金属的化学性质专题训练

1、九年级化学专题训练金属的化学性质B、Zn+2HNO3=Zn(NO3)2+C、 2Fe+3CuSO 4=Fe2(SOD 、 Cu+ZnCl 2=CuCl 2+Zn二、金属活动性顺序的判断1、下列事实不能说A、 Zn 能与 AgNO3B 、 Zn 能与稀硫酸反C、自然界没有以单在的 AgD 、 Zn 的熔点为 422、某同学为探究Z下列三组实验将 Zn 、 Fe 、 Cu 三种插入硫酸铜溶液中，C插人硫酸亚铁溶液中，达到目的的是（）A、B、3、欲判断三种金属证的结论是（ ）A 、 Y 能置换含 X 的、金属跟酸或某些金属金属化合物溶液的反应1、下列各组物质能否发生反应，不能反应的说明理由，能反应的

2、写出化学方程、锌粒放入硫酸铜溶液中、铁片放入硫酸锌溶液中、铝片放入稀硫酸中、铜片放入硝酸银溶液中、铜片放入盐酸溶液中、锌片放入氯化银中、铜片放入硝酸汞溶液中、铝片放入硝酸银溶液中2、从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用已经有近百年的历史。这个先后顺序跟下列有关的是（）地壳中的金属元素的含量金属活动性顺序金属的导电性金属冶炼的难易程度金属的延展性A、B、C、D、3、下列盐可由金属和酸发生置换反应而制取的是（）4、指出下列个化学方程式中的错误，并说明理由。B 、 X 能置换酸中的A、Cu+H 2SO4=CuSO 4+H2 TA、AgClB、Fe2（SO4）3C、Mg（NO

3、3）2D、Al2（SO4）3C、Y能置换酸中的氢B、反应中生成气体D、Z不能置换酸中的氢4、某同学探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序，做了以下实验：取样，分别加入到CuSO4溶液中，发现X、Z表面出现红色物质而Y却没有。取X、Z大小相等的颗粒，分别加入到溶质质量分数相等的稀H2SO4中，发现x表面产生气泡的速度明显比Z快。则X、Y、Z的金属活动性由强到弱依次是（）C、最终放出氢气的D、最终放出氢气的8、有 x、 y、 z、 wz的盐溶液；x跟y的主A、z>y>x>wC、 y>x>z>w9、分别用以下四组A、X>Z>YB、Z>Y>XC、

4、X>Y>2D、溶液； Zn、Cu、Znf目的的是（）A、B、Q10、今有 x、y、zx+H 2SO4f不发生反应;由此可判断这三种金属（）A、 x、 y、 z z、x、y11、已知三种二价A、开始反应速率快，后来反应速率慢同学设计完成了如下实Cu、H2SO4溶液；ZnZ>X>Y5、从考古文物出土情况看，金器保存完好，铜器表面会牛成铜锈。铁器几乎保存不了，因为铁器很容易锈迹瓣斑或烂掉，这说明金、铜、铁的活动性顺序是。6、将适量的铁粉投入到稀硫酸溶液中，下列实验现象不存在的是（）A、铁粉的质量逐渐减少B、有无色气体产生C、有氯化铁生成D、溶液逐渐变成浅绿色7、将镀锌铁5.6

5、g放入足量的稀硫酸中，下列说法中错误的是（）C、硫酸亚铁溶液A、实验一：x+ySO4fSO4+yB、实验二：4、今有x、v、zz+ySO4fSO4+yC、实验三：X+H2SO4（稀）-xSO4+H2TD、实验四:Z+H2SO4（稀）-不反应12、某校甲、乙两个化学兴趣小组为探究Zn、Cu、Ag三种金属的化学活动性，甲组同学选用了三种物质（填化学式，下同）进行实验；乙组同学经过讨论，选用了与甲组同学完全不同的三种物质进行实验。结果两组的同学都得到了相同的结论。三、反应后溶液增重和减轻的判断1、将铁片分别放人下列溶液中充分反应，反应后溶液质量反应前减轻的是（）A、AgNO3B、H2SO4C、HCl

6、D、FeSO42、把锌片投入到下列溶液中，锌片溶解且溶液质量减轻,又没有气体产生的是（）A、H2SO4B、CuSO4C、ZnSO4D、AgNO3表面有x析出，得到y（N 大，把x投入到z（NO3） 列判断错误的是（ ）A、元素的相对原孑B、x、v、z可能包C、金属活动性顺月D、x、v、z可能5、有x、y、z三不 量增加，把x投入到z 三种金属依次是（A、 Zn、 Hg、 CuZn D、 Zn、 Cu、 H四、优先反应原理的应用1、把氧化铜和铁粉 让他们充分反应后，过; 则下列判断正确的是（A、滤渣中不含铜 的混合物溶液质量增加的是（A、氯化镁溶液B、盐酸C、滤渣中含FeC3、在下列溶液中分别放

7、入锌片，一段时间后把锌片取出,和HCl2、在CuCl2和MgCl2的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（）A、铜B、铁C、铜和镁D、铁和铜3、向AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2混合溶液中,加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体中一定有（）A、Ag、Cu、ZnB、Cu、Zn、FeC、Ag、Zn、FeD、Ag、Cu、Fe4、把一些Zn粉放入Fe（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，完全反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气体产生。根据以上现象得出的正确结论是（）A、滤渣中一定有Zn、Fe、AgB、滤渣中一定有Fe、

8、Ag,可能有ZnC、滤渣中一定有Zn、Fe,可能有AgD、滤渣中一定有Ag,可能有Zn、Fe氯化铜C、只有氯化亚铁 可能有氯化铜6、某金属加工厂生 酸铜，为回收利用资源不 的铁粉，反应停止后过 无气体产生。则下列有A、滤出的固体中一B、滤出的固体中一C、滤液中一定有用D、滤液中一定有用7、向硫酸亚铁、硫 分反应后过滤，得到固 硫酸中，有气体产生。J 含有是8、向 AgNO3、Ci 一些锌粉，完全反应后A、滤纸上有Ag, B、滤纸上有Ag、A、只有氯化镁B、只有氯化镁和氯化亚铁，没有C、滤纸上有Ag、5、向氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中加入一定量的镁粉,当反应停止后，过滤，向滤出的固体中滴加盐酸，

9、没有气体生成。则滤液的成分是（）D、滤纸上有Ag、Cu、Zn、Mg,滤液中有Zn2+、Mg2+9、实验课上，小明同学把一包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液。下列判断中正确的是()A、滤出的固体中一定含有银，可能含有铜B、滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含有锌C、滤液中一定含有硝酸铜，一定没有硝酸锌和硝酸银D、滤液中一定含有硝酸锌和硝酸铜，可能含有硝酸银10、在硫酸铜溶液中加入一定量的锌和铁的混合物，充分反应后得到一些固体，过滤，向固体中加入少量稀盐酸，有气体放出。对上述固体的叙述正确的是()一定含有锌；一定含有铁；一定含有铜；可能含有锌；可能

10、含有铁；可能含有铜；A、B、C、D、11、实验室的废酸液不能直接倒入下水道，是因为,工厂师傅在切割钢板时,常用硫酸铜溶液画线，所画之处显红色，请猜测其中的化学原理(写出化学方程式)，该反应的类型属于。1、初中化学课学完以后，化学学习兴趣小组对“金属活动性顺序”从内容、规律以及应用等方面进行了总结。(1)活动性顺序 K、Ca、NAg、Pt、Au。(2)金属与酸反应的规律是 试用化学方程式举出实际应用的(3)金属与盐发生置换反应三种金来；如把Na投入到CuSO 4参加反应的金属活动性必须.参加反应的盐必须是已知+2价的镒的活动应。2、已知：化合物甲+单质化学方程式(甲在不尼(1) (2) (3)

11、3、已知置换反应： A+B-(1)若D为氢气，B为稀硫酸写一个符合该条件的化学方程式五、金属活动性顺序表的应用(2)若D为Cu,化合物B可能为(填化学式)，写出两个符合该D、反应速度最慢的是C,条件反应的化学方程式:3、等质量的M、N两种金(3)某些非金属也有活动性顺序，已知在溶液中可发生如下反应：M、N在生成Cl2+2NaBr=2NaCl+Br 2; Br2+2NaI=2NaBr+I2上述反应属于反应。在12、CI2、B2三种非金属中，活动性最强的是,活动性最弱的系如图所示,关系为A、相对原子质量六、金属与酸反应防放出氢气的图像的处理应用B、相对原子质量1、将质量相等的A、B两种金属，同时分

12、别放入两份质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成 H2的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，写出能从中得到的正确结论。(已知：A、C、相对原子质量D、相对原子质量的大小关4、用质量相等的锌粉和铁(1)生成H2的质量:分反应,产生H2的质量和反应(2)相对原子质量:(3)反应速率：A BA、曲线(4)在金属活动性顺序里， A、B均排在 B、盐酸乳气的曲屎U)2、等质量的 A、B、C三种金属跟足量的稀硫酸完全反应后都生成+2价的硫酸盐，生成氢气的质量( m)与反应时间(t)的关系如图所示，则下列说法中正确的是()A、三种金属的活动性是A>B>CB、三种金属的相对原子质量

13、是AvBvCC、盐酸均反应完，锌恰好D、锌、铁都反应完，盐酸 七、综合运用1、为了探究金属的 片、铜丝、稀盐酸、硫酉 验：C、反应消耗硫酸的质量相同实验一：将锌片与铜B的生成物中均为+2价)答有关问题。(1)填表实验步骤在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分1应。在所得到的溶液中，插入充分反应。在所得到的溶液中，插入充分反应。结论：金属活动性为(2)将铝丝插入前(3)小华同学认为验，就可得出铝铁是(4)小强同学认为充实验，只需要将小刚你认为调整后插入金属产生，铜丝无明显变化；实验二：将铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面后红色固体沉积；实验三：将铜丝放入硝酸银溶液中，铜丝表面有黑色物质生成，一段时间后逐

14、渐变成银白色。(1)由实验可得出的金属活动性关系(2)要确定上述四种金属的活动性顺序，应补充实验，理由是。2、小琴同学设计如图所示的A、B两个实验。(1)实验时，她为了除去铁丝和银丝表面的氧化物或污物，其操作是。(2) A实验目的是;实验时，将铜丝和银丝同时插入稀硫酸中，可观察到的现象是;所发生的化学方程式为。(3) B实验中，当烧杯内盛有溶液时，可验证Fe、Ag三种金属活动性强弱。4、置换反应是化学(1)金属与盐溶液3、同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸。只用一支试管，取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的探究方案并回方案实验操作匀方案如身方案如身金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来，如铜和硝酸银溶液反应，其化学方程式为(2)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2;12+Na2s=2NaI+S；Br2+2KI=2KBr+I2由此可判断：S、CI2、I2、Br2活动性由强