高中化学选修4电化学电极反应书写专题训练及解析

1、第9页，共11页电极反应书写专练、填空题M图31. （1）下列说法中正确的是（）他和熹口溶液图1A.（2018全国卷出）电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法B.（2018天津卷）铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈C.（2016 上海卷）如图1所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。K2闭合,铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极阴极保护法D.（2015山东卷）图2开关由M改置于N时,CuZn合金的腐蚀速率减小E.（2015山东卷）图3接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大 （2）（2014福建卷）如图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。

2、该电化腐蚀称为_。图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是（填字母）。2. （1）（2018全国卷I ）制备Na2s2O5也可采用三室膜电解技术 ，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有 NaHSO3和Na2SO3。阳极的电极反应式为 。电解后，室的NaHSO 3浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2s2。5。阳高干交顿朦lid I二zHe =三三三4I座羲才4卜疆阻收；ft(2)(2018 全国卷 m )KIO 3也可采用“电解法”制备，装置如图所示。种却水写出电解时阴极的电极反应式 。电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为 ，其迁移方向是。（3）（2017天津卷）某混合物浆液含

3、有 Al（OH） 3、MnO2和少量NazCrO 4,考虑到胶体的吸附作用使 Na2CrO4不易 完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置（如图）,使浆液分离成固体混合物和含铭元素溶液，并回收利用。回答问题。'城必溶酒阳解'千膜磔后膜部L溶液用惰性电极电解时，CrO 2能从浆液中分离出来的原因是 _，分离后含铭元素的粒子是;阴极室生成的物质为_（写化学式）。3. （1）（2018天津卷）02辅助的Al CO2电池工作原理如图所示。该电池电容量大，能有效利用C0 2,电池反应产物Al2（C2O4）3是重要的化工原料。貂电极电池的负极反应式： 。电池的正极反应式:反应过程中0

4、2的作用是_ O该电池的总反应式:电报ACO+Hj -J ，催化重一整J用电器P(W) CO:+H:O（2）（2017江苏卷）一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意图如图所示。电极 A 上 H2参与的电极反应为：。B 上发生的电极反应为。电池工作时，C0:向电极移动。（3）（2016北京卷）用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO 3）已成为环境修复研究的热点之一。Fe还原水体中N03的反应原理如图所示。作负极的物质是_ 。正极的电极反应式是4. （1）（2018江淮十校调研）用原电池原理可以除去酸性废水中的三氯乙烯、 为纳米零价铁）。As03,其原理如图所示（导电壳内部在除污过程中，纳米零价铁中的F

5、e为原电池的 极（填“正”或“负”），写出C2HCI3在其表面被还原为乙烷的电极反应式为。（2）（2018武汉三模）根据2Cr0 4 + 2HCuO,+ H2O设计图示装置，以惰性电极电解 Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，图中右侧电极与电源的.极相连，其电极反应式为O透过交换膜的离子为 ，该离子移动的方向为 _ （填“a-b”或“ A a”）。（3）（2018江淮十校联考）含有氮的的氧化物NOx尾气也可用电解法进行处理，其装置图如下（Ci、C2均为碳棒）：偌群电池XaFL溶液与铅蓄电池中二氧化铅电极相连的应该是：_（Ci、C2）,写出C2电极反应式:。若右侧溶液质量增加18 g,则铅蓄

6、电池中有 g铅放电。Na2s2O4。过程如图所示。5 . （1）（2018沈阳质检）电解法制备：工业上用惰性电极电解NaHSO3溶液得到出性电极人溶液 、加溶液卬离了交捶膜产品在_（填“阳极”或“阴极”）得到。若不加隔膜，则连二亚硫酸钠产率降低，其原因是_。（2）（2018鄂东南三模）电解法制备高镒酸钾的实验装置示意图如图所示（图中阳离子交换膜只允许 K+离子通过）“电解法”克服了 “酸歧化法”理论产率偏低的问题，同时副产品KOH可用于软镒矿的焙烧。a为 极（填“正”或“负”），右室发生的电极反应方程式为 。若电解开始时阳极区溶液为1.0 L 0.40 molL-IzMnO 4溶液，电解一段时

7、间后，右室中n（K）/n（Mn）为6： 5,阴极区生成KOH的质量为。（3）（2018济南二模）NO 3可用如图的电化学装置处理：直流电源户啜子交换膜llioNO； N:A为电源的极；Ag Pt电极的电极反应式为： 若膜两侧电解液的质量变化差（zm左一Am右）为14.4g,则电解过程中转移了 _mol电子。6 . （1）（2018青州三模）利用环境中细菌对有机质的催化降解能力，科学家开发出了彳丽物燃料电池，其装置如图所示,a、b为惰性电极。利用该装置可将污水中的有机物（以C6H12。6为例）经氧化而除去，从而达到净化水的目负载厌氧区霭子交换膜好氧区，若左侧有1 mol C6a极电极反应式为 H

8、 12。6被消耗，则右侧溶液的质量增重 go（2）（2018清远期末）一种突破传统电池设计理念的镁一睇液态金属二次电池工作原理如图所示:向_（填“上”该电池由于密度的不同，在重力作用下分为三层，工作时中间层熔融盐的组成不变。充电时，Cl或“下”）移动；放电时，正极的电极反应式为： 离子交换膜（3）（2018湖北七市联考）利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的 排放,减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示，写出正负极的电极反应式 7 .电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co2氧化成Co",然后Co"将甲醇

9、氧化成 CO2和H十 （用石墨烯吸附除去 Co2 ）o现用如图所示装置模拟上述过程，请写出：（1）阴极的电极反应式：_（2）除去甲醇的离子方程式:CoSO, chtoh 稀才滥018 .工业上常采用除杂效率高的吸收一电解联合法，除去天然气中的杂质气体H2S,并转化为可回收利用的单质硫,其装置如下图所示。通电前，先通入一段时间含 H2s的甲烷气，使部分NaOH吸收H2s转化为Na2S,再接通电源，继续通入含杂质的 甲烷气，并控制好通气速率。装置中右端碳棒为 极，左端碳棒上的电极反应为右池中的 c(NaOH) : c(Na2S)_9 .利用电解装置也可进行烟气K(填“增大” “基本不变”或“减小)

10、°，如图可将雾霾中的 NO、SO2分别转化为NH 4和SO1,阳极的电极反应式为物质A(填化学式)。(NHSO, 浓溶病和A(NHJjSO：稀溶液10 .我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置可发生反应:H2S+ O2=H2O2+S J。已知甲池中发生的反应:(1)装置中H*从移向甲池乙池0H()+ H()AQ(填“甲池”或“乙池”0HILAQ )o(2)乙池溶液中发生的反应为 11 .以稀硫酸作电解质溶液，利用电解法将CO2转化为乙烯的装置如图所示。M电极的电极反应式为工作一段时间后，阳极室中溶液的pH(填“增大” “不变”或“减小”)o12.NO可用间接电化学法

11、除去，其原理如图所示:(1)阴极的电极反应式为(2)吸收塔内发生反应的离子方程式为 13.干燥的甲醇可用于制造燃料电池。研究人员发现利用 NaOH 干燥甲醇时，温度控制不当会有甲酸钠和H2生成，其反应方程式为(2)某高校提出用 CH3OH02燃料电池作电源电解处理水泥厂产生的CO2(以熔融碳酸盐为介质),产物为C和02。其阳极电极反应式为 。14 .含S02的烟气可用Na2SO3溶液吸收。可将吸收液送至电解槽再生后循环使用。 再生电解槽如图所示。a电 极上含硫微粒放电的反应式为 (任写一个)。离子交换膜 (填标号) 为阴离子交换膜。酸 JL 侑 稀-_>-=_= -±.=1上三

12、子N 二三一三二三二3 S-S- -M三三一三) 三三二= 一<-2 产甲 副品ILIT生液 再收 已吸 b = = =三三三一一 =二二- -L 二二二1一- 三a一al_15 .某同学进行下列实验:操作现象.Yjr；fl；K h'M、fl 的fi胡木V1生帙片1取一块打磨过的生铁片，在其表面滴1滴含酚配和K3Fe(CN) 6的食盐水放置一段时间后，生铁 痕”。其边缘处为红色 色环交界处出现铁锈褴色、红色一;片上出现，中心2如图所示“斑；域为监色，在两其中中心区域和边缘处分别发生的反应的离子方程为:16 .图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。(1)腐蚀过程中，负极

13、是(填图中字母“a(2)环境中的C扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈W(OH) 3C1,其离子方程式为(3)若生成4.29 g CU2(OH) 3Cl,则理论上耗氧体积为L(标准大况)。后孔粉状做意扎催化工有调总体17 .科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航空航天。如图 1所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入 CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了 丫2。3的ZrO2固体,它在高温下能 传导正极生成的 O2一离子(O2 + 4e =2O2 )o电一的方向!IM mL的CuSS溶消图2稀土金加材料为电极图1，极,d电极上的电极反

14、应式为(1)c电极为I®-二 B掺杂羽a的 名固体1(2)如图2所示为用惰性电极电解100 mL 0.5 mol L CuSO4溶液,a电极上的电极反应式为若a电极产生56 mL(标准况)气体,则所得溶液的pH =(不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入_(填序号)。a.CuOb.Cu(OH) 2c.CuCO 3d.Cu2(OH) 2CO318 .直接乙醇燃料电池(DEFC)具有很多优点，引起了人们的研究兴趣。现有以下三种乙醇燃料电池。KUH落渔破子交换服CO., 3性乙柝燃料胞池酸样乙砰燃料电池据融征乙粉镂粗也池(1)三种乙醇燃料电池中正极反应物均为。(2

15、)碱性乙醇燃料电池中，电极a上发生的电极反应式为 ，使用空气代替氧气，电池工作过程中碱性会不断下降，其原因是(3)酸性乙醇燃料电池中，电极b上发生的电极反应式为。(4)熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电池工作时，CO3 一向电极(填"a或“b”移动，电极b上发生的电极反应式为 _。电极反应书写专练（参考答案） 一、填空题1 .【答案】（1） ABD（2）吸氧腐蚀B【解析】（1）镁比铁活泼，形成原电池时镁作负极失电子 ，铁被保护，选项A正确；锌比铁活泼，形成原电池时锌 作负极失电子，铁被保护，选项B正确；K2闭合时属于外加电流阴极保护法，选项C错误；开关由M改置于N时，锌做

16、负极，CuZn合金的腐蚀速率减小，选项D正确；接通开关时形成原电池 ，使反应速率加快，H2在Pt电极上 放出，选项E错误。（2）金属在中性和较弱的酸性条件下发生的是吸氧腐蚀。发生吸氧腐蚀，越靠近液面接触到的。2越多,产生的铁锈就越多。2 .【答案】（1）2H2O4e =4H+O2T a （2） 2H2O + 2e =2OH + H2 T K+ a到 b 在直流电场作用 下,Cr04通过阴离子交换膜向阳极室移动，脱离浆液 CrO2一、Cr2O2 NaOH和H2【解析】阳极发生失去电子的氧化反应，阳极区是稀硫酸，氢氧根放电，则电极反应式为 2H2O-4e =4H + O2T。阳极区氢离子浓度增大，

17、通过阳离子交换膜进入a室与亚硫酸钠结合生成亚硫酸氢钠。阴极是氢离子放电，氢氧根浓度增大，与亚硫酸氢钠反应生成亚硫酸钠，所以电解后a室中亚硫酸氢钠的浓度增大。（2）由图示， 阴极为氢氧化钾溶液，所以反应为水电离的氢离子得电子，反应为2H2O+2e=2OH + H2,。电解时，溶液中的阳离子应该向阴极迁移 ，明显是溶液中大量存在的钾离子迁移方向为由左向右，即由a到b。（3）电解时，CrO2通过阴离子交换膜向阳极移动，从而从浆液中分离出来，因存在2Cr04 + 2H + =C2O2+ H2O,则分离后含铭22兀素的粒子是 CrO4一、Cr2。；一,阴极发生还原反应生成氢气和NaOH。3.【答案】（1

18、）Al 3e =Al"（或 2Al 6e =2Al"） 6O2+6e =6O2、6CO2+6O2 =3C2O2 + 6O2。 催化剂2Al +6CO2=A12（C2O4）3 （2）H 2+ CO23 - 2e =CO 2+ H2O O2+ 2CO2+ 4e =2CO32 A （3）铁 NO鼠+ 8e + 10H + =NH 4+ 3H2。【解析】（1）活泼金属作负极，负极为Al,所以反应一定是 Al失电子，该电解质为氯化铝离子液体 ，所以Al失电子应转化为 Al 3+,方程式为：Al 3e=Al3+。根据电池的正极反应，氧气在第一步被消耗，又在第二步生成，所 以氧气为正极反

19、应的催化剂。将方程式加和得到总反应为：2Al +6CO2=Al2（C2O4）3。22（2）A为负极，H2失电子，用CO3一配平电荷可得电极反应式为H2+CO32e=CO2+H2O,B为正极得电子，电2极反应式为：O2+2CO2+4e=2CO3,根据外电路电子流动万向可以确定内电路中阴离子向负极移动。（3）由Fe还原水体中的NO3的反应原理图可知，Fe被氧化作负极；正极是硝酸根离子被还原为NH4,该溶液为酸性电解质溶液，结合元素和电荷守恒可知电极反应式为：NO 3 + 8e + 10H + =NH 4 + 3H2O。4.【答案】负 C2HCl3+5H+ + 8e =C2H6+3C1（2）正极 4

20、OH 4e =O2 T + 2H2O（或 2H2O4e=O2 T +4H+） Na+ b-a （3）C1 2NOx+4xe + 4xH +=N2 T + 2XH2O 207【解析】（1）由图可知，纳米零价铁中Fe失电子作负极，C2HCl3在其表面被还原为乙烷，根据电荷守恒和原子守2,2恒，该电极反应式为：C2HCl3+5H + + 8e=C2H6+3C。（2）根据 2CrO+2H+Cr2O7 + H2O 反应可知：右侧b内溶液中氢离子浓度增大，平衡右移，说明溶液中氢氧根离子失电子变为氧气，发生氧化反应，该极为阳极，与电源的正极相连接，因此图中右侧电极与电源的正极相连；其电极反应式为 4OH -

21、 4e =O2+2H2O；根 据图示可知透过交换膜的离子为Na+;钠离子向阴极移动，即向电解池的左侧 a方向移动，即b-a。（3）由图可知C2发生NOx-Nzf ,氮元素被还原，故C2为阴极接铅蓄电池负极即Pb电极，故PbO2电极接C1； C1电极反应为：2H2O4el =4H+ O2 T ,C2 电极反应为：2NOx+4xe + 4xH+ =N2 T + 2xHzO,设铅蓄电池中有 y g Pb 放电, 则电路上有 志* 2 mol e一通过,则有盂x 2 mol H +流向右侧，右侧通过电极反应增重：荒X 2 X 2 j18，即意2X18 一X2X= 18,故 y=207 go5 .【答案

22、】阴极 见解析 负 MnO2 -e =MnOr 17.9 g 正 2NO3 + 12H+ 10e =N2 T +6H2。 2【解析】(1)用惰性电极电解 NaHSO3溶液得到Na2s2。4，反应过程中S元素的化合降低，被还原，应该在阴极上反应得到Na2s2。4。若不加隔膜，则部分HSO3到阳极失电子发生氧化反应，也可能被阳极产生的氯气氧化，结果都会生成硫酸根离子，得不到连二亚硫酸钠，使连二亚硫酸钠产率下降。(2)阳极失电子发生氧化反应，所以 22电极反应式为 MnO4 e =MnO4;根据阳极区反应 MnO4 - e =MnO4,镒原子的物质的重不变，仍为 1.0 L X 0.40 mol/L

23、 = 0.4 mol,电解一段时间后，溶液中n(K)/ n(Mn) = 6: 5,所以反应后 n(K) = 0.48 mol,则阳极区 的K +定向移动到阴极区的物质的量为0.4 mol X 2-0.48 mol = 0.32 mol,所以阴极生成KOH的物质的质量为0.32 mol X 56 g/mol = 17.9 g°(3)根据电化学降解 NO3的原理图可知，Ag/Pt电极上NO3转化为N2,氮元素化合价 从+ 5降为0,被还原，作为阴极，发生还原反应 2NO3+12H + +10e=N2T +6H2O；设转移了 X mol电子， . X阳极析出4 mol O2,同时有X mo

24、l H +进入阴极室，阳极室质量减少 9X g；阴极室中放出 0.1X mol N2(2.8X g), 同时有X mol H + (X g)进入阴极室，因此阴极室质量减少 1.8X g,故膜两侧电解液的质量变化差 (加左一Am右) =9X g1.8X g=14.4 g,所以 X = 2。33 【答案】(1)C6H12O6 + 6H2O24e =6CO2T + 24H+ 216 (2)下 Mg2+ + 2e =Mg (3)负极：8NH3- 2 4e + 240H =4N2+24H2。正极：6NO2+24e + 12H2O=3N2+24OH【解析】燃料电池中C6H12。6在负极反应生成二氧化碳，电

25、极反应式为 C6H12O6 + 6H2O24e=6C02 T+ 24H + ,有24 mol H+迁移到右侧，增重24 g,同时有6 mol O2进入溶液，增重192 g,所以共增重：216 g。(2) 由图可知 该电池的负极是镁、正极是镁睇合金；充电时，镁是阴极、镁睇合金是阳极，所以C向下(阳极)移动；放电时，正极的电极反应式为 Mg2+ + 2e=Mg°(3)由反应6NO2+8NH 3=7N2+12H2。可知，反应中N02为氧 化剂，NH 3为还原剂，则A为负极发生氧化反应，B为正极发生还原反应，再根据电荷守恒和元素守恒可以写出电 极反应式。34 【答案】(1)2H + + 2e

26、 =H2 T (2)6Co 3+ CH3OH + HzO=CO2 T +6H+ + 6Co2+【解析】(1)通电后，电解池中水电离产生的氢离子得电子产生氢气，阴极电极反应式为 2H+2e=H2T ； (2)将Co2+氧化成Co3+ ,电解池中阳极失电子发生氧化反应，电极反应为Co2+ e =Co3+;以Co3+作氧化剂把水中的甲醇氧化成 C02而净化，自身被还原为 Co2+,结合原子守恒与电荷守恒可知，还原生成H+,配平书写离子方程式：6Co3+ + CH 30H + H20=C0 2 T + 6Co2+ + 6H +。35 【答案】阳 2H2O+2e-=20H-+ H2T (或 2H+ +

27、2e-=H2,)基本不变【解析】 装置中右端硫离子失电子转化为硫单质 ，硫元素被氧化，则右端碳棒为阳极，左端碳棒为阴极产生氢气， 阴极的电极反应为 2H2O + 2e=20H+H2T ；再接通电源，继续通入含杂质的甲烷气，并控制好通气速率，右 池中的c(NaOH) : c(Na2S)基本不变。236 【答案】SO2 2H2O 2e =SO24 4HH2SO4【解析】根据题目叙述，结合装置可知阳极反应物为SO2,生成物为SO4一,所以阳极反应式为 SO2+2H2O2e2 =SO24 4H , 而 阴 极 反 应 为 NO 6H 5e =NH 4 H2O, 所 以 总 反 应 式 为 2NO 5S

28、O2 8H2O=(NH4”SO4+4H2SO4,由此反应方程式可知，装置中的物质A是H2SO4。37 .【答案】(1)乙池 甲池(2) H2S+ I3=3I +SJ +2H +【解析】(1)从示意图中看出,电子流向碳棒一极,该极为正极,氢离子从乙池移向甲池。(2)乙池溶液中，硫化氢与13发生氧化还原反应：硫化氢失电子变为硫单质，13得电子变为 厂,离子反应为 H2S+ I3=3I +S J +2H +。11 .【答案】2CO2 12H 12e =C2H4 4H2O 减小【解析】CO2转化为乙烯，碳元素化合价降低，得电子被还原，发生还原反应。所以M电极的电极反应式为 2CO2+ 12H + +

29、12e =C2H4 + 4H2O;因为阳极的电极反应为2H2O 4e.=。2+4H +,氢离子浓度增加，所以工作一段时间后,阳极室中溶液的pH 减小。12 .【答案】(1)2HSO3 2e 2H =S2O24 2H2O(2)2NO 2S2O24 2H 2O=N2 4HSO3【解析】(1)由图可知，阴极上是HSO3获得电子生成 S2O4一,酸性条件下还生成水，电极反应式：2HSO3 + 2e- 2H =S2O42 2H2O。(2)吸收池中S2O4-与NO反应生成N2与HSO3,反应的离子方程式为 2NO+2s2。4-+ 2H2O=N2+4HSO3。 某温度13 .【答案】(1)CH 3OH +

30、NaOH = HCOONa + 2H 2 T2(2)2CO32 4e =2CO2 O214 .【答案】HsO3 H2O2e=sO423H(或sO23 H2O2e=sO42 2H ) c【解析】用亚硫酸钠溶液吸收二氧化硫应该得到亚硫酸氢钠溶液，将亚硫酸氢钠溶液(pH = 6的吸收液)加入电解槽中。右侧是电极的阴极,可以认为是水电离的氢离子得电子转化为氢气,剩余的氢氧根离子与亚硫酸氢根离子反应得到亚硫酸根离子。左侧是电极的阳极,c 为阴离子交换膜,亚硫酸氢根离子透过交换膜进入阳极,在阳极上失电子转化为硫酸根,副产物甲为硫酸。所以阳极反应为：HsO3H2O2e=sO243H或sO23H2O22e =

31、sO42 2H (溶液中也有一定量的亚硫酸根)。15 .【答案】Fe-2e =Fe2+3Fe2+ + 2Fe(CN)63 =Fe3Fe(CN) 62O2 2H 2O 4e =4OH 。【解析】(1)作原电池负极、电解池阳极的金属被腐蚀,而作原电池正极、电解池阴极的金属被保护,且作原电池负极的金属腐蚀速率小于作阳极的金属腐蚀速率。中只有一种金属，所以不能构成原电池；为原电池，铁作负极，被腐蚀；是电解池，铁作阳极，加速被腐蚀，且腐蚀速率大于铁作负极；是电解池，铁作阴极被保护；为原电池，铁作正极被保护，但保护效果不及作电解池的阴极；则铁被腐蚀快慢顺序是下下。(2)食盐水中性,发生吸氧腐蚀,试管中气体

32、减少,液面上升；NH 4Cl 溶液呈酸性,发生析氢腐蚀,试管中气体增多,液面下降。现在发现红墨水液面左高右低,所以左边为吸氧腐蚀,试管乙内盛装的液体是氯化铵溶液；一般情况下,析氢腐蚀速率要比吸氧腐蚀速率快。(3)食盐水中发生吸氧腐蚀,由于中心区域为蓝色,说明有Fe2 生成,电极反应为：Fe 2e =Fe2 ；边缘处酚酞显红色,说明有OH 生成 ,电极反应为：O2 2H 2O 4e =OH 。16 .【答案】(1)C (2)2Cu2+3OH +Cl =Cu2(OH)3Cl J 0.448【解析】根据图示，腐蚀过程中，铜失电子生成 Cu，则负极是铜，选c； （2）根据上述分析，正极产物是OH一,负极产物为Cu2+,环境中的C扩散到孔口，与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈CU2（OH）3C1,则离子方程式为 2Cu2+ + 3OH +Cl =Cu2（OH）3C1 J ； （3）4.29 g C