宾县第一中学高三上学期期中化学试卷

1、宾县第一中学高三上学期期中化学试卷可能用到的相对原子质量：H1、He4、C12、N14、O16、Na23、Mg246.下列说法一定正确的是()A.当溶液中c(H)>107mol/L时，其pH<7，溶液呈现酸性B.由“C(石墨)C(金刚石)；H119KJ/mol”可知金刚石比石墨稳定C.常温常压下，56gC2H4与C3H6的混合气体中所含的原子数为12NAD.分子晶体在常温下均为气态或液态7.下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（）CO322HCO2H2O，Ba22OH2HSO42BaSO42H2O，AgClAgCl，FeCu2Fe2Cu，Cl2H2OHClHClO。A.B.C

2、.D.只有8.工业上由二氧化锰制备高锰酸钾可分两步进行。二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入氧气：2MnO24KOHO22502K2MnO42H2O；电解锰酸钾溶液：2K2MnO42H2O电解2KMnO4H22KOH。下列说法正确的是（）A.上述过程中，氧化性：KMnO4>K2MnO4>MnO2B.电解时，KMnO4在阳极区生成C.上述过程中，每生成1molKMnO4共转移6mol电子D.电解时阴极周围pH减小9.下列五种物质中，不能通过化合反应制取的有（）FeCl2 Fe(OH)3 H2SiO3 Al(OH)3 CaSiO3 A.B.C.D.10.下列说法正确的是（）A.IA族元素的金属

3、性比IIA族元素的金属性强B.同周期非金属元素的氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强C.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小D.过渡元素中不含有非金属元素11.在下图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以自由滑动的隔板（其质量忽略不计）。其中能表示等质量的氢气与氦气的是（）ABCD12.下列各项中的两个量，其比例为2:1的是()A.40时PH7的硫酸铵与氨水的混合液中的c(NH4)与c(SO42)B.过氧化钠固体中的阳离子与阴离子的个数C.液面均在“0”刻度时，50mL酸式滴定管与25mL酸式滴定管所盛溶液的体积D.相同温度下，0.02mol/L的醋酸溶液与

4、0.01mol/L醋酸溶液中的c(H)13.主链上有5个碳原子，分子中含有7个碳原子的烷烃的结构有（）A.3种B.4种C.5种D.6种26.(13分)在加热条件下发生某一反应，现对该反应体系内的X、Y、Z、Q四种物质进行测定，数据如下：物质XYZQ反应前质量/g404.637.80反应后质量/g43.6待测数据12.63.2上表中的“待测数据”的数值是，此反应的类型为（填基本反应类型）。若X为水，Y是氮的氧化物，且化学方程式中各物质的计量系数比是n(X):n(Y):n(Z):n(Q)2:4:4:1。该反应的方程式为。反应结束后，将体系内的气体Y全部取出，在标准状况下，测定其体积小于11.2L，

5、其主要原因是。在一定温度下，将取出的气体Y充入一体积固定的密闭容器中，测得Y的体积分数为a。若向容器中再加入一定量的Y，一段时间后测得Y的体积分数为b，则a、b的关系为ab(填大于、小于或等于)。CBAFED27.(15分)某化学兴趣小组研究物质间的转化关系时，设计了如右图所示的转化关系图，其中A、B、C、D、E、F为六种中学中常见的物质。若A、C、E均为氧化物，且E为有毒气体，B、D、F为非金属单质，且D为气体，则A的电子式为，单质F的晶体类型为，1molC中含有NA个共价键。若A、C、E均为氢化物，三者均为极性分子，其中C的相对分子质量最小，D、E、F均为氧化物，其中D、F为有毒气体。A、

6、C、E沸点由高到低的顺序为（填化学式）。B与C反应生成E和F的化学方程式为。A与D在常温下反应可生成一种单质，反应方程式为。28.(15分)某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯。制备粗品：将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。A中碎瓷片的作用是，导管B除了导气外还具有的作用是。制备精品：环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在层(填上或下)，分液后用(填入编号)洗涤。a.KMnO4溶液b.稀H2SO4c.Na2CO3溶液再将环己烯按右图装置蒸馏，冷

7、却水从口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是。收集产品时，控制的温度应在左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是。a.蒸馏时从70开始收集产品b.环己醇实际用量多了c.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是。a.用酸性高锰酸钾溶液 b.用金属钠 c.测定沸点29.(17分)我国第一座秸秆发电场已经开始建设，秸秆发电是利用植物的秸秆燃烧产生的热量发电。也可以将植物的秸秆经发酵后转化为甲烷加以利用，对改善农村环境，解决农村能源以及种植、养殖都有重要影响。植物秸秆的主要成分是纤维素，它可用分子式表示为。秸秆燃烧后的固体残留物是很好的钾肥，其主要成分是K2C

8、O3，下列化肥不宜与K2CO3同时施用的是。A.(NH4)2SO4 B.Ca(H2PO4)2 C.KNO3 D.NH4NO3乙醇汽油是向普通汽油中加入一定量的乙醇，下图是以秸秆为原料的部分物质间的转化关系：ADC秸秆普通汽油B乙醇汽油新制Cu(OH)2浓H2SO4六元环AC的化学方程式为。D的结构简式为。在以上变化中涉及到的反应类型有。A.氧化反应B.酯化反应C.水解反应D.加成反应E.聚合反应秸秆发酵后产生的甲烷，可生产甲醇、乙醇、乙烯、乙炔等。在适当条件下，用甲烷制乙炔，已知反应后气体的密度是相同条件下氢气密度的4.2倍，则甲烷的转化率是。26.(13分)，。ab。27.(15分)，NA。28.(15分)，。，。，。，。29.(17分)。化学试题答案：6C，7D，8B，9D，10D，11A，12B，13C。26.23，分解反应每空2分。4HNO34NO22H2OO2。因发生反应2NO2N2O4导致气体的体积减小。大于每空3分27.HO····H····，原子晶体，4每空2分。H2O>NH3>H2S，4NH35O2催化剂、4NO6H2O，SO22H2S3S2H2O。每空3分