数递增最外层电子数相同最外层电子数相同电子层数递增电子层数递增把把 的元素排成一个横行的元素排成一个横行按按 的顺序从左到右排列的顺序从左到右排列把把 的元素排成一个纵行的元素排成一个纵行按按 的顺序从上到下排成的顺序从上到下排成 横行横行纵行纵行周期周期

7、族族周期数周期数 = = 电子层数电子层数 主族数主族数 = = 最外层电子数最外层电子数周期周期短周期短周期长周期长周期第一周期：第一周期： 种元素种元素第二周期：第二周期： 种元素种元素第三周期：第三周期： 种元素种元素第四周期：第四周期： 种元素种元素第五周期：第五周期： 种元素种元素第六周期：第六周期：32 32 种元素种元素( (镧系元素镧系元素) )第七周期：第七周期：2626 种元素种元素( (锕系元素锕系元素) ) 周期数周期数 = = 电子层数电子层数 （横行横行7 7）三长三短一不全2 28 88 818181818族族主族主族：A , A , A , A ,A , A ,

8、 A共共7个主族个主族副族副族：B , B ,B , B , B ，B , B共共7个副族个副族第第族族：3个纵行个纵行(8、9、10）位于位于 B 与与B中间中间 0族族：稀有气体元素：稀有气体元素 主族数主族数= =最外层电子数最外层电子数七主七副零八族纵行纵行18元素周期表元素周期表周期周期个（共个（共个横行）个横行）族族个（共个（共个纵行）个纵行）短周期（第短周期（第周期）周期）长周期（第长周期（第周期）周期）不完全周期（第不完全周期（第周期）周期）主族主族个，用个，用字母表示字母表示副族副族个，用个，用字母表示字母表示第第族族个，包括个，包括纵行纵行族族1个（稀有气体）个（稀有气体）

9、7161871.2.34.5.677A7B130AA AAAA AAA A 碱碱金金属属碱碱土土金金属属氮氮族族元元素素氧氧族族元元素素卤卤族族元元素素描述描述ClCl在元素周期表中的位置在元素周期表中的位置：第三周期第第三周期第VIIAVIIA族族周期表的结构周期表的结构v元素金属性和非金属性判断依据元素金属性强弱的判断依据：元素金属性强弱的判断依据： 单质跟水或酸起反应置换出氢的难易； 元素氧化物的水化物氢氧化物的碱性强弱。元素非金属性强弱的判断依据：元素非金属性强弱的判断依据： 氧化物的水化物的酸性强弱；1) 单质与氢气生成气态氢化物的难易。课堂练习课堂练习1. 1.已知某已知某主族元素

10、主族元素的原子结构示意图如的原子结构示意图如 下，判断其位于第几周期？第几族？下，判断其位于第几周期？第几族？Y +532 818187第三周期第第三周期第IAIA族族第五周期第第五周期第VIIAVIIA族族2.2.主族元素在周期表中的位置取决于该元素的（主族元素在周期表中的位置取决于该元素的（ ） A. A. 相对原子质量和核外电子数相对原子质量和核外电子数 B. B. 电子层数和最外层电子数电子层数和最外层电子数 C. C. 相对原子质量的最外层电子数相对原子质量的最外层电子数 D. D. 电子层数的次外层电子数电子层数的次外层电子数BX3.3.下列各表为周期表的一部分（表中为下列各表为周

11、期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（原子序数），其中正确的是（ ）（A A） （B B）（C C） （D D）D在短周期元素中，原子最外电子层只有在短周期元素中，原子最外电子层只有2 2个电个电子的元素是子的元素是（）（） A A金属元素金属元素 B B稀有气体元素稀有气体元素 C C非金属元素非金属元素 D D无法确定为哪一类元素无法确定为哪一类元素D练习与思考：练习与思考：练习与思考：练习与思考：第三周期第IVA族的元素原子序数是： 。 Na元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子序数是： 。 短周期元素中，族序数周期序数的元素有： 。 14 14 3 3、19 19 H H、

12、BeBe、Al Al A A、B B、C C是周期表中相邻的三种元素，是周期表中相邻的三种元素，其中其中A A、B B是同周期，是同周期，B B、C C是同主族。此三是同主族。此三种元素原子最外层电子数之和为种元素原子最外层电子数之和为1717，质子数，质子数之和为之和为3131，则，则A A、B B、C C分别为什么元素？分别为什么元素？观察，可得观察，可得 A A是氮元素是氮元素 B B是氧元素是氧元素 C C是硫元素是硫元素 7N 8O 14P 16S练习与思考：练习与思考：思考：思考：回忆初中所学内容，什么是原子结构示意图？回忆初中所学内容，什么是原子结构示意图？ 请画出请画出1 12

13、020号元素的原子结构示意图。号元素的原子结构示意图。钾（钾（K K） 钙（钙（CaCa）19 2 8 8 119 2 8 8 120 2 8 8 220 2 8 8 218 18 世纪，法国化学家世纪，法国化学家拉瓦锡拉瓦锡提出了把元素分提出了把元素分为金属、非金属、气体和土质四大类的观点。为金属、非金属、气体和土质四大类的观点。 根据原子量来研究元素，则是始于根据原子量来研究元素，则是始于19 19 世纪初。世纪初。1829 1829 年，德国科学家年，德国科学家德贝莱纳德贝莱纳提出了锂钠钾、提出了锂钠钾、钙锶钡、磷砷锑、氯溴碘等钙锶钡、磷砷锑、氯溴碘等15 15 种元素，他把种元素，他把

14、这些元素称为这些元素称为“三元素组三元素组”。 元素周期表的由来1865 1865 年，英国人年，英国人纽兰兹纽兰兹又提出一个叫做又提出一个叫做“八音律八音律”的理论。他把元素按原子量递增的顺序排列，第八种的理论。他把元素按原子量递增的顺序排列，第八种元素的性质几乎和第一种元素的性质相同。这种像音元素的性质几乎和第一种元素的性质相同。这种像音乐中八度音似的乐中八度音似的“八音律八音律”，进一步揭示了元素的性，进一步揭示了元素的性质和元素原子量之间的密切联系。质和元素原子量之间的密切联系。元素周期表的由来1864 1864 年，德国化学家年，德国化学家迈尔迈尔发表了发表了六元素表六元素表，他把，

15、他把28 28 种元素列在一张表上，表中各元素按原子量排列成序，种元素列在一张表上，表中各元素按原子量排列成序，并对元素进行了分族，且给尚未发现的元素留出了空位，并对元素进行了分族，且给尚未发现的元素留出了空位，比比“三元素组三元素组”有了很大进步。有了很大进步。1869 1869 门捷列夫门捷列夫( (俄俄) )的第一张周期表的第一张周期表Ti=50Zr=90？=180V=51Nb=94Ta=182Cr=52Mo=96W=186Mn=55Rh=104.4Pt=197.44Fe=56Ru=104.4Ir=198Ni=Co=59Pd=106.6Os=199H=1Cu=63.4Ag=108Hg=2

16、00Be=9.4Mg=24Zn=65.2Cd=112B=11Al=27.4?=68Ur=116Au=197?C=12Si=28?=70Sn=118N=14P=31As=75Sb=122Bi=210O=16S=32Se=79.4Te=128?F=19Cl=35.5Br=80I=127Li=7Na=23K=39Rb=85.4Cs=133Tl=204Ca=40Sr=87.6Ba=137Pb=207?=45Ce=92?Er=56La=94?Yt=66Di=95In=75Th=118?18711871年门捷列夫年门捷列夫( (俄俄) )的第二张周期表的第二张周期表元素周期表的结构元素周期表的结构 归纳：

17、归纳： 三长、三短、一不全；三长、三短、一不全； 七主、七副、一七主、七副、一0 0八；八；3 3、推算原子序数为、推算原子序数为6 6、1313、1717的元素在的元素在周期表中的位置。周期表中的位置。233IVAIIIAVIIA 门捷列夫门捷列夫（1834183419071907）俄国化学家。）俄国化学家。18341834年年2 2月月7 7日生于西伯利亚托博尔斯克，日生于西伯利亚托博尔斯克，19071907年年2 2月月2 2日卒于彼得堡（今列宁格勒）。日卒于彼得堡（今列宁格勒）。18501850年入年入 彼得彼得堡师范学院学习化学，堡师范学院学习化学，18551855年毕业后任敖德萨中年毕业后任敖德萨中学教师。学教师。18571857年任彼得堡大学副教授。年任彼得堡大学副教授。18591859年他年他到德国海德堡大学深造。到德国海德堡大学深造。18601860年参加了在