电导分析法的基本原理_第1页
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文档简介

1、电导分析法的基本原理一、 电解质溶液的导电性能电解质溶液和非电解质溶液的最显著的差别是：前者能够导电，后者不能。前者能够导电是因为电解质在水溶液中能够电离，生成阳离子和阴离子，在电场作用下他们将向相反方向移动，形成电流，产生导电现象。因此电解质溶液是一种离子导体。离子导体还包括熔盐、固体电解质、离子交换树脂膜等，所以电解质泛指有一定离子导电性的物相。1、 调节恒温水浴温度为25.00±0.12、 配制标准溶液要用去离子水或二次蒸馏水。将电导率仪常数调节器置于电导池常数的相应位置，并将电导仪调至相应的量程档，对该档进行校正，指针能满量程指示。分别将电导率标准溶液放入恒温在20的恒温槽内

2、，用电导率仪直接测量恒温在20的电导率标准溶液，重复测量3次。使用方法：1、 未开电源开关前，观察表针是否指零，如不指零，可调正表头上的螺丝，使表针指零。2、 将校正、测量开关K2扳在“校正”位置。3、 插接电源线，打开电源开关，并预热数分钟（待指针完全稳定下来为止）调节“调正”调节器使电表指示满度。4、电导、电导率、摩尔电导率的概念（1） 电导（conductance）描述离子导体（电解质溶液等）的导电能力时常采用电阻R的倒数电导G来描述，即式中，电导G的单位是S西门子（siemens）,1S=1-1；R的单位为（欧）；l为导体的长度，m；A为导体的截面积，m2；为电阻率，·m。电

3、导的数值除与电解质溶液的本性有关外还与离子浓度、电极大小、电极距离有关。（2）电导率（conductivity）电导率k是电阻率的倒数K的单位是S/m或1/(·m)。k是电极距离为1m，且两极板面积均为1 m2时电解质溶液的电导，故k有时亦称为比电导。K的数值与电解质种类、温度、浓度有关。若溶液中含有B种电解质时，则该溶液的电导率应为B种电解质的电导率之和，即（3）摩尔电导率（molar conductivity）虽然电导率已消除了电导池几何结构的影响，但它仍与溶液浓度或单位体积的质点数有关。因此无论是比较不同种类的电解质溶液在特定温度下的导电能力，还是比较同一种电解质溶液在不同温度

4、下的导电能力，都需要固定被比较溶液所包含的质点数。这就引入了一个比k更实用的物理量m，称为摩尔电导率。m的单位为S·m2/mol。m表示在相距为单位长度的两平行电极之间放有1mol电解质溶液的电导（图1-18），实际实验：样品25mL溶剂中（配成0.15mol/L的水溶液）K(S/cm)平均km(S·m2/mol)左旋咪唑（LMS）0.765(g)340.23抗坏血酸(VC)0.66(g)550036.67阿司匹林(ASP)0.675(g)37.50.25阿魏酸(FA)0.7275(g)25.50.17左旋咪唑抗坏血酸盐(LMS-VC)1.425(g)左旋咪唑阿司匹林盐(LMS-AS

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