第十单元 常见的酸和碱 第18讲 常见的酸和碱

1、化学第十单元常见的酸和碱 第18讲常见的酸和碱考点1：酸碱指示剂1.概念：酸碱指示剂是指能与概念：酸碱指示剂是指能与 反应而 的物质。2.石蕊、酚酞是初中化学中常见的酸碱指示剂。紫色石蕊试液遇酸石蕊、酚酞是初中化学中常见的酸碱指示剂。紫色石蕊试液遇酸性溶液显性溶液显 色，遇碱性溶液显 色；无色酚酞试液遇酸溶液 色，遇碱溶液显色。【温馨提示】使蓝色石蕊试纸变红的溶液显酸性，但不一定是酸溶液。使红色石蕊试纸变蓝的溶液显碱性，但不一定是碱溶液。酸碱指示剂遇到酸或碱后，是指示剂变色而不是酸或碱的溶液变色。 酸或碱的溶液显示不同颜色红蓝不变红考点2：常见的酸（高频考点）3.浓盐酸与浓硫酸的比较浓盐酸与浓

2、硫酸的比较4.浓硫酸的特性（1）浓硫酸具有很强的吸水性，因此可作 ，常用来干燥O2、H2、CO2、CH4、CO等，但不能用来干燥碱性气体如 。干燥气体时导管应注意 ，浓硫酸吸水是 变化。（2）腐蚀性（也称脱水性）：能够将纸张、木材、蔗糖、衣服、皮肤等炭化，稀硫酸虽不能使纸张炭化，但水分挥发后，变为 也会使纸张炭化。这是一个 的过程。（3）强氧化性。干燥剂NH3长进短出物理浓硫酸化学变化【温馨提示】浓硫酸的吸水性和溶解放热都属于物理性质，脱水性和强氧化性属于化学性质。稀释浓硫酸时，先将水倒入烧杯，然后将浓硫酸沿容器内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。（如图） 5.酸的化学性质酸的化学性质由于酸

3、离解时所生成的阳离子全部是 ，所以酸具有相似的化学性质。（1）与指示剂作用：无色酚酞 ，紫色石蕊 。（2）与活泼金属反应，一般生成 ，如 。（3）跟金属氧化物反应，一般生成 ，如 。（4）跟碱的反应，一般生成 ，如 。（5）与某些盐反应，一般生成 ，如 ； 氢离子（H）不变色变红盐和氢气Zn2HCl=ZnCl2H2盐和水6HClFe2O3=2FeCl33H2O盐和水Cu（OH）2H2SO4=CuSO42H2O另一种盐和另一种酸H2SO4BaCl2=2HClBaSO4 。2HClCaCO3=CaCl2H2OCO2考点3：常见的碱（高频考点）6.氢氧化钠和氢氧化钙的比较7.碱的化学性质碱的化学性质

4、（1）与指示剂作用：无色酚酞 ，紫色石蕊 。（2）与非金属氧化物反应，生成 ，如 。（3）与酸反应，生成 ，如 。（4）与某些盐反应，生成 ，如 ； 。变红变蓝盐和水CO22NaOH=Na2CO3H2O盐和水2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O另一种盐和另一种碱2NaOHCuSO4=Na2SO4Cu（OH）2Ca（OH）2Na2CO3=2NaOHCaCO3【温馨提示】NaOH必须密封保存，因为NaOH易吸收空气中的 而潮解，进而吸收 而变质为 。由于NaOH易溶，Ca（OH）2微溶，常温下用 吸收CO2，而用 溶液来检验CO2。 水蒸气二氧化碳碳酸钠NaOHCa（OH）2类型酸碱指示剂与

5、溶液的酸碱性【命题解读】酸碱指示剂与溶液的酸碱性在历年化学中考中主要以文字描述或物质的鉴别的形式在选择题中考查。命题点有：判断常见指示剂遇溶液的颜色变化、能使指示剂变某种颜色的溶液、用指示剂鉴别某组物质等。【例1】（2015，桂林）下列物质中能使紫色石蕊试液变红的是（ ）A.二氧化碳B.食盐水C.烧碱 D.熟石灰A【方法指导】石蕊试液遇酸性溶液变红。因此能使石蕊变红则溶液显酸性，据此分析：A.二氧化碳的水溶液呈酸性，能使石蕊变红，故A正确；B.氯化钠溶液（食盐水）呈中性，石蕊不变色，故B错误；C.氢氧化钠（烧碱）溶液呈碱性，能使石蕊变蓝，故C错误；B.氢氧化钙（熟石灰）溶液呈碱性，能使石蕊变蓝

6、，故D错误。类型常见酸的性质与用途【命题解读】酸的性质与用途是历年化学中考的必考内容，主要以文字描述结合图片的形式考查，在各个题型中均有涉及。命题点有：酸与活泼金属的反应；酸与金属氧化物的反应；酸与碱的反应；酸与某些盐的反应及酸的物理性质与酸的用途。【例2】（2015，黄冈）构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，李华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题：（1）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。偏大（2）图中的现象是： 。（3）写出一个符合图中的化学方程式 。（4）图中性质属于 反应（填基本反应类型）。（5）

7、图中的性质在工业上可用于 （填用途）。 石蕊变红HClAgNO3=AgClHNO3（合理即可）复分解盐酸除铁锈（合理即可）【方法指导】（1）测定盐酸的pH时，用蒸馏水湿润pH试纸后，相当于盐酸溶液被稀释，酸性减弱，则结果会偏大；（2）酸跟石蕊指示剂反应，使其颜色变为红色；（3）跟某些盐反应生成另外的酸和盐，前提是有一种生成物为气体或沉淀，如盐酸和硝酸银溶液反应生成氯化银和硝酸，反应的化学方程式为：HClAgNO3=AgClHNO3；（4）酸与碱的反应，符合两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应，是复分解反应；（5）铁锈属于金属氧化物，与盐酸反应生成盐和水，由此性质知盐酸在工业上可用于除锈

8、。类型类型常见碱的性质与用途常见碱的性质与用途【命题解读命题解读】常见碱的性质与用途是历年化学中考的必考内容常见碱的性质与用途是历年化学中考的必考内容，主要以文字描述结主要以文字描述结合图片的形式进行考查合图片的形式进行考查，在各个题型中均有涉及。命题点有：碱与非在各个题型中均有涉及。命题点有：碱与非金属氧化物的反应；碱与酸的反应；碱与某些盐的反应。金属氧化物的反应；碱与酸的反应；碱与某些盐的反应。 【例3】如图是某同学学习了氢氧化钠的化学性质后绘制的知识网络图，其中A、B、C分别表示不同类别的化合物，已知A是一种硫酸盐，其溶液呈蓝色，B能用于灭火，“”表示相连两物质之间能相互反应。（1）按物

9、质分类，C属于（填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”）。（2）写出A、B的化学式：A ；B 。（3）写出C的一种物质与NaOH反应的化学方程式 。（4）NaOH与A反应的实验现象是 。 酸CuSO4CO2HClNaOH=NaClH2O有蓝色沉淀生成【方法指导方法指导】（1）由碱的化学性）由碱的化学性质质：碱能与非金属氧化物、酸、：碱能与非金属氧化物、酸、盐盐等反等反应应；A、B、C分分别别表示不同表示不同类别类别的化合物的化合物，已知已知A是一种硫酸是一种硫酸盐盐，其溶液呈其溶液呈蓝蓝色色，则则A为为硫酸硫酸铜铜溶液；溶液；B能用于能用于灭灭火火，则则B为为二氧化碳二氧化碳，为为非金属氧化物；故非

10、金属氧化物；故C属于酸属于酸，酸与碱酸与碱发发生中和反生中和反应应；（；（2）A为为硫酸硫酸铜铜溶溶液液，B为为二氧化碳二氧化碳，其化学式分其化学式分别别是是CuSO4、CO2；（；（3）C为为酸酸，盐盐酸酸能与能与氢氢氧化氧化钠钠溶液反溶液反应应生成生成氯氯化化钠钠和水和水，反反应应的化学方程式的化学方程式为为：HClNaOH=NaClH2O（合理即可）；（合理即可）；（4）NaOH与硫酸与硫酸铜铜溶液生成溶液生成氢氢氧化氧化铜蓝铜蓝色沉淀和硫酸色沉淀和硫酸钠钠溶液溶液，会会观观察到有察到有蓝蓝色沉淀生成。色沉淀生成。氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究（一）氢氧化钠变质的探究1.氢氧化钠变质的原因

11、：氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。反应的化学方程式： 。2.检验NaOH是否变质的方法方法一：加入过量的稀盐酸有气泡产生，证明氢氧化钠已经变质。反应原理： 。方法二：加入澄清石灰水有白色沉淀生成，证明氢氧化钠已经变质。反应原理： 。方法三：加入氢氧化钡或氯化钙溶液有白色沉淀生成，证明氢氧化钠已经变质。反应原理： 。 2NaOHCO2=Na2CO3H2ONa2CO32HCl=2NaClH2OCO2Na2CO3Ca（OH）2=CaCO32NaOHNa2CO3CaCl2=2NaClCaCO33.探究氢氧化钠是部分变质还是全部变质的方案设计：探究氢氧化钠是部分变质还是全部变质的方案设计：（1

12、）原理：取样品加水溶解；逐滴滴入氯化钡或氯化钙溶液至不再）原理：取样品加水溶解；逐滴滴入氯化钡或氯化钙溶液至不再产生沉淀为止；滴入酚酞溶液后若溶液变红则部分变质产生沉淀为止；滴入酚酞溶液后若溶液变红则部分变质，若溶液不变色若溶液不变色说明全部变质。说明全部变质。（2）分析：由于）分析：由于NaOH和生成的和生成的Na2CO3均能使酚酞溶液变色均能使酚酞溶液变色，所以所以不能直接加入指示剂进行鉴别；加入不能直接加入指示剂进行鉴别；加入BaCl2或或CaCl2反应的化学方程式为反应的化学方程式为：_；反应后的物质为；反应后的物质为NaCl和和CaCO3沉淀或沉淀或NaCl和和BaCO3沉淀沉淀，溶

13、液呈中性溶液呈中性，滴加酚酞溶液变红滴加酚酞溶液变红，则说明原则说明原溶液中含有碱性物质溶液中含有碱性物质，利用该原理可以判断利用该原理可以判断NaOH是否完全变质。是否完全变质。Na2CO3CaCl2=2NaClCaCO3（或（或Na2CO3BaCl2=2NaClBaCO3）【温馨提示温馨提示】不能加不能加Ca（OH）2或或Ba（OH）2与与Na2CO3反应反应，若加入若加入Ca（OH）2或或Ba（OH）2，会引入新杂质会引入新杂质OH，导致不能判断原溶液中是否含有导致不能判断原溶液中是否含有NaOH。【例4】（2015，淮安）某化学小组用熟石灰配制石灰水时，发现装满熟石灰的塑料试剂瓶已经破

14、损。【提出问题1】试剂是否变质？【猜想】没有变质，成分是氢氧化钙；全部变质，成分是碳酸钙；部分变质，成分是氢氧化钙和碳酸钙。【进行实验1】【提出问题2】如何测定试剂中碳酸钙的质量分数？【进行实验2】小丽同学设计了如图1所示装置进行碳酸钙的质量分数测定：取一定质量的样品放入锥形瓶中，加入过量稀盐酸（不考虑稀盐酸的挥发），测量装置C在反应前后的总质量，即可计算出试剂中碳酸钙的质量分数。请写出稀盐酸与碳酸钙发生反应的化学方程式 。说明：装置气密性良好，操作无误，各步反应完全。 CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2【反思与评价】（1）小文同学认为小丽得到的结果有较大的误差，理由是 。（2）小文同

15、学用图2所示装置（注射器活塞的摩擦力很小，忽略不计），完成测量，注射器除了贮存、加注稀盐酸外，还有的作用是 。【交流与讨论】实验结束后将A、C、E中废液倒入一个干净的废液缸中，观察到有沉淀生成。（1）同学们将废液过滤并讨论滤液中溶质的成分，该滤液中一定存在的溶质是 。（2）经实验确认废液成分，处理后绿色排放。生成的二氧化碳有一部分停留在AB中，没有被C吸收测量体积氯化钠【方法指导】【进行实验1】可以用酚酞试液检验是否有氢氧化钙，只要无色酚酞变红色，就证明有氢氧化钙；用稀盐酸检验是否有碳酸钙，如果有气泡冒出，就证明有碳酸钙，最后根据现象，判断猜想的正误；【进行实验2】稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙

16、、水和二氧化碳，反应的方程式是CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2；【反思与评价】（1）生成的二氧化碳有一部分停留在A、B中，没有被C吸收，结果有较大的误差；（2）注射器除了贮存、加注稀盐酸外，还可以测量体积；【交流与讨论】A和E中加入过量稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，所以溶液中溶质为HCl和CaCl2；C装置中氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，要完全吸收二氧化碳，所以氢氧化钠一定是过量的，溶液中溶质为NaOH和Na2CO3；A、C、E中废液倒入一个干净的废液缸中，观察到有沉淀生成，所以盐酸一定被耗尽，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠；

17、所以滤液中一定存在的溶质是氯化钠，可能有氢氧化钠，以及氯化钙和碳酸钠中的一种。一、选择题一、选择题1.（2015，漳州）漳州）能使无色酚酞溶液变红的是（能使无色酚酞溶液变红的是（ ）A.氯化钠溶液氯化钠溶液B.稀醋酸稀醋酸C.蒸馏水蒸馏水 D.氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液2.（2015，宁夏）宁夏）下列实验用品：下列实验用品：pH试纸；试纸；无色酚酞溶液；无色酚酞溶液；紫紫色石蕊溶液；色石蕊溶液；碳酸钠溶液。其中能将稀硫酸、氯化钠溶液和澄清石碳酸钠溶液。其中能将稀硫酸、氯化钠溶液和澄清石灰水鉴别出来的是（灰水鉴别出来的是（ ）A. B.C. D. DB3.（2015，广东）根据如图所示实验，判断下

18、列说法错误的是（ ）A.浓盐酸有挥发性B.HCl分子在运动C.Y杯溶液的颜色会改变D.Y杯内发生了置换反应DD4.（2015，阜新）实验室常用浓硫酸做某些气体的干燥剂，这是因为（ ）A.浓硫酸溶于水能放出热量B.浓硫酸具有挥发性C.浓硫酸具有腐蚀性D.浓硫酸具有吸水性5.（2015，无锡）盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标志是（ ） B6.（2015，临沂）关于物质的用途，下列说法错误的是（ ）A.食品包装中充氮气以防腐B.稀盐酸用来除铁锈C.氢氧化钠固体干燥二氧化碳D.用石墨制作电极材料 C7.（2015，株洲）取一滤纸条，等间距滴入10滴紫色石蕊溶液，装入玻璃管中，然后从玻璃管的两端同时放入分别

19、蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，并迅速封闭两端管口，很快可观察到管内有白烟产生，待白烟消失后还可观察到如图所示的现象。则下列说法中正确的是（ ）A.氨水和盐酸都属于易挥发性物质B.该过程中没有化学反应发生C.所有气体分子的运动速率都相同D.图示黑点表示石蕊溶液变成了红色A8.氢氧化钙是一种常见的碱，它的俗名是（ ）A.大理石 B.熟石灰C.石灰石 D.生石灰9.（2015，德州）要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（ ）硝酸铵和水铁和稀硫酸固体氢氧化钠和水生石灰和水石灰石和稀盐酸A. B.C. D. BB10.某班甲、乙两组同学分别做常见酸和碱与指示剂反应的实验，使用的试剂有稀盐酸

20、、稀硫酸、氢氧化钠溶液和酚酞试液。实验后废液分别集中到各组的一个废液缸中。研究小组对两个组的废液进行检测，结果如下表。下列说法错误的是（不考虑酚酞和水）（ ）A.甲组废液中一定含有稀盐酸和稀硫酸B.乙组废液中一定含有氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠C.直接将甲组的废液排入铸铁管下水道，可能腐蚀铸铁水管D.将两组的废液处理后再排放，防止污染A11.（2015，泰安）下列是分析久置空气中的NaOH固体的相关实验（不考虑水分），其中合理的是（ ）A. B.C. D.B12.（2015，巴中）下列叙述正确的是（ ）A.液态氧、矿泉水、医用酒精均为纯净物B.NaHCO3、H2SO4、HNO3均为酸C.NH3H2

21、O、NaOH、KOH均为碱D.CO2、Al2O3、KMnO4均为氧化物 C二、填空与简答题13.（2015，长春）结合NaOH、Ca（OH）2的相关知识，回答下列问题。（1）可用来改良酸性土壤的固体是 ；（2）从微观角度看，它们的溶液具有相似化学性质的原因是 ；（3）除去NaOH溶液中混有的少量Ca（OH）2，可选用的试剂是 。氢氧化钙都含有氢氧根离子碳酸钠14.如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中其中X与图中与图中所给物质的类别不同。结合此图回答下列问题：所给物质的类别不同。结合此图回答下列问题：（1）稀盐酸中阳离子的符号是）稀盐酸中

22、阳离子的符号是 ；（2）反应）反应中石蕊溶液变为中石蕊溶液变为色；色；（3）反应）反应的化学方程式为的化学方程式为 ；（4）图中只生成盐和水的反应有）图中只生成盐和水的反应有 （填序号）（填序号）；（5）若）若X溶液既能跟稀盐酸反应溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟又能跟Ca（OH）2反应反应，则则X可能可能是（是（BaCl2、CuSO4、Na2CO3）中的）中的 。H红红Al2O36HCl=2AlCl33H2ONa2CO315.（2015，茂名）归纳总结是学习化学的一种方法。请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题。（箭头上方的物质是指与碱反应的物质）（1）碱溶液能使无色酚酞溶液变 。

23、（2）氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为 ，所以氢氧化钠必须 保存。（3）请帮小明补充完整性质3箭头上方的反应物质是 （填“酸”“碱”或“盐”）。（4）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有 （填化学符号）。红色2NaOHCO2=Na2CO3H2O密封酸OH16.（2015，龙东）实验室中常需要使用硫酸。（1）用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到 。（2）用温度计的液泡蘸取少量浓硫酸，放置在空气中一会儿，可观察到温度计显示温度升高，其原因是 。（3）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用 ，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。小木棍沾有浓硫酸部位变黑浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气，浓硫酸溶于水放热大量的水冲洗（只答“水冲洗”，无“大量”是错误的）（4）实验室用98%的浓硫酸（密度1.84 g/cm3）配制100 g溶质质量分数为20