浙江省衢州一中高一上学期期末考试试题

1、浙江省衢州一中2021-2021学年高一上学期期末考试试题化 学命题：赵丰平 毛杨林可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 Cu-64 S-32第一卷(选择题共50分)一、选择题(此题包括10小题，每题2分，共20分。每题只有一个选项符合题意)1以下物质中，不属于城市空气质量日报报道内容的是 A二氧化硫 B氮氧化物 C二氧化碳 D悬浮颗粒2食盐分散到酒精中形成直径在1nml00nm之间的超细粒子，这样的分散系是 A悬浊液 B溶液 C胶体 D乳浊液3物质氧化性、复原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反响温度有关。

2、以下各组物质： Cu与HNO3 Cu与FeCl3溶液 Zn与H2SO4 Fe与HCl溶液 由于浓度不同而能发生不同氧化复原反响的是 A B C D4气体体积的大小与许多因素有关。当温度和压强相同时，气体体积主要取决于 A气体的种类 B气体的物质的量 C气体分子本身的大小 D气体分子之间的平均距离5从海水中提取镁，可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳；在引入的海水中参加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；将沉淀物与盐酸反响，结晶过滤、在HCl气体气氛中枯燥产物；将得到的产物熔融电解得到镁。以下说法不正确的选项是 A此法的优点之一是原料来源丰富 B步骤的目的是从海水中获取MgCl2 C提取镁的过程涉及化

3、合、分解、置换反响 D第步电解时，还会产生副产品氯气6以下电离方程式中，正确的选项是AH2SO4=H2+SO42BBa(OH)2=Ba2+OHCNaNO3=Na+NO3DHClO=H+Cl+O27氮化硅(Si3N4)是一种具有耐高温耐磨蚀等优异性能的新型陶瓷。工业上可用以下方法制取：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO。以下说法正确的选项是 A氮化硅陶瓷可用于制造汽车发动机 B氮化硅是氧化产物 C二氧化硅是复原剂 D氮化硅可改写成3SiO2·2NO2形式8酸雨是指A酸性的雨 B pH<5.6的雨 C pH=5.6的雨 DpH<7的雨9以下实验方法不正确的选项是 A用

4、丁达尔现象鉴别颜色相似的浓溴水和Fe(OH)3胶体 B用KMnO4溶液检验Fe2(SO4)3溶液中是否含有Fe2+ C用等物质的量浓度盐酸可以鉴别Na2CO3和NaHCO3固体 D用直接观察溶液灼烧的焰色可证明溶液中是否只含有Na+10以下物质及对应的用途括号内是用途错误的选项是A硅光导纤维 B碘化银人工降雨C过氧化钠呼吸面具中的供氧剂 D硫酸钡钡餐二、选择题(此题包括10小题，每题3分，共30分。每题只有一个选项符合题意)11在一定温度下，1 mol金属铜与足量某浓度的硝酸完全反响，生成NO2和NO的物质的量之比为1:3，那么反响过程中转移的电子总数为 A2 mol B3 mol C4mol

5、 D5 mo1 12用NA 表示阿伏加德罗常数的值，以下说法中正确的选项是2气体中含氧原子数目为2NA B1mo1·L1的A1C13溶液中，C1离子的数目为3 NA C任何条件下，23gNa+离子含有的最外层电子数为NA D60g的二氧化硅可与水反响生成硅酸的分子数为NA 13以下反响的离子方程式书写正确的选项是 A氯气和水的反响：C12+H2O=2H+C1+ClO B向A12(SO4)3溶液中参加过量的氨水：A13+3NH3·H2O=A1(OH)3+3NH4+ C向硫酸溶液中参加Ba(OH)2溶液至中性：H+SO+Ba2+OH-=H2O+BaSO4 D铜片参加稀硝酸中：3

6、Cu+2NO3+8H+=3Cu2+2NO2+4H2O14某溶液中含有大量的以下离子：Fe3+、SO42、A13+和M离子，经测定Fe3+、SO42、A13+和M离子的物质的量之比为2:4:1:1，那么M离子可能是以下中的 ANa+ BOH CS2 DC115以下物质中，不属于电解质的是ANaOH BC2H5OH CH2SO4DNaCl 16工业上用碳复原SiO2制取单质硅会发生如下副反响：SiO2 +3C=SiC + 2CO。该反响中氧化剂与复原剂的质量比为A3660 B6036 C12 D1317某无色混合气体可能含有Cl2、O2、HCl、NH3、NO、NO2中的两种或多种，现将此混合气 体

7、经过浓硫酸后体积减小，将剩余气体排入空气中，很快变成红棕色。对于原混合气体成分的判断中，正确的选项是 A肯定有O2 B肯定只有NH3和NOC肯定有NH3、NO、HCl D肯定没有Cl2、NH3、NO2 18既能与盐酸反响，又能与NaOH溶液反响的是 SiO2；Al(OH)3；NaHCO3；Al2O3；Na2CO3A全部 B C D19以下实验操作中，不能用于物质别离的是20接触法制硫酸和工业制硝酸分别经过以下的变化： FeS2SO2SO3H2SO4， NH3NONO2HNO3 以下说法正确的选项是 A所有变化都是氧化-复原反响 B都是化合反响C两个过程中都有接触室装置 D反响都要用催化剂第二卷

8、(非选择题共50分)三、填空题(此题包括4小题，共40分) 219分除去以下物质中含有的杂质括号内为杂质，请填写所需试剂的化学式及相应的反响方程式。Na2CO3溶液NaHCO3，试剂 ；离子方程式 。FeCl2溶液FeCl3， 试剂 ；离子方程式 。NO气体NO2， 试剂 ；化学方程式 。2211分化学与人类社会可持续开展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等都离不开化学。 硅是无机非金属材料的主角。请你举出两种含硅的材料名称 、 。 大量使用化石燃料，最直接的危害是造成大气污染，如“温室效应、“酸雨等都与大量使用化石燃料有关。为了防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上将生石灰和含

9、硫煤混合后使用。请写出燃烧时，有关“固硫不使硫的化合物进入大气反响 的化学方程式 ， ；国际上最新采用“饱和亚硫酸钠溶液吸收法，请写出有关反响的化学方程式 。生活中处处有化学，缺铁性贫血患者应补充Fe2，通常以硫酸亚铁的形式，而硫酸铁那么无这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是 。如果药片已经失效，应如何检验？写出主要操作与现象： 。2310分现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反响图中有些反响的产物和反响的条件没有全部标出。请根据以上信息答复以下问题：写出A、B、C的化学式和E、H、乙的名称：A 、 B 、 C

10、E 、 H 、 乙 写出反响的离子方程式： ，反响的化学方程式： 。 2410分铝镁合金现已成为轮船制造、化工生产等行业的重要原料。现有一块铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学分别称取样品，并设计了不同的实验方案：盐酸甲：铝镁合金 测得生成气体的体积ml(已折算成标准状况)； 某试剂过量乙：铝镁合金 测得剩余固体的质量a克；过量NaOH溶 液盐酸丙：铝镁合金 溶液 测得沉淀的质量b克。写出实验设计甲有关反响的离子方程式：该方案能否测定出镁的质量分数？_填“能或“不能实验设计乙所参加的试剂是_，测得的镁的质量分数为实验设计丙测得沉淀的质量为，加过量的NaOH溶液充分反响后，_填一种别离方法

11、，洗涤烘干沉淀，测得镁的质量分数为保存小数点后一位小数，如果未洗涤沉淀，测得镁的质量分数将 填“偏大、“偏小或“无影响。四、计算题(此题包括小题，共10分)2510分在100ml混合酸的溶液中，硝酸的物质的量浓度为0.5mol/L，硫酸的物质的量浓度为0.15mol/L，向其中参加铜粉，微热，使其充分反响。(1)求溶液中Cu2+的物质的量浓度.(2)假设要使铜粉恰好完全溶解，且溶液中只存在一种盐，那么原溶液中的硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是多少？浙江省衢州一中2021-2021学年高一上学期期末考试试题化学答题卷一、二选择题共50分题 号12345621世纪教育网78910答 案题 号1112

12、1314151617181920答 案三填空题共40分219分1 ， ，2 ， ； 3 ， 2211分1 ， 2 ， 。 3 。 2310分1 A 、 B 、 C E 、 H 、 乙 .2 ； 2410分1 ， 。 (2) 、 3 、 、 。四、计算题共10分25、10分参考答案23101A：Na B：Al C：Fe E：盐酸 H：氢氧化铁 乙：氯气 各1分，共6分2反响：2Na + 2H2O = 2Na+2OH-+ H2 2分 反响：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 2分2410分12Al6H+ = 2Al3+3H22分Mg + 2H+ = Mg2+ + H21分能2分2NaOH溶液1分 (a/3.9)×100%1分3过滤1分 30.8% 1分 偏大1分四、计算题(10分)25 10分 3Cu + 8H+ + 2NO3 = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O2分0