氧化还原反应学案2

1、专题2 从海水中获得的化学物质第一单元 氯、溴、碘及其化合物第3课时氧化还原反应学习目标1.了解氧化还原反应的有关概念。2.理解氧化还原反应过程中化合价升降与电子转移的关系。3.会分析电子转移的方向和数目。4.了解氧化还原反应方程式的配平方法。学习重点电子转移的方向和数目，氧化还原反应方程式的配平方法。学习难点化合价升降与电子转移的关系。知识梳理一、元素化合价变化与电子转移关系以Cl2和Na反应生成NaCl为例：2al2=1. 分析2. 结论：氧化还原反应的特征：反应前后元素的 发生了改变。氧化还原反应的本质：反应过程中有电子的 ，包括电子的得失和共用电子对的偏移。二、氧化还原反应的有关概念1

2、. 氧化剂和还原剂2. 氧化反应和还原反应三、氧化还原反应电子转移的表示方法1. 用带箭头的线由 指向 ，且对准同种元素。2. 要标明“得”“失”电子，且得失电子总数 。3. 箭头不代表电子转移的方向，而是指某元素从反应物到生成物时 的变化。例如：合作探究一、氧化还原反应的本质及有关概念判断（一）思考交流根据反应：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O，回答：1. 氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物分别是什么物质？2. MnO2发生什么反应？表现什么性？3. 当生成1 mol Cl2时，氧化剂得到多少mol电子？还原剂失去多少mol电子？转移了多少mol电子？4. 氧化性MnO2与Cl

3、2谁强？还原性HCl和MnCl2谁强？（二）规律总结1氧化还原反应的有关概念及其联系2物质氧化性、还原性强弱的2种比较方法(1)根据氧化还原反应方程式比较氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物特点：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。(2)根据金属活动性顺序表对点训练1工业制ClO2的化学反应为2NaClO3SO2H2SO4=2ClO22NaHSO4，下列说法正确的是 ()ANaClO3在反应中化合价降低，失去电子BSO2在反应中发生氧化反应C1 mol氧化剂在反应中得到2 mol电子DH2SO4在反应中作氧化剂2根据下列化学方程式：2MnO16H10Cl=2Mn28H2O5Cl22Fe

4、2Cl2=2Fe32Cl2Fe3Cu=2Fe2Cu2FeCu2=Fe2Cu可推断MnO、Fe2、Cu2、Fe3、Cl2的氧化性由强到弱的顺序为()AMnO>Cl2>Fe3>Cu2>Fe2BFe3>MnO>Cl2>Cu2>Fe2CCl2>MnO>Fe3>Cu2>Fe2DCu2>Cl2>MnO>Fe3>Fe2二、单线桥、双线桥法表示电子转移的方向和数目1. 双线桥法：先标化合价，再看价变化；起止同元素，桥上标变化。 标出“失”或“得”电子的总数注意事项：箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素；必须注明“

5、得”“失”；氧化剂和还原剂得、失电子要守恒。2. 单线桥法：确定变化化合价，计算价态的变化；桥上标明电子数，箭头还原到氧化。一条线标出转移电子的总数注意事项：单线桥表示反应物中变价元素原子得失电子的情况；不需标明“得”或“失”，只标明电子转移数目；箭头标明电子转移的方向；单线桥箭头从失电子的元素原子指向得电子的元素原子。提醒：(1)两种方法中箭头的指向不同。双线桥中箭头指向产物中变价的相应元素原子；单线桥中箭头指向得到电子的元素原子。(2)转移数目指的是与方程式计量数有关的得电子总数或失电子总数。对点训练3下列式子中不正确的是()4(1)用单线桥表示下列反应的电子转移方向和数目Cu2H2SO4

6、(浓)CuSO4SO22H2OCu2FeCl3=CuCl22FeCl2(2)用双线桥表示下列反应的电子转移方向和数目2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2OMnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O三、氧化还原反应方程式的配平和电子守恒计算（一）典例导航配平CH2SO4(浓)SO2CO2H2O思路点拨：(1)标变价H2O4(浓)O2O2H2O(2)求一分子氧化剂和还原剂的降、升价数 42CH2SO4(浓)SO2CO2H2O(3)求升降数的最小公倍数，确定氧化剂和还原剂化学计量数 4 2C2H2SO4(浓)SO2CO2H2O(4)观察配平其他计量数C2H2SO4(浓)2S

7、O2CO22H2O（二）规律总结1氧化还原反应方程式的配平(1)配平原则(2)基本步骤标变价求升降定系数查守恒(3)特殊配平法补加法部分被氧化或还原的物质Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O倒配法氧化剂和还原剂是同一物质 2 43S6KOH2K2SK2SO33H2O2电子守恒法计算步骤对点训练5配平下列化学方程式(1)_NaClO_NaI=_NaIO3_NaCl(2)_Cu_HNO3(浓)_Cu(NO3)2_NO2_H2O(3)_S_KOH_K2S_K2SO3_H2O6某强氧化剂XO(OH)被Na2SO3还原(已知Na2SO3被氧化为Na2SO4)。如果还原2.4×10-3

8、mol XO(OH)，需用30 mL 0.2 mol·L1的Na2SO3溶液，那么X元素被还原后的价态是()A2 B1 C0 D1误区警示有关氧化还原反应理解应注意几个误区：(1)氧化与还原反应同时进行，不分先后。(2)物质氧化性、还原性的相对强弱取决于物质本身得失电子的难易程度，而不取决于原子得失电子数目的多少。(3)在一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可能是一种物质也可能是两种物质。(4)含不同价态的同种元素的物质间发生反应时，该元素价态遵循“高低低价中间价”，相邻价态不发生氧化还原反应。当堂检测1判断正误(正确的打“”，错误的打“×”)(1)有化合价变化的反应不一定是

9、氧化还原反应。()(2)在HNO3、N2O4、NaNO2、NO、N2和NH4Cl中氮元素的化合价分别为5、4、3、2、0和3价。()(3)在氧化还原反应中可能只有元素的化合价的升高，而无化合价的降低。 ()(4)氧化还原反应过程中得电子的物质是还原剂，失电子的原子被还原。 ()(5)氧化还原反应时还原剂先失去电子，氧化剂后得到电子。()2反应3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O此反应(1)氧化剂是_，发生_反应，被_生成_，HNO3表现_。(2)生成2 mol NO，转移电子为_mol。3下列反应中CO2作氧化剂的是()ACa(OH)2CO2=CaCO3H2OBCO2C2C

10、OC2Fe2O33C4Fe3CO2DCOH2O(g)H2CO24交警测试司机是否酒后驾驶，30秒就能见分晓，酒精测试仪中用了CrO3，反应后转化为Cr2(SO4)3。则酒精在此过程中()A发生了氧化反应B发生了还原反应C表现了氧化性D被还原5已知2NaAB2=2NaBA22NaAC2=2NaCA22NaBC2=2NaCB22NaCD2=2NaDC2则氧化性由强到弱的顺序是()AA2B2C2D2BB2A2C2D2CC2B2A2D2DD2C2B2A2参考答案知识梳理一、1. 1 0 -1 0 +12. 化合价 转移二、1. 得到电子 氧化性 失去电子2. 失去 还原 得到 氧化三、1. 反应物 生

11、成物 2. 相等 3. 价态合作探究一、（一）1. 【提示】MnO2、HCl、Cl2、MnCl2。2. 【提示】还原反应；氧化性。3. 【提示】2；2；2。4. 【提示】MnO2强；HCl强。对点训练1. 【答案】B【解析】得到电子化合价降低，失去电子化合价升高，A不正确；SO2中硫元素的化合价从4价升高到6价，化合价升高，失去电子，作还原剂，发生氧化反应，B正确；氯酸钠中氯元素的化合价从5价降低到4价，得到1个电子，所以1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子，C不正确；硫酸中各元素的化合价都没有发生变化，既不是氧化剂，也不是还原剂，D不正确。2.【答案】 A【解析】在氧化还原反应中，存在

12、如下规律：氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。根据上述规律，分别找出以上四个反应的氧化剂、氧化产物，就可进行比较。二、对点训练3.【答案】 D【解析】D项中得、失注明错误。4. 【答案】(1) (浓)CuSO4SO22H2O=CuCl22FeCl2(2)2H2O2H2O三、对点训练5. 【答案】(1)3113(2)14122(3)362136. 【答案】C【解析】设X元素被还原后价态为n，则：2.4×103×(5n)30×103×0.2×(64)，n0。当堂检测1.【答案】 (1)×(2)(3)×(4)×(5)×2.【答案】 (1)HNO3还原还原NO氧化性和酸性(2)63.【答案】 B【解析】氧化剂在反应时化合价降低。4. 【答案】A【解析】CrO3Cr2(SO4)3过程Cr的化合价降低