中考新突破（云南专版）年中考化学第部分教材同步复习第单元酸和碱课时中和反应及pH（精讲）课件

1、课时课时2中和反应及中和反应及pH知识要点归纳一、溶液酸碱性与一、溶液酸碱性与pH的关系的关系(高频考点高频考点)酸碱指示剂只能测量溶液的酸碱性，却无法衡量溶液酸碱酸碱指示剂只能测量溶液的酸碱性，却无法衡量溶液酸碱性的强弱程度。酸碱度表示溶液酸性或碱性强弱的程度，常用性的强弱程度。酸碱度表示溶液酸性或碱性强弱的程度，常用_表示，可以用表示，可以用_测量。测量。1溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与pH的关系的关系pH_7，溶液显酸性；，溶液显酸性；pH越越_，酸性越，酸性越_。pH_7，溶液显中性。，溶液显中性。pH_7，溶液显碱性，溶液显碱性，pH越越_，碱性越，碱性越_。pHpH试纸试纸大大强强2

2、测定溶液测定溶液pH的方法的方法用玻璃棒蘸取试样溶液滴在用玻璃棒蘸取试样溶液滴在_上，将试纸呈上，将试纸呈现的颜色与现的颜色与_对照，就可以粗略地确定溶液的酸碱对照，就可以粗略地确定溶液的酸碱度。度。【注意注意】pH试纸测溶液的试纸测溶液的pH时，时，pH试纸不能用水润试纸不能用水润湿。湿。不能将不能将pH试纸直接放入待测试样溶液中，会污染试试纸直接放入待测试样溶液中，会污染试剂。剂。pH试纸只能读到整数值。试纸只能读到整数值。pH试纸试纸标准比色卡标准比色卡3pH在工农业生产和医疗上的意义在工农业生产和医疗上的意义(1)化工生产中许多反应必须在一定化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进

3、行。溶液里才能进行。(2)在农业生产中，农作物一般适宜在在农业生产中，农作物一般适宜在pH为为7或接近或接近7的土的土壤中生长。壤中生长。(3)测定雨水的测定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为约为5.6，酸雨，酸雨pH5.6)，可以了解空气的污染情况。，可以了解空气的污染情况。(4)测定人体内或排出的液体的测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康，可以了解人体的健康状况。状况。二、中和反应及其应用二、中和反应及其应用1定义：定义：_和和_反应生成反应生成_和和_的反应，称为的反应，称为中和反应。中和反应。2表示式：酸碱表示式：酸碱盐水盐水3反应

4、的实质反应的实质酸碱中和反应的实质是酸中解离出的酸碱中和反应的实质是酸中解离出的_与碱中解离出的与碱中解离出的_反应生成反应生成_，同时放出热量。如图所示：，同时放出热量。如图所示：酸酸碱碱盐盐水水HOH水水4中和反应的应用中和反应的应用(1)改良土壤的酸碱性。如：用熟石灰改良酸性土壤。改良土壤的酸碱性。如：用熟石灰改良酸性土壤。(2)处理工厂废水。如：用熟石灰处理酸性废水。处理工厂废水。如：用熟石灰处理酸性废水。(3)用于医药。如：用胃舒平用于医药。如：用胃舒平(含氢氧化铝含氢氧化铝)等药物治疗胃酸等药物治疗胃酸过多。过多。(4)生活实际。如：洗发时先用弱碱性的洗发剂再用弱酸生活实际。如：洗

5、发时先用弱碱性的洗发剂再用弱酸性的护发素；碱性洗发剂弄伤头发，弱酸性护发素可以保护头性的护发素；碱性洗发剂弄伤头发，弱酸性护发素可以保护头发。发。(5)中和反应的探究详见中和反应的探究详见【实验方法指导实验方法指导】实验方法指导实验现象：滴加盐酸的过程中，溶液的颜色变浅，最后变实验现象：滴加盐酸的过程中，溶液的颜色变浅，最后变成无色。成无色。实验分析：氢氧化钠能使酚酞变红，盐酸不能使酚酞变实验分析：氢氧化钠能使酚酞变红，盐酸不能使酚酞变色，滴加盐酸过程中溶液颜色变浅，最后变成无色，说明氢氧色，滴加盐酸过程中溶液颜色变浅，最后变成无色，说明氢氧化钠被滴入的盐酸中和了。化钠被滴入的盐酸中和了。实验

6、结论：氢氧化钠能与盐酸反应，反应的化学方程式为实验结论：氢氧化钠能与盐酸反应，反应的化学方程式为NaOHHCl=NaClH2O。1中和反应实验中指示剂的选择：一般选用酚酞试液。中和反应实验中指示剂的选择：一般选用酚酞试液。氢氧化钠等碱溶液中滴入酚酞试液，溶液变红，滴入稀盐酸或氢氧化钠等碱溶液中滴入酚酞试液，溶液变红，滴入稀盐酸或稀硫酸恰好中和时溶液呈中性，变为无色，标志中和反应完稀硫酸恰好中和时溶液呈中性，变为无色，标志中和反应完成。指示剂一般不选紫色石蕊试液，因为紫色石蕊试液在碱溶成。指示剂一般不选紫色石蕊试液，因为紫色石蕊试液在碱溶液中呈蓝色，在中性溶液中呈紫色，蓝色与紫色之间没有明显液中

7、呈蓝色，在中性溶液中呈紫色，蓝色与紫色之间没有明显的界限。的界限。2操作要点操作要点(以氢氧化钠溶液与稀盐酸反应为例以氢氧化钠溶液与稀盐酸反应为例)取氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液；慢慢滴入稀盐取氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液；慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡酸，边滴边振荡(如在烧杯或锥形瓶中进行，则可以用玻璃棒如在烧杯或锥形瓶中进行，则可以用玻璃棒搅拌搅拌)；至溶液恰好变为无色再停止滴入盐酸；振荡反应；至溶液恰好变为无色再停止滴入盐酸；振荡反应容器。容器。3酸和碱恰好完全反应的判断酸和碱恰好完全反应的判断若是酸滴定碱，酚酞作指示剂，则实验现象是溶液由红色若是酸滴定碱，酚酞作指示剂，则实验现象是溶液

8、由红色变为无色；酸、碱恰好完全反应的判断是当滴入最后一滴酸时变为无色；酸、碱恰好完全反应的判断是当滴入最后一滴酸时溶液由红色变为无色溶液由红色变为无色(或用或用pH试纸检测溶液的试纸检测溶液的pH，当溶液的，当溶液的pH等于等于7时，即表明酸、碱恰好完全反应时，即表明酸、碱恰好完全反应)。4酸、碱反应后溶液溶质的判断酸、碱反应后溶液溶质的判断在酸滴定碱中当溶液由红色变为无色时可能酸碱恰好完全在酸滴定碱中当溶液由红色变为无色时可能酸碱恰好完全反应，也可能酸过量。检验酸是否过量的方法是：反应，也可能酸过量。检验酸是否过量的方法是：(1)滴加石蕊滴加石蕊试液；试液；(2)用用pH试纸检验；试纸检验；

9、(3)加入比较活泼的金属；加入比较活泼的金属；(4)加入碳加入碳酸盐。酸盐。5酸碱中和反应实验中的一些特殊现象酸碱中和反应实验中的一些特殊现象盐酸滴入氢氧化钠溶液中如观察到少量气泡产生，则可能盐酸滴入氢氧化钠溶液中如观察到少量气泡产生，则可能所用氢氧化钠已经变质。所用氢氧化钠已经变质。针对训练某研究性学习小组对针对训练某研究性学习小组对“NaOH溶液与稀溶液与稀H2SO4溶液是否恰好反应溶液是否恰好反应”进行实验探究。进行实验探究。(1)如图是酸与碱反应的实验过程。如图是酸与碱反应的实验过程。图中仪器图中仪器A的名称是的名称是_。烧杯烧杯向向A中加入中加入10 mL NaOH溶液，并滴入溶液，

10、并滴入3滴酚酞试液，滴酚酞试液，再向其中慢慢滴入稀硫酸，并用玻璃棒不断再向其中慢慢滴入稀硫酸，并用玻璃棒不断_，使溶液，使溶液混合均匀，直至溶液的颜色由红色恰好变成无色为止，表明两混合均匀，直至溶液的颜色由红色恰好变成无色为止，表明两者 发 生 了 反 应 ， 该 反 应 的 化 学 方 程 式者 发 生 了 反 应 ， 该 反 应 的 化 学 方 程 式_。课下有同学提出上述实验中的酚酞试液可以用紫色石蕊试课下有同学提出上述实验中的酚酞试液可以用紫色石蕊试液代替，但很多同学却对此表示反对，请说明他们反对的原因液代替，但很多同学却对此表示反对，请说明他们反对的原因是是_ _。 紫色石蕊试液在氢

11、氧化钠溶液中呈蓝色，在中性溶液中呈紫色石蕊试液在氢氧化钠溶液中呈蓝色，在中性溶液中呈紫色，蓝色与紫色之间没有明显的界限，不能及时指示终点紫色，蓝色与紫色之间没有明显的界限，不能及时指示终点搅拌搅拌2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O(2)为探究上述酸碱反应后硫酸是否过量。设计了如下两为探究上述酸碱反应后硫酸是否过量。设计了如下两种方法：种方法：方法：取少量反应后的溶液，用方法：取少量反应后的溶液，用pH试纸检验，测得试纸检验，测得pH7，表明硫酸过量。，表明硫酸过量。方法：取少量反应后的溶液，向其中滴加适量的方法：取少量反应后的溶液，向其中滴加适量的BaCl2溶液，可观察到有白色沉淀产生

12、，表明硫酸过量。上述两种方溶液，可观察到有白色沉淀产生，表明硫酸过量。上述两种方法中，你认为正确的方法是法中，你认为正确的方法是_(选填选填“”或或“”)。请用。请用文字说明另一种方法不合理的原因文字说明另一种方法不合理的原因_ _。 即使硫酸不过量，即使硫酸不过量，NaOH与与H2SO4生成的硫酸钠也能和氯化钡反应生成白色沉淀生成的硫酸钠也能和氯化钡反应生成白色沉淀(或反或反应是通过生成沉淀来进行分析氢离子是否剩余的，而沉淀硫应是通过生成沉淀来进行分析氢离子是否剩余的，而沉淀硫酸钡的生成与氢离子无关，所以不能确定硫酸是否过量酸钡的生成与氢离子无关，所以不能确定硫酸是否过量)三年中考讲练 溶液

13、酸碱性与溶液酸碱性与pH的关系的关系【例例1】(2015云南云南)下列数据为常见水果的近似下列数据为常见水果的近似pH，其，其中酸性最强的是中酸性最强的是()A. 杨梅杨梅pH2.5 B. 苹果苹果pH4.1C. 菠萝菠萝pH5.1D. 柿子柿子pH8.5【解题思路解题思路】本题考查生活中常见物质的酸碱性与本题考查生活中常见物质的酸碱性与pH的的关系。酸性溶液的关系。酸性溶液的pH7，酸性越强，酸性越强，pH越小，碱性越强，越小，碱性越强，pH越大。越大。A中和反应及应用中和反应及应用【例例2】(2014云南云南)在滴加了酚酞的氢氧化钠溶液中，在滴加了酚酞的氢氧化钠溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液颜色的变化是逐滴加入稀盐酸至过量，溶液颜色的变化是()A红色红色蓝色蓝色B蓝色蓝色红色红色C红色红色无色无色D无色无色红色红色【解题思路解题思路】本题考查用酚酞试液测定中和反