山西省晋城市届高三上学期第一次模拟考试化学试题+Word版含答案

1、山西省晋城市2022届高三上学期第一次模拟考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12 N -140-16 Na -23Mg-24Ca-40Ti-48Fe-56Cu-64Ba-137第I卷一、选择题：此题包括15小题，每题3分，共45分。每题只有一项为哪一项符合题目要求的。1 以下生活用品与其主要成分对应正确的选项是A 煤炭一一单质碳B 常用食品包装袋 一一聚苯乙烯C.肥皂一一高级脂肪酸钠D 明矶一一十二水合硫酸铝2 以下化学用语表述正确的选项是A .核内质子数为117,核内中子数为174的核素Ts可表示为：B .乙醇的结构简式：C2H6O<)IC. COC12的结构式为：1-D

2、CaO2的电子式为:3.2X(g)+2Y(g) 3Z(g)+W(g) H的能量变化如下列图。以下说法正确的选项是E障过泣A H=E2-E1B .正反响的活化能等于 E3C.参加高效催化剂， H减小D.恒压下充入一定量的氦气，n(Z)不变4 以下指定反响的离子方程式正确的选项是A .向偏铝酸钠和碳酸钠的混合溶液中滴加少量盐酸：AIO2-+ H+H2O=AI(OH)3 JB .将少量 SO2通入次氯酸钠溶液：CIO-+SO2+H2O=2H+CI-+SO42-C.向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：NO3-+3Fe2+4H+=3Fe3+ NOT +2H2OD .向氧化铝溶液中滴加硫化钠溶液：3S2-+2

3、Al3+=Al2S3 J5.设NA为阿伏加德罗常数的值，以下有关表达正确的选项是B .标准状况下，4 .48LCO2.5molD .常温常压下，NaH与水反响产生2g氢气时，转移电子数为 2NA6 .对以下各实验装置的描述正确的选项是A .甲装置可用来模拟工业制取NaHC03，实验时为防止倒吸，应先通入C02 段时间后再通NH3B .乙装置可用来萃取溴水中的溴，放出下层水后，另换洁净的烧怀放出有机层C.丙装置可用来别离四氯化碳和苯的混合物，其中直形冷凝管可用球形冷凝管代替D 丁装置可用来做喷泉实验，假设在水中滴入少量酚酞，实验中可观察到红色喷泉7以下关于有机物的说法正确的选项是A 分子式为 C

4、5H12O且能与Na反响生成H2的有机物其8种B .乙二醇和丙三醇互为同系物C 由氯乙烯生成聚氯乙烯和由氨基酸生成蛋白质的反响都属于加聚反响D 一定条件下，蔗糖既可以发生水解反响，又可以发生银镜反响8 分子式为 C8H8O2，且能与饱和 NaHC03溶液放出气体的芳香族化合物共有不含立体异构A . 6种B . 5种C. 4种D . 3种9以下实验方案、现象和结论都合理的是实验目的实验方案、现象结论A检验溶液中有无NH4+用试管取少量的待检测溶液，参加少量的稀NaOH溶液，用一块湿润的红色石蕊试纸放在试管口假设试纸变蓝，那么有NH4+ , 否那么无NH4+B检验溶液中有无K+用洁净的铂丝蘸取待测

5、液进行焰色反响，火焰呈黄 色原溶液中一定无K+C检验溶液中有无SO42-用试管取少量的待检测溶液，参加稀盐酸无现象， 再参加BaCl2溶液，出现白色沉淀原溶液中有SO42-D检验淀粉水 解产物有无 复原性用试管取少量的淀粉溶液参加适量的稀硫酸，加热 一段时间后，参加少量的新制CuOH2悬浊液，加热至沸腾，产生大量的砖红色沉淀水解产物有复原性10.短周期元素 A、B、C、D的原子序数依次增大，B和C为同周期的金属元素，A和B的最外层电子数之和等于 D元素原子的最外层电子数，A、B、C、D四种元素最高价氧化物对应的水化物分别为甲、乙、丙、丁，他们之间存在如下列图的反响关系图中用“一相连的两种物质间

6、可发生反响，以下说法正确的选项是A 简单离子半径大小顺序：D>B>A>CB .等物质的量的BA3和B3A中含有的阴阳离子总数相等C.元素A和D的简单氢化物分子间仅存在范德华力D .元素B和D形成化合物的水溶液呈碱性11. A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种短周期主族元素 R,它们能发生如下列图的转 化关系， A、B、D、E四种物质均难溶于水，单质 R能与NaOH溶液反响生成盐和氢 气。UF 川II曲“ 1 以下说法正确的选项是A .反响中中氧化剂与复原剂的物质的量之比为 1 : 1B .化合物A既能溶于NaOH又能溶于氢氟酸C.反响的离子方程式为：2R+2OH-+2H2

7、O=2RO2- +3H2 fD .化合物C的溶液与反响产生的气体能够发生化学反响A和0.2molA,在不同温度下反响 A(g) +B(s) = 2C(g)到达平衡，平衡时A的物质的量浓度 c( A)随温度的变化如下列图(图中I、川点均处于曲线上)。以下说法正确的选项是A .反响 A(g)+ B(s) 2C(g) S>0、 H<0 B . A 的转化率：a(状态 n )>a(状态川)C.体系中c(C) : c(C，状态n )>(C，状态川) D .化学平衡常数：K (状态I ) =K (状态川)>K(状态n )13.某化学活动小组利用如图装置对电化学进行探究，开始两

8、电极质量相等，以下说法正确的选项是 A 假设X为铜片，左池发生吸氧腐蚀作原电池，X在右池的电极反响式为 Cu -2e-=Cu2+C.假设X装载的是足量饱和 KC1洛液浸泡的琼脂，那么 X中的K+移向左池D假设X为锌片，左池为电池的负极区14. 25 C mol L-1 NaOH溶液中逐滴滴加等浓度的一元酸HA后pH的变化情况，绘制 pH变化曲线如下列图，以下说法不正确的选项是A . A点溶液的pH=13B . B和C两点所示溶液中水的电离程度：B>CC. pH=7 时，溶液中存在：c(Na+)=c(H+)+(HA)D. C点所示溶液中离子浓度大小顺序：c(A-)>c(Na+)>

9、;c(H+)>c(OH-)15p(A)=-lgc(A)，三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如下列图。以下说法正确 的选项是A . a点无MnS沉淀生成B. CuS 和 MnS 的悬浊液中，c(Cu2+)/c(Mn2+)=10-20C .向MnS悬浊液中参加少量 CuCI2固体，c(Mn2+)减小D 向含等浓度 ZnCl2和CuCl2的溶液中逐滴参加饱和Na2S溶液，先析出的是 ZnS第n卷二、非选择题：此题包括 4小题，共55分。16. (13分)氨基甲酸铵是一种重要化工产品，常温时，为白色晶体或粉末，易溶于水，难溶于 CCl4 ,59 C时分解为氨及二氧化碳，其制备原理：2NH3(

10、g)+CO2(g)NH2COONH4 (s) H=-272kJ mol-1。某化学兴趣小组利用以下列图实验装置(局部固定装置已省略)模拟制备NH2COONH4。试答复 以下问题：屯弓忙II住 口1N注h蘿同世粗：段沖翼卜11"池依彷舜h泡孰1仪器组装完毕后，首先应进行的操作是。2装置A用于实验室制取 NH2COONH4的原料气体之一，该反响的化学方程式为。3装置F中试剂的名称为，装置G的作用为。4为提高原料气的利用率，应控制装置C和E中最正确鼓泡速率比为，装置D采用冰水浴的原因为。5生成的氨基甲酸铵悬浮于 CCl4中，以下操作可实现产品别离的是。6实验装置中存在明显缺乏之处的是 的装

11、置过于复杂可简化，请简述该方法：，有同学认为装置H、G和F组成17. 13分亚硝酸钠NaN02是一种重要的化工原料，某学习小组通过下述实验制备亚硝酸 钠，并测定所制备亚硝酸钠的纯度。一利用以下装置制备 NaN02。：2NO+Na2O2=2NaNO2;NO和N02-均能被酸性高锰酸钾氧化为N03-。1选择上述仪器完成实验，其连按顺序为按气流方向，用小写字母表示。2装置A中m管的作用为。3 装 置 B 中 发生 反 应 的 离子 方 程 式为。二测定上述实验所制备的 NaNO2样品含NaNO3和Na2CO3杂质的纯度。称量D中所得样品ag溶解后配制成250 mL L-1的酸性高锰酸钾溶液滴定到终点

12、；重复上 述滴定操作两次，测得数据如下表：第一次第二次第三次酸性高锰酸钾溶液休积/mL4盛装酸性高锰酸钾溶液前需对酸式滴定管进行的操作为5滴定到终点的实验现象为。6以下实验操作可能导致出现上表中第二次实验数据的是填字母编号。a .滴定时有局部酸性高锰酸钾溶液滴在锥形瓶外b. 参加样品溶液前的锥形瓶未经枯燥c. 滴定前仰视读数，滴定后俯视读数7最终所得样品中 NaNO2的质量分数为用含a、b的关系式表示。18. 14分工业上可用铬铁矿主要成分可表示为FeOCr 2O3，还含有 AI2O3、MgCO3、SiO2等杂质为原料制备重铬酸钾晶体和绿矶的流程如下：Fe3+Al3+Mg2+SiO32-AlO

13、2-开始沉淀沉淀完全n 焙 烧 过 程 中 主 要 发 生 反 应：2FeO Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO3=4Na2Cr2O4+Fe2O3+ 4CO2 f +7NaNO21绿矶的化学式为。2焙烧后的混合物中除含有 Na2Cr2O4、NaNO2和过量的Na2CO3、NaNO3夕卜，还含有 NaAlO2 和 Na2SiO3 等物质，那么焙烧过程中 NaAIO2 的化学方程式 为。3固体Y的主要成分为(填写化学式)。4酸化过程中用醋酸调节 pH=5的目的为；假设pH调节的过低，NO2-可被氧化为NO3-，其离子方程式为。5调节pH=5后，参加KCI控制一定条件，可析出 K2Cr2O7晶体

14、，说明溶解度的大小：K2Cr2O7Na2Cr2O7(填大于或小于。6流程中的一系列操作为。19. (15分)一定条件下正丁烷(CH3CH2CH2CH3)易发生两种裂解反响：I. CH3CH2CH2CH3 (g)CH3CH=CH2(g)+CH4(g) H仁+ kJ mol-1n. CH3CH2CH2CH3(g) CH2=CH2(g)+CH3CH3(g) kJ mol-11维持体系温度 T不变，总压p恒定时，体积为 V1 L的正丁烷发生裂解反响，一段时 间平衡后气体体积变为 V2 L ,此时正丁烷的转化率 a(正丁烷)=;维持体系温度不变，向体系中充入一定量的。水蒸气(水蒸气在该条件下不参与反响)

15、，再次平衡后正丁烷的 转化率将(填“增大、“不变或“减小)原因为。molCH4发生反响CH3CH=CH2(g) +CH4(g)CH2=CH2(g)+CH3CH3(g) H3 ; 5 min 后到达平衡状态，容器内剩余CH3CH =CH2的物质的量为0.1mol。 厶H3=。 5min内该反响的反响速率 v(CH4)=。 保持温度不变，向某密闭容器中充入等物质的量的CH3CH =CH2和CH4，平衡后容器内CH4的体积分数为。3将0.1molCH2=CH2完全燃烧后的气体通入100mL 一定浓度的NaOH溶液中，并将所得溶液稀释至 1L。最终所得溶液中 CO32-、HCO3-、H2CO3三者所占

16、物质的量分数随原 NaOH溶液浓度变化的关系如下列图：7550次X""ftMbfd r %叫加讷 * L 1-5 CCDAB 6-10 DACCD 11-15 BCACB16. 13分1检查装置气密性1分 2CaOH2+ 2NH4CI CaCI2+ 2NH3f +2H2O2 分 浓硫酸1分除去CO2中混有的HCI杂质1分 2 : 12分降低温度，有利于提高反响物的转化率或降低温度，防止因反响放热造成NH2COONH4 分解,2 分 C1 分缺少尾气处理装置1分采用干冰升华直接制取纯洁枯燥的CO22分,其它合理方案即可17. 13 分1a t hi 宀 defggf 宀 c分2平衡压强,使浓硝酸顺利滴下1分35NO+ 3MnO 4-+4H+=5NO3-+3 Mn 2+ +2H2O2分其中图中表示原氢氧化钠溶液浓度为3mol -L-1的是选填“a、 “ b “ c、 “d或“e ,4以氢氧化钠溶液为电解质溶液，CH2=CH2燃料电池的负极反响式 为山西省晋城市228届高三上学期第一次模拟考试化孕试题答案4检查是否漏液，清洗、润洗酸式滴定管2分，只答查漏给1分5溶液由无色变为紫色或红色，且半分钟不褪色2分6c2 分34 5M丁 X100%2 分18. 14 分1FeS