标准溶液配置与标定

1、溶液配置与标定引用标准GB 601-88。氢氧化钠标准溶液的配制与标定一、仪器用具干洁三角瓶5个聚乙烯桶1个塑料管：1m量筒容量瓶：1000ml碱式滴定管电炉或电加热板大烧杯：2000ml二、试剂氢氧化钠：A.R.邻苯二甲酸氢钾：基准酚酞指示剂：10g/L盐酸标准溶液：规定的相适浓度三、操作方法1、配制浓度C（NaoH）=1mol/L(1N)C（NaoH）=0.5mol/L(0.5N)C（NaoH）=0.1mol/L(0.1N)2、配制（1）称取100g氢氧化钠，溶于100ml水中，摇匀，注入聚乙烯容器中，密闭放置至溶液清亮。（2）取蒸馏水1200ml于大烧杯，置于电炉或加热板上加热煮沸2mi

2、n，此即无二氧化碳水，冷却待用。（3）用塑料管虹吸如下述规定体积的饱和氢氧化钠上层清液，注入1000ml无二氧化碳的水中，摇匀。C（NaoH）mol/L 氢氧化钠饱和溶液 ml1 520.5 260.1 53、标定（1）取适量邻苯二甲酸氢钾于称量皿中，放入105-110烘箱烘4小时以上至恒重；（2）称取规定量的恒重的基准邻苯二甲酸氢钾，称准至0.0001g，溶于下述规定体积的无二氧化碳的水中，加2滴酚酞指示液（10g/L）；（3）用配制好的氢氧化钠溶液滴定至呈粉红色；（4）同时有空白试验。C（NaoH）mol/L 基准邻苯二甲酸氢钾g 无二氧化碳的水ml 1 6 80 0.5 3 800.1

3、0.6 50（5）计算：氢氧化钠标准溶液浓度按式（1）计算C（NaoH）=m/(V1-V2)×0.2042 ··············(1)式中：C（NaoH） 氢氧化钠标准溶液的物质的量浓度，mol/l； m 邻苯二甲酸氢钾的质量，g； V1 消耗氢氧化钠溶液的量，ml； V2 空白试验消耗氢氧化钠溶液的量，ml； 0.2042 与1.00ml氢氧化钠标准溶液C（NaoH）=1.0000mol/l相当的以克表示的邻苯二甲酸氢钾的质量。4、 比

4、较（1）量取30.00-35.00ml下述规定浓度的盐酸标准溶液，加50ml无二氧化碳水及2滴酚酞指示液（10g/l），用配制好的氢氧化钠溶液滴定，近终点时加热至80，继续滴定至溶液呈粉红色。C（NaoH）mol/L C（HCl）mol/L1 10.5 0.50.1 0.1（2）计算：氢氧化钠标准溶液按式（2）计算：C（NaoH）=V1*C1/V ··············（2）式中：C（NaoH） 氢氧化钠标准溶液的物质的量浓度，mol/l； V1 盐

5、酸标准溶液的用量，ml；C1 盐酸标准溶液的的物质的量浓度，mol/l； V 消耗氢氧化钠溶液的量，ml。注：1、四次平行测定结果的极差（即最大值与最小值之差）与平均值之比不得大于0.1%，两人测定结果平均值之差不得大于0.1%，结果取平均值，浓度值取四位有效数字；2、制备的标准溶液浓度与规定浓度相对误差不得大于5%；3、标定与比较两法测得的浓度之差不得大于0.2%，以标定结果为准。盐酸标准溶液的配制与标定一、仪器用具干洁三角瓶5个量筒容量瓶：1000ml酸式滴定管电炉或电加热板烧杯：1000ml坩埚：带盖马弗炉：270-300二、试剂盐酸：A.R.无水碳酸钠：基准滴溴甲酚绿-甲基红混合指示剂

6、：1份0.2%甲基红乙醇溶液与3份0.1%溴甲酚绿乙醇溶液混合（快速法：0.2g甲基红+0.3g溴甲酚绿+无水乙醇100ml）氢氧化钠标准溶液：规定的相适浓度三、操作方法1、配制浓度C（HCl）=1mol/L(1N)C（HCl）=0.5mol/L(0.5N)C（HCl）=0.1mol/L(0.1N)2、配制量取下述规定体积的盐酸注入1000ml水中，摇匀。C（HCl）mol/L 盐酸ml1 900.5 450.1 93、标定（1）取适量基准无水碳酸钠于带盖坩埚中，放入270-300马弗炉灼烧4小时以上至恒重，冷却备用；（2）称取下述规定量的恒重的基准无水碳酸钠，称准至0.0001g溶于50ml

7、水中，加10滴溴甲酚绿-甲基红混合指示剂，用配制好的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2min，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色；（3）同时做空白试验。C（HCl）mol/L 基准无水碳酸钠质量，g1 1.60.5 0.80.1 0.2（4）计算盐酸标准溶液浓度按式（3）计算C（HCl）=m/（V1- V2）*0.05299 ··············（3）式中：C（HCl） 盐酸标准溶液的物质的量浓度，mol/l； m 无水碳酸钠的质量，g； V1

8、 消耗盐酸溶液的量，ml； V2 空白试验消耗盐酸溶液的量，ml； 0.05299 与1.00ml盐酸标准溶液C（HCl）=1.0000mol/l相当的以克表示的无水碳酸钠的质量。4、 比较（1）量取30.00-35.00ml下述规定浓度的氢氧化钠标准溶液，加50ml无二氧化碳水及2滴酚酞指示液（10g/l），用配制好的盐酸溶液滴定，近终点时加热至80，继续滴定至溶液呈粉红色。 C（HCl）mol/L C（NaoH）mol/L1 10.5 0.50.1 0.1（2） 计算盐酸标准溶液浓度按式（4）计算：C（HCl）=V1*C1/V ·····&

9、#183;········（4）式中：C（HCl） 盐酸标准溶液的物质的量浓度，mol/l； V1 氢氧化钠标准溶液的用量，ml； C1 氢氧化钠标准溶液的物质的量浓度，mol/l； V 消耗盐酸溶液的量，ml。注：1、四次平行测定结果的极差（即最大值与最小值之差）与平均值之比不得大于0.1%，两人测定结果平均值之差不得大于0.1%，结果取平均值，浓度值取四位有效数字；2、制备的标准溶液浓度与规定浓度相对误差不得大于5%；3、标定与比较两法测得的浓度之差不得大于0.2%，以标定结果为准。硫酸标准溶液的配制与标定一、

10、仪器用具干洁三角瓶5个量筒容量瓶：1000ml酸式滴定管电炉或电加热板烧杯：1000ml坩埚：带盖马弗炉：270-300二、试剂盐酸：A.R.无水碳酸钠：基准滴溴甲酚绿-甲基红混合指示剂：同盐酸标准溶液标定用指示剂氢氧化钠标准溶液：规定的相适浓度三、操作方法1、配制浓度C（1/2H2SO4）=1mol/L(1N)C（1/2H2SO4）=0.5mol/L(0.5N)C（1/2H2SO4）=0.1mol/L(0.1N)2、配制量取下述规定体积的硫酸，缓缓注入1000ml水中，冷却，摇匀。C（1/2H2SO4）mol/L 硫酸ml1 300.5 150.1 33、标定（1）取适量基准无水碳酸钠于带盖

11、坩埚中，放入270-300马弗炉灼烧4小时以上至恒重，冷却备用；（2）称取下述规定量的恒重的基准无水碳酸钠，称准至0.0001g溶于50ml水中，加10滴溴甲酚绿-甲基红混合指示剂，用配制好的硫酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2min，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色；（3）同时做空白试验。C（1/2H2SO4）mol/L 基准无水碳酸钠质量，g1 1.60.5 0.80.1 0.2（4）计算硫酸标准溶液浓度按式（5）计算：C（1/2H2SO4）=m/（V1- V2）*0.05299 ·········

12、;···（5）式中： C（1/2H2SO4） 硫酸标准溶液的物质的量浓度，mol/l； m 无水碳酸钠的质量，g； V1 消耗硫酸溶液的量，ml； V2 空白试验消耗盐酸溶液的量，ml； 0.05299 与1.00ml硫酸标准溶液C（1/2H2SO4）=1.0000mol/l相当的以克表示的无水碳酸钠的质量。4、 比较（1）量取30.00-35.00ml下述规定浓度的氢氧化钠标准溶液，加50ml无二氧化碳水及2滴酚酞指示液（10g/l），用配制好的硫酸溶液滴定，近终点时加热至80，继续滴定至溶液呈粉红色。 C（1/2H2SO4）mol/L C（NaoH）mol/L

13、1 10.5 0.50.1 0.1（2）计算盐酸标准溶液浓度按式（6）计算：C（1/2H2SO4）=V1*C1/V ··············（6）式中：C（1/2H2SO4） ： 硫酸标准溶液的物质的量浓度，mol/l； V1 ： 氢氧化钠标准溶液的用量，ml； C1 ： 氢氧化钠标准溶液的物质的量浓度，mol/l； V ： 消耗硫酸溶液的量，ml。注：1、四次平行测定结果的极差（即最大值与最小值之差）与平均值之比不得大于0.1%，两人测定结果平均值之

14、差不得大于0.1%，结果取平均值，浓度值取四位有效数字；2、制备的标准溶液浓度与规定浓度相对误差不得大于5%；3、标定与比较两法测得的浓度之差不得大于0.2%，以标定结果为准。碳酸钠标准溶液的配制与标定一、仪器用具干洁三角瓶5个量筒、酸式滴定管容量瓶：1000ml电炉或电加热板二、试剂无水碳酸钠：A.R.滴溴甲酚绿-甲基红混合指示剂：同盐酸标准溶液标定用指示剂盐酸标准溶液：规定的相适浓度三、操作方法1、配制浓度C（1/2Na2CO3）=1mol/L(1N)C（1/2Na2CO3）=0.1mol/L(0.1N)2、 配制称取下述规定量的无水碳酸钠溶于1000ml水中，摇匀。C（1/2Na2CO3

15、）mol/L 无水碳酸钠 g1 530.1 5.33、 标定（1）量取30.00-35.00ml下述配制好的碳酸钠标准溶液，加下述规定量的水及10滴溴甲酚绿-甲基红指示液，用下述规定浓度的盐酸标准溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2min，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色。C（1/2Na2CO3）mol/L 水 ml C（HCl）mol/L1 50 10.1 20 0.1（2）计算碳酸钠标准溶液浓度按式（7）计算：C（1/2Na2CO3）= V1*C1/V ···········

16、83;··（7）式中：C（1/2Na2CO3）： 碳酸钠标准溶液的物质的量浓度，mol/l； V1 : 盐酸标准溶液的用量，ml； C1 ： 盐酸标准溶液的物质的量浓度，mol/l； V ： 消耗碳酸钠溶液的量，ml。注：1、四次平行测定结果的极差（即最大值与最小值之差）与平均值之比不得大于0.1%，两人测定结果平均值之差不得大于0.1%，结果取平均值，浓度值取四位有效数字；2、制备的标准溶液浓度与规定浓度相对误差不得大于5%；重铬酸钾标准溶液的配制与标定一、仪器用具干洁三角瓶5个量筒、酸式滴定管容量瓶：1000ml电炉或电加热板二、试剂重铬酸钾：A.R.淀粉指示剂：5g/

17、l盐酸标准溶液：规定的相适浓度三、操作方法1、配制浓度C（1/6K2Cr2O7）=0.1mol/L (0.1N)1.1 配制称取5g重铬酸钾，溶于1000ml水中，摇匀。1.2标定1.2.1 标定方法量取30.00-35.00ml配制好的重铬酸钾溶液C（1/6K2Cr2O7）=0.1mol/L，置于碘量瓶中，加2g碘化钾及20ml硫酸溶液（20%），摇匀，于暗处放置10min，加150ml水，用硫代硫酸钠标准溶液C（Na2S2O3）=0.1mol/L滴定，近终点时加3ml淀粉指示剂（5g/l），继续滴定至溶液由兰色变为亮绿色，同时做空白试验。1.2.2 计算重铬酸钾标准溶液浓度按式（8）计算：

18、 C（1/6K2Cr2O7）=（V1- V2）*C1/V··············（8） 式中：C（1/6K2Cr2O7） ： 重铬酸钾标准溶液的物质的量浓度，mol/l； V1 ： 消耗硫代硫酸钠标准溶液的量，ml； V2 ： 空白试验消耗硫代硫酸钠标准溶液的量，ml； C1 ： 硫代硫酸钠标准溶液的物质的量浓度，mol/l； V ： 重铬酸钾溶液的用量，ml。硫代硫酸钠标准溶液C（Na2S2O3）=0.1mol/L （0.1N）1 配制称取26g硫代

19、硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）或16g无水硫代硫酸钠溶于1000ml水中，缓缓煮沸10min，冷却，放置两周后过滤备用。2标定2.1标定方法称取0.15g于120烘至恒重的基准重铬酸钾，称准至0.0001g，置于碘量瓶中，溶于25ml水中，加2g碘化钾及20ml硫酸溶液（20%），摇匀，于暗处放置10min，加150ml水，用配制好的硫代硫酸钠溶液滴定。近终点时加3ml淀粉指示剂（5g/l），继续滴定至溶液由兰色变为亮绿色。同时做空白试验。2.2 计算硫代硫酸钠标准溶液浓度按式（9）计算：C（Na2S2O3）=m/（V1- V2）*0.04903 ·········（9）式中：C（Na2S2O3） ： 硫代硫酸钠标准溶液的物质的量浓度，mol/l； V1 ： 消耗硫代硫酸