福建厦门六中2018-2019学度高二上学期年中考试化学试题

1、福建厦门六中2018-2019学度高二上学期年中考试化学试题化学试题说明：1、本卷总分值100分，考试时间 90分钟。2、选择题填涂到答题卡上，非选择题答案用黑色水笔填写在答题纸上。3、可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23第I卷选择题45分【一】选择题每题均只有一个选项符合题意。110题，每题2分，1120,每题3分。共20小题50分1、以下说法中正确的选项是A、嫡增加且放热的反应一定是自发反应B、非自发反应在任何条件下都不能实现C、凡是放热反应基本上自发的，吸热反应基本上非自发的D、自发反应一定是嫡增大，非自发反应一定是嫡减小或不变2、将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加

2、热，反应仍可持续进行，直至 反应完全生成新物质硫化亚铁。该现象说明了A、该反应是吸热反应 B、铁粉和硫粉在常温下能自发反应C、该反应是放热反应D生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量3、反应 Ba(OH)2?8H2O+2NHCl=BaCl 2+2NH3?H2O+8HO为吸热反应，对该反应 的以下说法中正确的选项是A、因该反应为吸热反应，故必需加热才能发生B、Ba(OH”?8H2Q NHCl的总能量一定低于 BaCl2、NH?H2。H2O的总能量C.Ba(OH) 2?8H20的能量一定低于 BaCL; NHCl的能量一定低于 NHPKOD、破坏Ba(OH)2?8H2。、NHCl中化学

3、键所吸收的能量小于形成CaC» NH?H2O、H2O中化学键所放出的能量4、为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是：酸的浓度和体积； 碱的浓度和体积；比热容；反应后溶液的质量；生成水的物质的量；反应前后温度变化； 操作所需的时间A、RC、D全部5、以下关于能源和作为能源的物质表达错误的选项是A、化石能源物质内部蕴涵着大量的能量B、绿色植物进行光合作用是，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C物质的化学能能够在不同的条件下转为热能、电能为人类利用D吸热反应没有利用价值6、用粕电极(惰性 声解以下溶液时，阴极和阳极上的要紧产物分别是H和Q的是A稀NaOK7BHCI溶7C CNaCI

4、溶液D酸性AgNO溶液7、在理论上不能用于设计原电池的化学反应是A、NaClaq+AgNOaq=AgCls+NaNOaq H< 0B、2CHOHl+302 g=2C0 g+4H20 l H< 0C、2FeCl 3 aq+Fe s=3FeCl 3 aq Hk 0D、2H2g+02g=240门 H< 08、以下有关化学反应速率的说法中，正确的选项是C、H的体积百分含量 D、密闭容器内的压强20、以下热化学方程式，且 b>a。1Hg门 + 1/2O2g= HgOs H= akJ molZns+ 1/2O2g= ZnOs H= bkJ mol1由此可知反应 Zn s+ HgO

5、s= ZnO s+ Hg l的始变为A b-akJ - mol1B、+ b-akJ - molC (b-a)kJ - mol1DX (b+a)kJ - mol 1题号一二总分总分 值5050100得分第II卷非选才1题50分【二】填空题2题，共计14分21、6分钢铁特别容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁 年产量的1/4。1钢铁腐蚀要紧是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式。正极：；负极:2为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，能够采纳下图所示甲的方案,3右图中乙方案也可降低铁闸门腐铁IM门、I"其中焊接在铁闸门的固体材料R能够采纳。请写出具体金属名称蚀速率，其中铁闸门应该

6、连接在直流电源 的极。22.(8 分)80 C时，将 0.40mol 的 NLQ气体1 生如下反应：降O2NO, AHI> 0隔一段时间对该路2计算在80c时该反应的平衡常数K=3要增大该反应的 K值，可采取的措施有(填序号)A、增大NQ的起始浓度C、使用高效催化剂 ?B、向混合气体中通入NODK升高温度4如右图是80c时容器中NbQ物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60c时N2O4物质的量的变化曲线。【三】化学工业2题，18分23.10分氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下:Cb HiD 5g依据土图,完成以下填1也置盐杳Ca2博Mg2+等杂质。霜制愚I暖生反

7、应的离子方程式为1计时间sn mol02040甲6080乙100nN2Q0.40a0.20cde40s 内用NNO0.000.24b0.520.600.60平均反应速为 mol , L - s算 20sN2Q表不'的率NaCl晶体0%NaOH 召液2假如粗盐中SQ2一含量较高，必须添加钢试剂除去SO"，该钢试剂能够是选填 a、b、c,多项选择扣分A.Ba(OH)2 B.Ba(NO3)2C.BaCl23为有效除去 Ca2+、Mj、SO”,加入试剂的合理顺序为 选填a, b, c多项选择扣分a. 先加NaOH后加NaCO,再加钢试剂b. 先加NaOH后加钢试剂，再加 NaCOc.

8、先加钢试齐J,后加 NaOH再加N&CO4电解过程的总反应方程式为。5电解槽阳极产物可用于至少写出两种用途.24.8分工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N2g+3Hg2NHg， H=- 92.2kJ/mol ;其部分工艺流程如下: 反应体系中各组分的部分性质见下表：气体氮气氢气氨熔点。-210.01-252.77-77.74沸点C195.79-259.23-33.42回答以下问题：1写出该反应的化学平衡常数表达式:K=随着温度升高，K值填增大、减小、不变。2平衡常数K值越大，说明填序号。A、N2的转化率越高B、NH3的产率越大C原料中N的含量越高D、化学反应速率越快3合成氨反应的

9、平衡常数特别小，因此在工业上采取气体循环的流程。即反应后通过把混合气体的温度降低到 使 【四】化学实验2题，18分分离出来；接着循环的气体是25. 9分应用化学反应需要研究化学反应的条件、限度和速率。1773K、固定体积的容器中，反应COg+ 2H2g能量变化如下图。曲线n表示使用催化剂时的能量变化 生成0.1 amolCH30H反应就具工业应用价值。假设按上述投料比使该反应具有工业假设投入CH3OHg过程中amolC。2amolH2,平衡时能应用价值，CO的平衡转化率最小为； 在容器容积不变的前提下，欲提高 的转化率，可采取的措施答两项即可H2以下与催化剂有关的说法中，正确的选项是A、使用催

10、化剂，使反应CO(g) + 2H2gCHOHB、使用催化剂，能够提高反应物转化率C、使用催化剂，不能改变反应的平衡常数高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。我国学者提出用镇Ni、铁作电极电解浓 NaOH溶液制备高铁酸盐 NaFe。的方案，装置如下图I所示。Fe电极作极填“阴”或“阳”;Ni电极的电极反应式为：。3欲用下图II装置通过测定气体生成量测算硝酸被还原的速率，当反应物的浓度、用量 及其他妨碍速率的条件确定之后，能够通过测定推算反应速率。26.9'分。某同学在气的生成速率1要撕快请回答以下南题:盐酸与铁制取氢气的实验中，发明加入少量氯化铜溶液可加快氢1 口能液-T3T-T-S1气怵理

11、生的速率，还可采取的措施有棺2实验室中现有图NaCl、的是一一CuSO、FeCl2、ZnCl2等费4种溶液，可与实验中CuCl2溶液起相似作用3为了进一步研究氯化铜的量对氢气生成速率的妨碍，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间实验混合溶液ABCDEF4mol/L 盐酸 /mL60V1V2VV4V5饱和 CuCl2溶7/mL01.05.010V640HbO/mLV7VV9V10200请完成此实验设计，其中：v=,V6 =,V9=；该同学最后得出的结论为：当加入少量CuCl2溶液时，生成氢气的速率会大

12、大提高。但当加入的 CuCl2溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。 请分析氢气生成速率下降的要紧缘故厦门六中2017 2017学年度高二第一学期半期考化学试题参考答案【一】选择题每题均只有一个选项符合题意。110题，每题2分，1120,每题3分。共20小题50分1、A、2、C、3、B、4、A、5、D、6、A7、A 8、D、9.B 10、CC 11、C、12、A、来源:13、 A 14、 B、 15、 C、 16、 A、 17、 B 18、 C、 19、 A、 20、 A、【二】填空题2题，共计14分21、6 分1正极：O2+2H2O+4e =4OhT；负极：Fe-2e = Fe2+O2锌3负22 .(8 分)1 0.0020mol L-1 - s-1;21.8mol - L-1;或 1.83D 460 c曲线(右图所示)23 .10 分1Ca2+CO-3=CaCOj ; M+2OH =Mg(OHJ(2)AC(3)bc(4)NaCl+H 2O 电解 H4 +C12T +2NaOH(5)制漂白粉、生产盐酸、自来水消毒、制高纯硅、合成塑料等。24 .8 分1，减小 2AB3- 33.42 C,氨，N2, H25 .9 分110%增大CO浓度、适当降低温度、及时分离生成的CHOHD c2阳 2H+ + 2