第二章化学物质及其变化章末复习

1、2 2 化学化学物质及其物质及其变化变化1 1学会物质的分类方法和化学反应的分类方法，熟悉常见的学会物质的分类方法和化学反应的分类方法，熟悉常见的分散系，明确胶体的性质与应用。分散系，明确胶体的性质与应用。2 2认识离子反应及其发生的条件，能正确书写涉及认识离子反应及其发生的条件，能正确书写涉及强酸强酸、强强碱碱和盐的离子方程式及判断溶液中离子能否大量共存。认识和盐的离子方程式及判断溶液中离子能否大量共存。认识离子反应及其发生的条件。离子反应及其发生的条件。3 3理解氧化还原反应的理解氧化还原反应的本质本质，通过通过具体实例识别氧化剂和还具体实例识别氧化剂和还原剂，理解氧化原剂，理解氧化反应反

2、应、还原反应还原反应、氧化剂氧化剂、还原剂还原剂的概念。的概念。1物质的分类物质的分类(1)常用常用的分类方法的分类方法：A交叉分类法交叉分类法B树状树状分类法分类法(2)分散系：分散系：胶体的性质与溶液、浊液的胶体的性质与溶液、浊液的关系关系 鉴别：丁达鉴别：丁达尔效应尔效应胶体的制备和性质胶体的制备和性质 1.概念：分散质粒子大小在概念：分散质粒子大小在109107m之间的分散系。之间的分散系。 2氢氧化铁胶体的制备氢氧化铁胶体的制备(1)制备原理制备原理: (2)实验步骤实验步骤:取一只烧杯，加入取一只烧杯，加入50 mL蒸馏水，加热至蒸馏水，加热至沸腾沸腾，然后向，然后向沸水中滴加沸水

3、中滴加饱和饱和FeCl3溶液。继续煮沸，待溶液变成溶液。继续煮沸，待溶液变成红褐色红褐色后，后，停止加热。停止加热。(3)实验现象实验现象:烧杯中液体呈红褐色烧杯中液体呈红褐色。3胶体的性质胶体的性质(1)丁达尔丁达尔效应。效应。(2)布朗运动。布朗运动。(3)电泳。电泳。注意：电泳只是胶粒定向地向电极运动，并没有凝聚而注意：电泳只是胶粒定向地向电极运动，并没有凝聚而 沉淀。并不是所有胶体均有此性质。沉淀。并不是所有胶体均有此性质。(4)凝聚。凝聚。 能促使溶胶凝聚的物理或化学因素能促使溶胶凝聚的物理或化学因素有：有：加热加热；加入电解质；加入电解质； 加入胶粒带相反电荷的胶体加入胶粒带相反电

4、荷的胶体等途径。等途径。利用利用胶体知识解释的胶体知识解释的问题：问题：沙洲的形成；不同牌号的墨水不能混用；不同血沙洲的形成；不同牌号的墨水不能混用；不同血型的人不能相互输血；卤水点豆腐；明矾净水；土壤型的人不能相互输血；卤水点豆腐；明矾净水；土壤的保肥性；工业制肥皂的盐析；冶金工业电泳除尘；的保肥性；工业制肥皂的盐析；冶金工业电泳除尘；工业选矿等。工业选矿等。2、物质的化学变化、物质的化学变化 （1）分类分类（2 2）离子反应）离子反应 电解质和非电解质电解质和非电解质 电解质：酸、碱、盐、活泼金属氧化物。电解质：酸、碱、盐、活泼金属氧化物。 非电解质：非金属氧化物、大多数有机物。非电解质：

5、非金属氧化物、大多数有机物。 强酸强碱和可溶性盐的电离方程式的书写强酸强碱和可溶性盐的电离方程式的书写： H2SO42HSO42-NaOHNaOH KClKCl 复分解反应这类离子反应发生的条件：复分解反应这类离子反应发生的条件： 生成沉淀、气体、水生成沉淀、气体、水 离子反应离子反应方程式方程式书写步骤：书写步骤： 一一写写、二、二拆拆、三、三删删、四、四查（注意守衡法的应用）查（注意守衡法的应用）书写电离方程式要注意的问题书写电离方程式要注意的问题要要遵守质量守恒和电荷守恒两大定律。遵守质量守恒和电荷守恒两大定律。在在熔化状态下酸不电离，不写电离方程式。熔化状态下酸不电离，不写电离方程式。

6、 在熔化状态下的酸式酸根不能电离出在熔化状态下的酸式酸根不能电离出H， 如如NaHSO4在熔化状态下的电离方程式为在熔化状态下的电离方程式为 NaHSO4(熔融熔融)NaHSO4。 在水溶液中，强酸组成的酸式盐的酸式酸根能电离在水溶液中，强酸组成的酸式盐的酸式酸根能电离 出出H。如：。如：NaHSO4NaHSO42。离子共存问题离子共存问题a结合生成难溶物质的离子不能大量共存结合生成难溶物质的离子不能大量共存；b结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存；结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存；c结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存；结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存；d

7、发生氧化还原反应的离子不能大量共存；发生氧化还原反应的离子不能大量共存；注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子 Fe3+、Fe2+、Cu2+ 、MnO4- 等离子，酸性（或碱性）则应考虑等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的所给离子组外，还有大量的H（或（或OH-）。）。(3)氧化还原反应氧化还原反应 氧化还原反应的本质是氧化还原反应的本质是电子转移。电子转移。 氧化还原反应的判断依据是氧化还原反应的判断依据是化合价发生化合价发生 变化（特征）。变化（特征）。 熟悉熟悉常见的氧化剂常见的氧化剂 ：非金属单质：非金属单质(如如O2

8、、Cl2等等)，含有高，含有高价态元素的化合物价态元素的化合物(如如浓浓H2SO4、HNO3、KMnO4、FeCl3等等)。 常见的还原剂：活泼或较活泼金属单质常见的还原剂：活泼或较活泼金属单质(如如Al、Zn、Fe等等)，某些非金属单质某些非金属单质(如如C、H2等等)。笔记本上构建知识网络笔记本上构建知识网络典例导析典例导析知识点知识点1：物质的分类：物质的分类例例1.采取交叉分类法，用线条把下列物质与其所属类别采取交叉分类法，用线条把下列物质与其所属类别连接起来。连接起来。(NH4)2CO3 铵盐铵盐(NH4)2SO4 钠盐钠盐Na2CO3 碳酸盐碳酸盐Na2SO4 硫酸盐硫酸盐解析解析

9、根据不同的分类标准，同种物质可以归属于不同根据不同的分类标准，同种物质可以归属于不同的类别，这是人们在认识和研究物质时经常用的一种分类方的类别，这是人们在认识和研究物质时经常用的一种分类方法法交叉分类法。根据组成盐的阴、阳离子的不同，交叉分类法。根据组成盐的阴、阳离子的不同，(NH4)2CO3因其组成中含有因其组成中含有NH4+，故属于铵盐，其组成中还，故属于铵盐，其组成中还含有含有CO32-，故其又属于碳酸盐。同理，故其又属于碳酸盐。同理，(NH4)2SO4既是铵盐，既是铵盐，又是硫酸盐；又是硫酸盐；Na2CO3既是钠盐，又是碳酸盐；既是钠盐，又是碳酸盐；Na2SO4既是既是钠盐，又是硫酸盐

10、。钠盐，又是硫酸盐。答案答案跟踪练习跟踪练习1从从H、O、S、K四种元素中选择适当的元素，四种元素中选择适当的元素，组成和表中第一栏物质类别相同的物质，将其化学式填在表组成和表中第一栏物质类别相同的物质，将其化学式填在表中相应空格内。中相应空格内。答案答案 H2SO4(或或H2SO3等等); KOH; K2SO4(或或K2SO3等等)；SO2(或或SO3等等)示例示例HNO3NaOHNa2CO3CO2化学式化学式知识点知识点2：化学反应的分类：化学反应的分类例例2有以下五个反应：硫在氧气中燃烧高锰酸有以下五个反应：硫在氧气中燃烧高锰酸钾受热分解二氧化碳使澄清石灰水变浑浊氢气还原钾受热分解二氧化

11、碳使澄清石灰水变浑浊氢气还原氧化铜生石灰与水反应氧化铜生石灰与水反应其中属于化合反应的有其中属于化合反应的有_，有化合价变化的，有化合价变化的反应有反应有_。解析解析根据不同的分类标准对化学反应有不同的分类。根据不同的分类标准对化学反应有不同的分类。根据四大基本反应类型分：、属化合反应，属分解反根据四大基本反应类型分：、属化合反应，属分解反应，属复分解反应，属置换反应。在五个反应中，、应，属复分解反应，属置换反应。在五个反应中，、有化合价变化，、无化合价变化。、有化合价变化，、无化合价变化。答案答案；跟踪练习跟踪练习2下列反应中属于化合反应的是下列反应中属于化合反应的是()A BC D答案答案

12、D知识点知识点3：分散系的分类：分散系的分类例例3 日常生活里我们见到的雾、食醋、豆浆、泥浆水等，日常生活里我们见到的雾、食醋、豆浆、泥浆水等，它们都是分散系。它们都是分散系。(1)其中以气态物质作分散剂的是其中以气态物质作分散剂的是_。(2)其中属于胶体的是其中属于胶体的是_。解析解析在以上分散系中，雾的分散剂为气体；食醋、豆在以上分散系中，雾的分散剂为气体；食醋、豆浆、泥浆水的分散剂为液体；雾、豆浆中分散质的直径都在浆、泥浆水的分散剂为液体；雾、豆浆中分散质的直径都在1100 nm之间，均属于胶体。之间，均属于胶体。答案答案雾；雾、豆浆雾；雾、豆浆跟踪练习跟踪练习3下列分散系最稳定的是下列

13、分散系最稳定的是()A悬浊液悬浊液B乳浊液乳浊液C胶体胶体 D溶液溶液答案答案D知识点知识点4：胶体的性质及应用：胶体的性质及应用例例4 下列关于胶体和溶液的区别的叙述中正确的是下列关于胶体和溶液的区别的叙述中正确的是( )A胶体带电荷，溶液不带电荷胶体带电荷，溶液不带电荷B一束光线通过溶液时没有明显现象，而通过胶体时一束光线通过溶液时没有明显现象，而通过胶体时会出现明显的光路会出现明显的光路C溶液中分散质可通过滤纸，胶体中分散质不能通过溶液中分散质可通过滤纸，胶体中分散质不能通过滤纸滤纸D溶液长时间静置易产生浑浊，胶体长时间静置不产溶液长时间静置易产生浑浊，胶体长时间静置不产生浑浊生浑浊解析

14、解析A项，胶体粒子可带电荷，但胶体、溶液整个分项，胶体粒子可带电荷，但胶体、溶液整个分散系是呈电中性的；散系是呈电中性的；B项，丁达尔现象是区别溶液和胶体最项，丁达尔现象是区别溶液和胶体最常用的方法；常用的方法；C项，溶液、胶体中的分散质均能通过滤纸；项，溶液、胶体中的分散质均能通过滤纸；D项，溶液很稳定，胶体也较稳定。故只有项，溶液很稳定，胶体也较稳定。故只有B项正确。项正确。答案答案B跟踪练习跟踪练习4不能用胶体的性质来解释的是不能用胶体的性质来解释的是()A明矾净水明矾净水 B由豆浆制成豆腐由豆浆制成豆腐C一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可

15、看到光亮的通路亮的通路DFeCl3溶液中滴入溶液中滴入NaOH溶液，出现红褐色沉淀溶液，出现红褐色沉淀答案答案D知识点知识点5电解质非电解质的判断电解质非电解质的判断【例【例5】下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是】下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 （ ） A.CH3CH2COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.SO2【教师点拨】【教师点拨】D电解质一定是本身能电离的电解质一定是本身能电离的化合物化合物【跟踪练习跟踪练习5】下列物质属于电解质，但不能导电的是】下列物质属于电解质，但不能导电的是 （ C ） A.HCl B.Cu C.BaSO4 D.CO2名师解惑名师解惑正

16、确理解电解质和非电解质的概念正确理解电解质和非电解质的概念在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质；电解质；若是若是在以上两种情况下都不导电的化合物，则称为非电解质。在以上两种情况下都不导电的化合物，则称为非电解质。1电解质和非电解质都是化合物。对于单质电解质和非电解质都是化合物。对于单质(如如Fe、Cl2等等)，无论能否导电，都不能称为电解质或非电解质。对于混，无论能否导电，都不能称为电解质或非电解质。对于混合物合物(如如NaCl溶液、盐酸等溶液、盐酸等)，即使能导电，也不是电解质。，即使能导电，也不是电解质。2电解质所要求的导电条件，只要满

17、足在电解质所要求的导电条件，只要满足在“水溶液水溶液”或或“熔融状态熔融状态”中的任一情况即可。如中的任一情况即可。如HCl在液态时不导电，在液态时不导电，其水溶液可导电，所以其水溶液可导电，所以HCl是电解质。是电解质。3有些化合物溶于水所得的溶液能够导电，但这些化有些化合物溶于水所得的溶液能够导电，但这些化合物不一定就是电解质。如合物不一定就是电解质。如CO2的水溶液能够导电，是因为的水溶液能够导电，是因为CO2与水反应生成了电解质与水反应生成了电解质H2CO3，而，而CO2在水溶液中并未在水溶液中并未电离，是非电解质。电离，是非电解质。4活泼金属的氧化物，如活泼金属的氧化物，如Na2O、

18、Al2O3等，其水溶液能等，其水溶液能导电，虽然溶液中的离子不是它们电离出来的，但它们在熔导电，虽然溶液中的离子不是它们电离出来的，但它们在熔融状态下能电离出离子而导电，因此是电解质。融状态下能电离出离子而导电，因此是电解质。例：例：Na2O(熔融熔融)2NaO2 Al2O3(熔融熔融)2Al33O25化合物是否为电解质，与溶解度的大小无关。如化合物是否为电解质，与溶解度的大小无关。如BaSO4虽难溶于水，但溶于水的部分发生了电离，所以是电虽难溶于水，但溶于水的部分发生了电离，所以是电解质。解质。6一般来说，一般来说，酸、碱、盐、酸、碱、盐、活泼金属的氧化物都是电活泼金属的氧化物都是电解质，而

19、非金属的氧化物都不是电解质。解质，而非金属的氧化物都不是电解质。7酒精、蔗糖等绝大多数有机物都不是电解质。酒精、蔗糖等绝大多数有机物都不是电解质。知识点知识点6 离子方程式的书写离子方程式的书写【例例6】下列反应的离子方程式正确的是下列反应的离子方程式正确的是（ ） A氢氧化铁跟盐酸反应氢氧化铁跟盐酸反应： Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O B碳酸钙加醋酸溶液碳酸钙加醋酸溶液 ： 2H+CaCO3=Ca2+CO2+H2OC.钠跟水的反应钠跟水的反应:Na+2H2O=Na+2OH-+H2 D硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： Ba2+SO42-=BaSO4【教师

20、点拨】【教师点拨】A写出正确的化学方程式；写出正确的化学方程式； 哪些物质在书写离子方程式时不能拆哪些物质在书写离子方程式时不能拆。【跟踪练习【跟踪练习6】下列反应的离子方程式正确的是】下列反应的离子方程式正确的是 （ A B ） A向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳：向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳： CO2+2OH-=CO3 2-+H2O B向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳： CO2+OH-=HCO3 C.铁与盐酸反应：铁与盐酸反应：2Fe+6H2Fe3+3H2 D铜和稀硫酸反应：铜和稀硫酸反应：Cu2HCu2+H2名师解惑名师解惑离子方程式书写的一般步骤离

21、子方程式书写的一般步骤(1)写：原写：原化学方程式化学方程式。(2)改：改：“强强（酸碱）、（酸碱）、可溶可溶（性盐）（性盐）”。(3)删：删：不变者不变者(未参加反应的离子未参加反应的离子)。(4)查：查：两相等两相等（原子原子个数，离子个数，离子电荷电荷数）。数）。离子方程式的意义：一个离子方程式不仅可以表示离子方程式的意义：一个离子方程式不仅可以表示某一个具某一个具体的化学反应体的化学反应，还可以表示，还可以表示同一类型同一类型的离子反应。的离子反应。离子方程式的书写注意事项离子方程式的书写注意事项1强酸、强碱和易溶性的盐改写成离子形式；难溶物强酸、强碱和易溶性的盐改写成离子形式；难溶物

22、质、难电离物质质、难电离物质(弱酸、弱碱、水等弱酸、弱碱、水等)、易挥发性物质、单质、易挥发性物质、单质、氧化物、非电解质均不能拆，要写化学式。氧化物、非电解质均不能拆，要写化学式。2微溶性物质如作为生成物，一律视为沉淀，写化学微溶性物质如作为生成物，一律视为沉淀，写化学式，标式，标“”符号；如作为反应物，若是澄清溶液应改写成符号；如作为反应物，若是澄清溶液应改写成离子符号，若是悬浊液应写化学式。离子符号，若是悬浊液应写化学式。3多元弱酸的酸式酸根离子，不能拆开。如，多元弱酸的酸式酸根离子，不能拆开。如，HCO3-不不能拆成能拆成H和和CO32-。4电解质参加的化学反应，如果不符合电离条件，不

23、电解质参加的化学反应，如果不符合电离条件，不能电离，也不能改写成离子形式。如能电离，也不能改写成离子形式。如NaCl固体与浓固体与浓H2SO4混混合加热等。合加热等。 掌握常见的沉淀溶解性表。掌握常见的沉淀溶解性表。例如，钾盐、钠盐、硝酸盐例如，钾盐、钠盐、硝酸盐和铵盐易溶于水；银和铅的氯化物难溶；钡和铅的硫酸盐难和铵盐易溶于水；银和铅的氯化物难溶；钡和铅的硫酸盐难溶等。溶等。掌握常见的气体：掌握常见的气体：CO2、SO2、NH3等。等。名师解惑名师解惑离子方程式和化学方程式的区别离子方程式和化学方程式的区别1化学方程式只能描述一个化学反应，离子方程式则化学方程式只能描述一个化学反应，离子方程

24、式则可以描述一类化学反应。可以描述一类化学反应。2化学方程式不能揭示化学反应的本质，离子方程式化学方程式不能揭示化学反应的本质，离子方程式揭示了化学反应的本质。揭示了化学反应的本质。3离子反应可以检验某种离子离子反应可以检验某种离子(或某些离子或某些离子)是否存在。是否存在。如，向某溶液中加如，向某溶液中加AgNO3溶液和稀溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，有白色沉淀生成且不溶解，证明该溶液中含有且不溶解，证明该溶液中含有Cl：AgClAgCl。离子方程式书写的正误判断离子方程式书写的正误判断离子方程式是化学方程式的一种，首先要符合化学反应离子方程式是化学方程式的一种，首先要符合化学反应事实；

25、其次必须符合原子守恒、电荷守恒，即要配平；最后事实；其次必须符合原子守恒、电荷守恒，即要配平；最后离子方程式中要反映离子反应的本质。离子方程式中要反映离子反应的本质。离子方程式的书写必须满足以下条件：离子方程式的书写必须满足以下条件：1必须符合客观事实。如必须符合客观事实。如Cu2HCu2H2显然显然是错误的。是错误的。2必须符合拆写原则。如必须符合拆写原则。如CaCO3与盐酸的反应：与盐酸的反应：CO32-2HH2OCO2就是错误的。正确的为就是错误的。正确的为CaCO32HCa2H2OCO2。看各物质的化学式、离子式是否正确，。看各物质的化学式、离子式是否正确，原则是可溶性的强电解质用离子

26、符号表示，其余都以分子式原则是可溶性的强电解质用离子符号表示，其余都以分子式表示，如单质、氧化物、弱酸、弱碱、难溶性盐、非电解质表示，如单质、氧化物、弱酸、弱碱、难溶性盐、非电解质等。看反应能否用离子方程式表示，不是在溶液中进行的离等。看反应能否用离子方程式表示，不是在溶液中进行的离子反应，子反应，不能用离子方程式表示，如浓硫酸和铜共热、固体不能用离子方程式表示，如浓硫酸和铜共热、固体氯化铵和熟石灰混合加热等。氯化铵和熟石灰混合加热等。 3必须弄清实际参与反应的离子。如稀必须弄清实际参与反应的离子。如稀H2SO4和和Ba(OH)2溶溶液反应，写成液反应，写成SOBa2BaSO4或或HOHH2O

27、都都是错误的，正确的反应为是错误的，正确的反应为Ba22OH2HSO42-BaSO42H2O。4必须遵守电荷守恒原理。如铝与稀硫酸反应，写成必须遵守电荷守恒原理。如铝与稀硫酸反应，写成Al2HAl3H2是错误的。正确的为是错误的。正确的为2Al6H2Al3+3H2。知识点知识点7 离子共存离子共存【典例【典例7】下列各组离子能在溶液中大量共存的是：】下列各组离子能在溶液中大量共存的是： （ ） AAg+ 、 K+ 、 Cl- 、NO3- BH+ 、SO42- 、OH- 、 Na+ CCa2+ 、 Cl- 、CO32-、 Na+ DMg2+ 、SO42- 、 H+ 、 Cl-【教师点拨】有沉淀气

28、体水生成时，离子不能大量共存【教师点拨】有沉淀气体水生成时，离子不能大量共存答案D【跟踪练习【跟踪练习7】下列各组离子在水溶液中能大量共存的是：下列各组离子在水溶液中能大量共存的是： （ D ） AH、S2- 、 CO32- BHCO3- 、Na+、 H+ CCu2+、Cl-、 OH- DBa2+ 、 OH- 、NO3-名师解惑名师解惑 离子反应发生的条件离子反应发生的条件 离子反应总是伴随着离子的种类、浓度的变化，离子离子反应总是伴随着离子的种类、浓度的变化，离子反应的本质是离子间发生反应生成了新离子或旧离子减少反应的本质是离子间发生反应生成了新离子或旧离子减少或消失。有难溶性物质或消失。有

29、难溶性物质(如如BaSO4、AgCl等等)生成或有难电生成或有难电离物质离物质(如如CH3COOH、H2O等等)生成或有挥发性物质即气生成或有挥发性物质即气体体(如如CO2、NH3等等)生成。生成。 只要具备上述条件之一，这类离子反应就能发生。只要具备上述条件之一，这类离子反应就能发生。名师解惑名师解惑 溶液中离子共存的判断溶液中离子共存的判断溶液中的离子能共存，其实就是没有发生离子反应，反溶液中的离子能共存，其实就是没有发生离子反应，反过来说，离子不能共存就是发生了离子反应。过来说，离子不能共存就是发生了离子反应。溶液中发生的离子反应主要有两大类：溶液中发生的离子反应主要有两大类：一大类是复

30、分解反应，但必须满足复分解反应条件：产一大类是复分解反应，但必须满足复分解反应条件：产生气体、沉淀及难电离物质如水等。生气体、沉淀及难电离物质如水等。 另一大类则是氧化还原反应。另一大类则是氧化还原反应。1因发生复分解反应而不能共存。因发生复分解反应而不能共存。(1)生成挥发性物质生成挥发性物质(如生成气体如生成气体CO2)。(2)生成难溶物质生成难溶物质(如如Ba2与与SO42-反应生成沉淀反应生成沉淀)。(3)生成难电离物质生成难电离物质(如生成如生成H2O)。2因发生氧化还原反应而不能共存：氧化性离子因发生氧化还原反应而不能共存：氧化性离子 (如如NO3-)和还原性离子和还原性离子(如如

31、Fe2)不能共存。不能共存。3隐含条件隐含条件(1)溶液无色透明时，不能存在有色离子溶液无色透明时，不能存在有色离子(如如Fe2)。(2)强酸性溶液中不能存在与强酸性溶液中不能存在与H反应的弱酸根离子反应的弱酸根离子 (如如CO32-)。(3)强酸性溶液中不能存在与强酸性溶液中不能存在与OH反应的弱碱离子反应的弱碱离子 (如如NH4+)及酸式酸根离子及酸式酸根离子(如如HCO3-)。典例导析典例导析知识点知识点8：氧化还原反应的判断：氧化还原反应的判断例例8 下列反应中不是氧化还原反应的是下列反应中不是氧化还原反应的是()解析解析从化合价升降的角度分析，凡物质所含元素的化从化合价升降的角度分析

32、，凡物质所含元素的化合价在反应前后有变化的反应，均属于氧化还原反应；而合价在反应前后有变化的反应，均属于氧化还原反应；而D项是复分解反应，在反应前后元素的化合价都没变，所以是项是复分解反应，在反应前后元素的化合价都没变，所以是非氧化还原反应，故选非氧化还原反应，故选D。答案答案D跟踪练习跟踪练习8下列反应不属于氧化还原反应的是下列反应不属于氧化还原反应的是()A2H2O22H2OO2BCuCl22NaOH Cu(OH)22NaClC2Na2H2O 2NaOHH2D3COFe2O3 2Fe3CO2答案答案B知识点知识点9：氧化还原反应与四种基本类型的关系：氧化还原反应与四种基本类型的关系例例9

33、分类是化学学习和研究中常用的思维方法。下列化分类是化学学习和研究中常用的思维方法。下列化学反应类型的关系图中正确的是学反应类型的关系图中正确的是()解析解析置换反应一定属于氧化还原反应；离子反应部分置换反应一定属于氧化还原反应；离子反应部分为氧化还原反应，部分不属于氧化还原反应；复分解反应一为氧化还原反应，部分不属于氧化还原反应；复分解反应一定不属于氧化还原反应，复分解反应与氧化还原反应之间一定不属于氧化还原反应，复分解反应与氧化还原反应之间一定为并列关系。定为并列关系。答案答案C跟踪练习跟踪练习9下列反应不属于四种基本反应类型，但属下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是于氧化

34、还原反应的是()答案答案B名师解惑名师解惑氧化还原反应中有关概念的相互关系氧化还原反应中有关概念的相互关系可以简单记作：可以简单记作：记忆方法：失升氧，得降还。记忆方法：失升氧，得降还。知识点知识点10.氧化还原反应中电子转移的表示方法氧化还原反应中电子转移的表示方法例例10. 写出下列反应氧化剂和还原剂并标出电子转移的写出下列反应氧化剂和还原剂并标出电子转移的方向和数目方向和数目 1双线桥双线桥表示电子得失结果表示电子得失结果2单线桥单线桥表示电子转移情况表示电子转移情况跟踪练习跟踪练习10.下列电子转移的表示方法中正确的是下列电子转移的表示方法中正确的是()答案答案D典例导析典例导析知识知

35、识点点11：氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断：氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断例例1 有下列反应：有下列反应：Na2CO32HCl2NaClH2OCO24HClMnO2MnCl2Cl22H2O其中属于氧化还原反应的是其中属于氧化还原反应的是_，该反应中的氧化，该反应中的氧化剂是剂是_，还原剂是，还原剂是_，氧化产物是，氧化产物是_，还原产物是还原产物是_；被氧化与被还原的原子的物质的量之；被氧化与被还原的原子的物质的量之比是比是_。解析解析氧化产物是被氧化而产生的物质，是化合价升高氧化产物是被氧化而产生的物质，是化合价升高的产物；还原产物是被还原而产生的物质，是化合价降低的的产物；还原产物是被还原而产生的物质，是化合价降低的产物。在该反应中转移的电子数可通过